鲁教版初三化学第二节海水晒盐ppt课件

第二节海水“晒盐”*一、海水“晒盐”的过程“盐田法”（“太阳能蒸发法”）*一、海水晒盐过程1、海水晒盐过程：（1）原理：蒸发（2）流程：海水蒸发池结晶池﹛粗盐母液（苦卤）（3）选址所考虑因素：靠近海域、地势平坦、风和日丽、雨水少等*2.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。不饱和溶液：（1）定义：*（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？首先看溶液中有是否有未溶解的固体,如果溶液中没有固体剩余，若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态。如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解,总结：答：若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态。一看二加*（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱和溶液①增加溶质③降低温度（大多数）②蒸发溶剂①增加溶剂②升高温度（大多数）饱和溶液*3.结晶固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶（1）定义：（2）几种晶体：（3）结晶的分类：蒸发结晶重结晶降温结晶*3.结晶固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶（1）定义：（2）几种晶体：（3）结晶的分类：蒸发结晶重结晶降温结晶*盐场：*探究溶质的种类的影响探究温度的影响溶质的种类温度温度、溶剂溶质种类、溶剂硝酸钾全溶解，氢氧化钙大多未溶温度高溶解多，温度低溶解少在温度、溶剂保持不变的情况下，不同种类的物质在水里溶解限量不同在溶质种类、溶剂保持不变的情况下，溶质在不同温度的水里溶解限量不同二、固体物质在水中的溶解1、探究实验：那些因素影响固体在水中的溶解限量* 实验 变量 不变量 现象 结论2、总结：影响固体在水中的影响溶质的种类、温度3、溶解度（1）定义：（溶解限量）　一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。（２）符号：（３）四要素：Ｓ　温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。*....5010203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钾氯化钠硼酸.硝酸钾....硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022464、溶解度的示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线* 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g0.050.100.150.2090704001020506080100300.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。　少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。　极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。碳酸氢钠几种物质的溶解度曲线*溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线的应用1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。找一找５０度各物质的溶解度●A*溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3*0.100.20020406080100温度/℃熟石灰的溶解度曲线：（1）给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出3、升温结晶溶解度*5、溶解度曲线的意义（1）特点是平滑、横坐标是温度、纵坐标是溶解度（2）固体溶解度受温度变化的情况。（3）同一物质在不同温度时的溶解度数值。（4）不同物质在同一温度时的溶解度数值。（5）比较某一温度下各物质的溶解度的大小。（6）交点表示：在该温度下，不同的物质的溶解度相等。（7）溶液所处的状态。（8）分离混合物的方法。（例如KNO3中含有NaCl)*6.溶解度与溶解性之间的关系溶解性溶解度大于10g1-10g0.01-1g小于0.01g易溶可溶微溶难溶不溶*三、粗盐的提纯1、除去不溶性杂质（1）流程：溶解→过滤→蒸发(重结晶法)*（2）流程中的每一步目的及所用仪器①溶解｛目的：仪器：②过滤③蒸发｛｛目的：目的：仪器：仪器：使盐溶于水玻璃棒、烧杯除去水中泥沙等不溶性物质玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等使盐从水中析出来玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、石棉网等作用：加速溶解作用：引流作用：均匀受热,防止液体飞溅*（3）蒸发时注意事项①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2／3②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌③当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热目的：(1)防止固体飞溅目的：均匀受热，防止液体飞溅(2)剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。*2.粗盐的精制（1）粗盐中含有可溶性杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4等---化学变化（2）所选试剂：NaOH、Na2CO3、BaCl2、稀HClNaClMgCl2CaCl2Na2SO4溶液（3）除杂流程：过量BaCl2溶液﹛BaSO4NaCl、MgCl2CaCl2、BaCl2过量Na2CO3溶液NaCl、MgCl2Na2CO3溶液：沉淀：溶液：﹛沉淀：CaCO3BaCO3过量NaOH溶液﹛溶液：沉淀：NaCl、Na2CO3NaOHMg(OH)2适量的稀HClNaCl溶液NaCl固体*（4）其他除杂流程顺序：②BaCl2、NaOH、Na2CO3、稀HCl③NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀HCl①BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀HCl（5）总结：在添加除杂质试剂顺序时BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前。（6）食盐的作用：调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气，盐酸、纯碱、化肥、染料等。*1.关于饱和溶液的说法中不正确的是（）A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶剂C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。A*2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．浓溶液可能是饱和溶液C．稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液一定是浓溶液3．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A．对该溶液进行降温B．对该溶液进行升温C．继续向不饱和溶液中添加溶质D．向该溶液中加入比其浓的溶液BC*4．下列说法正确的是（）A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓D*5.下列关于结晶的说法不正确的是（）A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法AC*6.使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列措施中错误的是（)A.加入适量的硝酸钾固体B.蒸发掉一部分水C.降温至有固体析出D.升高温度D*