10-1.写出下列各配合物或配离子的化学式

10-1．写出下列各配合物或配离子的化学式：(1)硫酸四氨合铜(II)；(2)氯化二氯·—水·三氨合钴(III)；(3)六氯合铂(IV)酸钾；(4)二氰合银(I)酸根离子；(5)四氰合锰(II)酸六氨合铬(III)；(6)三氯·(乙烯)合铂(II)酸钾10-2．命名下列各分子或离子：(1)[Ag(NH3)2]+；(2)[Fe(H2O)6]3+；(3)[Pt(en)3]2+；(3)[Co(NH3)5Br]SO4；(4)[Fe(CO)5]；(5)[Cr(NH3)6][Co(CN)6]；(6)[Co(ONO)(NH3)5]C1210-3．写出下列各物种的几何异构体：（1）[Pt(NH3)2NO2Cl]（平面四方）（2）[Pt(py)(NH3)BrCl]（平面四方）（3）[Cr(H2O)2(C2O4)2]－（4）[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]10-4．有两个组成相同的配合物，化学式均为CoBr(SO4)(NH3)5，但颜色不同，红色者加入AgNO3后生成AgBr沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一个为紫色者，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后并不生成沉淀。试写出它们的结构式和命名，并简述理由。10-5．为什么[NiCl4]2的空间结构为四面体。而[Ni(CN)4]2－的空间结构则为正方形？利用价键理论画出两种配离子的图形，并说明每一种情况有多少不成对电子？10-6．已知下述配合物磁矩：(1)[Cd(CN)4]2：=0B.M.；(2)[Co(en)2Cl2]Cl：=0B.M.命名、并根据价键理论说明中心离子轨道杂化类型、配离子价层电子排布、配离子空间构型及属何种类型(内轨或外轨型)配合物。10-7．回答下列问题∶(1)写出配合物[CoCl2(NH3)4]Cl的中文命名；(2)写出配离子空间构型；(3)画出可能的几何异构体；(4)实验测得此配合物为反磁性(m=0)，根据价键理论，画出配离子价层电子轨道和配位体填充轨道示意图；(5)写出中心钴离子成键所用杂化轨道。10-8．预言下列各配位体中，哪一种能同相应的金属离子生成更稳定的配离子？（1）Cl－，F－与Al3+；（2）RSH， ROH与Pd2+（3）NH3，py与Cu2+（4）Cl－，Br－与Hg2+（5）NH2CH2COOH，CH3COOH与Cu2+10-9.试求25dm3、1moldm3的NH3水溶液中AgC1的摩尔溶解度？Ksp,AgCl=1.71010，Kf,Ag(NH3)2+=1.710710-10.有一溶液含有0.10moldm3自由的NH3，0.lmoldm3NH4Cl和0.15moldm3[Cu(NH3)4]2+的溶液，问在这个溶液中能否有Cu(OH)2沉淀生成？Kf,[Cu(NH3)4]2+=4.8×1012，Ksp,Cu(OH)2=2.2×1020，Kb,NH3H2O=1.8×10510-11.某溶液中[Cd2+]=1.0×104moldm3，[HCl]=0.90moldm3，用H2S饱和此溶液，本应使CdS完全沉淀。但由于CdCl42离子的生成，要使CdS刚开始沉淀，求CdCl42的Kf。已知Ksp,CdS=3.6×1020。10-12.已知Co(CN)53的p＝64，Co(CN)64的p＝19，计算ECo(CN)63/Co(CN)64之值。（p为配合物不稳定常数的负对数）10-13.加Na2S固体到含有Ni(CN)42和Co(NH3)62+分别为0.1moldm3两种溶液中，使溶液中S2离子浓度为0.1moldm3，问是否产生NiS和CoS沉淀。已知Ksp,CoS=4×1021，Ksp,NiS=6.3×1021。10-14.向含有0.1moldm3[Cd(CN)4]2和0.1moldm3[Cu(CN)4]3的溶液中通入H2S，使[S2]达到1×1015moldm3，问此时是否产生Cu2S和CdS的沉淀？已知Ksp,CdS=3.6×1029，Kf,Cd(CN)42=1.3×1017，Ksp,Cu2S=2×1047，Kf,,Cu(CN)43=3.6×1029。10-15.近似计算AgBr在2.0mol·dm3氨水和2.0mol·dm3Na2S2O3溶液中的溶解度(mol·dm3)各为多少?(K稳Ag(NH3)2＋=1.6×107；K稳Ag(S2O3)23=1.0×1014；KspAgBr=7.7×1013)10-16.在1.0dm30.10mol·dm－3Na[Ag(CN)2]溶液中，加入0.10molNaCN，然后再加入：(1)0.10mol的NaI，(2)0.10mol的Na2S，问是否有沉淀生成？已知K稳Ag(CN)2+=1.0×1021，KspAgI=8.3×1017，KspAg2S=6.3×1050。10-17.已知：Zn(NH3)42+和Zn(OH)42的离解常数分别为K1=1.0×109和K2=3.33×1016，KbNH3·H2O=1.8×105。试求：(1)反应Zn(NH3)42++4OH=Zn(OH)42+4NH3的K值；(2)1.0mol·dm3NH3·H2O溶液中，[Zn(NH3)42+]/[Zn(OH)42]的比值。10-18.向含Zn2+0.010mol·dm3的溶液中通H2S至饱和，当pH≥1时即可析出ZnS沉淀，但若往含有1.0mol·dm3CN离子的0.010mol·dm3Zn2＋溶液中通H2S至饱和，则需在pH≥9时，才能析出ZnS沉淀，计算Zn(CN)42的稳定常数(计算时忽略CN－的水解，并不需要中未给的其它数据)。