物质的量

nullnull第3节 物质的量 气体摩尔体积 第1课时 null一、物质的量——符号：n 1、物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。 2、物理意义：示一定数目微粒的集合体。 （微粒指： ） 3、物质的量的单位： 分子、原子、离子、质子、中子、 电子或这些微粒的特点组合 摩尔—mol null二、阿伏加德罗常数——符号：NA 1、定义值：0.012 kg 12C 所含的C原子数 2、近似值：约为6.02×1023 3、单位：mol-1null三、摩尔质量——符号：M 1、定义：单位物质的量的物质具有的质量 2、计算式： 3、单位： g/mol M = m/n【思考1】摩尔质量与相对原子（或分子） 质量有什么区别与联系？null【练习1】判断正误 1、CO2的摩尔质量为44。 2、18 g 18O2中含有的中子数为10NA。 3、常温常压下，1gN2与1gCO含有相同的原子数 。 null四、气体摩尔体积 （一）影响不同状态的物质体积大小的因素液体、固体微粒的大小微粒的数目气体微粒间的距离null（二）气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号： 3、计算式： 4、单位： 5、影响因素：气体摩尔体积的数值不是固 定不变的，它决定于气体所处的 和 。VmVm = V/nL /mol温度压强null状况（273K,101KPa)下，任何气体 的气体摩尔体积都约为22.4L/mol。【思考2】标准状况下，1mol气体的体积是 22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时， 一定是标准状况吗？null【练习2】判断正误 1、在非标准状况下，1mol氢气的体积也 可以是22.4L。 2、标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L。 3、22.4L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5mol。 4、1mol氢气在100℃的体积一定比22.4L大。 null【练习2】判断正误 5、标准状况下，2.24LCl2与足量的稀NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA 。 6、25℃时，PH=13的1.0 L Ba(OH)2溶 液中含有的OH-数目为0.2NA 。null1.(2012·泰安模拟)对物质的量的理解正确的是( ) A.物质的量是一种基本物理量 B.物质的量就是物质的质量 C.物质的量就是1 mol物质的质量 D.物质的量是指物质所含微粒的数目 练习：null2.下列说法正确的是( ) A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 gnull3.(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_____个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量是_____。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。 (4)7.1 g Cl2中含有电子的物质的量为_____mol，在和足量水反应中转移电子的物质的量为_____mol。