山东省莱山一中2022-2023学年高二化学第二学期期末达标检测试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．AB．BC．CD．D2、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为（）A．CH4B．C4H10C．C2H6D．C3H83、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑4、下列描述，不正确的是A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B．相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键C．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种D．FeCl3溶液可以把4种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分5、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T16、下列属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O7、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）A．AB．BC．CD．D8、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A．B—F键的键角为120°B．B—F键是非极性键C．3个B—F键的键能相等D．3个B—F键的键长相等9、分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是A．浓溴水B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸D．氯化铁溶液10、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是(　　)A．铝的钝化、煤的气化、石油的裂解均有化学反应发生B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．氢氧化铁胶体、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁达尔效应11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NAB．500C、101KPa 时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NAC．100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA12、下列化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．测溶液pH值时，先将pH试纸润湿C．用量筒量取5.20mL液体D．中和热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计13、下列对实验操作错误的是A．配制1．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制1．5mol/LNH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低14、在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大15、A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A．催化剂在反应前后保持化学性质不变B．生成C总反应的原子利用率为100%C．①→②的过程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性16、某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A．I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C．该反应中转移电子的物质的量为1.7molD．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______（4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种①能发生银镜反应②能与发生显色反应18、化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的非含氧官能团名称为______。（2）D→E的反应类型为___________。（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式：____________。（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。（5）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。19、某同学在做铜与浓硫酸反应的实验。（1）写出反应的化学方程式_____。停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：（查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作：①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________，由该检验过程所得结论是________。（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现浅红棕色气体3.B试管中出现……①现象2说明黑色物质具有________性。②A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式____________。20、在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：①准确称量mg金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；⑤当镁条反应完后，，读出右边玻璃管的液面刻度为V2mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。21、下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体。（反应过程中某些产物已略去）请回答问题：（1）A的电子式为_______________________________。（2）E的化学式为_______________________________。（3）写出C转化为F的化学方程式_________________________________________。（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式_________________________________。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，答案选D。2、D【解析】标况下，35mL的气态烃完全燃烧，可以得到105mL的CO2，根据阿伏伽德罗定律，可以推出1mol的烃完全燃烧生成3molCO2，则该气态烃分子中含有3个碳原子，故合理选项为D。3、A【解析】因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。其他选项均符合题意。4、B【解析】A．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故A正确；B．相对分子质量为104的烃，=8…8，则分子中含有8个C和8个H，其结构简式可能为、等，分子中可能只存在单键，如立方烷，故B错误；C.2，2-二甲基丙烷只有一种甲基上的H，则二溴代物可取代同一个甲基上H，或不同甲基上H，则二溴取代物有两种，故C正确；D．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分别与氯化铁混合的现象为：无明显现象、紫色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀，现象不同可鉴别，故D正确；故选B。点睛：把握有机物官能团与性质、有机物反应及鉴别等为解答的关键。本题的易错点为B，首先根据相对分子质量为104的烃，确定该烃的分子式，写出其可能的结构简式，难点是书写C8H8的结构简式，要知道一些特殊结构的化合物。