实验三 混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定

实验三  混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定 一、实验目的 1、掌握盐酸滴定液的配制与标定。 2、巩固用递减称量法称量固体。 3、掌握用酸碱滴定法测定混合碱含量的原理和方法。 二、实验原理 浓盐酸因含有杂质而且易挥发，因而不能直接配置成溶液，其溶液的准确浓度需要先配制成近似浓度的溶液，然后用其它基准物质进行标定。 常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠（Na2CO3）或硼砂（Na2B4O7?10H2O）；    用碳酸钠（Na2CO3）标定HCl溶液反应方程式如下： Na2CO3+2HCl+=CO2+2NaCl+H2O 混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。 三、实验内容 一、HCL（0.1 mol/L）标准溶液的配制与标定 1．0.1mol/LHCL溶液的配制 用洁净的10mL量筒量取浓盐酸4.5 mL，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。 2．0.1mol/L HCL溶液的标定 准确称取无水Na2CO30.12～0.14克于锥形瓶中，加30mL蒸馏水溶解。再往锥形瓶中加入甲基红溶液1～2滴，用配制的HCl溶液滴定至溶液刚刚由黄色变为橙色即为终点，记录所消耗HCl溶液的体积。平行测定三份，计算C NaOH和和标定结果的相对偏差。 二、混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定 精密称取混合碱0.15-0.20 g ,置于250mL锥形瓶中,加25mL蒸馏水溶解，加2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl溶液的体积V1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，用去的HCl溶液的体积为V2。重复测定2~3次，其相对偏差应在0.5%以内。  三.  实验记录与数据处理 1、    0.1mol·L- HCL溶液的标定 次数 项目 1 2 3 m(无水碳酸钠)g       VHCL(ml)       CHCL (mol·L-1)       CHCL 平均(mol·L-1)   相对偏差       平均相对偏差           2. 混合碱中碳酸钠碳酸氢钠的含量测定 次数 项目 1 2 3 混合碱重量( g)       CHCL (mol·L-1)   VHCL(ml)第一次       VHCL(ml)第二次       碳酸钠百分含量       碳酸氢钠百分含量   相对偏差       平均相对偏差