《常见的碱》

中学化学教学模板 一、课程信息及名师简介 课程信息 章节 义务教育课程标准实验教科书化学九年级（下）第十单元课1 课时 第2课时 课程名称 常见的碱 课程介绍 教学目标 1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似的化学性质及其原因。 教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 教学难点：碱的化学性质及酸类、碱类具有相似性质的原因。 名师简介 授课教师 言革胜 所在单位 广州市第七中学 教师职称 中学化学高级教师 二、名师授课 教学环节 授课语言 备注 【一、学习目标】 PPT第1页 PPT第2页 PPT第3页 在前面的学习中我们曾提到，检验一种气体是否是二氧化碳需要用澄清的石灰水。石灰也是生活生产中重要的物质，在现实生活中发挥着巨大的作用，比如建筑用的石灰浆，消毒用的熟石灰等。石灰水、石灰浆、熟石灰的主要成分都是氢氧化钙，它是一种碱。那么常见的碱有哪些呢？它们有什么性质呢？今天我们就来学习。 通过今天的学习我们要认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似的化学性质及其原因。氢氧化钠和氢氧化钙的性质是我们学习重点，碱的化学性质是我们学习的重点。 【二、知识结构】 PPT第4页 说明：可讲解本课的知识要点，突出重难点。 PPT第5页 PPT第6页 PPT第7页 PPT第8页 常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等，我们主要学习前两者。首先我们来学习氢氧化钠的物理性质。氢氧化钠是白色块状固体，露置在空气中时容易吸收水分，面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。它易溶于水，溶解时放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做烧碱、火碱、苛性钠。使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 由于氢氧化钠易潮解，所以在称量氢氧化钠固体时，应将其置于玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中，而不能直接放在纸片上。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有它。 另一种常见的碱是氢氧化钙，它是一种白色粉末状固体，微溶于水，有强烈的腐蚀性。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可由生石灰（主要成份：CaO）与水反应制得。此反应会放出大量的热，能使水沸腾。氢氧化钙在建筑上可用于砌砖抹墙，化学上用于制氢氧化钠、漂白粉；农业上用来改良酸性土壤、配置农药波尔多液和石硫合剂等。 常见的碱具有哪些化学性质呢？象酸一样，碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。紫色石蕊溶液遇氢氧化钠、氢氧化钙溶液变蓝色，酚酞溶液遇碱溶液变红色。这里需要说明的是，只有可溶于水的碱溶液才能与酸碱指示剂作用，不溶性碱如氢氧化铜因不溶于水，也就不能跟指示剂作用。 前面我们学过，检验二氧化碳气体可用澄清的石灰水与之反应生成白色沉淀。二氧化碳属于非金属氧化物，说明碱可与非金属氧化物反应。利用氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙的性质，可以将氢氧化钙、黏土和沙子混合做建筑。 仿照这个反应，你能写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式吗？氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分，还能与二氧化碳发生反应而变质，所以，氢氧化钠必须密封保存。 上面两个反应都生成了水和和含碳酸根的化合物，与它们类似，三氧化硫也能与碱反应，你能写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式吗？它们反应生成碳酸钠和水。这类反应不属于基本反应类型。注意：能与碱反应的非金属氧化物一定是可溶于水的。 通过前面的学习我们发现，盐酸、硫酸等酸具有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质，这是为什么呢？ 通过试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性我们发现：蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这是什么原因呢？请大家回忆物理学过的金属为什么导电？因为金属中存在自由移动的电子。据此我们可以得出结论，这些溶液导电的原因是在这些溶液中存在着带电的能自由移动的离子。当通电后，这些自由移动的阴、阳离子就会产生定向移动形成电流。而蒸馏水和乙醇难电离，难电离出离子，因此，它们不导电。 实际上，HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-；NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca（OH）2在水中会解离出Ca2+和OH-。