金属的物理性质

静华工作室 高二化学 * 1、简单了解金属晶体的结构特点。 2、了解金属的有关性质。 金属晶体的结构 目标教学法 利用实物模型进行模拟，引导学生进行。 1、元素一般分为哪些类型？ 2、同学们能否把自己知道的金属单质列出来呢？ 3、打开课本的元素周期表，把金属元素都找出来。 （一）、金属的分类 从元素周期表中的一百多种元素中，我们可以知道大约有五分之四是金属元素，下面我们来 简单研究一下金属的分类方法。 1、 冶金工业的分类 黑金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属） 2、按密度来分类 把密度小于4.5克/立方厘米的叫轻金属（如钾、钠、钙、镁、铝等） 把密度大于4.5克/立方厘米的叫重金属（如铜、镍、锡、铅等） 3、按在地壳的含量分类 常见金属（如铁、铝等）和稀有金属（如锆、铪、铌、钼等） （二）金属的物理特性 具有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。 （三）怎样解释金属的物理共性呢？ 1、晶体 上学期我们学习了晶体，晶体主要有离子晶体、分子晶体、原子晶体，而金属它不属于这 些晶体中的某一种，而是属于一种新晶体——金属晶体 〖展示〗用烧杯装入一些塑料球用来模拟金属晶体的结构，引导学生分析使学生知道金属晶 体好像硬球，一层一层地紧密堆积着。 静华化学教案 第 1 页 静华工作室 高二化学教案 金属原子价电子比较少容易失去构成金属晶体的微粒是金属离子和。金属离子跟 自由电子之间存在着较强的作用，因而使许多金属离子相互结合在一起形成金属晶体。 自由电子：金属释出的价电子在整个晶体里可以自由地运动的电子。 2、解释 （1）金属容易导电：金属里的自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下， 自由电子在金属里就会发生定向运动，因而形成电流。 （2）金属导热性：自由电子在运动时经常跟金属离子相互碰撞，从而引起两者能量的交换， 金属某部分受热时，加速了电子的运动，通过碰撞，电子就可以把能量传给其金属离子。 （3）金属的延展性：金属晶体是层状结构，当金属受外力作用时，各层之间就发生相对的 滑动，但金属离子跟自由电子之间的较强作用仍然存在，因此金属虽然发生了形变，但 不致断裂。 1、金属的分类 2、金属的物理共性 3、金属晶体的结构，怎样解释金属的物理共性？ 课本习P 之2 19 第三章 镁 铝 第一节 金属的物理性质 （一）、金属的分类 1、冶金工业的分类 2、 按密度来分类 3、 按在地壳的含量分类 （二）金属的物理特性 （三）怎样解释金属的物理共性呢？ 1、 晶体 2、 解释 1、了解合金、铝热反应、铝热剂等基本概念 2、掌握镁铝的物理性质和化学性质 镁和铝的化学性质 目标教学法 静华化学教案 第 2 页 静华工作室 高二化学教案 认真做好演示实验，通过实验引导学生深入分析，从而很好地完成教学任务。 1、金属的分类？ 2、金属的物理共性？ 3、怎样解释金属的物理共性？ （一）、镁和铝在周期表的位置 分别画出镁和铝的原子结构示意图，分析结构示图就可知镁和铝都是第三周期的金属元 素，镁属于?A族、铝属于?A族，它们最外电子数都比较少，因而性质有类似的地方。 但由于结构不同，所以性质又有许多差异。 （二）、物理性质 颜 色 密度（g/cm-300） 熔点（C） 沸点（C） 硬 度 1.74 648.8 1090 镁 银白 很软 2.70 660.4 2467 铝 银白 较软 1、概念：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 2、性能：合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一 般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。 纯铝可做导线和电缆，压成铝箔用作包装，铝粉制油漆，铝更重要的用途是制合金。 镁主要用途也是制造各种轻合金。 （三）、化学性质 分析镁和铝的电子层结构可知它们都容易失去电子成为阳离子 Mg — 2e ? Mg2+3+ Al — 3e ? Al 所以镁和铝都有比较活泼的金属。 1、跟非金属的反应 铝根据前面的推可知其性质活泼，但为什么可以用铝来制造铝型材呢？铝是一种金属但 我们却看不见它有美丽的金属光泽。其原因是铝很容易跟空气中的氧气反应生成氧化物。 镁在空气里点燃可以燃烧，利用镁的这种性质可以制造照明弹。 2Mg + O == 2Mg (条件是点燃) 2 铝跟氧气反应没有镁那样容易，可是铝粉或铝箔放在氧气里加热，铝也能燃烧。 4Al + 3O == 2AlO (高温加热) 223 〖演示实验〗镁条在空气中点燃，铝粉在空气中点燃 镁铝还能跟其它金属硫、卤素等反应。 2、跟酸的反应 镁和铝跟盐酸或稀硫酸反应生成氢气 〖演示实验〗镁和铝分别跟酸反应 注意：在常温下，铝在浓硝酸或浓硫酸里表面被钝化。 3、跟碱的反应 镁不能跟碱反应，但铝能跟强碱溶液反应 静华化学教案 第 3 页 静华工作室 高二化学教案 〖演示实验〗铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2HO == 2NaAlO + 3H? 222 注意：可以简单分析反应的原因。 1、 镁和铝的原子结构 2、 镁和铝单质的物理性质的异同 3、 镁和铝化学性质有异同 课本习题P 2、3 25 第二节 镁和铝的性质 （一）、镁和铝在周期表的位置 （二）、物理性质 合金： 用途： （三）、化学性质 1、 跟非金属的反应 2Mg + O == 2Mg (条件是点燃) 2 4Al + 3O == 2AlO (高温加热) 223 2、 跟酸的反应 3、 跟碱的反应 4Al + 3O == 2AlO (高温加热) 223 1、了解合金、铝热反应、铝热剂等基本概念 2、掌握镁铝的物理性质和化学性质 镁和铝的化学性质 目标教学法 认真做好演示实验，通过实验引导学生深入分析，从而很好地完成教学任务。 1、镁和铝主要的物理性质？什么是合金？合金有什么优良的性能？ 2、镁和铝主要的化学性质？特别铝跟碱反应 2Al + 2NaOH + 2HO == 2NaAlO + 3H? 2223、用什么方法制氢气吹氢气球比较安全、有效呢？ 