氧化还原反应练习题
班级_________ 姓名___________ 学号___________
一、单项选择题
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是
4. 下列关于氧化还原反应说法正确的是( )
A.肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
5. 下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe
6. 在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中,电子转移的总数是( )
A、2个 B、6个 C、12个 D、5个
7.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A. S2-→HS- B. HCO3-→CO2 C. 2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
8. 下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
9. 下列各反应中,水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O =
CO+ H2 B.2 H2O
= 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2
= Cu+ H2O
10. 下列反应中,水作为还原剂的是( )
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、CaO+ H2O = Ca(OH)2
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2( D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2(
11. .P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )
A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
12在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为( )
A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1
14.实现下列变化需要加入氧化剂的是( )
15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
16.在反应
中,还原产物是( )
17. 为了治理废水中Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为( )
A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO4
18. 对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法( )
A、是置换反应 B、H-是还原剂
C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H2
19.黑火药爆炸反应为:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2( +N2(。在该反应中,氧化剂是( )
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
20. 根据反应式:① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-
C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-
21.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )
A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O+ CO2↑
B.2Na+ Cl2 = 2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.
E.CaO+ CO2= CaCO3
F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
二、不定项选择题(有一个或两个
正确)
22.、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为:W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
23. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:Ni
分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:
(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______
(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______
(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂
34.现有微粒:①S,②S2-,③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu ⑦O2 ⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________
35.一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.
(1) NaOH+HCl==NaCl+H2O
____________________
(2)C+2 H2SO4 == CO2↑+2 SO2↑+2H2O
_____________________
(3)Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O
______________________
36.有反应:RO3n-+6I-+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______
四、用双线桥法配平下列方程式,标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
37. FeCl3 + KI —FeCl2 + 2KCl + I2
38. Cu + HNO3(稀) — Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O
39.H2S + H2SO4(浓) — S↓ + SO2↑+ H2O
一、单项选择题
1-5 B B C C D 6-10 C C C A C
11-15 C B C D C 16-20 B D A B B 21 D E B A F
二、不定项选择题
22-28 BC AD AB C BD CD A
三、填空题
29.(1)
(2)
30. PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O
31.. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I2 氧化产物:I2 还原产物:KOH
32.. Al, 失6e- 被氧化,Fe ,得6e- 被还原, Al, Al 2O3
33. (1) 氧化,HCl (2) 还原, H2 (3) 还原, 氧化
34. ②S2-⑥Cu; ①S④Fe2+⑧HCl⑨H2O, ③Na+⑤H+⑦O2
35. (1) 酸性;(2) 氧化性(3)氧化性和酸性
36. +5
四.
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