必修（1）过关测试

必修（1）过关测试 一、选择（本题包括20小题,每题3分,共60分） 1. 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O === Ca(OH)2 2. 下列说法中正确的是 A．含最高价元素的化合物，一定有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂，还原性强 D．化学反应，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 3．下列过程不发生氧化还原反应的是 A．Cl2溶于水 B．制漂白粉 C．实验室制CO2 D．实验室制Cl2 4、设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 A、1摩尔D2O所含质子数为12 NA B、10克氖气所含原子数为NA C、0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D、状况下，1升水所含分子数为 NA 5．在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的是 A．Al3＋ 、NO3－、NH4＋、AlO2－ B．Na＋、Fe2+、ClO－、K＋ C．Mg2＋、 K＋、Na＋、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ 6．在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm3，则溶液的浓度为 A． ×100% B. % C. mol/ D. mol/L 7．向下列溶液中，通过量的CO2 ，溶液出现浑浊的是 A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液 C． NaAlO2溶液 D． NaHCO3溶液 8．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是 Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H2O D. 淀粉KI溶液 9．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是 Ａ．H＋ B. Cu2＋ C．Fe3＋ D. Fe2＋ 10．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是 A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1C．0.225mol·L-1D．0.45 mol·L-1 11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A、1 ：2 B、3 : 1 C、3 : 2 D、2 : 1 12、.下列物质不能通过化合反应得到的物质是 　　A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeS D、CuS 13、如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是 A、浓盐酸 B、NaOH溶液    C、H2O    D、饱和NaCl溶液 14、下列离子方程式书写正确的是 A、在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+3OH- =Al(OH)3↓ B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋+SO42- = BaSO4↓ C、氯气和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl​-+ClO- D、将过氧化钠投入水中，2Na2O2 + 2H2O === 4Na＋ + O2↑ + 4OH- 15、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为 A 、111 B、161 C、272 D、433 16．将0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 A．[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]>[Na＋] B．[Na＋]>[OH-]>[Ba2＋]>[SO42-] C．[Na＋]>[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-] D．[OH-]>[Ba2＋]>[Na＋]>[SO42-] 17、已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I-> H2O2> Fe2＋> Cl-,则下列反应不可能发生的是： A、H2O2​+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2O B、2 I-+2 Fe3＋= I2+ 2Fe2＋ C、2 Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42-+4H＋ D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI 18、用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 19、下列分离或提纯物质的正确的是 A、用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体 B、用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3 C、用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 D、​ 去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 20、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A、Na2O2 与CO2 B、NaOH与 CO2 C、Ca(OH)2与NaHCO3 D、Na与O2 二、填空题（本题共4个小题，共26分） 21、（5分）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为 。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，其中含NaOH的质量为 。该100mL溶液可以跟浓度为0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和。 22、（10分）有一种溶液，其中含有Ag、Al3、K、Mg2。 (1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。反应的离子方程式 。 (2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为 溶液中进行的反应的离子方程式 、 、 。 (3)将实验所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 、 反应的离子方程式 、 、 。 23、（4分）某无色溶液可能由Na2CO3、 MgCl2、 NaHCO3、 BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析该溶液中一定有 ；可能有 。 24、（7分）根据下图的互变关系填空白（E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，B为黄绿色气体） ⑴写出下列物质的化学式 A 、C、 、D ⑵写出有关离子方程式（是氧化还原反应的标明电子转移，指出氧化剂、还原剂） ① ③ , 三、实验题 25、（14分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个， 属于氧化还原反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 （填写物质序号），属于非电解质的是 （4）如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 26．（选做题）（14分）小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。 小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。 他了如下实验： Ⅰ.测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法： （1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积； （2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。 你认为其中测量结果不准确的是 ，理由是 Ⅱ.探究鳔内气体的成分。小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验。   实验编号 实验记录 （3）验证鳔内含有氧气 将燃着的木条放入集气瓶中 木条能继续燃烧，证明含有氧气 （4）验证鳔内含二氧化碳 操作方法： 实验现象： 该反应的离子方程式是： 该实验中能否使用上述（3）步实验结束后集气瓶中剩余的气体，为什么？ 。 （5）分离出氮气 取一份装在100mL医用注射器中的鳔内气体进行分离：第一步，将气体通过 （填试剂）除去氧气；第二步，将剩余气体通过足量的 除去二氧化碳；第三步，将剩余气体通过 1 进行干燥，即可得纯净的氮气。     第三步实验时还可以选用 作干燥剂。 参考答案 一、填空题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C C C D C B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D B D A D A C D A 二、填空题（本题共4个小题，共26分） 21、（5分）2mol/L、2mol/L、 0.1mol/L 0.4g 5m L 22、（10分）（1）产生白色沉淀 Ag+ + Cl¯== AgCl↓ (2)产生白色沉淀；沉淀达到最大量时，加入氢氧化钠沉淀部分溶解。 Mg2+ + 2OH¯== Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH¯== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH¯== AlO2¯ + H2O (3)开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。H+ + OH¯== H2O 、AlO2¯ + H+ + H2O == Al(OH)3↓、Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 23、（4分）一定有BaCl2、 NaHCO3、可能有MgCl2 每个分子式2分 24、（7分）A、HCl C、FeCl2 D、FeCl3 每空2分 MnO2 + 4H＋+2Cl¯ == Mn2＋ + Cl2↑ +2 H2O 氧化剂：MnO2 还原剂：Cl- 2Fe2＋+Cl2 ==2Fe3＋ +2Cl¯ 氧化剂：Cl2 还原剂：Fe2+ 三、实验题 25、(1)3 、6 、10、7、11、12 （2）2 ，1，Na2CO3（1分），CO32-+2H+=CO2↑+H2O （3）6、11 ，3、10 （4）不能，因为浓硝酸有强氧化性，遇到二氧化硫、铜和银时都会发生反应从而被“吃掉”。 26．（选做题）Ⅰ.（1）2 ，二氧化碳能溶于水，收集到的气体体积比实际体积小。Ⅱ.将注射器内的气体缓缓通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯中 石灰水变浑浊 Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 不能。因为木条燃烧时产生了二氧化碳。 灼热的铜 NaOH溶液 浓硫酸 碱石灰（或五氧化二磷或硅胶等）