静华化学教案 第 4 页 静华工作室 高二化学教案 （三）化学性质 4、跟某些氧化物的反应 〖演示实验〗将点燃后的镁条放入装有二氧化碳的瓶中 现象：镁条没有熄灭，而是继续反应，生成游离态碳 反应式：2Mg + CO == 2MgO + C 2 想一想：镁着火时能否用二氧化碳灭火呢？ 〖演示实验〗铝热反应的有关实验 现象：能使金属氧化物反应还原成金属单质 反应式：2Al + FeO == 2Fe + AlO 2323 铝热反应：利用铝燃烧产生的热量来把金属氧化物中的金属还原出来的反应 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 用途：焊接钢轨，冶炼难熔的金属 跟某些氧化物的反应 2Mg + CO == 2MgO + C 2 2Al + FeO == 2Fe + AlO 2323 课本习题P 1、2、3、4、5、 P 6、7、8 2526 课本习题P 9 26 第二节 镁和铝的性质 （三）化学性质 4、跟某些氧化物的反应 2Mg + CO == 2MgO + C 2 2Al + FeO == 2Fe + AlO 2323 1、了解什么是复盐？ 2、掌握镁和铝化合物的化学性质 镁和铝化合物的化学性质 启发引导式教学法 认真做好演示实验，多结合日常生活的事例来提高认识。 静华化学教案 第 5 页 静华工作室 高二化学教案 1、用化学方程式来表示镁和铝的化学性质 Al + 2NaOH + 2HO == 2NaAlO + 3H? 222 2Mg + CO == 2MgO + C 2 2Al + FeO == 2Fe + AlO 2323 2、评讲课本P的习题 26 （一） 镁和铝在自然界的分布 铝是地壳里存在最多的金属元素，约占地壳总质量的7.7% ，它以化合态存在于自然界中， 含铝的主要矿物有长石、云母、铝土矿、明矾石等。 镁的储量也很丰富，约占地壳总质量的2.0% ，它也是以化合态的形式存在于自然界，含镁的主要矿物有光卤石、白云石、菱镁矿、硫酸镁、滑石和石棉等，海水中也含有大量的 镁盐。 （二）、镁的重要化合物 1、氧化镁（MgO） 制法：工业上用煅烧菱镁矿 MgCO == MgO + CO? 32 物理性质：密度小、熔点高的白色粉末。 化学性质：是碱性氧化物 MgO + HO == Mg(OH) 22 用途：优良的耐火材料 2、氯化镁（MgCl） 2 制法： 从光卤石（KCl?MgCl?6HO）溶液里把KCl提出以后，把溶液浓缩，就得到六水合22 氯化镁晶体 氯化镁也可以从海水中提出，制盐剩下的苦卤?加入熟石灰?生成氢氧化镁?加入盐酸 可制得氯化镁 体 物理性质： 无色、苦味、易溶的晶体，极易吸收空气中的水分而潮解 用途： 制取镁的原料 MgCl == Mg + Cl 22 1、 和铝在自然界的分布 2、 镁的重要化合物 （1）氧化镁（MgO） （2）氯化镁（MgCl） 2 静华化学教案 第 6 页 静华工作室 高二化学教案 课本习题P 6 31 第三节 镁和铝的重要化合物 （一） 、铝在自然界的分布 （二） 、的重要化合物 （1）氧化镁（MgO） （2）氯化镁（MgCl） 2 1、了解什么是复盐？ 2、掌握镁和铝化合物的化学性质 镁和铝化合物的化学性质 启发引导式教学法 认真做好演示实验，多结合日常生活的事例来提高认识。 1、氧化镁的工业制法 2、氯化镁的工业制法 铝的重要化合物 1、氧化铝（AlO） 23 存在：铝土矿（矾土） 由一水合氧化铝（AlO?HO）、三水合氧化铝（AlO?3HO）以及少量氧化铁232232 和石英等杂质 组成。 物理性质；白色难熔的物质 化学性质：两性 Al+3+O + 6H == 2Al + 3HO 232 —— AlO + 2OH== 2AlO+ HO 2322 静华化学教案 第 7 页 静华工作室 高二化学教案 用途：耐火材料、制铝的原料 2、氢氧化铝[Al(OH)] 3 制法： 〖演示实验〗硫酸铝溶液加入氨水 现象：生成蓬松的白色胶状氢氧化铝沉淀 Al(SO) + 6NH?HO == 2Al(OH)?+ 3(NH)SO 243323424 物理性质：不溶于水的白色胶状物质，有吸附色素的性能 化学性质：两性氢氧化物 〖演示实验〗氢氧化铝分别跟酸和碱反应 +3+ Al(OH) + 3H == Al + 3HO 32 -- Al(OH) + OH == AlO + 2HO 3223、硫酸铝钾[KAl(SO)] 42 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐，叫复盐 + 3+ 2- KAl(SO) == K+ Al+ 2SO 424 明矾[KAl(SO)?12HO]或KSO?Al(SO)?24HO 422242432 明矾是无色晶体，水溶液具有吸附作用，明矾是一种净水剂。 1、氧化铝（AlO） 23 2、氢氧化铝[Al(OH)] 3 3、硫酸铝钾[KAl(SO)] 42 课本习题P4、5 31 第三节 镁和铝的重要化合物 铝的重要化合物 1、氧化铝（AlO） 23 +3+ AlO + 6H == 2Al + 3HO 232 —— AlO + 2OH== 2AlO+ HO 23223、氢氧化铝[Al(OH)] 3 Al(SO) + 6NH?HO == 2Al(OH)?+ 3(NH)SO 243323424-- Al(OH) + OH == AlO + 2HO 322+3+ Al(OH) + 3H == Al + 3HO 32 4、硫酸铝钾[KAl(SO)] 42 静华化学教案 第 8 页 静华工作室 高二化学教案 1、了解硬水、软水等基本概念 2、熟悉硬水的软化方法 硬水的软化 引导学生进行阅读 认真做好演示实验，多结合日常生活的事例来提高认识 5、什么是复盐？ 6、为什么明矾有净水的作用？ 一、软水和硬水 水是日常生活和工农业生产不可缺少的物质。水质的好坏对生产和生活影响很大。 1、天然水是不是纯水呢？为什么？ 天然水跟空气、岩石和土壤等长期接触，溶解了许多杂质，如无机盐类、某些可溶性有 机物以及气体等。 水里溶解的无机盐有钙和镁的酸式碳酸盐、碳酸盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等等。所 以天然水里一般 含有Ca————2+2+2- 、Mg等阳离子和HCO、CO、Cl、SO和NO等阴离子。 33432+2+ 下面我们通过实验来证明水中含有Ca 、Mg 〖演示实验〗分别在纯水和天然水中加入肥皂水 现象：蒸馏水跟肥皂水混合泡沫很多，没有沉淀产生。天然水和肥皂水混合泡沫较少， 并有絮状沉淀。 