人教版九年级化学全册同步练习及答案（可编辑）

人教版九年级化学全册同步练习及答案（可编辑） 人教版九年级化学全册同步练习及答案 九年级化学下册全册同步练习及答案 目录 第8单元课1 金属 第8单元课题2 金属的化学性质 第8单元课题3 金属资源的回收和防护 第9单元课题1 溶液的形成 第9单元课题2 溶解度 第9单元课题3 溶质的质量分数 第10单元课题1 酸和碱 第10单元课题2 酸和碱的中和反应 第11单元课题1 常见的酸和盐 第11单元课题2 生活中常见的盐 第12单元课题1 人类重要的营养物质 第12单元课题2 化学元素与人体健康 第12单元课题3 有机合成材料 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 5分钟训练 1.下列关于金属的物理性质的说法,错误的是 A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽D.能溶于酸 解析:金属元素的物理性质:金属都具有金属光泽。共同具有的物理性质有:导热性、导电性、延展性等。D项属于化学性质。 答案:D 2.常温下,____________是液体,____________是熔点最高的金属,通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的;日光灯内则充入了低压_________蒸气,_________和_________可用作货币,古代用_________做镜子。 解析:考查常见金属的用途和常识。 答案:汞 钨 铝 钨 汞 金币、白银 铜 3.________________________________________________叫合金。合金具有许多良好的____________、____________或____________。硬度一般比各成分金属____________,熔点一般比各成分金属低。生铁的含碳量____________,还含有较多的____________、____________、____________、____________等;把生铁进一步冶炼,除去过多的____________、____________、____________、____________等,可以得到钢。钢的含碳量一般比生铁____________。1996年,我国钢产量首次突破____________吨,2002年后,连续多年保持世界第一。 解析:根据合金的知识和合金的一般性质回答。结合合金推断铁合金的性质。 答案:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质 物理 化学 机械性能 大 大于2% 硅磷 硫 碳 硅 磷 硫 碳 低 一亿 10分钟训练 1. “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分,这里的铁、钾、钙是指 A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 解析:“21金维他”中含所含的铁、钾、钙等是金属元素而不是金属单质。 答案:D 2.下列各物质不属于铁合金的是 A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 解析:白口铁、锰钢和球磨铸铁都是铁的合金,而磁铁矿则属于铁的氧化物。 答案:B 3.下列各说法正确的是 A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁,白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁,不是钢 D.从高炉排出的废气,可以直接放空 解析:在铁板表面镀上一层锌称为白铁,白铁是铁合金,但不是铁和锌熔合在一起得到的熔合物,故不属于铁锌合金;地壳中含量最多的金属元素是铝;从铁矿石中还原得到的是生铁,钢是由生铁经过降低含碳量得到的;从高炉排出的废气,含有较多的一氧化碳,必须回收或除掉一氧化碳,才能向空气中排放,否则污染环境。 答案:C 4.在已发现的一百多种元素中,金属元素约占____________;在冶金工业上,把____________等金属称为黑色金属,其他金属称为____________。 解析:金属元素占元素种类的多数,约80%,但含量很少。金属的分类有多种, 可以根据金属的比重、颜色等。 答案:80% 铁、锰、铬 有色金属 5.今有四种处于固态的物质:钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述 各适用于哪种物质? 1熔点很低的非金属单质________________________; 2电的良导体,熔点在100?左右________________; 3熔点很高的非金属单质________________________; 4非导体,但熔融后可以导电____________________。 解析:根据物质的组成和物质的性质,判断物质是什么。 答案:1氖 2钠 3硅 (4)氯化钠 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质? 1导线________________________。 2制造飞机____________________。 3家用炊具____________________。 4包装用铝箔__________________。 解析:物质的性质决定物质的用途。本题考查铝的性质与用途。 答案:1导电性 2硬度大 3导热性 4延展性 7.结合金属的物理性质,试列举常见金属或金属用途: 1金属光泽: 2导电性: 3导热性: 4延展性: 解析:根据金属的性质判断金属的用途。 答案:金银首饰 铝、铁制作导线 用铝合金、铁制造炊具 黄金拉制成金丝,铝能够做成很薄的铝箔 30分钟训练 1.元素在自然界中的分布并不均匀,如智利富藏铜矿,澳大利亚多铁矿,山东的黄金储量居我国首位,但从整个的地壳含量的多少分析,最丰富的金属元素的是 A.Fe //0>..Al 解析:地壳中元素含量多少的顺序是:O、Si、Al、Fe、Ca等,其中含量最多的金属元素是Al。 