铝与氢氧化钠溶液反应

nullnull 原因(结构)：最外层电子数通常较少，易失电子，表现还原性。金属的通性与O2（非金属单质）反应 与酸、水反应 与盐溶液反应：某些金属的特殊性：金属单质的原子结构和性质Al与NaOH溶液反应三、铝与NaOH溶液的反应 Al与HCl、NaOH溶液的反应现象三、铝与NaOH溶液的反应 Al与HCl、NaOH溶液的反应现象初步现象：铝片逐渐溶解，产生无色气泡， 点燃时有爆鸣声，反应放热反应前期：反应中期：反应后期：缓慢产生无色气泡产生气泡的速率加快 铝片逐渐溶解反应速率逐渐减慢细节(致密氧化膜阻碍反应)(氧化膜逐渐溶解，溶液温度升高，加快反应速率。)(盐酸浓度降低,或铝片逐渐耗尽)null1、要除去Mg中混有的Al，要用什么方法？ 2、相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（状况）（ ） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2 加入氢氧化钠溶液Anull四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学计量数之比等于物质的量之比2、上下(单位)一致、左右(数值)相当null例题一：把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol3mol54g67.2L5.4gV(H2)null例题二：把0.1molNa放入足量水中使之完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）和氢氧化钠的质量2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol1mol80g22.4L0.1molV(H2)2molm(NaOH)练一练练一练现有铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，求合金中铜的分数。25％