课题3 溶质的质量分数

nullnull飞机喷洒农药喷洒农药 药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。null 向三个分别装有等量水的试管中加入不同量的NaCl溶质，得到的溶液一样吗？（一小勺是20g）nullnull　　　　知识与技能 　　1．掌握一种溶液组成的示方法——溶质的质量分数，并能进行简单计算； 　　2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。 　　　　过程与方法 　　1．会分析问、解决问题，提高解题； 　　2．能找准各量的关系。 　　　情感态度与价值观 　　1．学会严谨求实的科学学习方法； 　　2．培养具体问题具体分析的能力。null1．溶质的质量分数的概念及简单计算； 2．配制溶液的操作步骤。 1．溶质的质量分数的概念及简单计算； 2．配制溶液的操作步骤。重点难点null实验一：三种不同组成的CuSO4溶液的比较 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深最深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%一、溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法正确理解“浓”溶液和“稀”溶液： 判断有色溶液的“浓”和“稀”可以通过观察它们的颜色，颜色深的“浓”，颜色浅的就“稀”。 通过颜色判断只是粗略的判断溶液的“浓”和“稀”，需要了解溶液的具体“浓”和“稀”我们可以利用溶质的质量分数。null溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少。溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量溶质的质量分数溶质质量溶液质量=×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数null减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓null 例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。 例2：40g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？ 含食盐： 40g × 2% = 0.8 g 2g20g×100% =10%解：答：该溶液的质量分数是10%。解：答：含食盐0.8克，含水39.2克。含　水： 40 g – 0.8g = 39.2 gnull 例3：20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 例4：20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %。解：20g ×10%加水：20g＋2g×100% ＝9.1%加盐：20g ×10%＋2g20g ＋2g×100%＝18.2%null饱和溶液的溶质质量分数 溶解度100g＋溶解度 溶质的质量分数是20% 指：100g溶液中含有20g溶质。 溶质T ℃时溶解度是20g指：在T℃时，100g水最多溶解该溶质20g。溶质的质量分数与溶解度×100%＝null 例1：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g 答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数是26.5%×100%null　　例2：20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。解：x = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g二、溶质质量分数的计算类型二、溶质质量分数的计算类型1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算 4．根据化学方程式进行计算null1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量 例：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解： 答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg水。溶剂质量=溶液质量-溶质质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶质的质量分数=× 100 %=150 kg - 24 kg =126 kg=150kg×16% = 24kgnull2．稀释的计算 例：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g水。x =245g-50g=195g=245g20%50g×98%50g×98 % = x× 20 %需要水的质量解：设稀释后溶液的质量为x。稀释问题公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%null3．增浓的计算 例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。解1：蒸发水分答：需要蒸发水分20g。x=20g=10%40g-xg40g×5%设：需要蒸发水分为x。null解2：添加溶质答：需要添加氯化钙2g。x =2g40 g40g×5%+ x g=10%设：需要添加氯化钙x g。null4．根据化学方程式进行计算 例：有6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。 解：设参加反应的稀硫酸的质量为x，则： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 100 6.5g x x =10g 稀硫酸的质量分数为： 答：稀硫酸的质量分数为10%。10g100g×100%=10%null实验二：配制一定溶质的质量分数的溶液null 1．计算：溶质和溶剂的质量； 2．称量和量取：用托盘天平称量计算出的溶质的质量，用量筒称量出溶剂的质量； 3．溶解：把溶质和溶剂都倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至充分溶解； 4．装瓶： 配制溶液时常用仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。配制过程null配制步骤：①计算 ②称量 ③溶解 例：（溶质为固体）配制150g 20%的食盐水。 ①计算：需食盐：150 g×20% = 30 g 需 水：150 g – 30g = 120g ②称量：用天平称量 30 g食盐；用量筒量取120mL水。③溶解：烧杯、玻璃棒null一、溶质的质量分数 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中，溶质的质量分数SgSg +100g溶质质量溶液质量=×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数×100%null二、配制一定溶质质量分数的溶液 1．计算：溶质和溶剂的质量 2．称量和量取 3．溶解：搅拌至充分溶解 4 ．装瓶null　　　1．在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数为（ ） 　　　A．10% 　B．25% 　　　C．40% 　D．20% 　　　2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（ ） 　　A．变小 　　　B．变大 　　　C．不变 　　　D．无法判断DCnull　　3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（ ） 　　A．0.9 g 　　B．9 g 　　C．90 g 　　D．18 gBnull　　4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（ ） 　　①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 　　A．①② B．③④ 　　C．②③ D．①④ Dnull　　　5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数（ ） 　　　A．不变 B．减小 　　　C．增大 D．无法判断 　　　6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是（ ） 　　　A．溶液的质量 　　　B．溶剂的质量 　　　C．溶质的溶解度 　　　D．溶液中溶质的质量分数ACnull　　　7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（ ） 　　　A．18.75g 　　B．19.75g 　　　C．20g D．25g 　　　8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是（20 ℃时NaCl的溶解度为36.0g）（ ） 　　　A．40% 　　B．28.57% 　　　C．36% 　　D．26.47%ADnull1．28.6% 2．880g 3．2.21L 4．55g 495g 5．20% 6．11.45g 5.79L 7．67.5t-81t 8．0.045 2.5L 9．89ml 10．（1）用量筒量取90ml水倒入烧杯。 （2）往水中加入10gNaCl。null