答案:D 2 几年前,我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首,它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料 解析:根据成分,可以判断铜合金的归类,应该属于金属材料。 答案:A 3.生铁和钢都是____________合金。要使生铁变成钢,必须降低生铁中的__________含量,调整____________的含量,除去___________等有害杂质。纯铁__________________________,不宜用来制造机械和其他用品;生铁中的白口铁缺点是______________________,不宜铸造和机械加工;灰口铁强度 ____________,不能煅轧;钢较硬,具有良好____________性、____________性、____________性,可以煅轧和铸造。 解析:本题考查铁及其合金的基本特性。 答案:铁、碳 碳 硅、锰 硫、磷 机械性能和可加工性能差 硬而脆 差 韧 可加工 耐腐蚀 4.某小组为探究某常见金属的一些问题,通过有关资料查得: 颜色、状态 硬度 密度/g?cm-3 导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软 2.70 良好 良好 良好 该小组同学将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上述信息完成以下问题: 1你能说出该金属可能的一些用途吗?你能猜测出这是哪一种金属吗? 2该金属的活动性与铜相比如何?你能另一实验证明你的结论吗? 解析:可根据金属的基本性质判断它的基本用途。 答案:1该金属可能是铝,它有极广泛的用途,如制造轻质合金,制造日用品,作导线,作装饰材料等。 2该金属的活动性比铜强,可以用去掉表面氧化膜的铝片投入到硫酸铜溶液中,铝片的表面会析出红色固体,或分别将铜丝和铝丝投入到稀盐酸中,铝会剧烈反应而铜无明显现象其他合理答案均可。 5.常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质? 1用铁锅炒菜:___________________________________。 2古代人将铜打磨成铜镜:_________________________。 3将铝拉成丝做电线:_____________________________。 4古代人用铁做刀、矛等武器:_____________________。 5人们用黄金做项链、耳环、戒指:_________________。 解析:金属的性质决定金属的用途。铁锅炒菜有利于人体对铁元素的摄取;古代人将铜打磨成铜镜,利用金属铜具有很好的金属光泽;将铝拉成丝做电线利用了金属铝的延展性;将铝拉成丝做电线利用了金属质硬,机械强度大;人们用黄金做项链、耳环、戒指,因为黄金性质稳定,有金属光泽,美观大方。 答案:1导热性好 2有金属光泽 3延展性、导电性好 4机械强度大 5有金属光泽 6.金属的物理性质和化学性质决定了金属的用途,观察日常生活中的一些现象,请思考并完成下列问题: 1小明在观察母亲烧菜时,发现在炒蔬菜时,母亲用的是铝锅;在做酸菜鱼汤时,用的是铁锅。小明不知其何故,你知道什么原因吗? 2家里的铁制菜刀,用过后如果没有清洗,第二天刀刃上就长了很多红色的“铁锈”;铝盆广泛用作各种炊具,但如果你用铝盆腌制蔬菜,蔬菜还没有腌制好铝盆却已经漏水了。试分析原因。 3用铁锅炒菜,有利于身体健康。世界卫生组织经过缜密调查后向全世界推荐使用中国的铁锅。如果在烹制菜肴时,适当加入食醋效果更好;而有些麦片中加入少量铁粉,用于人体补铁。 根据你学过的基本化学知识,试分析上述情况下蕴含的化学知识。 解析:根据金属的性质,确定金属的用途。 答案:1铝锅怕酸性或碱性物质的腐蚀;铁锅则能够被盐溶液腐蚀。 2铁刀上有很多食盐或蔬菜的汁液,能够加快铁制器皿的腐蚀;铝盆易于被食盐溶液腐蚀。 3铁在烹调过程中,有微量铁元素进入食物,被人体吸收,利于补铁。 7.纯水几乎是不导电的,在电解水实验中,为了增强水的导电性,通常的做法是________________________,金属的导电性一般很强,其原因是________________________,你认为金属导电和水导电的本质区别在于:金属导电是____________变化,水的导电是____________变化,从微观构成上看,金属和水分别是由____________和____________构成的。 解析:本题考查金属的导电性的本质。金属导电的原因是金属中存在自由移动的电子,在电场的作用下能够定向移动,产生电流。而水中由于存在很少的离子,导电能力很差,加入一些化合物可以电离出自由移动的离子,导电能力增强。 答案:加少量的硫酸或氢氧化钠溶液 金属中存在自由电子 物理 化学 原子 分子 课题2 金属的化学性质 5分钟训练 1.写出下列反应的产物类型,并用化学方程式表示金属的化学性质:以铁为例完成下列反应。 1与氧气反应________________________________________________反应类型 。 2?与酸的反应______________________________________________反应类 型 。 ?与硫酸铜的反应:__________________________________________反应类型 。 解析:本题考查金属的基本化学性质。可以与酸反应生成氢气属置换反应;金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜,也属置换反应。 答案:1金属与氧气反应,生成金属氧化物 化合反应 2?Fe+H2SO4FeSO4+H2? 置换反应 ?CuSO4+FeFeSO4+Cu 置换反应 2.下列物质在空气中不能燃烧,在氧气中可以燃烧的是 A.铁丝B.镁条 C.红磷 D.