高一化学第三章全章教案

人教版高一化学必修一第三章完整 [课]：第三章  金属及其化合物 第一节    金属的化学性质 [课标、大纲、考纲内容]： 课标要求 教学大纲要求 广东考试说明的内容 第三章的教学内容是以金属及其化合物为主要内容，该部分知识是元素及其化合物的一部分，也是融贯整个高中化学学习的基础。 教学大纲和考试大纲的要求金属元素单质及化合物我们需掌握Na、Mg、Fe、Al单质及常见化合物的性质,了解金属冶炼的一般原理及金属的回收和资源保护。 1、了解常见金属（Na、Al、Fe、Cu）的活动性顺序。 2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 3、了解合金的概念及其重要应用。       【教材与学情分析】 学生虽然在初中接触过铁、铜的一部分知识，但不深入，考虑到金属及其化合物是高中化学的基础，将在整个高中必修化学中贯穿，如实验设计、离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、数据处理等。 [教学目标]： 知识目标： 能力目标： 情感态度与价值观目标： 1．了解几种金属的化学性质和用途。 2．掌握钠、铝的性质和制法。 3.了解焰色反应。 1．运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质； 2．通过探究性实验，培养学生实验操作能力、观察能力和思维能力。 1、 通过实践活动，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。       [教学重难点]： 1、重点：钠与水的反应，铝的两性 2、难点：钠与盐溶液的反应 [课的类型、教具、教法、教时]： 课的类型 教具 主要教法 教时 新课+习题课 多媒体辅助教学 实验法 对比法 4         [教学过程设计]：第三章  金属及其化合物  第一节    金属的化学性质 第1时： [引入]非常高兴能与各位同学一起学习金属的化学性质。这节课就让我们一同领略金属非凡的魅力，这节课我们将采取实验-探究的方式进行学习。所以我们把全班同学分成6个大组来进行探究学习。看一看哪个组思考的问题最多，回答的问题最多。首先各小组来一个小试身手：金属在地壳中含量如何？它们主要以什么形式存在？在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？ [学生]：铁、铝等。有的以游离态存在，有的以化合态存在。地球上的金属主要以化合态存在。水龙头、铁凳、铁三角，铁架台…… [教师]：请和老师一起欣赏各种各样的金属制品，电脑展示。 【小组讨论和交流】金属有哪些共同的物理性质？请分析教材第46页的图片， 1．举例说明金属能发生哪些化学反应？ 2．图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，写出化学方程式。并分析这几个反应中金属是作氧化剂还是还原剂？ 3．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析他们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 [学生] 思考和交流。第一小组的同学汇报结果。 [老师]:及时鼓励学生的发言，还有谁想说? [归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应 【问题提出】铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？请同学们仔细观察老师手中的钠，大家有没有疑问的地方？钠为什么要放在液体里？这液体是什么？ 【学生】钠保存在煤油中，且钠沉在煤油底部。因为在常温下，钠容易与空气中的氧气反应。 【老师】：答的多好啊，钠既然与氧气容易反应，那我们就通过实验来探究一下。钠在空气中与氧气是否反应，反应的条件是什么？你会看到什么实验现象？反应的产物又是什么？ 【学生实验探究】①观察存放在试剂瓶中的金属钠。 ②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。 老师提醒学生：（由于钠的取用有一定的危险性，因此老师先示范一下，并投影出下列的注意事项。 【注意事项】 ① 钠的取用用镊子（不能用手接触）。 ② 煤油要用滤纸吸干。 ③ 切割钠在玻璃片上进行。 ④ 实验中剩余的钠必须放回原瓶。 [板书] 一.金属与非金属的反应 （一）金属钠与氧气的反应 1. 钠的保存及其物理性质 钠保存在煤油中。 【学生汇报】①钠是一种 银白 色、质地 柔软 （能用刀切开）、熔点 较低 、常温下为 固 态的金属。常温下，钠在空气中会与氧气反应生成白色的氧化钠，说明钠比镁、铝 、铁活泼。 【教师】对与钠与氧气在常温下反应，老师也进行了归纳，请同学们看投影。 钠在空气中容易被氧化，表面变 暗 ，生成白色的 氧化钠 （化学式Na2O） 常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 白色固体 氧化剂： O2 还原剂： Na 2.实验结论：常温下，金属钠在空气中很快发生变化，说明钠比铁、铝、镁等金属活泼。 ３．活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用。 （１）氧化膜的形成：活泼金属在空气中易与氧气反应，形成一层氧化薄膜，简称氧化膜。 （ 2 ）金属氧化膜的差异 金属的 致密：可以保护内层金属不被继续氧化， 如：镁、铝等。 氧化膜 疏松：不能保护内层金属，如 ：铁、钠。 【提问】常温下，银白色的钠和氧气反应生成了白色的氧化钠。 如果对金属钠进行加热又将如何？反应的现象又会是什么？生成物还是氧化钠吗？同学们是怎么考虑的？请大家交流思考。反应物完全相同只是反应条件不同，其生成物是否一样，你会选什么方式来证明？是实验。好那就请各小组就一起来探究一下。 [教师] 请大家进行教材第47页实验3-2，要仔细观察实验现象，比如在加热前，加热中，及加热后的变化。并及时做好记录，做完实验后，请在小组内讨论交流。 【学生探究实验】：注意提醒学生钠的用量绿豆大小，不要超过黄豆大。 [学生交流]：实验现象：钠受热先熔化成一个小球，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。