由于溶液是呈电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。我们可以用电离方程式来表示这种关系。观察这些电离方程式，离子的数目要写在离子符号的前面，正负电荷总数要相等。 对比盐酸和硫酸，氢氧化钠和氢氧化钙的电离方程式，有什么共同点？不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。同样，不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以，碱也有一些相似的性质。酸是由氢离子和酸根离子构成的，碱是由金属离子和氢氧根离子构成的。 【三、通关小测】 PPT第9页 PPT第10页 PPT第11页 碱溶液中都存在氢氧根离子，而答案A没有。 氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰，化学式为Ca（OH）2；石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，B项不完全一致。 氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，氢氧化钠固体溶于水时放出大量热，故A、B、C正确；氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能与人体接触，故D错。 【四、例题讲解】 例题讲解一（基础）：PPT第12页 例题讲解二（拓展）： PPT第13页——第15页 [解题分析]生石灰的主要成分是CaO，与水反应生成氢氧化钙，故可用生石灰做干燥剂，由于CaO和Ca(OH)2都有腐蚀性，所以不能食用。 [解题分析]氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠遇盐酸产生二氧化碳气体。凡是具有吸水性、挥发性或象氢氧化钠一样能与空气中的气体发生化学反应的物质，都应密封保存。前面学过的生石灰与空气中水反应会生成氢氧化钙而变质；石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质；铁粉与空气中的水、氧气等接触会生成铁锈而变质。这些物质都应密封保存防止变质。 【五、归纳】 PPT第16页—— 第17页 氢氧化钠和氢氧化钙等常见的碱，物理性质虽不尽相同，但化学性质却很相似，它们都能与酸碱指示剂作用，与非金属氧化物反应。化学性质相似原因是它们在水中都能电离产生相同的OH-离子。同理，酸类也因为溶液中存在着相同的H+离子而具有相似的化学性质。 三、练习指导 练习指导 题目+答案+解题思路 练习1 1．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（ ） A． 浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液 【参考答案】B 【解题思路】浓硫酸具有吸水性，露置于空气中质量增大，属于物理变化，故A错；石灰水与空气中的二氧化碳发生化学反应生成难溶于水的碳酸钙：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O，由于石灰水中的溶质Ca（OH）2逐渐减少，而生成的碳酸钙又难溶于水，故反应后溶液的质量减少，B对；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中质量会减小，故C错；氯化钠溶液露置于空气中质量不变，故D错。 练习2 2、下列变化属于物理变化的是（ ） A、石灰浆抹墙后，墙壁变硬 B、酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C、用苛性钠干燥O2、N2等气体 D、用生石灰制熟石灰 【参考答案】C 【解题思路】石灰浆抹墙后，石灰浆中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学反应；酚酞试液遇碱生成红色物质；生石灰与水反应生成熟石灰，这三个变化都属于化学变化。用苛性钠即氢氧化钠干燥气体，只是吸收了气体中的水蒸气，没有生成新物质。 练习3 3、盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（ ） A、氢氧化钠的质量减小 B、氢氧化钠的质量保持不变 C、氢氧化钠的质量分数增大 D、氢氧化钠的质量分数保持不变 【参考答案】A 【解题思路】由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以，氢氧化钠的质量会减小，溶液中氢氧化钠的质量分数也会减小。 练习4 4、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ） A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、稀硫酸 【参考答案】C 【解题思路】气体的干燥剂要求既可吸收水分，又不能与被干燥的气体反应。上述选项在中只有D不能吸收水分，不能作干燥剂；B可与二氧化碳反应，故不可作二氧化碳的干燥剂；A可与是水分反应生成氢氧化钙，再与二氧化碳反应，故也不可作二氧化碳的干燥剂。 