木炭 解析:镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧;铁丝在空气中不能燃烧,但在纯氧气中能够剧烈燃烧,生成四氧化三铁,放出大量的热。 答案:A 3.铁丝放入硫酸铜溶液中,下列描述中不正确的是 A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少 解析:铁丝放入硫酸铜溶液,置换出金属铜,生成硫酸亚铁溶液,为浅绿色溶液。由于铁的相对原子质量小于铜,溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁,溶液质量减少,固体质量增加。 答案:C 4.下列物质可以用铁制容器盛放的是 A.稀硫酸B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸 解析:浓硫酸可使铁钝化。稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应,生成亚铁盐和氢气。 答案:D 10分钟训练 1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指 A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金 解析:铁元素是形成血红蛋白的主要元素。人体贫血主要是缺少铁元素,无法合成足够的血红蛋白,使得血液承载氧气的能力降低。 答案:A 2.下列变化不属于化学变化的是 A.铁生锈 B.铜器产生铜绿 C.湿法炼铜 D.铁被磁化 解析:判断一种变化是否属于化学变化,关键看是否有新物质生成。铁生锈是由单质铁生成氧化铁;铜器产生铜绿,由紫红色金属单质变成碱式碳酸铜固体;湿法炼铜是用单质铁置换出溶液中的铜;铁被磁化属于物理变化。 答案:D 3.铜、银、金常被用作钱币流通,从化学的角度看,主要是利用了它们的 A.光彩照人 B.硬度适中C.密度较大 D.不活泼性 解析:物质的性质决定物质的用途。用作货币的金属首先化学性质应该稳定,不易于发生腐蚀而损耗。铜、银、金的性质都很稳定,位于金属活动顺序表的后半部分。 答案:D 4.从金属利用的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事,此先后顺序与下列因素有关的是 A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性 解析:金属活泼性越强金属冶炼越困难,要求的技术也越高。故铜的性质不活泼,铁次之,而铝的性质活泼,难以冶炼得到。 答案:A 5.有A、B、C、D四种金属,分别把它们加入到稀盐酸中,A、B、D反应后有气体放出,C无明显现象,再把A,D加入B盐溶液中,D表面有B析出,而A没有,则四种金属的活动性顺序是 A.A>B>D>C B.B>D>A>C C.D>A>B>C D.D>B>A>C 解析:活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属不能与酸反应置换出氢气,说明这种金属的活泼性较差。 答案:D 6.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的物质是 A.FeSO4B.CuSO4 C.Fe2SO43D.H2SO4 解析:铁粉和硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜;故最后溶液中剩余的只有硫酸亚铁。 答案:A 7.下列四个化学反应中,符合图中漫画情景的是 A.Zn+CuCl2ZnCl2+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.2CuO+C2Cu+CO2? D.Fe+H2SO4FeSO4+H2? 解析:根据漫画,应该属于活泼金属与不活泼金属的盐反应,生成新的金属和新的盐,属于置换反应。 答案:A 30分钟训练 1.除去铜粉中少量铁粉,不可采用的是 A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液D.在空气中灼热 解析:在空气中灼烧,铁粉和铜粉都被氧化生成金属氧化物。 答案:D 2.下列说法是否正确?正确的,在 中打“?”;错误的,在 中打“×”。 1可以用铁罐贮运浓硫酸 2铁的导电性比铜的导电性强 3铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性 解析:本题考查金属的基本性质,并根据基本性质判断金属的用途。铁在浓硫酸中发生钝化,不与浓硫酸反应,故可以用来盛放、运输浓硫酸;铁的导电性比铜的差,属于金属物理性质的考查;铝具有很好的延展性,可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。 答案:1? 2× 3? 3.在日常生活中,用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________; 家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________;温度计中填充的金属是____________;灯泡里作灯丝的金属是____________;铝器表面有一层致密而结实的薄膜,其主要成分是____________。 解析:用于铁栏杆外层涂料的“银粉”,主要成分是铝粉,铝可以形成一层致密的氧化物保护膜,有利于保护内部金属;白银具有很好的金属光泽,可以反射热量,使保温瓶保温;温度计中填入了金属汞,金属汞熔点低,膨胀系数变化小;金属钨熔点高,难以熔化;铝可以形成一层致密的氧化膜,难以被氧化腐蚀。 答案:铝 银 汞 钨 氧化铝 4.含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤纸上一定有___________,可能有____________;滤液中一定有____________,可能有____________;如果滤纸上有铁,则滤纸上一定同时有____________,滤液中一定没有____________。 