不是氧化钠，根据书本上的说法是过氧化钠。 [教师] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体） [板书] 2Na + O2 Δ Na2O2 （淡黄色固体） [提问] 请大家标出过氧化钠中各元素的化合价，分析在这个反应中氧化剂、还原剂？再问：钠除了跟氧气反应之外，还会与其它非金属反应吗？下面的时间留给大家，同学们可以交流，也可以看书，在一定的时间看哪些同学解决的问题最多？ [板书] 2Na + O2 Δ Na2O2 氧化剂： O2 还原剂： Na 比较：常温和加热下，钠在空气中的变化。 a.加热条件下反应更激烈。 b.产物不同。 3.钠与其它非金属反应 2Na+Cl2==2NaCl 2Na + S == Na2S （研磨） （教师演示在研磨时钠与的硫粉反应）激起学生的兴趣。 [过渡]铝是活泼的金属，为什么铝制品却被广泛应用？ 初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？ [教师] 请同学们进行探究铝在空气中燃烧。请小组内的同学做一个对比实验：一个同学用砂纸打磨，除去表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，观察有什么现象？另一个同学直接用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，观查有什么现象？ 【提问】你们看到什么现象？ 【学生】铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，逐渐熔化但不滴落。 【追问】你们看到铝箔熔化了。为什么滴不下来？ [学生回答] 好像有一层膜兜着。 【老师】铝的表面有一层致密的氧化膜，保护内部的金属不被氧化。 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜，铝的熔点 为660℃，氧化铝的熔点 为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。 【追问】那么铝能不能燃烧呢？你如何设计出铝燃烧的实验？你设计的原理是什么？ 【学生汇报】把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，点燃火柴后，待火柴快燃尽后，把铝箔伸入充满氧气的集气瓶中。铝箔也能燃烧起来，发出白光。设计的原理是氧气的浓度越大，与铝箔接触面积就越大。 【播放实验视频】铝粉在空气中燃烧和铝箔在氧气中燃烧的实验视频。 实验现象：:铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种白色的固体物质。 [提问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？ [小结]请同学们根据今天所学习内容填写下列表格： 金属 反应条件 (常温/加热) 反应 现象 氧化物 的颜色 化学方程式 钠         铝         铁         铜                   1、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化， 活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应， 活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气 氧化（真金不怕火炼）。 2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通化物如MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Ｆe3O4 。 [总结]金属的结构与性质的关系 1、金属元素的原子最外层电子数少(一般不超过四个)，容易失去电子，被氧化，在化学反应中作还原剂，表现出较强的还原性。 [作业]  基础知识反馈卡    第147页  1、3   【板书设计】： 第三章　金属及其化合物 第一节　金属的化学性质 一．金属的性质 二．钠 1．物理性质、保存方法 2．化学性质 4Na+O2 === 2Na2O(白色） 2Na+O2 =加热== Na2O2 （淡黄色） 4Al+3O2=2Al2O3 （白色） 【针对训练】： 1.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（  ） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体 A、①②③      B、①②④        C、①②⑤      D、①③⑤ 2．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（      ） A．NaOH    B．Na2O    C．Na2O2        D．NaHCO3 3、用金属钠制取Na2O，通常采用下法：  2NaNO3+6Na=4Na2O+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制Na2O？ [教学过程设计]：第三章  金属及其化合物  第一节    金属的化学性质 第2课时： 【新闻事件引入】 见课本 【转】 从火灾报道中我们知道不能用水灭火因为钠与水能剧烈反应 ，下面重点学习钠的这个化学性质。我们看一下实验室中钠与水的反应情况。 【16-PPT】演示实验3—4 二、钠的化学性质 2、钠与水的反应探究实验4：切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中， 观察现象。 【超链接视频】 [17-PPT] 体验实验： 1、取钠：从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。 2、切钠：在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小块钠，将剩下的钠放回到原试剂瓶中。 3、用镊子将切好的钠放入滴入几滴酚酞试液并盛水的小烧杯中，最好盖上玻璃片。 