高二化学上学期期末测试题(鲁科版)

高二化学上学期期末测试题（1）   （考试时间90分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：（H—1    C—12    N—14    O—16    Na—23  ） 第Ⅰ卷 （ 选择题51分 ） 一、选择题（包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意） 1、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是    （    ） A．回收石墨电极 B．利用电池外壳的金属材料 C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 2、强弱电解质的本质区别是                                            (    ) A、导电能力    B、化学键的类型        C、电离程度      D、溶解度 3、下列过程或现象与盐类水解无关的是                                （    ）     A．纯碱溶液去油污                          B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小     C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊     D．水中加入明矾可以净化水。 4、2010年诺贝尔化学奖授予理查德·海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联” 方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：                      （    ） A．催化剂只改变反应的正反应速率 B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂不能改变反应物的转化率。 5、右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则 消耗溶液的体积为                    （    ） A．V1 mL        B．V2 mL    C．（V2-V1）mL    D．（V1- V2）mL 6、下列说法正确的是                （    ）     A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 C．盐类的水解反应是放热反应 D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高 7、下列过程中需要通电才可以进行的是                          （    ） ①电离    ②电解      ③电镀      ④电化学腐蚀 A、①②③      B、②③④      C、②③        D、全部 8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是    （    ） A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋ + H2O NH3·H2O + H＋ B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓ C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2++2e－ == Cu D．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。 9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是                            （    ） A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快  B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－                  D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法 10、下列各装置中铜电极上能产生气泡的是                        （    ） 11、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是                          （    ） 12、已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是      （    ） A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低  C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变  D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 13、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是    （    ）   A．c（NH4+）＜c（Cl-）      B．c（NH4+）＝c（Cl-） C．c（NH4+）＞c（Cl-）      D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-） 14．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是 A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e-=4OH- C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 15、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)  △H＞0，下列图象中正确的是    （     ） 16、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：                              （    ） A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 17、有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是                      （    ） A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl― C．升高温度时，AgCl的溶解度增大 D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体 第Ⅱ卷（非选择题，共49分） 二、非选择题（本题包括4小题，共49分，） 18、（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。 ⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用        式滴定管。 ⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____            _________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且______________________________为止。 ⑶ 滴定操作可分解为如下几步： ①检查滴定管是否漏水；                  ②取一定体积的待测液于锥形瓶中；  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）  ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器          ⑥滴定操作 正确的操作顺序为：                                      。 ⑷有关数据记录如下： 实验序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 3 20.00 1.40 21.20 则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。 ⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值      。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 19.（16分）CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol-1 。它可以作为燃料电池的燃料。（燃烧热是指完全燃烧1mol燃料生成稳定的氧化物释放的能量。） ⑴写出甲烷燃烧的热化学方程式：                                ； ⑵已知H2（g）和C（S）的燃烧热分别是285.8KJ·mol-1、393.5KJ·mol-1； 则反应C（S）+ 2H2（g）＝ CH4（g）的反应热⊿H=                  ； ⑶以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为：                                  ； ⑷用⑶中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如右图所示： ①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：                                  。 ②当燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=      （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为：        。 ③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质            （填名称）。 溶液中Cl―流向      极（填“X”或“Y”）。 20．（16分）下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③冰醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液  I、属于非电解质的是             ；（填序号） Ⅱ、⑴NaHCO3是一种      （填“强”或“弱”）电解质；   ⑵写出HCO3―水解的离子方程式：                              ；   ⑶常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、四种微粒的浓度由大到小的顺序为：                       。     ⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6） Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。 ⑴该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；    ⑵溶液中由水电离出c(OH―)＝________  ______； ⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。 Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右下图所示，则图    （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。 20题 19题 21、（10分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示： 温度 450 500 550 600 SO2的转化率% 97.5 95.8 90.50 80.0 （1）由表中数据判断△H        0（填“＞”、“＝”或“＜”） （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是            A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3） E.V正（SO2）=V正（SO3）              F. V正（SO3）=2V逆（O2） （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。 ①0~2min之间，O2的平均反应速率为                        。 ②此时的温度为          ℃。 ③此温度下的平衡常数为          （可用分数表示）. （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将        向移动。 高二化学上学期期末测试参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B D C B C A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B B D D B 18．（7分，每空1分） （1）酸（1分）    （2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）    半分钟内无颜色变化  （1分） （3） ①⑤③④②⑥ （1分）  （4）0.2000 （1分）  （5）无影响（1分） 偏低（1分） 19、（16分，每空2分） ⑴CH4（g）+ 2O2（g）＝ CO2（g）+ H2O（l） △H = --890.3KJ·mol-1 （其它合理答案也给分）（2分）  ⑵--74.8KJ·mol-1（2分） ⑶CH4 -8e- + 10OH― = CO32― + 7H2O （2分） ⑷ ①有无色气泡产生，同时电极附近溶液由无色变红色  （2分）   ②14（2分）      0.5mol （2分）   ③氯化氢气体（2分）    X（2分） 20. （16分） I、 ②（1分） Ⅱ、⑴强（1分）     ⑵HCO3― + H2OH2CO3 + OH― （2分，以下每空均为2分）     ⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）     ⑷4.17×10-7（mol·L-1） Ⅲ  ⑴ 0.05mol·L－1 ⑵ 10-13mol·L－1 ⑶  2 ⑷  Ⅱ 21.（共10分） （1）＜  （1分）  （2）A  C  F    （2分） （3）①0.08mol·L－1·min－1  （2分） ②600 （2分）    ③ L·mol－1 （2分） ⑷  正（1分）