解析:本题考查金属的活泼性和金属单质之间的置换反应。 答案:Ag Cu ZnNO32、FeNO32和MgNO32 CuNO32、FeNO33 Cu、Ag CuNO32、AgNO3和FeNO33 5.写出下列变化的化学反应方程式: ?用砂纸打磨过的铝片放置在空气 中:____________________________________。 ?铁钉在稀硫酸溶液 中:________________________________________________。 ?铁丝浸泡在硫酸铜溶液 中:____________________________________________。 解析:本题考查几种金属的基本性质。砂纸打磨过的铝片,暴露在空气中的是金属铝,被空气中的氧气氧化生成氧化铝。铁钉在稀硫酸中反应,生成硫酸亚铁,放出氢气;铁丝浸泡在硫酸铜溶液中,与硫酸铜发生置换反应,生成硫酸亚铁。 答案:?4Al+3O22Al2O3;?Fe+H2SO4FeSO4+H2?;?CuSO4+FeFeSO4+Cu 6.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源。1占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下: 海水中的 MgCl2MgOH2MgCl2?6H2OMgCl2Mg ?在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是___________。 ?电解熔融氯化镁的过程中,____________能转化为____________能。 2?金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2C+2MgO,此反应类型属于 A.分解反应B.化合反应 C.置换反应D.复分解反应 ?金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式________________________。 解析:金属镁从海水中用碱液沉淀得到,经过过滤、溶解、结晶,得到MgCl2?6H2O,除去结晶水,经过电解即可得到该金属元素镁。本题以信息为载体,把金属镁、镁盐等的性质总结起来。 答案:1?引流 ?电 化学 2?C ?Mg3N2 7.小明在学习金属活动性顺序时,对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一 般’’这个词呢?难道还有例外吗? 【查阅资料】 Na性质活泼,常温下,与氧气反应,也可以与水反应放出氢气。 【实验与分析】 ?在实验室中,金属钠保存在煤油中;?用镊子从煤油中取出金属钠,放在滤纸上,用小刀切下一小块,投入蒸馏水中,发现钠块立刻熔化成银白色小球,在水面上到处游动,滴入酚酞试液后溶液变成红色;?往硫酸铜溶液中,投入一小块钠,又出现蓝色沉淀,但没有红色物质析出。 1金属钠保存在煤油中的原因________________________ 2从实验?中,你能得出哪些信息?任写三条____________;____________;____________。 3写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _______________________;__________________。 【结论】 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 解析:本题为信息给予题,根据金属钠的相关资料,分析金属钠的性质,判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反应的产物等,并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生成氢气和碱,碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜,即为蓝色沉淀。 答案:1防止钠与水、氧气反应 2钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可 32Na+2H2O2NaOH+H2? 2NaOH+CuSO4Na2SO4+CuOH2? 快乐时光 成绩 期中考试之后,数学老师要公布成绩,他说:“九十分以上和八十分以 上的人数一样多;八十分以上和七十分以上的人数也一样多。”话一说完,全班一阵欢呼,一位同学追问道:“那么„„不及格的人数呢?”老师不疾不徐地回答:“不及格的人数和全班的人数一样多。” 课题3 金属资源的回收和防护 5分钟训练 1.写出下列金属制品防锈的方法: 自行车钢圈________________________;铁水桶________________________; 自来水管__________________________;铁塔__________________________; 金属窗____________________________________;家用电线________________________。 解析:本题考查常见金属的防锈方法。 答案:喷镀涂油层 镀锌 油漆 喷漆 喷漆 皮包或漆包 2.金属材料包括,________________________。废金属包括_______________________。 答案:纯金属与合金 金属废弃物或锈蚀的金属材料 3.由于废金属不但造成____________,还会造成____________,所以对废金属必须进行____________和____________。 解析:废旧金属可以回收利用,能够节约金属资源。 答案:浪费 环境污染 回收 利用 4.铜在潮湿的空气中生锈,生成铜绿[Cu2OH2CO3],写出反应的化学方程 式:____________________________________________________________。 