28（生）第二单元 中和测定、第二单元综合

http://www.e-huaxue.com 版权所有 09届高三第一轮复习专3 第二单元 中和测定、本单元综合 姓名 学号 【知识梳理】 1．中和反应的实质：H++OH-=H2O 2．中和滴定的原理　以盐酸与氢氧化钠反应为例。 　　HCl + NaOH == NaCl + H2O　 如果已知盐酸的浓度，测定NaOH 的浓度。 　 　量取VB，读出VA，即可求出C（B）。 3.怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？ ①可用PH计 ②酸碱指示剂 溶液颜色变化红后半分钟内不褪色 4.滴定管的结构和使用方法 1 酸碱滴定管的结构 ①酸式滴定用的玻璃活塞，碱式滴定管用的橡皮管。（思考为什么？） ②滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。 ③酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液、溴水及高锰酸钾溶液。 ④滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确。 ⑵使用方法 检漏→洗涤→装液→调零→滴定 5.操作要点。 　　1．准备：检漏—→蒸馏水洗—→溶液润洗 　　2．注入液：灌液—→排气泡—→调整液面并记录 　　3．量取一定体积的待测液：放出待测液—→加指示剂 4．滴定：　滴定操作—→滴定终点判断—→数据读取记录 6. 误差　 下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ： 实验操作情况 对c碱的影响 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏 ②读数开始时仰视，终止时俯视 偏 ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 偏 ④洗净的碱管未用标准液润洗 偏 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外 偏 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外 偏 ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 【交流讨论】 【题1】．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的 ( ) A B C D X/mol·L-1 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol·L-1 0.04 0.12 0.09 0.03 【题2】．填空 （1）图1示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_ _mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中 　　液体的体积（填代号）__ _____。　 A. 是amL　B.是（50-a）mL 　 C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a）mL 【题3】．(1999年全国高考题)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是 ( ) 　A.4　　　　　　　B.7.2　　　　　C.10　　　　　D.11.3 【题4】（2001全国卷）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项 ( ) 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） 【自我检测】 一、选择题 1．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 ( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 2．当酸碱恰好完全中和时，则下列各项叙述中正确的是 ( ) A．溶液的酸碱性无法判断 B．反应的离子方程式是：H++OH-==H2O C．加入的酸提供的H+与加入的碱提供的OH-肯定相等 D．加入的酸的物质的量与加入的碱的物质的量相等 3．（2001江浙理综题）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积 ( ) A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 4．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤，不会引起实验误差的是 ( ) A．酸式滴定管 B．锥形瓶 C．碱式滴定管 D．以上均不正确 5．(2005年北京朝阳区一测) 用 完全中和pH＝11的下列溶液各100 mL，需 溶液体积最大的是 ( ) A. 氨水 B. 氢氧化钡 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化钾 6．用下列某种仪器盛有一定量的溶液，甲同学平视读数n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若x>n>y，则这种仪器是 ( ) A．量筒 B．酸式滴定管 C．容量瓶 D．以上均不对 7．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确 A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤ 8．（08年广东省茂名二模）以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表： 待测液 消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积 ① 20.00mLNaOH溶液 V1 mL ② 20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液 V3 mL 该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是 ( ) A． B． C． D． 9．（08届广东省韶关市一模）室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 ( ) A．S2O32- B．NH4+ C．NO3- D．HCO3- 10.（08届河北省唐山市二模）pH＝3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后溶液呈中性：①pH＝11的氨水bL；②物质的量浓度为10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)＝10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的大小关系为 ( ) A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．c>a>d>b D． c>a＝d>b 11．（08届贵阳市适应性检测）T℃时，将体积为VA、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VB、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合，欲使混合液呈中性的必要条件是（ ） A．混合液的pH=7 B．混合液中KW={c(H+)}2 C．a = b D．a = b，VA=VB 12．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1 13．（08北京卷）下列叙述正确的是( ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 AUTONUM 4、（08届佛山一模）常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A．pH=1的溶液中Na+、K+、SO32-、MnO4－B．pH=7的溶液中Na+、Al3+、Cl－、CO32- C．pH>12的溶液中Na+、K+、SO42-、AlO2 D．pH=0的溶液中Na+、I－、NO3－、ClO－ 15．（08届广州市调研）常温时，将V1mL c1mol·L－1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moL·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是 A．若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2 B．若混合溶液的pH＝7，则c1V1一定等于c2V2 C．若混合溶液的pH ＞ 7，则c1V1一定等于c2V2 D．若混合溶液的pH ＞ 7，则c1V1一定小于c2V2 二、填空题 16．（08届河北省石家庄教学检测）（15分）（1）在温度t℃下，某溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据： 序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 12 ② 22.00 18.00 11 ③ 22.00 22.00 7 x = _____。Ba(OH)2溶液物质的量浓度为__ _。 （3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。 三、计算题 17．已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度。 实验 编号 待测氢氧化钠溶液体积 （mL） 滴定开始读数 （mL） 滴定结束读数（mL） 消耗盐酸体积（mL） ① 25．00 0．02 26．40 26.38 ② 25．00 0．04 25．81 25.77 ③ 25．00 0．03 25．78 25.75 ④ 25．00 0．20 25．96 25.76 1 20080424 28 PAGE 第2页 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 _1194810771.unknown _1174124845.unknown _1174124869.unknown