4、从烧杯侧面观察实验现象。 【指定学生回答实验现象并解释】 【18-PPT】实验记录 （2）钠与水的反应 探究实验：切割绿豆大小的钠放入滴有酚酞的水中，并迅速盖上烧杯，观察现象。 现象 解释 浮 密度（钠）< 密度（水） 熔 反应放热、钠的熔点低 游 产生了气体推动小球迅速移动 响 产生气体 反应剧烈 红 产物呈碱性 【教师在物理性质中补充板书密度比水小 熔点低】 【19-PPT】思考 ： 1、能直接用手取用金属钠吗？为什么？ （不能，因为手上有汗水，钠遇到水能反应生成具有腐蚀性的氢氧 化钠，并且反应放热 ，会烧坏手的。） 2、反应中有气体生成，那么这种气体是什么呢？ 怎样验证？ 【教师引导】2Na+H2O ＝ 2NaOH+？？（黑板上分析） 利用刚学过的氧化还原反应知识（从化合价升降角度）推测生成的气体是氢气 【20-PPT】？如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2 现象： 产生轻微的爆鸣声??氢气 结论：2Na+H2O ＝2NaOH+H2↑ 【21-PPT】 改进实验 演示实验3—5 注明：改进的实验制得的气体比较纯净 l 超链接多媒体视频 [22-PPT] 氢气的验证 现象： 有气泡生成、分液漏斗的液面上升、点燃气体可燃 【板书】 化学方程式 2Na+H2O ＝ 2NaOH+H2 ↑ 【设问讨论】 由刚才的实验可以看出，钠与水的反应还是很剧烈的，但是为什 么实验中钠与水没有发生爆炸，而新闻中却发生了剧烈的爆炸了呢? 【结论】 当钠遇到水释放出大量的氢气，同时释放出大量的热。由于氢气的 着火点相当低，大量的钠在水中迅速的发生化学反应就会产生剧烈的爆炸。 (提示： 经过专家研究，从理论上讲，每一个盛有98千克的钠的金属桶发生爆 炸的威力，比8到9个煤气罐同时爆炸的威力还要大。) 从而找到火灾报道情景一中 钠的出现令消防队员感到更可怕的原因： 【23-PPT】 考考你 钠着火时,能采用的灭火的物质是？ A. 水 B. 干沙. C.煤油. D 湿布. 【性质小结】 通过对钠的结构的分析和实验的验证， 我们得知钠的化学性质非常活泼。 【24-PPT} 交流讨论： 1、 钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于那些 物质中？ 2、 怎样保存金属钠？为什么要这样保存？ 3、 钠有那些主要用途？ 【板书】 三、钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途 【学生讨论并回答】 1、存在： ●化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。 钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠的形式存在。也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。 2、保存： ●钠很容易与水及空气中的氧气反应 ●钠的密度比煤油大，会沉在煤油的下面，将钠与氧气和水隔绝。 所以实验室通常将钠保存在煤油里。 3、用途： ★制取过氧化钠等化合物 ★钠-钾合金做原子反应堆的导热剂 ★冶炼钛、锆、铌、钽等金属（例如：Na＋TiCl4 （熔融）高温4NaCl＋Ti） ★高压钠灯 （射程远 透雾能力强） 【25-PPT 】三、钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途 1、存在 2、保存 3、用途 插入一些用途图片 【课堂小结】本节课我们主要学习了钠的一些性质和用途的相关知识，(钠的物 理性质??钠的化学性质??重点讨论与分析了钠与水反应的化学性质。要掌握钠与水反应的实验操作、反应现象、和化学方程式的书写。 【26-PPT】小结中展示出（板设中的内容） 下面我们通过几个练习，来巩固一下本节所学 【27-PPT】 反馈练习 【作业】 《基础知识反馈卡》 第147页 2、4、6   【板书设计】：            第一节    金属的化学性质 二、金属与酸和水的反应 2Na+2HCl = 2NaCl+ H2↑              2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g)  =加热=  Fe3O4+4H2↑ 【针对训练】：1、金属钠着火时，可以灭火的物质是（      ） A．水          B．沙子        C．煤油          D．二氧化碳 2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（  ） A、Na的熔点低　    B、Na的硬度小        C、Na的密度小　      D、有强还原性 3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（  ） A、置换出金属铜　                            B、产生气体，置换出金属铜 C、生成蓝色沉淀　                            D、产生气体，生成蓝色沉淀 [教学过程设计]：第三章  金属及其化合物  第一节    金属的化学性质 第3课时： [板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应 [设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？ [实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ [交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。 [板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ [设问]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？ ②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？ ③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？ [讨论、归纳]回答： ①Al显还原性，因其化合价升高。 ②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。 ③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。 [思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？ [讲述]盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。 [板书]2、氧化铝性质： Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O [练习]写出以上反应的离子化学方程式： [板书]2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑ Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O [讲述并板书]既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性氢氧化物Al(OH)3、两性氧化物Al2O3。 [回答]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？ [阅读]最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在： [实践活动]小结金属的化学性质。 [课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 　反应方程式： 　 (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 　 解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压； (2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压； 【直接引入】四、物质的量在化学方程式中的应用 【讲评】 例题【作业】 课本习题 6、8   【板书设计】：            第一节    金属的化学性质 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑  2、氧化铝性质： Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O    Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O 离子方程式： 2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑  Al2O3+OH－=AlO2－+H2O                Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O 四、物质的量在化学方程式中的应用 【针对训练】：1.下列关于铝的叙述中，不正确的是: A.铝属于金属元素                          B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应              D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应 2.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为： A.铝不活泼                         B.具有两性   C.铝与氧气在常温下不反应            D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜 [课题]：第三章  金属及其化合物 第二节    几种重要的金属化合物 [教学目标]： 知识目标： 能力目标： 情感态度与价值观目标： 1．了解几种金属氧化物的化学性质和用途。 2．掌握铁、铝氢氧化物的性质和制法。 1．运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质； 2．通过探究性实验，培养学生实验操作能力、观察能力和思维能力。 2、 通过实践活动，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。       [教学重难点]： 1、重点：几种金属氧化物的化学性质。氢氧化亚铁的制法，氢氧化铝的两性 2、难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的教学 [课的类型、教具、教法、教时]： 课的类型 教具 主要教法 教时 新课+习题课 多媒体辅助教学 实验法 对比法 4         [教学过程设计]：第三章  金属及其化合物  第二节    几种重要的金属化合物 第1课时：   教师活动 学生活动 设计意图 环节1 创设情景 引入课题 【ppt】消防队员灭火图片 【提问】是不是所有的火都需要用水来灭？ “滴水生火”实验 学生在老师指导下进行操作   环节2 对比实验 【ppt】复习金属氧化物与非金属氧化物知识 【引入】棉花不能用水引燃，是因为里面放入了一种钠的氧化物。 【板书】 一、 钠的重要化合物 1、Na2O2与Na2O 的性质 【讲解】学习一种物质前我们先要对其进行观察，Na2O 是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，请同学们在学案上进行相应记录。 研究完物理性质，我们就该研究它们的化学性质了。氧化钙属于金属氧化物，它是常见的干燥剂，它可以与水反应生成Ca(OH)2从而达到吸水的目的。 【提问】 Na2O与H2O反应会生成什么呢？如何来检验反应的产物呢？ 【提示】 找一名学生上前进行Na2O与H2O探究操作，老师演示Na2O2与H2O的操作 【提问】 Na2O2与H2O反应过程中的现象是什么？ 【探究】 Na2O2与H2O反应生成的气体是什么？如何来验证你的假设？ 