分析化学公式和计算

上第25页的例题.»一一一10P10P8、滴定终点误差：TE(%)=——，0一1cktF检验：判断精密度是否存在显着性差异。2F=%(si是大方差，S2是小方差，即Si〉S2),计算S2值小于，说明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。两组数据F检验无显着性差异后，进行两个样本平均强酸强碱滴定：Kt=1/Kw=1014(25C),强酸(碱)滴定弱碱(酸)：九=!/Kw(Kw),c=csp配位滴TH：Kt=Kmy,C=CM(sp)。例：0.1000mol/L的NaOH商定20.00ml的0.1000mol/L的HCl,以酚丈为指示剂(pHep：计算滴定误差。无显着性差异。7、t,f,例，t0.05,8表示置信度为95%自由度为8的t值。▲两组数据有无显着性差异的计算步骤：①利用以上公式求出各组数据的平均值x、标准差ns==；1(xix)2、及各组数据的个数nn1解：根据已知条件计算⑴csp=0.05000mol/ml中所占的分数，又称为分布分数，以6㈠下明它所属型体。(2)pHep=9.00,强酸强碱的pHsp=7.00,ApH=2.00Kt1014,c=c2psp⑶带入公式，求得：TE(%)9、滴定度(Tt/b;)，例：限…e=0.05321g/ml,VT表示每消耗ImiKzCrzO7标准溶液可与0.05321g的Fe完全作用。TNaoH/HCL=0.03646g/ml,表示用NaOH标准溶液滴定HCl试样，每消耗1mlNaOH标准溶液可与0.03646gHCl完全反应.例若用TNaoH/hci=0.003646g/mlNaOH的标准溶液测定盐酸，用去该标准溶液22.00ml,求试样中HCl的质量。解：mHCl=VNaOH•TNaOH/hci=22.00mlx0.003646g/ml=0.08021g10、分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度HHA-Hk!KaAHKaAAa例：计算pH=5.00时，HAc(0.1000mol/L)和Ac-的分布系数及平衡浓度解：HAc的Ka值可查表得到Ka1.7610H1.00105=5HKa1.00101.7610aHAcHAc?c0.360.10000.036(mol/LAcAC?c0.640.10000.064(mol/L11、多元酸各型体的分布系数：亡“4G西亍而至尸证7^7MLn：KOIZ1*IZ—：n—1?K2...KnnML13、强酸强碱溶液的pH值计算：强酸：若C>20[OH-],HA_c,HpHlgHlgc强碱：若020[H+],OHc,pHpKwC=0.10/2=14、弱酸（碱）溶液的pH计算：若ca?Ka>在滴定过程中pH值的变化⑴滴定开始前，Vb=0,(组成为：HCl)H=ca=0.1000mol/L,pH=1.00(2)VbVa：SP后0.1%,力口入NaOH20.02r成为NaCl,NaOHOH=C(Va-Vb)/(Va+Vb)=0.1(20.02-20.00)/(20.00+20=5.0X10-5mol/L20Kw,Ca/Ka>500,M：Hda?Ka,OHCb?Kb15、多元酸(碱)溶液的pH计算：若CaKai>20Kv,ca/Ka1>500,CaHCa,则H、iKai?Ca,OH,Kbi?Cb16、两性物质溶液的pH计算：若cHa2》20Kw,c>20Ka1,Ka1+C=C,得最简式：H；,Ka1Ka2,1pH2pKa1pKa217、弱酸弱碱混合溶液的pH计算：若CaCb,则有：H..KaKa18、缓冲溶液的pH计算：若Ca,Cb较大，Ca>20HCb>20H，最简式：HKaca,pHpKalg包cbca若溶液为碱性pH>8,H忽略，ca>20OH,cb>20OH，最简式：HKa1cb19、指示剂的变色范围：PHPKHIn120、强酸（碱）的滴定：例：NaOH0.1000mol/L)-HCl(0.1000mol/L,20.00ml)pOH=4.3QpH=9.70pOH=5.28,apH=8.7221、一元弱酸（碱）的滴定:(4)SP后，加入Vb=20.02ml,即SP后0.1%时例：NaOHCb:0.1000mol/L)-HACCa:0.1000mol/L,NaAGNaOH（按照强碱计算）：OHVbVbVa：20.00ml）滴定过程溶液pH的变化。pOH=4.30pH=9.70（1）滴定开始前Vb=0,（组成：HA。，H,Ca?KapH=2.8822、滴定终点误差：强酸滴定强碱时的终点误4HepOHep式：TE(%)ppCspHAc,NaAc,(2)sp前，加入NaOH19.98ml,(组成缓冲液）强碱滴定强酸时的终点误差公式:pHpKalg^=pKalg-c^c-CaCHAcOHepHepTE(%)pp100(Csp例：求用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCCac-=0.1000X19.98/(20.00+19.98)=5.0=4.0(用10-2mol/L甲基橙作指示剂）和pH=9.0（用酚吹作指Chac=0.1000x(20.00-19.98)/(20.00+19.98)的终点误=5.0X10-5mol/LpH=7.76解：（1）甲基橙变色pH=4.0:H=1.0X(3)SP时,Va=Vb,组成：NaAc(弱碱)104mol/L;cb=0.1000/2=0.0500mol/LOH=1.0X1010m0.05mol/LOH=106mol/L104TE(%)0.05100%=-0.2%Csp=1/2(CHAc)=0.1000/2=0.050(2)酚吹变色pH=9.0:=1.0x10mol