2、什么是硬水和软水？ 2+2+ 把溶有较多的Ca 和Mg的水，叫做硬水； 2+2+ 只溶有少量或不含Ca 和Mg的水，叫做软水。 3、什么是暂时硬度、永久硬度、水的硬度？ 如果水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的，叫做暂时硬度。 Ca(HCO) == CaCO?+ CO?+ HO 22323 Mg(HCO) == MgCO?+ CO?+ HO 32322 MgCO + 2HO == Mg(OH) + HCO 32223 如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，叫做永久硬度。 水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。 二、硬水的软化 1、高硬度水的危害： （1）洗涤用水硬度太高，浪费肥皂，衣物也不易洗干净。 （2）长期饮用硬度很高或硬度过低的水，都不利于人体的健康。 静华化学教案 第 9 页 静华工作室 高二化学教案 （3）锅炉用水硬度过高，特别是暂时硬度太高，十分有害。 （4）很多工业部门，如纺织、印染、造纸、化工等，都要求用软水。 2、硬水的软化法 通常有药剂软化法和离子交换法等 简单介绍离子交换法： 离子交换剂：磺化煤（NaR）是黑色颗粒状物质，它不溶于酸和碱。 离子交换原理： 2NaR + Ca2++ == CaR + 2Na 22++ 2NaR + Mg == MgR + 2Na 2 演示实验：硬水软化，然后用肥皂水验证 再生：8% —10%氯化钠溶液 +2+ CaR + 2Na == 2NaR + Ca 2 离子交换法的优点：质量高，设备简单，占地面积小，操作方便。 一、软水和硬水 二、硬水的软化 课本习题P 2、3 36 第四节 硬水及其软化 一、软水和硬水 1、天然水是不是纯水呢？为什么？ 2、什么是硬水和软水？ 3、什么是暂时硬度、永久硬度、水的硬度？ 二、硬水的软化 1、高硬度水的危害 2、硬水的软化法 巩固和掌握镁和铝单质、化合物的知识 化学性质 启发式教学法 通过练习加深理解 静华化学教案 第 10 页 静华工作室 高二化学教案 本章的重点是铝的两性，要求学生弄清楚铝的一些化合物之间的相互转化关系 铝离子 氢氧化铝 偏铝酸根离子 课本练习评讲P 习题、P 复习题 3038 补充练习： 1、 下列金属中，属于有色轻金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是 （A）Fe （B）Mg （C）Al （D）Au 2、 将金属钠和铝各2摩同时投入到同一足量水中，求反应后生成的气体在状况下的 体积。 3、 铝土矿是含Al元素的矿物资源，其中主要成分是AlO ，同时含有少量的氧化铁和二23 氧化硅。工业上常以铝土矿为原料制取纯净的氧化铝供电解炼铝。写出制纯AlO的23 过程及有关化学方程式。 4、 若100毫升0.1摩/升硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得1.17克沉淀，则需0.5摩/ 升氢氧化钠溶液 （A）13ml （B）100ml （C）90ml （D）50ml 巩固和掌握铝单质、化合物的知识 化学性质 启发式教学法 通过学生实验加深理解 实验目的 静华化学教案 第 11 页 静华工作室 高二化学教案 认识铝的主要化学性质和氢氧化铝的两性。 实验用品 试管、试管夹、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、浓硝酸、氨水、NaOH溶液、KOH 溶液、Al(S0)溶液、AlC1溶液、铝条(或铝片)。 2433 实验步骤 1、铝的化学性质 (1)铝跟酸的反应 在三个试管里各放入大小相近的铝条，然后往三个试管里分别注入2—3mL稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸(所用试管必须干燥)。注意观察哪个试管里有反应发生， 哪个试管里没有发生变化。写出化学方程式和离子方程式。 (2)铝跟碱的反应 在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2—3mLNaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察发生的现象。写出这两个反应的化学方程式和离子方程式。 2、氢氧化铝的两性 (1)氢氧化铝的生成 在三个试管里各加入3mLAl(SO)溶液，然后分别滴加NaOH溶液、KOH溶液和氨243 水，直到产生大量的沉淀为止。写出有关的化学方程式。 再用AlCl溶液代替Al(SO)溶液重复做上面的实验。写出有关的化学方程式。 3243 (2)氢氧化铝跟酸和碱的反应 取两个盛有A1(0H)沉淀的试管，分别注入稀盐酸和强碱溶液(NaOH溶液或KOH3 溶液)，振荡。观察发生的现象。写出有关的化学方程式和离子方程式。 填写实验报告 实验一 铝和氢氧化铝的化学性质 1、铝的化学性质 （1）铝跟酸的反应 （2）铝跟碱的反应 2、氢氧化铝的两性 （1）氢氧化铝的生成 （2）氢氧化铝跟酸和碱的反应 静华化学教案 第 12 页 静华工作室 高二化学教案 一、选择题（每题只有一个答案正确，每小题4分） 1、 下列性质与金属晶体的结构无关的是 A、导电性 B、导热性 C、延展性 D、化学反应中易失去电子 2、 下列属于黑色金属的是 A、铁、铬、铜 B、铁、锰、镁 C、铝、铅、锰 D、铁、铬、锰 3、 硬水中含有较多的离子是 2+2+ 2+3+2+2+- A、Ca- Mg B Ca Fe C Mg HCO D Ca Cl34、 下列物质在一定条下不能与铝发生置换反应的是 A、氧化镁 B、三氧化钨 C、三氧化二铁 D、二氧化锰 5、 关于合金的说法正确的是 A、合金是一种金属和一种非金属熔合而成的物质 B、合金的化学性能优于它的各成份金属的化学性能 C、一般地说合金的熔点比它的各成份的金属的熔点都高 D、合金会失去金属光泽，导电导热差，不再具有金属的特性 6、 将铝放入下溶液中能产生氢气的是 ?盐酸 ?硝酸 ?氢氧化钾 ?