【ppt】 探究方法指导：我们根据反应物的元素组成与化学性质，提出合理的假设，然后设计实验方案，进行实验来验证自己的假设是否正确。 【指导与提示】 学生经过分析验证生成气体是H2或O2。 氢气在验纯后点燃，听声音并观察产物是否有无色小液滴，证明氢气生成 氧气可用带火星的木条复燃与否来验证氧气生成 思考与交流 思考与解答 温故知新，引入到钠的氧化物，从物理性质入手，然后研究化学性质 激发学生的探究欲 教给学生探究的正确方法 环节3 探究实验 实验中除了O2 的生成，还有什么物质生成？生成物的颜色又是什么呢?根据参加反应的物质分析，可能是什么物质？     【指导学生提出假设、设计实验方案】 学生经过分析得出了实验生成的是NaOH，，可用加入酚酞试剂，溶液变为粉红色来证明。但是Na2O2与H2O反应的试管中加入的酚酞试剂先变为粉红色而后溶液迅速变为无色。 【提问】 什么原因使加入的酚酞试剂先变为红色，然后又褪色呢？ 【提示】 酚酞变红又褪色的原因： 1 溶液又变回酸性或中性 2 试剂与反应物发生了化学反应而褪色 【指导学生实验操作】 向试管中加入足量的NaOH看颜色变化，从而得出结论：试剂被漂白了。 【提问】 酚酞试剂究竟是被什么物质漂白了呢？ 【讲解】 反应中生成了一种具有氧化性的物质H2O2，H2O2与变红酚酞试剂发生化学反应使其褪色。 【板书】 2Na2O + H2O===2NaOH 2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2 【ppt】 Na2O2与H2O的反应原理 学生思考与分析 记录 引导学生从这两方面下手分别通过实验来验证 验证酚酞被破坏时褪色的原因 环节4 性质、用途与总结 【演示实验】 “吹气生火” 用塑料吸管向包有Na2O2的棉花中吹气，放出的热量和生成的O2使棉花点燃。 【分析】 物质燃烧的条件： ①温度达到着火点 ②有足够的氧气 学生用塑料吸管向包有的棉花中吹气时，呼出的CO2气体与Na2O2反应，放出大量热和O2从而使棉花开始燃烧。   引起学生兴趣，培养学生观察能力 【板书】 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+ O2 【提问】 研究完化学性质，我们一起来看看Na2O2和Na2O在生产生活中的应用 【ppt】 潜水艇和防毒面具图片 【讲解】 海军潜艇官兵长时间生活在海洋深处，潜艇外都是海水，没有氧气，如果潜艇内携带氧气瓶，体积较大还容易发生危险，这时Na2O2就派上用场，作为氧气来源。还有，从刚才Na2O2与水反应中，我们知道生成了一种氧化性物质，因此Na2O2还可以作为漂白剂使用。 【板书】 2、Na2O2的用途 氧化剂 供氧剂 记录 理论与实践相结合，联系生活，学以致用 提升 【提问】 这节课，你学到了什么？ 【总结】 这节课，我们学习钠的氧化物的性质，通过探究实验，我们确定了Na2O2与H2O反应的产物，也让同学们学会了通过探究方式去研究问题、解决问题，这对我们今后学习化学具有深远意义。   指导学生用探究的方式解决问题，培养学生辩证地看待问题的思维 练习 【ppt】 本节化学练习题             【板书设计】          第二节    几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2（强氧化性） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2、焰色反应 【针对性训练】 1、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（          ） A、溶液仍为紫色    B、最后溶液变为蓝色      C、最后溶液褪色    D、反应中有气泡产生 2.在通常情况下，下列物质因发生氧化还原反应而变质的是(      ) A. NaOH              B.Na2CO3.10H2O          C.Na2O2            D.Na2O 第2课时： 教师活动 学生活动 课后反思 [提问] 大家对碳酸钠与碳酸氢钠了解并不陌生。我们把它们称为什么？日常生活，我们用清洗剂清洗蔬菜水果表面残留农药，可除表面农药超过70％，最高可达96％，菌和寄生虫卵去除率均超过90％。那是因为含有碱性助剂里含有碳酸钠和碳酸氢钠。（投影洗洁精商标）它们的异同？这节课我们一起来共同探讨。[展示样品] 碳酸钠和碳酸氢钠 苏打，小苏打（食用碱） (学生很感兴趣) 利用生活中熟悉的产品商标快速引入课题，学生学习兴趣。 [提问] 我们可以从外观上鉴别它们，若让同学们设计实验鉴别，能想出多少种方法？ [flash] 回顾碳酸氢钠与碳酸钠与酸反应速率不同。 [提问] 与碱溶液反应下节课再讨论，现在讨论一下如果加入氯化钙溶液将会有什么现象？（从离子反应本质引导） 能肯定的答案是：观察色态 提出的可能的方案有： 1、加水溶解一个呈现碱性，一个没有碱性（？提出质疑） 2、加入稀盐酸时产生二氧 化碳速率不同。 3、加碱、加盐。有些学生认为都有白色沉淀。通过从离子反应角度思考得出只有碳酸钠反应，碳酸氢钠不反应。 本节是否讲碱的反应？如果讲时间安排不过来。为突出重难点我在这里处理留下节课讨论不知是否合理？ [讲解] 刚才有同学提到只有碳酸钠加水呈碱性，现在用实验证明我们的判断。（投影试验步骤并要求填写p50页探究试验表格一） [提问] 加水后两支试管的固体是否全部溶解了？用手摸试管底部有何感觉？为什么？是否只有碳酸钠溶液呈现碱性？ [小结] 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都是呈碱性但它们碱性强弱不同，我们可以以此为鉴别 碳酸钠固体全部溶解，碳酸氢钠固体只溶解一部分。碳酸钠溶解会放热？（只有部分同学回答碳酸钠加水先变成含结晶谁的晶体。他们的溶液都呈现碱性，但是碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。 从做实验到学生回答完毕一共用了八分钟。本知识点处理较好。 [提问]如果往饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳，是否会发生反应？有何现象？（通过初三讲溶洞里的钟乳石形成原理引导） “会！”“不会”争论很大。 讨论。