解析:本题是信息给予题型。根据所给的条件,铜生锈反应的反应物应该是水、二氧化碳和单质铜。 答案:2Cu+CO2+H2OCu2OH2CO3 10分钟训练 1.通常情况下,下列物质中,颜色不一致的是 A.氢气、氧气、甲烷、一氧化碳 B.四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜 C.纯铁片、铝片、镁片 D.硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液 解析:A项中均为无色气体;B项中都是黑色固体;C项中都是银白色固体;D项中硫酸铜溶液呈蓝色,氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液都是浅绿色。 答案:D 2.光亮的铁在下列情况下最易生锈的是 解析:同时存在空气和水,是金属腐蚀的基本条件,二者缺少其一,腐蚀都很缓慢。 答案:B 3.下列地区金属相对容易生锈的是 A.上海 B.青岛 C.吐鲁番盆地D.海南岛 解析:生锈的条件是有水和空气。吐鲁番盆地最干燥;海南岛最温暖潮湿。 答案:D 4.铁和钛是生活、生产中的重要金属,下列说法不正确的是 A.铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 B.钛合金可用于制作船舶 C.人体中的铁元素主要存在于血液中 D.钛合金可用于制造人造骨 解析:铁不能形成致密保护膜,易于腐蚀,铁形成的氧化物保护膜很疏松,无法保护内部金属不被氧化腐蚀。 答案:A 5.下列各种“铁”中,最容易生锈的是 A.表面喷有漆的铁 B.装液态氮气的铁容器 C.潮湿空气中的铁管D.沉没在机油中的铁制零件 解析:A项表面喷有漆的铁,由于隔绝了空气和水,很难生锈;B项由于铁和氮气不反应,故也很难生锈;C项在潮湿的空气中有水和氧气,具备生锈的条件,容易生锈;D项沉没在机油中的铁制零件很难生锈。 答案:C 6.据估计,全世界每年因金属的腐蚀造成的财产损失数以亿元计,因此防止金属的腐蚀是化学工作者的一项重要工作。下列金属的防锈措施中,其原因解释正确的是 A.金属表面镀上镀层??隔绝了内部金属与空气和水的接触 B.金属表面涂油??改变了金属内部结构,增强了金属本身的稳定性 C.金属加上镀层??改变了金属内部结构,增强了金属本身的稳定性 D.普通钢铁制成不锈钢??隔绝了内部金属与空气和水的接触 解析:B项中金属表面涂油并没有改变金属内部结构;金属加上镀层,只是隔 绝了空气与金属的接触,并没有改变金属内部结构;普通钢铁制成不锈钢,则降低了钢铁中的含碳量,改变了金属的内部结构。 答案:A 7.氢气、碳、一氧化碳共同的化学性质是在常温下性质都稳定,高温条件下都具有___________性,写一个显示此性质但不属于置换反应的化学方程式________________________________。该反应也是氧化还原反应,其中____________被还原,____________是还原剂,____________发生氧化反应,____________具有氧化性。 答案:还原 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe2O3 CO CO Fe2O3 30分钟训练 1.铁钉在下列情况下最不容易生锈的是 A.汽油中 B.盐溶液中 C.稀硫酸中D.空气中 解析:汽油可以有效的隔绝空气;盐溶液中有溶解的空气,易使铁生锈;稀硫酸可以腐蚀金属铁;空气中存在大量水分和氧气,可以使铁钉腐蚀。 答案:A 2.公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》,这是世界上最早的一部炼丹专著,书中描写道:“金入于猛火,色不夺精光。”这是指金的性质在加热条件下 A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼 解析:“入于猛火”却“色不夺精光”,是指黄金颜色没有发生变化。说明黄金性质稳定。 答案:C 3.为了初步确定某种铁矿石的种类,取该铁矿石用盐酸溶解,有气体放出,这种铁矿石的名称是 A.磁铁矿B.赤铁矿C.菱铁矿 D.大理石 解析:能与盐酸反应,产生气体的含铁矿石,只有菱铁矿。 答案:C 4.下列关于金属资源的说法中,不正确的是 A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在 B.自然界中的金属资源是取之不尽的 C.防治金属锈蚀?回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D.合理开发矿物?寻找金属代用品是保护金属资源的有效途径 解析:在金属活动顺序表中,金、银等金属的活动性极弱,在常温或高温时不与氧气反应,它们以单质形式存在于地壳中,故A项正确。 矿物的贮存有限,而且不能再生。根据已探明的一些矿物的贮藏量,并根据目前这些金属的消耗速度,有人估计一些矿物可供开采的年限为:银 16年;锡 17年;金 26年;铅 26年;锌 27年;铜 42年;铁 195年;铝 257年。故B项错误。 每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%?40%,所以防止金属腐蚀可以保护金属。废旧电池中含有汞等重金属,如果将废旧电池任意丢弃,汞等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染,威胁人类健康。如果将汞等重金属回收利用,不仅可以节约金属资源,还可以减少对环境的污染,故C项正确。 随着科学技术的发展,新材料层出不穷,如用塑料袋来代替钢等,可以减少金属的使用,故D项正确。 答案:B 5.下列环境中的金属最容易生锈的是 A.干燥的空气中 B.浸没在水中 C.干燥不透气的土壤中 D.潮湿的酸性土壤中 解析:金属生锈的条件是有充足的空气和水分。 答案:D 6.