201X-2019学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 第1课时《盐类水解的实质与规律》习题专项演练 新人教版选修4

第1课时　盐类水解的实质与规律[基础过关]一、盐类水解的概念1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大　B解析　大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO答案　A解析　A项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。3．下列各物质的溶液显酸性的是(　　)A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaClD．CH3COOK答案　B解析　(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是(　　)A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液答案　C解析　将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H＋结合成难电离的HCO或H2CO3，水中c(H＋)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错。5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧答案　B解析　碱及水解呈碱性的盐，因OH－可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。二、盐类水解离子方程式的书写6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(　　)①Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④答案　B解析　①应为CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(只写第一步也可)；④应为F－＋H2OHF＋OH－。7．下列各项中的离子方程式，书写正确的是(　　)A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCOC．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋OH－===NH3＋H2OD．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO答案　D解析　本题主要考查电离方程式及水解方程式的书写。A项，Al3＋的水解是可逆的；B项，NaHCO3的第一步电离是不可逆的；C项，固体间的反应不能写离子方程式。故选D。三、盐类水解规律的综合应用8．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HClB．10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4C．10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2D．10mL0.1mol·L－1NaOH与5mL0.1mol·L－1H2SO4答案　B解析　A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。9．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤答案　D10．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　)A．BXB．AXC．AYD．BY答案　B解析　AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。[能力提升]11．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－试完成下列问题：Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是________________(用离子方程式表示)。(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是____________、____________。答案　(1)碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－(2)10－5mol·L－1　10－9mol·L－1解析　(1)根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以HA－不水解，A2－水解。所以Na2A溶液显碱性，A2－＋H2OHA－＋OH－。(2)NH水解促进水的电离，溶液中的H＋即来源于水的电离，此时水电离出的c(H＋)为10－5mol·L－1，在HCl溶液中，OH－来源于水的电离，此时，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L－1＝10－9mol·L－1。12．室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。(1)写出生成的正盐的分子式：__________。(2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为____________________________。(3)简述该混合液呈碱性的原因：________________________________________________。答案　(1)BnAm(或BA)(2)Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物，呈碱性解析　pH＝2的酸HnA中c(H＋)与pH＝12的碱B(OH)m中c(OH－)相等，等体积混合后溶液pH＝8，表明B(OH)m为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐BnAm或BA，其中弱碱阳离子Bm＋能发生水解反应，Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋。13．常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：______________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)已知NH4A溶液为中性，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。答案　(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>　(3)>解析　(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋)。(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH的水解程度小于CO的水解程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH>7。[拓展探究]14．某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的分别是甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________________________________，简要说明pH试纸的使用方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______7(选填“<”、“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。(3)请你乙方案的不妥之处：____________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)100mL容量瓶　把小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2)>　<(3)难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值解析　(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO－水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。