元素要求2004

1 无机化学元素要求 配合物: 要求掌握 1、配合物的基本概念:定义、组成、命名、类型 2、配位单元的空间结构,配位数,杂化轨道,空间结构 3、了解配合物的异构现象:水合、键合、顺反、旋光 4、VBT及CFT的要点。能用它们说明某些典型配合物的形成、构型、磁性、稳定性、颜色。 5、配离子的稳定性:K稳及K不稳、Kn及 n,能据此判断配离子的相互转化及进行有关计算。 (计算中心离子的浓度;转化反应平衡常数的计算。) 6、了解SHAB分类,会据SHAB原则判断配合物的相对稳定性。 7、影响配合平衡移动的因素(浓度、酸度、沉淀、氧化还原)会通过计算解决“配合~水解” 及“配合~沉淀”及“配合~氧化还原”等问题。(难溶电解质在一定浓度配合剂中沉淀的 生成与溶解;形成沉淀或形成配合物时电对的电极电势。) 配位滴定法 1、了解影响配位滴定的因素。 2、掌握各种副反应系数及条件稳定常数的计算。 3、了解金属指示剂的变色原理,会计算终点的pM ep值。 4、掌握准确滴定和分别滴定的判别式,会计算适合滴定的酸度范围。 5、掌握误差及有关误差的计算。 6、了解提高配合滴定选择性的途径和配合滴定的方式。 卤素 要求掌握 1、X2的氧化还原性及歧化规律,F2的特殊性; 2、HX的酸性、还原性、热稳定性的变化规律,HF的特殊性; 3、MX n的三类型及其m.p、b.p变化三规律(离子型、共价型、过渡型)AgX,CaX2的溶度序,非金属MX n的特征; 4、HXO n(MXO n)的酸性、氧化性、热稳定性的变化规律; 5、联系性质记反应式(典型制法及重要应用); 氧族元素 要求掌握 1、O 2、O 3、SO2、SO3的结构和氧化还原性,H2SO 4、SO42-的结构和性质,H2O2的结构、氧化性、弱酸性及不稳定性(MnO2催化分解机理); 2、H2S的还原性、弱酸性和MS的不同溶解性,[H+]2[S2-]=0.1K1K2 [M2+][S2-]=K SP,MS 3、H2S2O7(K2S2O7)、H2S2O8(K2S2O8)的强酸性和氧化性;K2S2O7酸熔性(Cr2O3,Al2O3) 4、H2SO3(Na2SO3)、H2S2O3(Na2S2O3)的氧化还原性和不稳定性;NaHSO3的热解方式。 5、联系性质和应用记反应式(如改良的克劳斯法、威尔曼-洛德法); 氮族元素 要求掌握 1、氮族的性质递变及“惰性电子对效应”; 2、N2的稳定性及(高温)反应性,NH 3、N2H 4、NH2OH的碱性、还原性和配位性;NH3(1)的强极性、质子自递和“拉平效应”,NH4+盐的水解、碱解和热分解规律; 3、HNO3、HNO2的氧化还原性和热不稳定性,NO2+、NO2、NO2—的结构关系及NO2—、ONO—的键合异构,HNO3、NO3—的结构、还原产物及MNO3的热分解方式; 4、P4、P4O6、P4O10的结构关系,(二元酸)H3PO3的强还原性,H3PO4的不挥发、非氧化还原 性及缩合性(多-、偏-),“MPO4”的溶解性,PH3、P2O3强还原性;H3PO2的结构,P在碱液中的歧化。 5、As,Sb,Bi氢化物的强还原性,氧化物极其水合物的酸碱性和盐的水解性,M(III)含氧酸的还原性、M(V)含氧酸的氧化性及M(III、V)硫代酸盐的不稳定性; 6、联系性质和应用记反应式(如哈伯-奥斯瓦尔德合成硝酸,N2、H2O中微量O2的去除,马、古氏试砷,); 碳族元素: 要求掌握: 1、碳族元素的通性(包括性质递变规律、C的有机物多、Si的无机物多的原因。) 2、了解C的同素异形体的性质。 3、CO、CO2、H2CO3的结构及性质(CO、的可燃、还原、加合、难溶性,CO2不助燃、易液化、可溶、酸性),碳酸盐的溶解性、水解性和热分解规律。 4、Sn、Pb在各类酸中的溶解情况,SnCl2的水解性、还原性、PbCl2的溶解性。锡铅氧化物的酸碱性和PbO2的氧化性。 硼族元素: 要求掌握 1、硼族元素化合物的键的特殊性和缺电子性。 2、B2H6的结构和性质,硼烷的命名和5种成键方式,NaBH4、LiBH4水解性、强还原性和应用。 3、BCl3的水解机理(与SiCl 4、CCl4对照) 4、B2O3与水、金属氧化物的作用,H3BO3的层状结构,弱酸性和脱水缩合,Na2B4O7的水解性和缓冲作用。 5、Al的强还原性、亲氧性,Al、Al2O3、Al(OH)3的两性。 Cu、Zn副族: 要求掌握 1、了解IB、IIB金属的冶炼、性质和用途。 2、Cu、Ag、Zn、Cd、Hg的氧化物、氢氧化物及重要盐类的性质。 1)、Ag、Hg氢氧化物的不稳定性 2)、Zn、Cu氢氧化物的两性 3)、Cu、Ag、Zn、Cd、Hg硫化物的难溶性{CdS(黄)鉴定Cd2+;HgS溶于王水生成HgCl42—溶于Na2S生成HgS22—} 4)、CuSO4·5H2O的结构与脱水 5)、CuX、CuX2、AgX的性质(颜色变化原因) 6)、HgCl2、Hg2Cl2、Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2的性质(水解、氨解、与碱作用。鉴别Hg22+、Hg2+用氨解法) 7)、Cu2+~Cu+、Hg2+~Hg22+的相互转化 8)、AgNO3的制备及Ag+的氧化性 3、Ag、Cu、Zn、Hg的重要配合物的生成和性质{Cu(NH3)2+的不稳定性、Ag(NH3)2+与银镜反应、HgI42—与奈斯勒试剂鉴定NH4+、Hg22+、Cu2+不与CN—、I—成配} Cr、Mn副族: 要求掌握 1、Cr2O72-、CrO42-、CrO3的制备与性质 1)、Cr2O72-、CrO3的强氧化性 2)、CrO42-与Cr2O72-的相互转化及难溶盐 3)了解电荷迁移跃迁与离子的颜色 2、了解CrO5的制备、性质、结构。掌握Cr(III)、Cr(VI)的鉴定 3、Cr(III)的两性及CrO2-的还原性 4、了解Cr(III) 的配合物及其异构现象 5、Mn的各种氧化态的稳定性 6、KMnO4的制备与性质{强氧化性(介质不同还原产物不同)不稳定性}MnO2的氧化还原性Mn2+的还原性及鉴定方法 铁系元素: 要求掌握 1、铁系元素MO、M2O3的制备和酸碱性 2、Fe(II)(III)、Co(II)(III)、Ni(II)(III)的氢氧化物的制备与性质 3、Fe3+的盐及其性质{水解、成配、氧化} 4、了解FeO42-的制备、颜色与性质 5、Fe、Co、Ni的配合物的生成、性质及空间构型 1)、氨合物{Fe2+、3+不形成氨合物、Co2+、3+Ni2+形成六配位配合物,Co2+、3+氨合物的稳定性差 别} 2)、氰合物 3)、硫氰合物与卤合物 4)、螯合物(丁二酮肟镍镍)