氯化钠 A、只有? B、?? C、?? D、全部 7、在溶液中不能与Al3+大量共存的是（ ） －－+2+A、AlO B、H C、Fe D`NO 23 8、只用下列试剂中的一种就能将KS、BaCl KAlO Al(NO) NaCO五种溶液区2223323 别出来的试剂是 A、硝酸 B、盐酸 C、氢氧化钠 D、硫酸 9、现有4mol/L的AgNO溶液100mL，加入3mol/L的NaCl 100mL，起反应以后，3 在这种溶液中离子的浓度从大到小排列正确的是 ＋－－＋+-+- A、Ag NO Na Cl B、NO Na Ag Cl33－＋－＋ +- - + C、NOAg Na ClD、ClNO Na Ag 33 10、在100ml水里投入钠和铝的混合物共6克，充分反应后还剩余金属1克，则反应 共放出氢气（标况下）的体积为 A、4.48L B 、2.24L C、6.72 D、1.12L 11、下列离子方程式书写正确的是 +3+ A、铝跟硝酸反应 2Al+6H===3H?+2Al2-- B、铝跟氢氧化钠溶液反应 Al+2OH===AlO+H? 22+3+ C、氧化铝跟盐酸反应 AlO+6H==2Al+3HO 232-3+ D、氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 Al(OH)+OH==Al+2HO 32 12、氧化镁和氧化铝都是白色固体，它们常用于 A、制轻合金 B、制耐火管 C、制粉笔 D、制白油漆 13、下列反应最终能产生沉淀的是 A、 向AlCl溶液中加过量的NaOH溶液 3 B、 向NaOH溶液加过量的AlCl溶液 3 静华化学教案 第 13 页 静华工作室 高二化学教案 C、 向NaAlO溶液中加过量的硫酸 2 D、 向Al(SO)溶液中加入过量的KOH溶液 243 14、下列方法适于软化永久硬水的是 A、长时间加热 B、加入NaSO 24 C、离子交换法 D、加入氢氧化钠 15、下列说法正确的是 A、二氧化碳是一种很好的灭火剂，因此在镁燃烧时可以用其来扑灭。 B、由两种不同的金属离子和两种不同的酸根离子组成的盐叫做复盐。 C、明矾用作净水剂，是因为其溶于水时能与水反应生成氢氧化铝。 2+ 2+2+ 2+ D、暂时硬度水含MgCa较少，而永久硬水含MgCa较多。 二、填空题 16、铝原子的原子结构示意图为_________________________,镁元素位于周期表第＿＿＿周期 第_______主族，铝原子的半径比镁原子的___________(填大或小)，铝的硬度比镁的________, 熔沸点比镁的_____________ 17、在冶金工业上，金属可分为_______________和______________，按密度的大小又可分为 _____________和_______________。金属有许多共性，如具有金属光泽、不透明、 ____________、 ____________、_____________。 18、某无色溶液可能含有H ＋+2+3+2+- -- Na Mg Al Cu ClOH AlO等离子中的几种2混合 组成，向溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液直到过量，产生沉淀的情况如图所示 (1)溶液中肯定有的离子是_____________________________ 沉淀 (2)溶液中肯定无有的离子是_________________________ NaOH (mol) (3)不能确定溶液中是否存在的离子是_____________________ 19、在海水制盐剩下的苦卤里加入熟石灰，或直接把海水引入水渠中加入熟石灰，氢氧化镁 就 沉淀析出，用盐酸溶解氢氧化镁，再将溶液浓缩，就得到氯化镁晶体。氯化镁是制镁的重要 静华化学教案 第 14 页 静华工作室 高二化学教案 原 料，工业上采用电熔融的氯化镁分解的方法制取镁。 （1）根据上述材料可知，从海水中提取金属镁的生产步骤有：A、浓缩结晶 B、加盐酸溶 解 C、过滤 D、加熟石灰 E、电解熔融氯化镁，正确的生产步骤应为 __________________. (2)写出主要反应的化学方程式 ________________________________________________________ 三、计算题 20、在10克镁、铜、铝粉混合物中加入过量的氢氧化钠溶液放出3.36L氢气（标况）；过滤， 把不溶物加入过量的盐酸中，又放入了2.24L氢气（标况）。则原混合物中镁铜铝的质量比为 __________________________________（不用写解题过程） 21、有NaAlO 、MgCO、NaHCO的混和物共32.4克，加过量的盐酸，生成标况下的CO2332 气体3.36L；继续向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成5.8克的白色沉淀。计 算混合物中三种物质的质量分数。（写出解题过程） 1、使学生掌握铁及其重要化合物的性质和用途； 3+2、学会检验溶液里的Fe方法。 1、铁的化学性质 2、亚铁化合物和铁化合物的相互转化 启发引导式教学方法。 通过演示实验，使学生由感性到理性认识物质的性质；利用学生已有的知识，由一般规律到 特殊深化学生的认识；通过学生练习，掌握基本技能。 静华化学教案 第 15 页 静华工作室 高二化学教案 铁是一种重要的金属，在80多种金属中，铁在地壳中丰度居第二位（4.75％）也 是人体中的重要元素如血红蛋白。由于铁矿石在自然界分布广，铁的合金生产方法比较简单， 具有很多优良性能，使它成为人类应用最早的金属之一，至今仍是应用最广用，量最大的金 属，钢铁产量是一个国家工业发达程度的重要标志。49年我国的钢产量15.8万吨，91年达 7000万吨，为49年的443倍，成为仅次于原苏联、日本、美国的世界第四个钢铁大国。这 种举世罕见的发展速度，充分地说明了社会主义制度的优越性。铁如此重要，我们非常有必 要去认识一下，那么铁元素在周期表的位置怎样，其原子结构又如何？ 指导学生在元素周期里找出铁在周期中的位置，介绍63种过渡元素。铁位于周期表第四周期第?族。写出铁的原子结构示意图，根据原子结构示意图，在化学反应中易失去 2个或3个电子，因此铁在化合物里有＋2价或＋3价。 一、铁的性质 1、铁的物理性质 [提问]：金属有哪些共同的物理性质？ 展示纯铁和抛光的钢铁的零件。 [讲解]铁和其它金属一样，有光泽而不透明，有延展性和导电导热性。注意共性，更要注意 个性： （1）铁有银白色光泽（说铁是黑色金属是冶金工业上习惯） （2）铁的密度、硬度、熔点、比钠钾镁铝要高。 （3）铁的电阻率比铜铝大，不用来做电线电缆。 （4）常见的钢铁是铁的合金，其硬度比纯铁高，熔点比纯铁低。 （5）铁的特殊物理性质――铁磁性 2、铁的化学性质 [提问]金属单质有哪些化学性质？铁在金属活动性顺序里处什么位置？ [讲解]铁和其它金属一样，在化学反应中表现出还原性，能与氧气、卤素，硫等非金属化合， 能与水、酸、不活泼金属的可溶性盐发生置换等。 （1）铁跟氧气和其它非金属的反应 3Fe + 2O ====FeO Fe + S===FeS 2Fe + 3Cl ====2FeCl 23423 （2）铁跟水、酸、盐的反应 3Fe ＋ 4HO（气）=====FeO+4H 2342+2+2+2+ Fe + 2H===Fe + H Fe + Cu==Fe ＋ Cu 2 [投影] 铁的显价规律 与铁反应的氧化剂 铁在生成物的化合价 强氧化剂： ＋3 Cl 、Br 、HNO等 223 弱氧化剂： ＋2 ＋＋2S、I、H Cu等 2 高温的O、HO FeO 中1/3显＋2价 2234 2/3显＋3 静华化学教案 第 16 页 静华工作室 高二化学教案 注：常温下铁（铝）与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应。注意此特性的应用。 铁在周期表中的位置、物理、化学性质 课本习题P47－－1、2（1） P48――3、4 第一节 铁和铁的化合物 一、铁的性质 1、铁的物理性质 2、铁的化学性质 1、使学生掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质，掌握铁氢氧化物的制备 2、掌握铁化合物和亚铁化合物的相互转化 铁化合物和亚铁化合物的相互转化 启发引导式教学法 认真做好演示实验，引导学生解决问题。 铁在周期表中的位置、物理、化学性质 二、铁的化合物 1、铁的氧化物 [提问]铁的氧化物常见有哪些呢？写出它们的化学式。 [展示]氧化亚铁粉末、氧化铁粉末、四氧化三铁晶体等实物 [投影]铁的氧化物的性质比较 名称 化学式 俗名 色态 与酸反应 FeO FeO+2H氧化亚铁 （无） 黑色粉末 +2+==Fe+HO 2+3+FeO FeO+6H==Fe+3HO 氧化铁 铁红 红棕色粉末 23233＋＋23+FeO 四氧化三铁 磁性氧化铁 黑色晶体 FeO+8H＝F＋2F+4HO 34342 注意：铁氧化物的异同（颜色、状态、溶解性、化学性质） 静华化学教案 第 17 页 静华工作室 高二化学教案 2、铁的氢氧化物 铁常见化合价有两种，所以对应有两种氢氧化物（氢氧化亚铁和氢氧化铁），下面我们来 讨论一下它们的性质、制法。 （1）制法 启发学生回忆不溶性碱的制法，采用溶性盐跟强碱反应 [演示实验] ?硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应（要求学生注意实验操作，认真观察装硫 酸亚铁的试剂瓶） ?三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 现象：?有白色絮状沉淀生成，但很变灰绿色，最变成红褐色（原因：生成的氢氧化亚铁迅 速被空气中的氧氧化变为氢氧化铁） ?有红褐色沉淀 化学方程式： Fe2+-+2OH===Fe(OH)? 4Fe(OH)+O+2HO===4Fe(OH) 222233+- Fe+3OH=====Fe(OH)? 3 （2）性质 ?Fe(OH)易氧化 2 ?Fe(OH) 受热分解 2Fe(OH)＝FeO+3HO 33232＋2+?溶于强酸 Fe(OH) ＋2H＝Fe+2HO 22+3+ Fe(OH) +3H＝Fe+3HO 32 3、铁化合物和亚铁化合物间的相互相转变 从上面的性质我们可知亚铁化合物是可以转化为铁的化合物的，其条件是进入较强的氧 化剂 2FeCl + Cl = 2FeCl 223 3FeCl + 10HNO == 3Fe(NO) + NO + 6HCl + 2HO 23332 结论：亚铁化合物与氧化剂反应可以转化为铁的化合物 同学们细心观察装亚硫酸铁的试剂瓶，可以发现瓶底有一些铁粉，为什么？ 原因：亚铁化合在水溶液中性质不稳定，容易跟空气中的氧反应，铁粉的作用是防止亚 铁化合被氧化。 2FeCl + Fe = 3FeCl 32 利用此性质可以用于印制电路板 2FeCl + Cu = 2FeCl + CuCl 322 结论：铁的化合物与还原剂反应可以转化为亚铁化合物 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 3、铁化合物和亚铁化合物间的相互相转变 课本习题P 3、4 48 二、铁的化合物 1、铁的氧化物 静华化学教案 第 18 页 静华工作室 高二化学教案 名称 化学式 俗名 色态 与酸反应 +2+FeO FeO+2H==Fe+HO 氧化亚铁 （无） 黑色粉末 2+3+FeO FeO+6H==Fe+3HO 氧化铁 铁红 红棕色粉末 23233＋＋23+FeO 四氧化三铁 磁性氧化铁 黑色晶体 FeO+8H＝F＋2F+4HO 34342 2、铁的氢氧化物 （1）制法 2+-Fe+2OH===Fe(OH)? 4Fe(OH)+O+2HO===4Fe(OH) 222233+- Fe+3OH=====Fe(OH)? 3 （2）性质 ＋2+Fe(OH) ＋2H＝Fe+2HO 22+3+Fe(OH) +3H＝Fe+3HO 32 3、铁化合物和亚铁化合物间的相互相转变 1、掌握铁化合物和亚铁化合物的相互转化 3+2、掌握Fe离子的检验 3+Fe离子的检验 启发引导式教学法 认真做好演示实验，引导学生解决问题。 1、为什么水龙头滴水时，很容易看到地面留下铁锈？ 2、默写上节课的方程式 三、铁离子的检验 〖演示实验〗（1）在试管里注入少量氯化铁溶液，再滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。 （2）在试管里注入少量氯化铁溶液，滴入几滴稀盐酸，加入少量铁屑，轻轻振 荡片刻，再滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。 现象：（1）显红色 （2）无色 分析：我们可以利用无色的SCN—3+2+3+跟Fe反应，生成红色的离子[Fe(SCN)]，来检验Fe的存 2+—在。但Fe遇SCN不显色。 3+—2+ 反应式：Fe 十 SCN = [Fe(SCN)] 静华化学教案 第 19 页 静华工作室 高二化学教案 注意：由两种不同离子，或由一种离子跟一种分子所形成的一类复杂离子，叫做络离子，含 2+有络离子的化合物属于络合物(又称配位化合物)。