两同学为探究铁生锈的条件,一个将一根干燥的铁丝弯成图一所示的形状,并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中,放置一星期后,观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化,你认为何处铁锈最明显?为什么?______________________________。 另一同学采用图二装置,放置三个星期后,他能观察到的除了铁丝表面变化外,还有的现象是________________________。由此现象你得到了哪些结论? ______________________________________________。 解析:金属生锈的条件是水分和空气,分析时主要考虑是否具备上述条件。金属生锈时消耗空气中的氧气,压强降低,使导管中的液面上升。 答案:A处 因为此处既接触空气又接触水 导管中液面上升,高于水的平面 铁生锈要具备两个条件:与水接触,与氧气接触 7.小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为铜锈,俗称“铜绿”,主要成分是Cu2OH2CO3。 提出问题:铜是在什么条件下锈蚀的?小林对此进行了探究。 猜想:根据铜锈的化学式,猜想铜生锈可能是铜与水、____________、____________共同作用的结果。 探究: 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示: 1实验较长时间后,发现____________ 填字母编号试管中的光亮铜片最先生锈。 2从优化实验的角度考虑,A实验是多余的,他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外,还有的另外一种物质为____________。 3D试管中除光亮铜片外,还有的另外两种物质为____________;从D试管的实验中,获得的结论是 __________________________________________________________。 评价与改进:我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善,要得出正确结论,还要补充的一个实验是可图示 ________________________________________________。 反思与小结:通过“铜片锈蚀条件的探究”实验,我获得的启示是____________________。 解析:是否存在氧气和水,是普通金属能否锈蚀的关键。围绕金属锈蚀的两个基本要素:氧气和水。设置实验时一定要注意隔绝氧气可采用植物油油封、蒸馏水去氧、密封隔绝空气、涂上油膜等方式,然后设置一组既有水分又有氧气的实验条件。对于铜而言,生锈的关键要素是水、二氧化碳和氧气。所以在进行实验设置时,考虑这三个要素是关键。如果缺乏任何一个要素,生锈是很困难的。故我们围绕这三个要素进行组合实验条件,进行对比实验组的设置。 答案:O2 CO2或名称,下同 1B 2CO2或O2 3CO2和O2 水是铜生锈的必要条件之一或缺少水这个条件,铜不能生锈 取一支试管,放入一块光亮铜片,加 入少量蒸馏水浸没部分铜片,充入O2或CO2后,塞紧橡皮塞,放置对比观察或用右图表示 从实验可知,铜比较难生锈 8.铜陵被誉为我国的“铜都”。右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃。小明找到了分别用纯铜、青铜Cu、Sn合金两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。 1怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃? 区分纯铜和青铜的实验方法 是:________________________________________________。 2四喜娃娃为什么生锈了? 通过查阅资料得知,金属铜长时间放置在空气中,能够和空气中氧气等物质发生化学反应,生成铜绿〔Cu2OH2CO3〕。请你根据铜绿的组成推断,铜变成铜绿时,空气中的O2、____________、____________填化学式参加了反应。 3哪种四喜娃娃更容易生锈? 小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中,青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多,他据此得出结论:青铜比纯铜更容易生锈。 他的这种推理方法是否科学?____________。 请说出理 由:____________________________________________________________。 4青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑? 由于有的青铜中含杂质较多,尤其是含铁,故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。现有一些这种含褐色的锈斑粉末,请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。 解析:青铜中含有活泼金属锡等,能够与稀酸反应生成氢气,而纯铜则不能。青铜属于合金,合金比纯金属更容易生锈,在水、二氧化碳和氧气空气作用下,青铜容易产生铜绿,而纯铜不易于生锈。 答案:1在青铜和纯铜片上分别滴加稀盐酸 2H2O CO2 3不科学 因为两种四喜娃娃未在同等条件时间、环境等下进行比较 4将CO通入盛有锈斑粉末的玻璃管中,加热,反应后取出管内物质,用磁铁悬吸,有固体附着,证明锈斑粉末中含铁元素其他合理答案均可也 9.小强家的电线晚上出了问题,几个电灯忽亮忽灭,忽明忽暗,爸爸说一定是电路中有接触不良的地方,他用干燥的木棍轻轻拨动屋檐下的电线,几经周折,才恢复了正常。 第二天,小强帮电工师傅一起查找线路故障,他们检查了电线的每一部位,直到检查到一处铜线和铝线的接头处才发现了问题。他们发现上面“长满了灰色、绿色的粉末”。师傅说:“铝、铜的接头处易生锈,问题往往出在这些地方。”小强听了半信半疑,又检查一遍,确实是铝铜接口处生了锈,而铝铝接头处及铜铜接头处都没有生锈,这是必然还是偶然原因造成的?只有铝铜接头处易生锈吗?不同金属的接头处都易于生锈吗小强想通过实验弄明白这些问题。他找来了铜丝、铝丝、铁丝和锌条,想模仿自然条件下,研究较长时间后导线接头处的生锈情况。 请你和小强一起完成下列问题: 1怎样设计这个实验?请写出实验步骤和操作方法。 2通过几个月的观察,若得出“只要是不同种金属相连接,就比同种金属相连接容易生锈”的结论,那么上面所设计的实验在几个月后出现的现象应分别是什 么? 3为了避免类似小强家断电现象的发生,安装民用线路时请你给电工师傅提出建议。 4在你学习和生活中接触到的用品中,还有类似现象发生吗?举一例即可 解析:在该题目中,通过阅读题目,可筛选出有关提示信息即:“不同金属的接口处,易于生锈。”据此进行对比实验设计:让不同种金属相连接,同种金属相连接,必须放置在相同的条件下,比较现象的不同,从而验证假设中的相关结论。本题的关键是“设置相同条件下不同组合产生的现象不同”。本题处理的关键是牢牢把握关键字“不同金属相连接处容易生锈”。设计实验时应该构造不同金属组合和“处于相同条件下”这一关键字眼。然后通过比较证明上述结论。 答案:1将四种不同金属两两相连,同种金属与同种金属间也相连,共组合成10组导线接头。把它们共同放置在室外某处,经过一段时间的风吹雨淋之后,再观察它们生锈的情况 2几个月后出现的现象应分别是:不同种金属的接口处锈蚀比较严重,同种金属的接口处几乎没有锈蚀 3尽量减少电路中不同种金属导线相连接,并且尽量不让导线暴露在风雨中 4铜螺母拧在铁螺钉上,铁螺钉易于生锈 10.我国铁矿石资源比较丰富,2000年,钢铁年总产量就已达到1.27亿吨,成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2 240 t,则需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨? 解答:设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿质量为x, Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160112 x×80%2 240 t×1-3% 答:需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880 t。 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 5分钟训练 1.如果物质以____________的固体颗粒分散在水中,则形成____________;若物质以____________分散在水中则形成____________;若物质以____________或____________的形式均匀分散到另一种物质的过程,叫做物质的溶解。物质溶解后形成的____________、____________的混合物叫做____________。 解析:物质在水中的分散共有三种情况:以细小的固体小颗粒形式;以小液滴的形式;以分子离子的形式。由于物质在分散时颗粒的大小不同,形成的混合物的性质和稳定性也不相同。颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。物质以分子或离子形式分散在水中形成溶液的过程,叫做物质的溶解。 答案:细小 悬浊液 小液滴 乳浊液 分子 离子 溶质 溶剂 溶液 2.在以下空白中填写有关编号。 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 将味精溶于水中得到____________,粉笔末放入水中搅浑得到____________,将水放在油锅里用力涮洗得到____________,粉刷墙壁的石灰搅拌后得到____________,石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是____________,其中溶质是____________。 解析:溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小:以细小的固体小颗粒形式;以小液滴的形式;以分子离子的形式。由于物质在分散时颗粒的大小不同,形成的混合物的性质和稳定性也不相同。颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。判断混合体系的类型,关键看分散物质是什么,应该以什么样的颗粒分散在水中。根据生活常识,粉笔末难溶于水,应该以细小颗粒的形式分散在水中;味精易溶于水,以离子形式分散在水中;油锅中的油与水形成混合物,油是以小液滴的形式分散的;石灰浆则是固体小颗粒,以悬浊液的形式分散在水中。 答案:A B C B A 氢氧化钙 3.根据你的经验判断,把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌后完全消失的是 A.面粉B.白糖C.植物油 D.粉笔灰 解析:面粉、粉笔灰放入水中形成悬浊液,植物油形成乳浊液,白糖放入水中可以得到溶液。 答案:B 4.硫酸铜溶液的特征是 A.均一、稳定、无色B.蓝色、均一、稳定、不透明 C.均一、稳定、蓝色、透明D.浑浊、均一、不透明、不稳定 解析:硫酸铜溶液呈蓝色,它的性质很稳定,具有溶液的均一、稳定性,光线能够透过,所以是透明的液体。 答案:C 10分钟训练 1.下列各种应用中,不属于溶液应用的是 A.医院里使用消毒酒精对皮肤消毒 B.熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 C.马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量 D.如果皮肤上生了疖子,可用碘酒涂抹患处 解析:熟石灰粉配制的涂料属于悬浊液。 答案:B 2.根据您的生活常识,请判断下列混合体系属于溶液的是 A.