电离平衡2

课题: 电离平衡（（第1课时） 总33课时 班级: 姓名: 小组: 评价结果: 编写人： 备课组长: 行政审查: 授课时间: 1、 学习目标： 1. 了解强、弱电解质的概念及与化学键的关系 2. 熟练掌握电离方程式的书写 3. 掌握电解质的电离平衡 2、 自主学习（阅读化学书上P49-50） （1） 【知识回顾】强、弱电解质与其结构的关系 1、 非电解质： 化合物(含 键) 单质 化合物 （含 ） 强电解质 物质 化合物 化合物 （含 ） 混合物 电解质 化合物 弱电解质（含 ） 2、电离方程式的书写 ①在书写离子方程式时，强电解质完全电离，中间用“ ”连接；弱电解质电离不完全电离，则中间用“ ”而不能用“ ”。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，以第 步电离为主；多元弱碱用 步电离示。 ③熔化时，离子键中离子键断裂而发生电离，而共价化学物不电离 如：液态HCl（熔化） 液态HCl（溶解） NaHSO4(熔化) NaHSO4(溶解) H3PO4 H2CO3 (二) 、电离平衡【仅适用于 电解质（ 反应）】 （以 NH3·H2O的电离为例） （1）电离方程式： 。 （2）NH3·H2O水溶液中主要粒子有 ，这些粒子之间作用倾向是 和 两过程。 (3) 用V（电离）和V（结合）画出V-t图 （4） 电离平衡是指 （5）特征：① 逆：电离平衡只适用于 的电离； ② 等：弱电解质电离成 的速率与离子重新结合成 的速率相等； ③ 动： 平衡； ④ 定：平衡时，各微粒的浓度保持 ； ⑤ 变：外界条件改变，平衡 。 3、 合作探究 1、强、弱电解质的比较： 相关内容 强电解质 弱电解质 相同点 都是 ，在水溶液中都能电离成 。 不 同 点 化学键 或 化合物类别 、某些 的共价化合物 某些 的共价化合物 电离程度 电离过程 不可逆，无 可逆，存在 溶质微粒 只含 ，不含 即含 又含 电离方程式 用“ ”连接 如：HCl 用“ ”连接 如：CH3COOH 2、电离平衡与化学平衡的比较： 化学平衡 电离平衡 使用范围 反应 平衡状态的特点 逆 和 同时进行 和 同时进行 等 = = 动 都处于 定 化合物中 保持不变 溶液中 保持不变 变 条件改变， 4、 展示交流与点评 对合作探究内容的展示 5、 当堂测验 1、下列物质中（1）能导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 A、NaOH溶液 B、Cu C、液态HCl D、 液态CH3COOH E、蔗糖溶液 F、液氨 G、氨水 H、CuSO4 I、石墨 J 、无水乙醇 2、写出下列离子方程式： ①HClO ②NaClO ③ NH3·H2O ④ HNO3 ⑤AgNO3 ⑥KOH ⑦H2SO4 ⑧CH3COOH 3、下列关于电离平衡的叙述正确的是（ 　） A、电解质在溶液中达到平衡时，分子的浓度与离子的浓度相等 B、达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡 C、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时平衡就发生移动 D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 课后反思： 课题: 电离平衡（（第2课时） 总34课时 班级: 姓名: 小组: 评价结果: 编写人： 备课组长: 行政审查: 授课时间: 一、学习目标： 1、掌握影响电离平衡的因素 二、自主学习（阅读新坐标P71规律部分） （一）、知识回忆：影响化学平衡的因素有 ，增大反应物的浓度，平衡向 反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积 的方向移动；升高温度，平衡向 方向移动。 （二）、影响电离平衡的条件： 1、温度：由于弱电解质的电离是吸热反应，升高温度，电离平衡向 移动，弱电解质电离程度 ；降低温度，电离平衡向 移动，弱电解质电离程度 。 2、浓度：①同一弱电解质，增大溶质的物质的量浓度，电离平衡向 移动，电离程度 ，但电离出的离子浓度 。 ②加水稀释溶液时，电离平衡向 移动，电离程度 ，但电离出的离子浓度 。 3、改变离子浓度：①增大电离出的离子，平衡向 移动，该离子浓度 ，另一离子浓度 。 ② 加入与电离出的离子反应的物质，平衡向 移动，该离子浓度 ，另一离子浓度 。 三、合作探究 1、讨论：0.1mol∕LCH3COOH溶液中加入下列物质后的变化表（正反应吸热反应） 平衡移动 C(H+) C(CH3COO-) 加入CH3COONa 加入NaOH 加入H2SO4 加入纯CH3COOH 升高温度 加水稀释 2、在氨水中存在下列电离平衡：NH3 ·H2O NH4++OH- 下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？ ①加入NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加热 ⑥加水 ⑦加压 四、展示交流与点评 对合作探究内容的展示 五、当堂测验 1、 在氨水中，分别加入适量盐酸，NaOH溶液和NH4Cl溶液，对NH3.H2O的电离平衡各有什么影响？并简要说明理由。 2、在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+中，要使电离平衡右移且C(H+)增大，应采取的措施是（ ） A、加入NaOH（S） B、加入盐酸 C、加蒸馏水 D、升高温度 课后反思： 课题: 电离平衡（（第3课时） 总35课时 班级: 姓名: 小组: 评价结果: 编写人： 备课组长: 行政审查: 授课时间: 一、学习目标： 1、掌握强弱电解质的判断与比较 二、自主学习（阅读新坐标P69规律部分） ①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 C(H+) 中和碱的能力 与活拨金属产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 一元弱酸 ② 相同C(H+)、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 C(H+) C(酸) 中和碱的能力 与活拨金属产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 一元弱酸 三、合作探究 1、新坐标P69例2 2、新坐标P70课后基础巩固9 四、展示交流与点评 对合作探究内容的展示 五、当堂测验 1、有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较： （A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 （C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 （D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是 课后反思： 课题: 电离平衡（（第4课时） 总36课时 班级: 姓名: 小组: 评价结果: 编写人： 备课组长: 行政审查: 授课时间: 1．某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 A．A为非电解质 B．A是弱电解质 C．A是离子化合物 D．A为易溶性盐 2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A 熔化时不导电 B 不是离子化合物，而是极性共价化合物 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 3．下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是 （ ） A 0.01mol/L的CH3COOH B 0.01mol/LHCl C 0.01mol/LHF D 0.005mol/LH2SO4 4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是 A．HF B．HNO3 C．C2H5OH（酒精） D．Na2SO4 5．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是 A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 6．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是 A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH