高三化学复习高三化学复习(4)
(教师版)
一、选择题:
.向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
.对水的电离平衡不产生影响的粒子是
3.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是
A.将水加热到100℃时,水的pH=6 B.向水中滴加少量稀硫酸
C.向水中滴加少量NaHC...
高三化学复习(4)
(教师版)
一、选择题:
.向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
.对水的电离平衡不产生影响的粒子是
3.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是
A.将水加热到100℃时,水的pH=6 B.向水中滴加少量稀硫酸
C.向水中滴加少量NaHCO3 D.向水中加入少量明矾晶体
4.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
5.4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后,溶液中氢离子浓度为
A.5×10-13mol/L
B.2×10-12mol/L
C.1/5(4×10-9 + 1×10-13)mol/L
D.1/5(4×10-5 + 1×10-1)mol/L
6.25℃时,在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中,一定能大量共存的是
A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3-
C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-
7.有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol/L的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减小一半,在②中加入CH3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性),③不作改变,然后以酚 酞作指示剂,用溶液滴定上述三种溶液,消耗的NaOH溶液的体积是
A、①=③>② B、③>②>① C、①=②=③ D、①<②=③
8.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合离子的化学式为
A、NH3·D2O和HD2O+ B、NH3·HDO和D3O+
C、NH2D·D2O和DH2O+ D、NH2D·HDO和D3O+
9.温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤
、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
10.下列有关pH变化的判断中,正确的是
A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
11.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
12.a、b、c、d四种溶液PH值都小于7,已知四种溶液中[H+]和[OH-]之和由大到小的顺序是b>a>d>c,则这四种溶液PH值由大到小的顺序是
A.c>d>a>b B.b>a>d>c
C.a>b>c>d D.无法确定
13. 有下列四种溶液:(1)HCl (2)AlCl3(3)NaOH (4)Na2CO3,此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4已知1=3,2=4且
=106,则四种溶液的PH值不可能是
A、5 5 10 10 B、4 4 10 10
C、3 5 11 9 D、5 3 9 11
14.能
示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是
pH pH pH pH
7 7 7 7
0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O)
A B C D
15.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42—。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2,对于该溶液,下列叙述不正确的是
A、该温度高于25℃
B、c (H+)= c (OH—)+C(SO42—)
C、水电离出来的c (H+)=1.0×10-10 mol/L
D、该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
17.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B、0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
18.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42 -)>c(NH4+ ))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3) = c(HCO3- )+c(CO32 -)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
19.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
20.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
班级 姓名
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
D
A
AC
D
B
A
C
C
A
A
D
D
AC
AD
CD
A
C
二、填空题:
21.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、Fe3+、Cl-、I-、 NO3-、CO32-、S2- 、SO42- 、AlO2- 、SO32-、MnO4- , 取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除 CO32-、S2-、AlO2- 、SO32- 离子的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可以排除 Fe3+、NO3-、MnO4- 离子的存在。
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除 Mg2+、Al3+ 离子的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明 Ba2+ 离子存在,又可排除 SO42- 、 Al3+ 、Fe3+、 离子的存在。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 NH4+ 、Ba2+ 、I- ,肯定不存在的离子是 Mg2+、NO3-、CO32-、S2- 、SO42- 、AlO2- 、SO32-、MnO4- ,还不能确定是否存在的离子是 K+ 、 Na+ 、Cl- 。
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