练习5 5、氢氧化钠在工业生产中有着广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（　　） A、氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 B、称量氢氧化钠固体时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上 C、露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质 D、氢氧化钠可用于造纸、纺织、肥皂等工业中 【参考答案】C 【解题思路】氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠杂质。部分变质的氢氧化钠中滴加盐酸，会发生碳酸钠与盐酸、氢氧化钠与盐酸的反应，它们都生成氯化钠，会带来新的杂质。 练习６ 6、如图所示，将充满二氧化碳的试管分别倒放在一些溶液中，液面上升较快的是（ ） CO2 CO2 CO2 CO2 NaOH H20 NaCl HCl A B C D 【参考答案】A 【解题思路】试管内液面上升是因为管内压强减小。二氧化碳不与NaCl和HCl反应；它可溶于水，但溶解度不大；二氧化碳可与足量的NaOH完全反应，使试管内气体全部被吸收，因而液面上升较快。 四、课后测试 课后测试 题目+答案+解题思路 测试1 1．写出下列物质的电离方程式： H2SO4= Ca（OH）2= 【参考答案】H2SO4=2H++SO42- Ca（OH）2=Ca2++2OH- 【解题思路】注意离子所带电荷与原子或原子团的化合价数值相等，阴阳离子所带的正、负电荷总数相等。 测试2 2、下列物质不需要密封保存的是（ ） A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清的石灰水 【参考答案】C 【解题思路】浓硫酸易吸收空气中水而逐渐变成稀硫酸，应密封；氢氧化钠在空气中易吸水潮解，与二氧化碳反应而变质，应密封保存；大理石性质稳定，不能与空气中的物质发生反应，无需密封；澄清石灰水易与空气中的二氧化碳反应而变质，应密封。 测试3 3、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ） A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、硫酸 D、氢氧化钙 【参考答案】A 【解题思路】氢氧化钠可用于制肥皂，去油脂。 测试4 4、下列关于氢氧化钠的说法错误的是（ ） A、白色固体，易潮解 B、有强腐蚀性，俗称苛性钠 C、极易溶于水，溶解时放出大量的热 D、它能与CO发生化学反应 【参考答案】D 【解题思路】氢氧化钠与非金属氧化物的反应，非金属氧化物要能溶于水。而CO难溶于水，故不能与碱溶液反应。 测试5 5、当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（ ） A、醋酸 B、稀盐酸 C、稀硼酸 D、3%-5%的碳酸氢钠溶液 【参考答案】C 【解题思路】当皮肤上溅上碱液时，除了立即用较多的水冲洗外，应再涂上酸性的物质，而醋酸和稀盐酸的酸性较强，对皮肤的腐蚀性强，稀硼酸的腐蚀性弱，所以要涂稀硼酸。 测试6 6、现有五种物质：①浓盐酸，②烧碱，③食盐，④浓硫酸，⑤铁，把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（ ） A、① = 2 \* GB3 ②　　B、② = 5 \* GB3 ⑤　　C、③ = 4 \* GB3 ④　　D、③⑤ 【参考答案】B 【解题思路】浓盐酸露置于空气中易挥发，浓硫酸露置于空气中易吸水，两者都发生物理变化；食盐无变化；烧碱能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水使得质量增加，铁能与空气中的水分和氧气反应生成铁锈使得质量增加。 测试7 7、如图所示，在烧杯中加入下列各物质，小灯泡不会发光的 是（　　） A、氢氧化钠溶液 B、浓硫酸 C、酒精 D、稀硫酸 【参考答案】C 【解题思路】可溶于水的酸、碱溶液中存在自由移动的离子，因而导电；而酒精难电离，不能电离出离子，不能导电，因而小灯泡不会发光。 测试8 8、为了检验出长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（　　） A、放入水中，看是否全部溶解 B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C、用手接触，看是否有滑腻感 【参考答案】B 【解题思路】氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠都易溶于水，所以不能利用溶解性检验；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用手接触；碳酸钠与盐酸反应会放出二氧化碳气体，氢氧化钠则不会，所以可用滴加稀盐酸观察是否有气泡的方法检验氢氧化钠固体是否变质。 测试9 9、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（ ） A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、二氧化碳 【参考答案】C 【解题思路】鉴别两种物质，必须利用它的特性，即两者产生不同的现象。石灰水和氢氧化钠溶液都是碱性的，因此，它们与石蕊试液、酚酞试液作用的现象相同。二氧化碳与石灰水反应产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，两者现象不同，可以区分。