例如，[Fe(SCN)]就是络离子， [Fe(SCN)]Cl就是络合物。 2 铁离子的检验 作业：课本习题P 5 48 练习： 1、填空题: (1)人们习惯上把元素周期表中第?B族到?B族的10个纵行所包含的元素称为__________。 (2)铁位于元素周期表中第______周期，第_____族。铁原子在化学反应中容易失去____个或____个电子，生成______价或_____价的阳离子，因此，铁的常见化合价是_____价和_____价。 (3)8.569某三价金属氢氧化物，煅烧后生成6.49氧化物。由此可推算出该金属氢氧化物的摩 尔质量为_____，该金属的原子量是____，它是____元素。 2、选择题: (1)下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是( )。 A、FeS B、Fe 0 34 C、FeCl D、FeCl32 (2)将铁片放入下列溶液冲，充分反应后溶液质量减小的是( )。 A、FeCl溶液 B、稀HS0 324 C、CuSO溶液 D、浓HCl 4 三、铁离子的检验 现象：（1）显红色 （2）无色 3+—2+反应式：Fe 十 SCN = [Fe(SCN)] 掌握铁及其化合物的性质 化学性质 综合启发式教学法 静华化学教案 第 20 页 静华工作室 高二化学教案 通过练习来提高学生的能力 过渡元素位于元素周期表中第?B族到?B族10个纵行，65种元素，全都是金属元素。 （一）、铁 铁在元素周期表中的第四周期，第?族，原子序数为26，在化学反应中铁原子可失去2 2+3+个电子或3个电子，形成Fe离子或Fe离子，因此铁的常见化合价为+2价和+3价。 1、铁的物理性质(见课本) 2、铁的化学性质 铁是比较活泼的金属，可以被强氧化剂氧化生成+3价铁的化合物，也可以被弱氧化剂氧 化生成+2价铁的化合物。 (1) 与氧气反应 (a) 铁在纯氧中燃烧，生成Fe0 34 (b) 铁在潮湿的空气中生锈，生成FeO的水合物FeO?nHO 23232 (c) 在液态铁水中通入少量O生成FeO 2 (2) 与非金属反应 与卤素反应 (3) 与水反应 铁和水在加热或常温下都不反应，在高温下能与水反应生成FeO和H 342(4) 与酸反应。 与非氧化性酸反应，生成亚铁化合物。 与氧化性酸反应: (a)常温下，在浓硫酸和浓HNO中"钝化"。 3 (b)加热条件下，可与浓硫酸、浓硝酸反应，生成+3价铁的化合物;常温下能与稀HNO反3 应，但铁过量最终将生成+2价铁的化合物。 (5) 与某些盐溶液反应。 （二）、铁的化合物 1、氧化物 氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁 说明:（1）FeO为+2价铁的化合物，在空气中不稳定，加热时可迅速被氧化为Fe0;也可34 被强氧化剂氧化。 (2)FeO晶体中，存在着铁的+2价和+3价两种价态。 34 2、氢氧化物 氢氧化亚铁和氢氧化铁 注意：(l)Fe(OH)极不稳定，易被空气中的氧气氧化。因此，实验室在制取Fe(OH)时，22 应使用新制备的FeSO溶液，所用的NaOH溶液要预先加热除去溶液中的0，并把滴管末端42 插入试管里的溶液液面下。(2)制备Fe(OH)时，所产生的现象是:先产生白色絮状沉淀，2 然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是由于新制备的Fe(OH)很快被空气中的氧气22+氧化成红褐色的氢氧化铁。该现象可以用于鉴别Fe。 静华化学教案 第 21 页 静华工作室 高二化学教案 3、铁的化合物和亚铁化合物间的相互转化 亚铁化合物有氧化性，也有还原性。其氧化性强弱的顺序符合金属活动顺序;而其还原性较强。如果遇较强的氧化剂，如卤素(I除外)、氧气、硝酸、高锰酸钾溶液等 ，则会被23+2-氧化为铁的化合物。Fe具有强氧化性 ，可以把I-、S、金属等氧化 ，而本身被还原为 +2价铁。 2+3+4、Fe 、Fe 、Fe 间的相互转化关系 2+3+5、Fe和Fe的检验 课本的习题P 59 （一）、铁 1、铁的物理性质(见课本) 2、铁的化学性质 二、铁的化合物 1、 氧化物 2、氢氧化物 氢氧化亚铁和氢氧化铁 3、 的化合物和亚铁化合物间的相互转化 4、Fe 、Fe2+3+ 、Fe 间的相互转化关系 2+3+5、Fe和Fe的检验 1、使学生初步了解铁合金的分类、组成和性能，加深理解钢铁在国民经济中的重要作用。 2、使学生掌握炼铁和炼钢的化学反应原理。 3、使学生了解氧气顶吹转炉炼钢。 1、炼铁的主要化学反应原理，铁合金的分类、组成和性能的归纳和比较。 2、炼钢的主要化学反应 综合启发式教学法 安排课前预习:（1）合金的概念(合金的熔点、硬度与组分金属的比较)，（2）查阅1991 年我国钢产量，改革开放以来我国钢铁产量的发展和在世界的地位。教学方法，由学生 阅读、思考题、自学、填表，最后教师总结。充分利用实物、模型和挂图，加强钢铁与 日常生活关系密切的认识。炼铁和炼钢的反应原理、注重引导学生观察、分析和总结。 静华化学教案 第 22 页 静华工作室 高二化学教案 1、 铁在自然界的存在形式？ 2、 铁的化合物能否生成铁？ 钢铁在国民经济中起着很重要的作用，钢铁的产量可以用来衡量一个国家工业发展的水 平，那么铁的化合物是怎样变成钢铁呢？下面我们就来讨论这个问题。 一、铁的合金 （1）炼钢生铁（白口铁）：碳以碳化铁形式存在， 主要用于炼钢 （2）铸造生铁（灰口铁）：碳以片状石墨形式存在，主 要用于制铸件 1、 生铁(含碳量2%-4.3%) （3）球墨铸铁：石墨以球状存在可代替钢 （4）合金生铁：生铁中某些元素含量特别高 低碳钢（含碳 < 0.3% ） 碳素钢（普通钢） 中碳钢（含碳0.3%—0.6%） 2、钢(含碳量0.03%-2%) 高碳钢（含碳 > 0.6%） 合金钢（特种钢） 二、炼铁 1、 铁矿石（均含有脉石等杂质） 磁铁矿：主要成分Fe O ，“磁”表示磁性。 34 赤铁矿：主要成分FeO ,“赤”表示红色。 