得出将会有小晶体析出 这个问题提出对检查刚学溶解性差异掌握起到很好的作用。 [提问] 如果碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠该如何去除呢？ 通入二氧化碳气体 利用试验引申知识点。除杂是这个知识点的考查重点。 [讲解]它们碱性强弱为什么会不同？课后同学们可以查找资料。   让学生掌握一种上网查找资料的能力。有些知识可以让学生自己掌握。 [讲解] 它们另外的不同点就是它们的热稳定性不同。那选择怎样的装置进行实验呢？（投影几套装置让学生选择） [演示试验] 复习固固加热装置的操作要点（本实验装置进行了改造大试管套小试管，大试管放碳酸钠,小试管放碳酸氢钠一起加热，时间足够长） [提问]我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？ [提问]那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？ [演示] 取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生 [提问]固体碳酸钠有碳酸氢钠杂质怎样去除？ [讲解] 我们通过对碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别，发现他们两者间有什么共性的地方？又有什么差异性？ [投影]碳酸钠与碳酸氢钠的性质共性和差异性 [提问] 为什么它们会有共性和差异性？ 固体加固体的实验装置 碳酸氢钠受热分解产生水、二氧化碳。碳酸钠受热不易分解 是氧化钠！是碳酸钠！ 学生通过观察实验推导出碳酸氢钠受热方程式（要求学生书写）并得出碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强的结论。 加热 结构相似，必然性质相似。 结构不同，性质不同。 学生回答 把课本装置进行改装，更好的突出了碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的不同，整个实验利用实物投影仪播放出来，效果很好，并且在处理分析 碳酸氢钠受热分解产物 也处理得当。 在这里只用了两分钟小结。可以增加多点时间       【板书设计】          第二节    几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2CO3与NaHCO3 溶解度: 水溶液碱性: 与酸反应的快慢: 热稳定性: 【针对性训练】 1、下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是(  ) A  受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定。 B  在水中碳酸钠比碳酸氢钠溶解性大。 C 物质的量相等的碳酸氢钠和碳酸钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液 的碱性较强。 D 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的二氧化碳比碳酸氢钠少。 第3课时： 序号 教师活动 学生活动 设计效果 1情境引入 前几天放假的时候，小红同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时，小红突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。好，我们今天来学习铝的重要化合物。 [板书]铝的重要化合物   引发同学们的兴趣，并以这个火锅问题贯穿整个课堂。 2学习Al2O3 物理性质 大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今天，我们首先从Al2O3的性质入手分析，请同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。那么，氧化铝都有哪些物理性质呢？ [板书]1.物理性质和用途 不溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承），熔点高（刚玉坩埚） 2.展示宝石图片，名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。 看书，积极思考、发言说说氧化铝的物理性质及用途 让学生了解氧化铝的物理性质及宝石的成分和宝石呈不同颜色是由于宝石含有不同金属杂质。 3学习Al2O3化学性质 通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。 [板书]2.化学性质 3.教师演示实验。学生观看实验并在下面写出反应方程式。 [板书]（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 教师[设问]我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？ [学生回答] Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物 [追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？ [板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。 小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！ 学生认真观察老师老师的实验，积极思考，写出化学方程式，并跟着老师探究出Al2O3是两性氧化物 通过实验引发学生的好奇心，共同探究Al2O3的两性，让学生自己写化学方程式使他们更加牢记Al2O3的两性。并以不能吃酸菜鱼跟情境引入相呼应。 4思考 别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。 思考：如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。 学生积极思考，写出离子方程式并上台写在黑板上 复习氧化铝的两性，检验学生掌握情况加强学生对氧化铝的认识 5实验室制取氢氧化铝 看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。