初三化学-第三单元《走进溶液世界》知识点

先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。——范仲淹初三化学-第三单元《走进溶液世界》第三单元《走进溶液世界》知识点第一节水1、水的组成：（水是式量最小的氧化物）①水是由氢、氧元素组成的。②每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息：化学式的含义H2O①示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的性质物理性质①无色无味液体；②密度比较：ρ水＝1.0g/mlρ水>ρ冰（反常膨胀）；③能吸收大量的热量；④极高的溶解和分散其他物质的能力（水是一种重要的溶剂）注意：实验中经常用浓硫酸吸收水化学性质（1）通电分解2H2O??→?通电2H2↑+O2↑（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO→Ca(OH)2此反应是食品干燥剂干燥的原理实验现象：放出大量的热、生成物可使酚酞变红；石蕊变蓝。注：CaO俗称生石灰；Ca(OH)2俗称熟石灰或者消石灰，水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2水溶液（石灰水）可用于检验二氧化碳：人之为学，不日进则日退，独学无友，则孤陋而难成；久处一方，则习染而不自觉。——《顾炎武》人不知而不愠，不亦君子乎？——《论语》（白色沉淀/变浑浊）（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2→H2CO3（4）检验水：实验现象：白色的粉末变成蓝色晶体不带结晶水的白色硫酸铜粉末称为无水硫酸铜；带5份结晶水的硫酸铜晶体称为五水合硫酸铜、或者硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾，是纯净物；属于盐。4、分散体系①溶液、②悬浊液、③乳浊液第二节溶液6、物质的溶解性1）溶液①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：溶解在水中的物质。▲溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：各单位体积的浓度相同。稳定性：外界条件不变，溶质溶剂长期不分离。4242CuSO5HOCuSO5HO+→?2232COCaOHCaCO+HO+→↓（）2）溶解性：是一种物质在另一种物质里的溶解能力，它和物质本身的性质、溶剂的性质以及温度有关。7、饱和溶液、不饱和溶液1）概念：在一定的条件下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶剂里的饱和溶液，能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶剂里的不饱和溶液。吾日三省乎吾身。为人谋而不忠乎？与朋友交而不信乎？传不习乎？——《论语》勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如20℃时，不饱和的硝酸银溶液（硝酸银200克，水100克）不是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓8、物质的溶解度：用溶解度表示物质的溶解性▲固体的溶解度1）溶解度的定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S单位：g/100g水2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)23）气体的溶解度影响因素：气体的性质（起决定作用）温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）9、物质从溶液中析出晶体：具有规则几何形状的固体。有些晶体带结晶水，有些不带结晶水。结晶：形成晶体的过程（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）10、溶质的质量分数万两黄金容易得，知心一个也难求。——《曹雪芹》良辰美景奈何天，便赏心乐事谁家院。则为你如花美眷，似水流年。——《汤显祖》1）公式：溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%即C％=液质mm×100%2）在饱和溶液中：溶质质量分数C%=SS100×100%（C7的溶液是碱性溶液；pH越大，碱性越强。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。——杜甫