23 黄铁矿：主要成分FeS ，“黄”表示黄色 2 2、 原理 [演示实验]：氧化铁在高温下与一氧化碳反应 [现象]：红棕的氧化铁变黑色（铁） [方程式]：FeO + 3CO == 2Fe + 3CO （条件：高温） 232 [原理]：利用氧化—还原反应，在高温下，用还原把铁从铁矿石中还原出来 3、 原料 铁矿石，焦炭，空气，石灰石 4、 设备 炉喉、炉身、炉腰、炉腹、炉缸 高炉构造 进料口、进风口、出铁口、出渣口、高炉煤气出口 5、 主要反应 （1）还原剂的生成 C + O == CO CO + C == 2CO 222 （2）铁的生成 FeO + 3CO == 2Fe + 3CO （条件：高温） 232 （3）除脉石，造渣 CaCO == CaO + CO SiO + CaO == CaSiO 3223 炼铁时加石灰石的作用是做熔剂，降低SiO的熔点，用来除去难熔化的脉石。 2 静华化学教案 第 23 页 静华工作室 高二化学教案 1、 铁的合金 2、 炼铁 课本习题P 3、4 57 一、铁的合金 1、生铁(含碳量2%-4.3%) 2、钢(含碳量0.03%-2% 二、炼铁 1、铁矿石 2、原理 3、原料 4、设备 5、主要反应 1、使学生初步了解铁合金的分类、组成和性能，加深理解钢铁在国民经济中的重要作用。 2、使学生掌握炼铁和炼钢的化学反应原理。 3、使学生了解氧气顶吹转炉炼钢。 1、炼铁的主要化学反应原理，铁合金的分类、组成和性能的归纳和比较。 2、炼钢的主要化学反应 综合启发式教学法 安排课前预习:（1）合金的概念(合金的熔点、硬度与组分金属的比较)，（2）查阅1991 年我国钢产量，改革开放以来我国钢铁产量的发展和在世界的地位。教学方法，由学生 阅读、思考题、自学、填表，最后教师总结。充分利用实物、模型和挂图，加强钢铁与 日常生活关系密切的认识。炼铁和炼钢的反应原理、注重引导学生观察、分析和总结。 3、 铁的合金 4、 铁矿石是怎样炼成铁的？ 静华化学教案 第 24 页 静华工作室 高二化学教案 三、炼钢 1、原理 利用氧化—还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁中的杂质氧化成为气体或炉渣除去（生 铁中的杂质?气体或炉渣） 2、原料 铁水或废钢铁，纯氧，生石灰，脱氧剂 3、设备 平炉、转炉、电炉 4、主要反应 2Fe + O == 2FeO（条件是高温） 2 FeO + C == Fe + CO（条件是高温） FeO + Mn == Fe + MnO（条件是高温） 2FeO + Si == 2Fe + SiO（条件是高温） 2 加入脱氧剂脱氧，除去过量FeO 注意：（1）炼钢的主要目的是降低含碳量，调整硅、锰含量，除去硫、磷等有害物质。 （2）用生石灰目的是与杂质结合成炉渣。 四、补充例题 [例]：有一种生铁，除含铁外还含Si C、S等成分，其样品10g，在O中充分煅烧，使各成分2 氧化，导出新生成的气体，在标准状况下，测其体积为0.567L(已除去O)，此混合气2 体通过HNO后，再通过足量的澄清石灰水，充分吸收后，生成白色沉淀2.5g，煅烧后3 的固体溶于盐酸，过滤，煅烧其残渣，称其质量为0.75g，问生铁中碳、硅、硫的质 量分数各为多少? [解析]:铁、硅、碳、硫被充分氧化后的产物只有CO和SO为气态，而SO通过HNO时又被氧化2223 成HSO ，CO被足量的澄清石灰水吸收生成沉淀，铁的氧化物则溶于盐酸，最后不溶242 物只有SiO。 2 炼钢 课本习题P 4 57 三、炼钢 1、 原理 2、原料 3、设备 4、主要反应 四、补充例题 静华化学教案 第 25 页 静华工作室 高二化学教案 班别：______ 姓名：_______ 学号：________ 成绩：________ 原子量：Fe=56 S=32 O=16 H=1 C=12 Al=27 N=14 Cl=35.5 每小题只有一个选项正确） 1、氯气和盐酸分别跟铁反应，铁原子失去的电子数前者与后者的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定 3+2、当溶液中有Fe存在时，可同时大量存在的离子是 ——— 2+A、OH B、SCNC、S D、H 3+3+3、能与Fe反应，且反应中Fe起氧化作用的是 ———2+ ?SCN ?Fe ?Fe?Cu ?I ?OH A、??? B、??? C、??? D、??? 4、含碳量最高的铁合金是 A、铸铁 B、氧化铁 C、高碳钢 D、不锈钢 5、在炼钢的化学反应中，起氧化作用的是 A、FeO B、CaO C、生铁 D、硅铁 6、下列关于铁的叙述正确的是 （1） 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 （2） 在人体的血红蛋白中含有铁元素 （3）铁元素位于元素周期表中第四周期第VIIIB族 （4）铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 （5）铁与硝酸反应的产物是Fe（NO） 33 （6）不能通过化合反应制得FeCl 和Fe（OH）23 A、（1）（3） B、（2）（3） C、（2）（5） D、（4）（6） 7、下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的是（ ） （1）FeS （2）FeCl （3）FeO （4）CuS （5）MgN （6）AlS 2 343223 A、（2）（4） B、（1）（2）（6） C、（4）（6） D、（1）（2）（4） 8、炼钢生产中用纯氧代替空气的目的是 （1）使炼出来的钢纯度高 （2）防止氮气的影响使钢变脆 （3）克服氮气排出时带走热量 （4）降低碳的含量，除S、P A、（1）（2） B、（2）（3） C、（3）（1） D、（2）（4） 9、铁与氯化铁溶液反应时，还原产物与氧化产物的质量比是 A、2 : 1 B、1 : 2 C、1 : 1 D、 162.5 : 56 10下列有关炼钢和炼铁的说法中，错误的是 A、炼铁是铁矿石被还原的过程 B、炼钢是生铁被氧化的过程 C、炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去硫、磷等 D、炼钢转炉中加入的生石灰是造渣材料 11、将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是 A、部分铁粉被氧化 B、全部Fe3+被还原 C、溶液质量减轻 D、溶液质量增加 12、下列溶液中分别加入过量的氨水或氢氧化钠溶液，都能生成沉淀的是 静华化学教案 第 26 页 静华工作室 高二化学教案 A、AlCl B、Fe（SO）C、KNOD、BaCl 3243 3 213、在高温下用CO还原M克氧化铁得N克铁，氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量 为 A、2（M-N）/ 32N B、24N /（M-N） C、（M-N）/ 8N D、N / 24（M-N） 14、把下列物质分别溶于盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A、FeO B、FeS C、FeCl D、Fe(SO) 233243 15、某稀硝酸能溶解2.7g Al，则最多可溶解铁 A、0.1mol B、0.15mol C、11.2g D、8.4g （每题4分，共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题号 答案 16、（10分）除去下列物质中所含的杂质（括号内的物质），将选用的试剂和有关的化学方 程式或离子方程式填写在相应的横线上。 （1）FeO [ Fe（OH）] _______ ______________________________ 233 （2）FeO [ AlO] ________ ___________________________________ 2323 （3）FeCl [FeCl ] ________ ___________________________________ 32 （4）FeCl [ FeCl ]________ ___________________________________ 23 （5）Cu [ Fe ] ________ ___________________________________ 17、（4分）某反应的化学方程式为： aFeCl+cHCl===dFeCl+eKCl+fx+gHO 232 若b=1,d=3,则x的分子式为__________。 11 18、一种黑色固体A，加入盐酸后生成浅绿色溶液B，同时放出气体C；在浅绿色溶液B中通入氯气则转变为黄色溶液D。将D溶液分成两份，一份滴加几滴KSCN溶液，生成红色溶液E；另一份通入气体C，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，并析出淡黄色沉淀G；在溶液B中加入烧碱溶液，立即出现白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后得到一 种红褐色沉淀F。则 （1） 写出各物质的化学式 A _________、 B__________、C_______ D_________、E_________、F____________、G_____________ 静华化学教案 第 27 页 静华工作室 高二化学教案 （2）写出下列化学方程式： A+HCl __________________________________________________； B+Cl ____________________________________________________； 2 D+KSCN _________________________________________________； D+C________________________________________________________。 19、用50t褐铁矿（2FeO.3HO）作原料炼铁，在冶炼过程中损失铁2%，问能生成含杂质232 4%的生铁的质量是多少？ 使学生熟练掌握中学化学的基础理论知识 氧化-还原反应、离子反应、元素周期表 综合启发式教学法 把有关的知识进行归类，使学生了解知识之间的相互关系。 （一）、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降 实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、有关概念 被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性） 注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被 还原对应是还原产物。 3、分析氧化—还原反应的方法 静华化学教案 第 28 页 静华工作室 高二化学教案 单线桥： 双线桥： 注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分 析。 （2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 4、氧化性和还原性的判断 氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 （1）最高价的元素（KMnO3+、HNO、Fe等） 43 （2）绝大多数的非金属单质（Cl 、O等） 22 还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。 —（1）最低价的元素（HS、I等） 2 （2）金属单质 2+既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素（Fe、SO等） 2 注意：（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧 化剂的氧化 性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 （2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反 应为什么 不能产生氢气呢？） （3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一 样） 记住：（1）金属活动顺序表 （2）同周期、同主族元素性质的递变规律 （3）非金属活动顺序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 单质：F >Cl>O>Br>I>S>N>P>C>Si>H 2222222 （4）氧化性与还原性的关系 +3+2++2+ F>KmnO（H）>Cl>浓HNO>稀HNO>浓HSO>Br>Fe>Cu>I>H>Fe 242332422———— 2+ 2+ F规则

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