5、C【解析】A.由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡时的浓度为(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A项错误；B.由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，则：，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.3：0.15：1.7=6：3：34，B项错误；C.达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故v(正)＞v(逆)，C项正确；D.T1达平衡的时间短，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查化学平衡图像、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，解题关键：从图中读出各变化量与平衡的关系。易错点：注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系。6、C【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。【详解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误。答案选C。【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。7、A【解析】选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答。【详解】人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，A图象符合题意。答案选A。8、A【解析】BF3分子中价层电子对个数=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构。A.BF3中B原子SP2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120°，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故A正确；B.B-F键属于极性键，故B错误；C.3个B-F键相同，键能相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故C错误；D.3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故D错误，故选A。9、A【解析】考查苯酚的化学性质。苯酚俗称石炭酸，和氢氧化钠反应，但不会产生白色沉淀。和氯化铁也发生显色反应，溶液显紫色。和盐酸不反应，只有和浓溴水反应生成2，4，6－三溴苯酚白色沉淀，答案选A。10、A【解析】A、铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化，煤的气化为一定条件下煤与水反应生成氢气和一氧化碳，石油的裂解为在高温下石油发生反应生成短链的气态烃，均有化学反应发生，故A正确；B、碳酸钠溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂，故B错误；C、氢氟酸能与二氧化硅反应，可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D、FeCl3溶液不是胶体，不具有丁达尔效应，故D错误；答案选A。11、C【解析】分析：A、每1mol乙烷中含6molC-H键，以此分析；B.SO2与O2的反应为可逆反应，0.05molSO2不能完全转化为SO3，以此分析；C.过量的铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，生成一氧化氮，用极值法分析；D.NH4+发生水解是离子数目减少，以此分析。详解：A、标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，每1mol乙烷中含6molC-H键，1molC-C键，其中C-H键为极性键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，故A错误；B.SO2与O2的反应为可逆反应，0.05molSO2不能完全转化为SO3，则生成的SO3分子数目少于0.05NA，故B错误；C.过量的铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，生成一氧化氮，即依次发生两个反应：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；1.2molHNO3若只发生反应①：则转移电子：×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只发生反应②：则转移电子：×1.2mol=0.9mol，故转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间，C正确；D.NH4+发生水解是离子数目减少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NA，故D错误。综上所述，本题正确答案为C。12、D【解析】A．锥形瓶用待测液润洗，会造成待测液的物质的量增多，导致消耗的标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；B．pH试纸润湿，相当于对溶液进行了稀释，因此会造成溶液pH的误差(中性溶液无影响)，故B错误；C．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液体，故C错误；D．中和反应之前，分别记录酸溶液和碱溶液的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，每组实验至少3次使用温度计，故D正确；答案选D。13、B【解析】A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低，故A正确；B．NH4NO3溶解吸热，直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中加水体积偏大，浓度偏小，故B错误；C．所用砝码已经生锈，溶质的物质的量偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；D．加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，有部分溶质也会被取出，溶液的物质的量浓度偏低，故D正确；故选B。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，根据公式cB=，若操作不当引起nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高，反之偏低。14、B【解析】A．饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为=mol•L-1，故A错误；B．由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的组成形式相同，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；C．FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C错误；D．向饱和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误；答案选B。15、C【解析】A.催化剂能加快化学反应速率，而自身在反应前后的质量和化学性质不变，故A正确；B.由图可知,该过程表示的是甲烷和二氧化碳反应生成乙酸的过程，该过程原子利用率达到了100%，故B正确；C.由图可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C错误；D.生成物为CH3COOH，CH3COOH的水溶液显弱酸性，故D正确；本题答案为C。【点睛】原子利用率是指目的产物的原子个数比上反应物原子个数的百分数，对于化合反应来说，生成物只有一种，反应物的原子利用率就是100%。16、B【解析】A.反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，B错误；C.设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，C正确；D.