/L;OH=1.0X105mol/L;C=0.10/2=0.05mol/L1.0X10-51.010TE(%)0^5—9—100%=0.02%mol/LTE%OHHA100%，HAHAepcspTE%1061080.050001081.7105100%=-(2)滴定到pH=9.0时：H=109mol/LOH=105mol/L弱酸(碱)的滴定终点误差公式:Csp=1/2(CHAc)=0.1000/2=0.05023、强碱滴定一元弱酸：TE%-OH-cspHA100%,mol/LH强酸滴定一兀弱碱：TE%Bcsp同理，得100%TE%TE%1051090.050001091.7105100=—0.004%%例：用NaOH(0.1000mol/L)溶液滴定20.00mlHAc24、酸效应与酸效应系数(0.1000mol/L)溶液。(Ka=1.7义105)(1)如用酚吹作指示剂，滴定到pH=8.0时为终点(2)滴定到pH=9.0为终点。分别计算滴定误差。由于H+与Y4-的结合使主反应的程度降低，这Y(H)象称为酸效.应一。酸效应的大小用酸效应系数.二解：(1)滴定到pH=8.0时：H=108mol/L,0.0525、共存离子效应和共存离子效应系数29、化学计量点PM'值的计算：M'sp—pK例：用EDTA容液(2.000X102mol/L)滴定度的Cu2,若溶液pH为10,游离氨浓度为0.2计算化学计量点时的pCu'o解：化学计量点时，122Ccu(sp)-(2.010)1.010(mol/L)=1104.130.10107.610.1021010.480.1031012.590.104-108.62pH=10时，cu(oh)1017V<108.62故Cu(OH)可以忽略，Cu108.62PH=10寸,lgY(H)0.45所以'lgKcuYlgKwlgY(H)lgCu=18.80-0.42=9.73其它共存金属离子N与Y配位使主反应的程度降低，Y(N)这种现象称为共存离子效应。共存离子效应的大小用共存离子效应系数来衡量。26、安骏效应和共立直工效应园时&生时,………EDTA也、坦副反应系数是27、金属M离子的副反应和副反应系数其它配位剂L与M发生配位反应，使主反应的程度降M(L)低，这种现象称配位效应，具大小用配位效应系数来衡量。例：计算pH11,NH30.1mol/L时的即佰。解：Zn(NH3)4的lg1~lg4分别是2.27、4.61、7.01和9.06234ZnNH311NH32NH33NH34NH3110227101104.61102107.01103109.06104105.10又查得，pH=11时，lgZn(OH)5.4ZnZn(NH3)_51_54_56Zn(OH)110510511030、配位滴定的滴定终点误差:TE%10pM10pM100%■,cM(SP)KMY28、配合物的条件稳定系数：lgKMYlgKmylgMlgY配位滴定能准确滴定的条件:0.0593(V)〜10.0593(V)n1lg(cKMY)6或lgKmy831、只有酸效应下，能否实现准确滴定的条件:lgK'MYlgKMY-lgY(H)8计算最(Ml酸度M易受溶剂中OH-I勺影响，[OH]Ksp计算最低酸度指示剂变色点:PMtlgK'MInlgKMIInlgIn(H)算最佳酸度（P96例5-7、5-8）32、条件电位能斯特方程：OX/Red0.059,lgnOxRedReOx0.059.CoxlgnCRed35、朗伯-比尔定律：是描述物质对单色光吸弱与吸光物质的浓度和厚度间关系的定律。口A=一lgT=Ecl,其中T=I/I0,为透光率，E是数，c是浓度，l是溶液厚度。36、摩尔吸光系数（、Em）：M?E；Cm10例1:用氯霉素（M为323.15）纯品配制10012.00mg的溶液，以1.00cm厚的吸收池在278i得透光率为24.3%,求解：E1cm—lgT/cl=—lg0.243/0.002=307,=323.15/10E11cm9921。常用公式（1）:0.059,lgnRedox(2)0.0591[Ox]lgn[Red]69、F或PO：与Fe3有较强配位能力，而CIO4基本上例2:取维生素C0.05g溶于100ml的0.005m酸溶液中，再准确量取此溶液2.00ml稀释至取此溶液于1cm吸收池中，在max245nm处测为0.551,求试样中维生素C的质量分数。不形成配合物。解：维生素C%=33、酸效应:HAsOA100mlEkl2.00ml0.050.551-5034、氧化还原滴定突越范围:100%560100%例3、安络血的分子量236,将其配成100Ml0.4962mg的溶液，装于1cm吸收池中，在入max为355nm处测量A值为0.557试计算安络血的分光光度系数E和摩尔吸光系数解：AEi1Cmcl,E1%mAclo.55730.4962101112337、两次测量法公式pHxpHsExEs0.059例：25C,将pH玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.87的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.386V,将该电极浸入到待测pH的溶液中，测得电动势为0.508V,计算待测溶液的pH.解：pHxpHsExEs0.059=6.87+0.5080.386,=8.940.059(V)38、离子浓度定量

分析

定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析

法公式:2.303RT....ExEsm(lgCxlgCs)nF八一、2(t39、分离度：R—tR),为了能获得较好的精密度与准确度，应使R>1.5.