高中化学 最困难考点系列 考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 新人教版必修1

高中化学 最困难考点系列 考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 新人教版必修1 考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 【考点定位】本考点考查制取氢氧化铁、氢氧化亚铁，主要是结合氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质选择对应 的盐和碱反应，特别注意氢氧化亚铁制备时外界环境对产物的影响。 【精确解读】 实验目的: 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 实验室可用可溶的 的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁，实验室也可用可溶的 的盐溶液与强碱实验原理: 反应制取氢氧化亚铁 实验仪器: 试管、胶头滴管 实验药品: 氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 1(在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后滴加氢氧化钠溶液; 实验步骤: 2(氯化铁溶液:生成红褐色沉淀;硫酸亚铁溶液:先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色。 1(氯化铁溶液:铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀; 实验结论: 2(硫酸亚铁溶液:亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，接着被氧气氧化为氢氧化铁。 【精细剖析】 1(成功制备Fe(OH)的关键 2 Fe(OH)具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)。在实验室中制备Fe(OH)，并使Fe(OH)长时间保持2322 白色沉淀状态，成功的关键有以下两点: 3，?溶液中不含Fe和O等氧化性物质; 2 ?制备过程中，保证生成的Fe(OH)在密闭的隔绝空气的体系中。 2 【典例剖析】如图所示装置可用来制取Fe (OH)和观察Fe(OH)在空气中被氧化时的颜色变化(实验提供的22 试剂:铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液(下列说法错误的是( ) A(B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 1 B(实验开始时应先将活塞E关闭 C(生成Fe(OH)的操作为:关闭E，使A中溶液压入B瓶中 2 D(取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为:4Fe(OH)+O+2HO?4Fe(OH) 2223【剖析】A(制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确;B(稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误;C(铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为:关闭活塞4 E，使FeSO溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确;D(氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化4 生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为:4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)，故D正确;故为B。 2223 【答案】B 取Fe(OH)，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色(下列【变式训练】利用如图所示装置制2 说法错误的是( ) A(只能用铁作甲电极和乙电极 B(甲电极上有氢气逸出 C(烧碱溶液注入容器前，需先煮沸 D(可用食盐水代替烧碱溶液 根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe(OH)沉淀;A(阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰2 +-性电极，故A错误;B(甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为:2H+2e=H?，故B正确;2C(氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为:4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确;D(电解池2223 中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确;故答案为A。 2 【答案】A 【实战演练】 1(制取Fe(OH)并使之能久存，可采取的操作有: 2 ?加入一些植物油; ?溶解FeSO配成溶液; 4 ?把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却; ?加入少量铁屑; ?向FeSO溶液中滴加足量氨水; 4 ?把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO溶液中后再挤出氨水( 4 进行操作的正确顺序是( ) A(???? B(????? C(???? D(???? 【答案】B 2(下图为Fe(OH)制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀(关于此实验，2 下列说法正确的是( ) 3 A(装入药品后应关闭铁夹，等反应完成后再打开铁夹 B(此装置是通过H的排出使A中压强减小，从而将B中的烧碱吸入A中产生Fe(OH) 22 C(H的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压人B中 2 D(在药品用量上硫酸应过量，使铁粉能充分反应完 【答案】C 3(Fe(OH)由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用2 Fe，HSO(稀)，NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹242 簧夹((提示:还原性气氛如氢气环境) 1)则锥形瓶A中应加入的药品为_________________________________; ( (2)锥形瓶B中应加入的药品为______________________; (3)容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤(? ______________________; ?______________________; (4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为:______________________;请写出此时B瓶 中发生的化学反应的离子方程式:______________________;______________________。 【答案】(1)铁和稀硫酸 (2)氢氧化钠溶液 (3)打开弹簧夹C;反应一段时间后关闭弹簧夹C (4) A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色 2+-Fe+2OH=Fe(OH)、4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 22223 4 【自我】 5