根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，D正确，答案选B。点睛：明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。二、非选择题（本题包括5小题）17、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解析】（1）根据相对分子质量及各元素的百分含量确定分子式；（2）根据有机物的性质、核磁共振氢谱确定其结构简式及官能团；（3）根据含有的官能团，书写化学方程式；（4）利用性质，确定含有的可能官能团，根据位置异构查找同分异构体；【详解】（1）已知A的相对分子质量为136，C的质量分数为70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的质量分数为5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；则N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式为C8H8O2；（2）已知A是一种芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应，含有醛基或醛的结构；能与金属钠反应生成气体，不能与FeCl3发生显色反应，含有醇羟基，可确定含有的官能团为醛基、醇羟基；其核磁共振氢谱有5组峰，则醛基的H原子1种、醇羟基及连接的碳原子上的H有2种，其余在苯环上，个数比为2∶2，则醛基与CH2OH在苯环的对位，结构简式为；（3）A的结构简式为，含有醛基可与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应生成盐、氧化亚铜和水，方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式为C8H8O2，能与FeCl3发生显色反应，则含有苯环、羟基，且羟基与苯环相连；能发生银镜反应，则含有醛基或醛的结构，若苯环上有2个取代基-CH2CHO、-OH时，有邻、间、对3种；若苯环上有3个取代基，-CH3、-CHO、-OH时，根据“定二移一”原则，固定-CH3、-CHO在苯环的邻位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的间位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的对位，则-OH在苯环的位置有2种，合计13种。18、氨基取代反应【解析】由合成流程可知，A→B发生取代反应，羧基上的H和羟基上的H均被甲基取代；B→C发生还原反应，硝基还原成氨基；C→D为取代反应，氨基上的氢被醛基取代；D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为，G→H发生氧化反应。【详解】(1)C含有的官能团有醚键、酯基和氨基，不含氧的官能团为氨基，答案为氨基；(2)根据D和E的结构简式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E为取代反应，答案为取代反应；(3)同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2，则A的一种羧酸同系物的结构简式可以为；(4)分子中含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢，则两个取代基处于对位；属于α­-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子，则一个C原子上连接氨基和羧基，且为手性碳原子，则结构简式为；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再结合G的分子式，则G的结构简式为。19、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做对比实验黑色沉淀中不含CuO还原性2NO+O2=2NO2B试管中出现白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解析】（1）利用浓硫酸的强氧化性，铜和浓硫酸反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①将CuO放入稀硫酸中，发生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根据信息，向反应后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出现红褐色沉淀；②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，说明溶液中不含Cu2＋，即黑色物质中不含CuO；实验①的目的是做对比实验观察反应现象；（3）①黑色物质与稀硝酸反应，黑色沉淀逐渐溶解，A试管内上方出现浅红棕色气体，该气体为NO2，说明黑色物质与稀硝酸反应产生NO，证明了黑色固体具有还原性；②根据①的分析，其反应方程式为2NO＋O2=2NO2；③证明S元素的存在，试管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2进入BaCl2溶液中发生NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO↑＋2H＋，即当B试管中有白色沉淀产生，说明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole－，说明S元素被氧化成SO2，即反应化学方程式为3Cu2S＋20HNO36Cu(NO3)2＋3SO2↑＋8NO↑＋10H2O。20、等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气【解析】试题分析：（1）由于气体的体积受温度和压强影响大，所以步骤⑤中空格应进行的操作为等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则反应中生成氢气的体积是（V2-V1）mL，物质的量是因此根据方程式Mg＋2H+＝Mg2＋＋H2↑可知镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)＝。由于盐酸易挥发，所以进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中，所以此表达式求出的值是不准确的。（3）镁是活泼的金属，易被氧化，所以步骤①中要用铜网包住镁条的原因是让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气。考点：考查镁相对原子质量测定的实验与探究21、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO2+OH—=HCO3—【解析】根据题给信息可知：A为甲烷、B为氧气、C为二氧化碳、E为过氧化钠；再根据A有B反应生成C和D，可知D为水；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氢氧化钠溶液通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钠。据以上分析解答。【详解】根据题给信息分析可知：A是天然气的主要成分，是甲烷；B是一种能使带火星木条复燃的气体，B是氧气；C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，C是二氧化碳；E是一种淡黄色粉末状固体，E为过氧化钠；甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，因此D为水；E过氧化钠与C二氧化碳反应生成F碳酸钠和氧气，D水和E过氧化钠反应生成G氢氧化钠和氧气，G氢氧化钠与C二氧化碳反应生成F碳酸钠和水。（1）甲烷为共价化合物，碳氢原子间以共价键相结合，其电子式为；正确答案：。（2）E为过氧化钠，化学式为Na2O2；正确答案：Na2O2。（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；正确答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）过量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+OH—=HCO3—；正确答案：CO2+OH—=HCO3—。【点睛】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推，得出其它物质的化学式。