现在我有给大家介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。 [板书] 二、氢氧化铝 5.[过渡设问]我们已经知道，铝和氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，表现出两性。那么氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否也具有两性呢？下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性。 6. [过渡设问]我们这没有现成的氢氧化铝，只有硫酸铝溶液，氢氧化钠溶液，稀氨水，稀盐酸。我们应该用什么来制取氢氧化铝呢？ [教师引导]碱+盐→新碱+新盐。教师演示制取氢氧化铝的实验，学生观察实验现象写出化学反应方程式并总结出氢氧化铝的物理性质。 [板书] 1、实验室制备氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 学生积极思考用什么制取氢氧化铝，认真观察老师制取氢氧化铝的实验，注意反应现象并写出化学反应方程式 引发学生自主探究思考，培养学生实验探究能力。让学生掌握实验室制取氢氧化铝并牢记反应现象及化学方程式 6氢氧化铝物理性质 [板书] (2) 物理性质：白色胶状固体，不溶于水，有吸附性 学生看书回答 加强学生对其物理性质的了解 7氢氧化铝化学性质 [板书]2、氢氧化铝的化学性质 ①氢氧化铝的两性 7.[设问] 为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？ 8.现在大家来看老师给你们做一个实验，看了这个实验后大家都知道答案了。 转：看到了吧，氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应。那么这种氢氧化物叫两性氢氧化物。两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。 [板书]②不稳定性 9.讲解氢氧化铝受热易分解的化学性质。 [板书]2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 积极思考、发言，观察实验现象，并写反应方程式 通过实验向学生证明氢氧化铝属于两性氢氧化物，培养学生的观察能力 8走进生活 我们都知道医学上主要用于治疗胃酸过多的药物是小苏打和氢氧化铝。那么如果该患者有胃溃疡，为什么就不能用小苏打？ 积极思考、发言 让学生了解氢氧化铝的用途及生活小常识 9铝三角 PPT展示一个铝的三角关系 积极思考、发言，完成整个铝三角之间的转换条件 加强学生对铝元素的理解，让学生掌握铝元素的性质 10练习 老师展示练习题，并讲解习题 积极思考、发言 检验学生对本堂课内容的掌握情况 11总结 布置课后作业，回顾这堂课的内容 课后巩固知识           [板书设计] 铝的化合物 一、Al2O3(两性氧化物) Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 二、Al(OH)3制备:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4 三、Al(OH)3的化学性质： Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 2Al(OH)3 ＝加热 Al2O3＋3H2O [针对性训练] 1、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（        ） A.Al2O3      B.MgO          C.NaHCO3      D.Al(OH)3 2、(双项)向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（      ） A、NaOH溶液          B、氨水          C、NaCl溶液              D、BaCl2溶液 3、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（      ） A.NaOH溶液        B.氨水              C.盐酸          D.CO气体 第4课时： 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 引入 操作：利用Fe3+与SCN-的反应表演小魔术。 讲述：这并不是什么魔术，只是Fe3+的一种特殊性质。 板书：铁的化合物 观察 激发兴趣         复习 提问：1：回顾前面所学分类方法的知识，铁的化合物可以分为哪几类 2：说出你了解的铁的氧化物的名称，并写出它们的化学式。 板书：一、氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 回忆分类方法，特别是树状分类法； 说出铁的氧化物的名称，写出它们的化学式 从学生已知的知识入手 思考交流 讲述：铁的氧化物的物理性质和用途 倾听、观察 激发兴趣 认识物质第一步，观察并总结物理性质 探究 （课堂第一次小高潮） 提问：1、铁的氧化物所属物质类别？ 2、铁的氧化物的化学性质？ 3、写出FeO和Fe2O3与酸反应的化学方程式和离子方程式。 布置课下任务：探究Fe3O4与酸反应的情况并写出反应方程式。 板书：碱性氧化物 思考并回答 运用已有知识认识新的物质，特别是逐渐渗透离子方程式的书写，要学生逐渐学会用离子方程式分析问题并要求他们会用许过的知识去解决类似问题。   讲述：铁的另一类化合物——氢氧化物。 板书：二、氢氧化物 提问：从化合价说出铁的氢氧化物的名称并写出它们的化学式。 板书：Fe(OH)2 Fe(OH)3 回忆并说出铁的氢氧化物的名称，写出它们的化学式 让学生自己发现特殊现象 转折 提问：实验室没有现成的氢氧化亚铁和氢氧化铁，要观察它们就需要先制取，如何制取？ 