附睾囊肿该怎么预防？

一、概述铁系元素:+3，+4，+5,过渡金属(ID§21-1铁系元素Fe---3d64s2；氧化态：+2,+6Co-■■3d74s2+2,+3,+4Ni■■-3d84s2+2，+3，+4TUH最高氧化数低于族数元素电势图(P1013)：酸性条件下：Fe2+,C02+,Ni2+最稳定,但Fe2+易被氧化Fe(VI),Co(m),Ni(IV)有强氧化性碱性条件下：M(II)的还原性增强4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(快)4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3(慢)Ni(OH)2+O2T不反应单质性质：FeFe+2H+=Fe2++H2f2Fe3O4+4H2Fe+NH3iFe2NFe+O2(S2,Cl2,P)烈反应CoCo+2H+=Co2++HJ(反应慢)NiNi+2H+=Ni2++H2fCo、Ni在碱中的稳定性高于Fe；者都在冷的浓HNO3中钝化；Fe在含有重铬酸盐的酸中也钝化。1.a.二、铁的化合物氧化数为+2的化合物FeO和Fe(OH)2|FeC2O^绝空气°FeO的制备：FeO+CO+CO2性质：碱性氧化物Fe(OH)2的制备：Fe2++2OH-=Fe(OH)」(白)2性质：还原性■■2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸碱性：主要呈碱性，酸性弱Fe(OH)2+4OH-(浓)=[Fe(OH)6]4-b.FeSO4制备：2FeS2(黄铁矿)+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4或叫叨叽叫叫+迥0Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4性质：热稳定性2FeSO^_573KFe2O3+SO2+SO3溶解性：易溶于水水解性：微弱水解Fe2++H2O=Fe(OH)-+H+还原性：4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO46FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O氧化性：Zn+Fe2+=Zn2++Fec.Fe(H)的配位化合物多为六配位的，配体如H2O、CN-、C貝-等[Fe(H2O)6]2+淡绿色2KCN+FeS=Fe(CN)2+K2S4KCN+Fe(CN)2=K4[Fe(CN)6]K4[Fe(CN6).3H2O即黄血盐373KK4[Fe(CN)6]4KCN+FeC2+NK++Fe3++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6(普鲁士蓝)---检Fe3+2C5H5MgBr+FeCl2=(C5H5)2Fe(二茂铁)+MgBr2+MgCl22.|a.型---顺磁性氧化态为+3的铁的化合物氧化物及氢氧化物Fe2O3：Fe(NO3)3或Fe2(C2O4)3分解制备(FeO.Fe2O3):Y型----铁磁性由Fe3O氧化制得Fe3°42=Fe3O46FeO+O2=2Fe3O43Fe+4H2O=Fe3O4+4H2fFe(OH)3(即Fe2O3.nH2O):两性偏碱性Fe(OH)3+3OH-(浓)=[Fe(OH)6]3-b.FeCl3共价分子，易升华，蒸气中双聚氧化性（酸性介质中）：■2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++H2S=2Fe2++SJ+2H+2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+水解性：Fe3++H2O=Fe(OH)2++H+2Fe(OH)2++H2O=Fe(OH)2++H+22[Fe(H2O)5OH]2++[Fe(H2O)6]3+=[(H2O)5Fe-O-Fe(H2O)5]5++