菜汤B.石灰浆C.碘酒 D.黄河水 解析:物质分散后形成的混合物是否属于溶液,关键看物质以什么形式分散在溶剂中。菜汤中有食用油,食用油以小液滴的形式分散在水中,属于乳浊液;石灰浆是由较多的氢氧化钙小颗粒分散在水中形成的混合体系,属于悬浊液;碘酒是把单质碘分散到酒精中,形成的混合物,碘是以分子的形式存在于混合物中的,属于溶液;黄河水中含有大量泥沙,泥沙是以固体小颗粒形式分散在水中,属于悬浊液。 答案:C 3.如右图所示,向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体,U形管内有色液面将发生的现象是 A.无变化B.A处升高,B处下降 C.A、B两处都升高D.A处降低,B处升高 解析:导致压强发生变化有两种情况,一是气体的量发生变化;二是温度变化,使气体体积发生变化。固体氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,气体体积膨胀。 答案:D 4.一杯溶液里各部分性质 A.上、下不相同 B.相同 C.完全不同D.有的相同,有的不同 解析:溶液具有均一性,溶液的各个部分性质相同。 答案:B 5.下列说法中,不正确的是 A.任何物质溶于水都能放出大量的热 B.煮沸的汤要比煮沸的水温度高 C.有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故 D.在严寒的冬季,厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰 解析:有的物质溶于水放出热量,如固体氢氧化钠;有的物质溶于水却吸收热量,如硝酸铵。 答案:A 6.关于溶液的叙述正确的是 A.溶液都是无色透明的液体 B.只有水才可以用作溶剂 C.溶液是纯净物D.溶液是均一的、稳定的 解析:溶液不一定都是无色的。如FeCl3溶液是黄色的,CuSO4溶液是蓝色的;水能溶解很多种的物质,是最常用的溶剂,但汽油、酒精等也可以作溶剂,例如,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘等等;因溶液是由溶质和溶剂组成的,因此溶液是混合物,不是纯净物,故A、B、C三项都是错误的。溶液里各部分的性质是相同的。当水分不蒸发,温度不变时,溶液放置多长时间后,溶质都不会分离出来。因此, 溶液是均一的、稳定的,故D项正确。 答案:D 7.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡 解析:能够把油污转化成为均匀地悬浮在水中的小液滴的物质,具有乳化作用。一般具有乳化作用的是洗涤剂和洗衣粉、肥皂等。 答案:A 8.从一杯食盐水的上部取出少量溶液,测定它的密度为a g?cm-3,再从其下部取出少量溶液,测定它的密度为____________g?cm-3,通过这一实验你对溶液有什么认识? 解析:根据溶液的基本特征和基本性质。 答案:a 溶液是均一、稳定的混合物,溶液中各个部分的性质相同。 30分钟训练 1.取A g食盐固体溶于水,得到食盐溶液200 mL。从食盐溶液中取出10 mL,则对于这部分溶液的描述不正确的是 A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20B.该溶液的密度比原溶液的大 C.该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液一样咸 解析:食盐溶液是均一、稳定的混合物,取出的10毫升溶液中含有原溶液溶质的1/20,取出的溶液与原溶液完全相同。故B项不正确。 答案:B 2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品,将它们分别与足量水充分混合后,形成的混合物属于溶液的是 ?花生油 ?食盐 ?面酱 ?白醋 A.?? B.?? C.?? D.?? 解析:能形成均一、稳定的混合物才是溶液,花生油、面酱不能形成均一、稳定的混合物,而食盐、白醋则能。 答案:D 3.下列物质属于溶液的是 A.石灰浆 B.生理盐水C.菜汁 D.牛奶 解析:根据溶液、浊液的区别,可知生理盐水是氯化钠以离子形式分散在水中,形成的均一、稳定的混合物,属于溶液。 答案:B 4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是 A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒 C.有机农药的合成或使用 D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制 解析:乳化作用是指能够把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式分散在水中,形成乳浊液。高锰酸钾溶解于水形成溶液,与乳化无关。 答案:B 5.在工农业生产中,许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是 A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 解析:只有在溶液中分子或离子才能充分接触,发生反应的机会较多,反应速率才能加快。 答案:D 6.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是 A.食物分解后便于吸收 B.使食物充分发生化学反应 C.食物搅拌均匀后便于吸收 D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收 解析:食物被消化后形成溶液,在溶液中食物分子或离子与消化道充分接触。 答案:D 7.学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题,以下是他们提交的实验,其中不需要做的实验是 A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色 B