用可溶性盐与碱反应制得 培养学生用所学知识解决实际问题的能力 探究讨论 （课堂第二次高潮） 实验1：向FeCl3中加入NaOH溶液并观察试验现象， 实验2：向FeSO4中加入NaOH并注意观察试验现象， 小探讨：要想尽快观察到氢氧化亚铁在空气中被氧化的全部过程应该怎么办？ 活动：将得到的深绿色液体倒在两层滤纸上，用玻璃棒摊开放在表面皿上面，观察颜色变化。 并写出反应的化学方程式。 实验1：再次复习Fe(OH）3红褐色沉淀的生成现象。 实验2，观察总结出Fe(OH)2在空气中容易被氧化成Fe(OH)3的结论。 思考，设计小实验 1：通过对比，观察Fe(OH）3和Fe(OH)2的颜色，并氢氧化亚铁在空气中容易被氧化的性质； 2：利用所学知识解决问题 探究讨论 1：提问：铁的氢氧化物应该属于-----碱，那么肯定要具有碱类化合物的性质，写出与酸反应的方程式。 2：Fe(OH）3的不稳定性，总结出难溶性盐类化合物的分解规律。 1：写出两种碱与酸反应的方程式。 2：写出Cu(OH)2等难溶性盐类受热分解的方程式 思考，总结 培养学生总结、能力 反思交流 提问：铁元素共有几个化合价？ 三个（可能有学生说是两个忘记了0价态） 引导学生从氧化还原的角度分析铁的化合物   讲述：铁的化合物除了氧化物和氢氧化物之外，种类更多的是铁元素形成的盐。 板书：三、铁盐和亚铁盐 倾听 转入对铁盐和亚铁盐的学习 转折 提问：如何鉴别Fe2+和Fe3+ 思考，积极回答问题 更多程度的要学生多思考多总结 探究 讲述：刚才课的开头的小实验是在滤纸上用KSCN溶液先写上的字，再在上面喷上FeCl3溶液，才出现了刚才的现象。 揭开谜底 呼应开头 新课讲解 布置任务： 对比实验： (1) FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 (2) FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 实验，观察， 呼应开头 总结 总结知识 提出方法总结 总结；体会 培养科学素养 大探究 （课堂高潮） 提问：如何制取纯净的氢氧化亚铁 总结方法 积极思考，回答问题 1：培养学生探索精神 2再次渗透化学思想，培养化学兴趣。 小练习 练习几道与本节重点有关的题目 思考、回答 培养能力 布置作业 1：布置书面作业并布置探究活动：Fe2+和Fe3+如何转化 课下探讨 1：复习前面的氧化还原反应知识。 2：培养科学素养         [板书设计] 铁的化合物 一、氧化物 FeO  Fe2O3  Fe3O4    碱性氧化物 二、氢氧化物 Fe(OH)2  Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 三、铁盐和亚铁盐 Fe2+和Fe3+检验 [针对性训练] 1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（            ） A、 NaOH 溶液              B、 铁片         C、 KSCN 溶液          D、石蕊试液 2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（        ） A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+                    B、苹果汁含有Cu2+ C、 苹果汁含有OH-                                 D、苹果汁含有Na+ 3、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （      ） A.无水硫酸铜            B．硫酸亚铁             C．食盐              D．生石灰 4、将某难溶于水的含铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加人氯水后溶液呈红色，这种物质(    )。 A、 Fe2O3          B、 FeCl3             C、 FeO        D、FeSO4 [课题]：第三章  金属及其化合物  第三节  用途广泛的金属材料 教学过程： 【教师】：人类从原始社会发展到现代文明社会经历了一个漫长的过程。在这样一个漫长的过程中， 生产力不断的发展，人们的生活水平不断的提高，在不同的时代里，人们利用的生产生活材料也有所不同。  【教师】：人类最早使用工具的时代是？  【学生】：石器时代  【教师】：时光如水，岁月如歌，让我们一起进入那个时代吧。   第1组学生展示石器时代中人们常用的材料及其优缺点。 学生展示概括：1．展示石器时代人们常用的工具（图片）。  2．讲解人们为什么只能运用这些工具。  主要原因是因为当时人们的生产力水平很低，只能利用自然界中容易获得、加工的的一些材料，比如：石头、植物等。到了后期，人们利用燃烧通过一些简单的方式制得了陶器，是人类发展史上的一次重大的进步。 【教师总结】：石器时代人们主要是利用自然界中容易获得的一些材料。这些材料来源广泛，加工 简单，但是用途比较单一。  【教师】：时光如水，岁月如歌，随着人们的不断进步，人们发现了金属，制得了青铜，人类迈进 了青铜器时代。  第2组学生展示青铜器时代中人们常用的材料及其优缺点。 学生展示概括：1．青铜器时代人们常用的工具（图片） 2．青铜器产生的时间 3．青铜器的主要组成元素 4．青铜器的物理性质与石器以及铁器的比较。  青铜器是人们利用的最早的金属材料。人们很早就发现了单质铜为主的铜矿以及通过其他化学方法制取得到了金属铜。但是由于铜质地比较柔软，所以人们在金属铜中加入其他的金属从而形成了青铜。   【教师总结】：青铜器时代，人们利用在烧制陶瓷时掌握的高温加工技术来烧炼矿石，逐步获得了 铜及其合金青铜。铜及其合金青铜是人类利用得最早的金属材料。  【】：评价试题（1）（2）  强调铜及其合金的性质以及合金材料在强度与熔沸点上的特殊性质。  【教师】：时光如水，岁月如歌，随着人们的不断进步，人们在不断的探索中冶炼出了铁，人类迈 进了铁器时代。将铁不断的煅烧、锤打得到了钢，使得现代的工业有了骨骼。   第3组学生展示铁器时代中人们常用的材料及其优缺点。 学生展示概括：1．铁的物理性质         2．几种铁合金的图片       3．几种铁的合金的组成 4．人类使用铁器的历史