H2OOH2[Fe(H2O)5OH]2+=[(H2O)4Fe^>Fe(H2O)4]4++2H2O"OH当pH=0时[Fe(H2O)6]3+占99%pH=2-3时聚合度＞2的多聚体pH>3Fe(OH)3胶状；Fe2(OH)24+、Fe2(OH)42+等聚合离子可与SO42-结合成一种浅黄色复盐晶体M2Fe6(SO4)4(OH)12(M=K+,Na+,NH4+),例Na2Fe6(SO4)4(OH)12(黄)的制备过程如下：■2(SO4)3+6H2O=6Fe(OH)SO4+3H2SO4|4Fe(OH)SO4+4H2O=2Fe2(OH)4SO4+2H2SO42Fe(OH)SO4+2Fe2(OH)4SO4+Na2SO4+2H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12j+H2SO4配合性：六配位，配体如h2o、CN-、F-、SCN-等2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2KCl+2K3[Fe(CN)6](赤血盐)K3[Fe(CN)6]在碱性介质中有氧化性:4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2f+2H2OK++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]j(縢式[Fe2+Fe3++nSCN-hi=[Fe(SCN)npn(血红色)----检Fe3+还原性2盼+100旺+3叫2聞42-+36+5日203.氧化数为+6的铁的化合物FeOi2-+8H++3e-=Fe3++4HO429oA=2.20VFeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-9oB=0.72VClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-9oB=0.89V■(2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-(紫红色)+3Cl-+5H2OFe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O22Ba2++FeO42-=BaFeO4J44^FeO42-在酸性条件下不稳定：4Fe042-+20H+=4Fe3++302f+10H20422■钻的化合物.1・[+2价的钻的化合物CoO(灰绿)：由CoCO3(或CoC2O4、Co(NO3)2隔绝空气加热制得难溶于水，不溶于碱,溶于酸Co3O4(黑)：由CoCO3(或CoC2O4、Co(NO3)2在空气中加热制得Co(OH)2：Co2++OH-+Cl-=Co(OH)ClJ(蓝)Co(OH)Cl+OH-=Co(OH)/(粉红)弱两性，偏碱性Co(OH)2+2OH-(浓)=Co(OH)42-还原性：4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3|(棕褐色)Co(OH)2+Br2(或Cl2,ClO-)^Co(OH)3Co2+的配合性：易与NH3、CN-、SCN-、NO3-等形成配合物，配合物还原性强，不稳定沁6鸟0—_^25K'''2紫红蓝沁比0393KCOC粉红蓝紫=[Co(NH3)6]2+[Co(NH3)6]3++e-9O=0.10V4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OH-64[Co(H2O)6]2++20NH3+4NH4++O2=4[Co(NH3)6]3++26H2O+2NH4++H2O2[Co(H2O)6]2++10NH3=2[Co(NH3)6]3++14H2O2K4[Co(CN)6]+2H2O2K3[Co(CN)6]+2KOH+H2fCo2++4SCN-=[Co(SCN)4]2-(蓝色，在有机溶剂中较稳定，水中易解离)Hg+3价的钻的化合物----氧