1.1-4元素周期表核素

一、原子的构成原子核外电子原子核每个电子带一个单位负电荷质子中子每个质子带一个单位正电荷不显电性不带电原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008二、质量数(A)（1）定义：（2）关系式：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质量数（A）相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．98291113192327原子的近似相对原子质量＝质量数意义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子（3）原子符号：A、Z、c、d、e各代表什么？A——代表质量数；Z——代表核电荷数(质子数)c——代表离子的电荷数；d——代表化合价；e——代表原子个数 和  中的质子数、中子数、质量数和电子数分别是多少？想一想:阳离子：阴离子：核外电子数=质子数-电荷数核外电子数=质子数+电荷数具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。同种元素：原子的原子核中质子数______。同种元素：原子的原子核中中子数可以_____。同种元素：可以有______种不同原子相同不相同几回忆：元素是怎样定义的？元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；讨论：下列原子有何不同？012它们质子数相同，但中子数不同，是同一种元素的不同种原子。或D或T三、同位素和核素1、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。练习1：以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2C.金刚石和石墨D.和D同位素的用途：作为示踪原子等。2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。特点：核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；（2）绝大多数元素都包含多种核素。(3)核素是指具体的原子，一种核素就是一种原子。四、相对原子质量按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）元素的相对原子质量：Cl元素相对原子质量=Mr1×a1%+Mr2×a2%=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相对原子质量的计算同位素同位素的相对原子质量(Mri)原子个数百分含量(ai%)34.96975.77%36.96624.23%思考：1.由11H、21H和168O构成的水分子有几种？3种2.目前已发现的元素有100多种，是否可以说已发现了100多种核素？不能，因为一般情况下一种元素有多种核素，没有同位素的元素只有少数几种，故目前发现的核素远远大于100种3.是否所有的原子都有质子和中子，是否所有的元素都有同位素？2、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素课堂练习C3、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu的原子个数百分数是()A.75%B.25%C.50%D.45%A4.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素5.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质CB7.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A、所含质子数=A－nB、所含中子数=A－ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+A6.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是()A、72B、19C、53D、125BB