化性++[Co(SCN)4]2-=Hg[Co(SCN)4]j(蓝）Co2++4NO3-=[Co(NO3)4]2-(八配位，no3-为双齿配体)2O3・H2O_J73^CO3O4+O2T2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2f+6H2OCo3+的配合性：配合物稳定，与NH3、CN-、NO2-、F-等形成六配位的配合物，只有F-的配合物为高自旋Co2++7NO2-+3K++2HA^^K3[Co(NO2)6]|+NOT+H2O+Ac-|易通过OH、NH2-、NH2-、-2O22-、O2-为桥形成多核配合物[(NH3)4CO<\Co(NH3)4]Cl3、/NH2配合物的异构体多，如：[(ONO)Co(NH3)5]Cl2红色[(NO2)Co(NH3)5]Cl2黄棕色四、镍的化合物+2价的镍的化合物NiO:暗绿色，溶于酸，难溶于水,不溶于碱Ni(OH)2：苹果绿，碱性还原2Ni(OH)2+Br2+2OH-=2Ni(OH)3J(棕黑)+2Br-稳定性：在空气中稳定Ni2+的配合性：[NiCl4]2-四面体构型[Ni(CN)4]2-平面正方形构型Na2[Ni(CN)4]・3H2O黄色K2[Ni(CN)4皿20橙色III[Ni(NH3)6]2+天蓝色[Ni(en)3]2+紫红色与丁二酮肟形成鲜红色的内配盐沉淀，用于鉴定Ni2+氧化性2.+3、+4价的镍的化合物---P-NiO(OH)：黑色，碱性2Ni2++KBrO+4OH-=2P-NiO(OH)+KBr+H2O2NiO^O：定强氧化性，不稳Ni2++ClO-+2OH-+(n-1)H2O=NiO2.nH2O+C|-Ni(OH)3：.2Ni(OH)2+Br2+2OH-=2Ni(OH)3J(棕2Ni(OH)3+6HCl(浓)=2NiCl2+Cl2T+6H2O五、键体）铁、钻、镍的低氧化态的配合物如Fe(CO)5、HCo(CO)4■存在反馈nNi+4CO325K,1atmNi(CO)4(无色液淡黄液体）393-473K,2CoCO3+2H2+8CO2.53-3.03x107PaC02（CO）8+2CO2+2H2O473-523KO►羰基配合物的特点：熔、沸点低，易挥发，易分解，有毒Fe(CO)5Fe(CO)5+2NO=Fe(CO)2(NO)2+3COCo2(CO)8+2NO=2Co(CO)3(NO)+2CO(NO为三电子配位体)§21-2铂系元素、概述RuIrRhPtPdOs(蓝灰)Ru、Rh、Os、Ir不溶于王水Pt、Pd溶于王水Pd还溶于稀或浓硝酸及热的硫酸中室温下仅有粉末状的Os被氧化成挥发OsO44Ru+O22—►Rh+O2Pd+qPt+O2aPtOaaRuO2炽热Rh2O3炽热PdO升温分解■升温分解_分解Ill铂系金属不与n2作用，与S、P、Cl2、f2等在高温下反应TOC\o"1-5"\h\zPt+Cl2（干燥）>523KH2PtCl5+Cl2573K252_643-708KPtCl3（暗绿）PtCl2|PtCl4（红棕色708-854KPtCl2855KPt苛性碱或Na2O2对Pt腐蚀严重Pt易与S,M2S,Se,Te,P4,M3PO4,磷化物作用二、铂和钯的重要化合物1.H2[PtCl6]及其盐PtCl4+2HCl=H2[PtCl6]H2[PtCl6].6H2O橙红4:两性Pt(OH)4+6HCl=H2[PtCl6]+4H2OPt(OH)4+2NaOH=Na2[Pt(OH)6]PtCl4+2NH4Cl=(NH4)2[PtCl6]PtCl4+2KCl=K2[PtCl6]Na2[PtCl6]易溶于水、酒精(NH4)2[PtCl6]及M2[PtCl6](M=K,Rb,Cs)均为难溶于水的黄色晶体氯亚铂酸盐：K2[PtCl6]+K2C2O4=K2[PtCl4]+2KCl+2CO2t曲叫]亠■Pt+2NH4Cl+2Cl2t彳冋叫]」3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2t.稳定性：[PtF6]2-<[PtCl6]2-<[PtBr6]2-<[PtI6]2-K盐颜色：黄深红p(n)-乙烯配位化合物[PtCl4]2-+C2H4=[Pt(C2H4)Cl3]-+Cl-2[Pt(C2H4)Cl3]-=[Pt(C2H4)Cl2]2+2Cl-3.PdCl2PdCl2+CO+H2O=Pd|+CO2f+2HCl第一十一章镧系元素和锕系元素§22-1引言1.镧系元素稀土元素轻稀土（铈组稀土）：La,Ce,Pr,Nd,Pm,Sm,Eu4.重稀土(钇组稀土):Gd,Tb,Dy,Ho,Er,Tm,Yb,Lu(Sc)Y§22-2镧系元素的电子层结构及通性一、镧系元素在周期中的位置及其电子层结构电子层结构：P1070二、镧系收缩势是随着原子序数的增大而缩小，这个现象称“镧系收缩”4f7的Eu及4fi4的Yb的原子半径特别大。镧系收缩的结果使第五、六周期的同一副族元素的性质相似难以分离。钆断效应:在Ln3+离子半径随原子序数减小的曲线中，Gd3+离子处出现了微小的但可以察觉的不连续性，这种效应叫钆断效应。Gd3+:4f7三、镧系元素的氧化态特征氧化态为：+3Ce,Pr,Tb,Dy还有+4价Sm,Eu,Tm,Yb还有+2价Ln3+和Sm2+Hu2+,Yb2+,Ce4+能存在于溶液中，其它的+2、+4价的化合物只存在于固体中，当它们溶解时，立即发生氧化和还原作用。22-3镧系元素的离子和化合物镧系元素的离子和化合物大多有色镧系化合物大多有良好的磁性三、镧系元素的化合物是良好的发光材料§22-4镧系元素的重要化合物和镧系金属一、■氧化数为+3的化合物氧化物一碱性，难溶于水或碱性介质，易溶于强酸氢氧化物碱性近似于碱土金属的氢氧化物，但溶解度小，可在弱酸性至弱碱性的条件下沉淀出来，从La3+fLu3+，沉淀所需的pH值依次减小，相对碱度也依次减小。除Yb(OH)3,Lu(OH)3外,其余的Ln(OH)3不溶于过量的NaOH中。Ln(OH)3的溶解度随温度升高而下降。卤化物3强酸性条件下沉出来。LnCl3.nH2O受热脱水时易水解成LnOClLnF3的溶解度比LnCl3的小很多，可在CeQ)4.硫酸盐III易溶于水，溶解度随温度升高而下降水合硫酸盐加热分解发生三步反应：脱水Ln2(SO4)3.nH2O=Ln2(SO4)3+nH2O无水盐分解为碱式盐：Ln2(SO4)3=Ln2O2SO4+2SO2+O2碱式盐■分解为氧化■物:Ln2O2SO4=Ln2O3+SO2+1/2O2碱式盐的稳定性随离子半径减小而降低。III易与碱金属的硫酸盐反应得到复盐，复盐的溶解度随温度升高而减小。草酸盐草酸盐难溶于水及强酸，可利用这一性质将稀土离子与其它金属离子分离。草酸盐分解的中间过程复杂，但最终产物均为氧化物。硝酸盐硝酸盐均有结晶水，易溶于水，能溶于醇、酮、酯、胺中。■硝酸盐的热分解产物为氧化物，分解速度随离子半径减小而加快。二、氧化数为+4和+2的化合物1.+4价铈CeO2：不溶于酸、碱，在有还原剂存在时溶于酸得Ce3+Ti.:化CeO2.nH2O+H2SO4^Ce2(SO4)3+O2tCeO2.nH2O+HCliCeCl3+Cl2f22321Ce(OH)/碱性弱，难溶于稀HNO3Ce4+:易水解，在pH=0・7-1・0时就生成CeO2.nH2OJ,易配合•配位数配位数一般较大，可达12|四、镧系金属单质Eu、Yb性质同Ca,Sr,Ba相近，能溶于液氨形成深蓝色溶液。除Eu,Yb外，从La到Lu,熔点逐渐升高，硬度逐渐增大，轻稀土的燃点低除Yb外，顺磁性强，Gd在298K以下是磁性的稀土合金吸收气体能力强还原性是特征化学性质，还原性与镁相似，金属活泼性顺序为：ScvYvLa,从La^Lu活泼性降低，La最活泼。Ln+H2O(热ILn(OH)3|+H2T|Ln+O2^Ln2O3Ln易溶于稀酸，难溶于碱。保存：在煤油中制备：电解熔融的无水氯化物2.+2价的铕还原性^OEu3+/Eu2+=_0-43V三、1配位化合物1.配合能力及键型Ln23+属硬酸，易与硬碱形成较稳定的配合物。配位键主要是离子性的，键的方向性不明显，稳定性能也小，配合物的稳定性较低。配合能力大于碱土金属。