无机化学 习题一

无机化学习一第一章考试总分：120分  出题时间：2005-7-2910:24:17一、单选题1．室温下，在一密闭容器内放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是A.a杯水增多，b杯水减少    B.a、b两杯均未发生变化C.a杯变成空杯，b杯水满    D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满2．3.10g白磷溶于100g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585K。已知二硫化碳的沸点升高系数kb=2.34K·kg·mol－1，P的摩尔质量为31.0g·mol－1。则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为A．P    B.P2    C.P4    D.P83．取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是A.放在纯水和盐水中的冰均不融化B.放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化C.放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化D.放在纯水和盐水中的冰均融化为水4．3.24g硫溶于40.0g苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62K。已知苯的凝固点降低系数kf=5.12K·mol·kg－1，S的摩尔质量为32.0g·mol－1，则在此溶液中，硫分子的分子式为A.S    B.S2    C.S4    D.S85．难挥发非电解质的凝固点降低系数kfA.只与溶剂的性质有关              B.只与溶质的性质有关C.是溶质的质量摩尔浓度为1mol·kg－1时的实验值D.A、B两种说法都对6．现有葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖( C12H22O11)、NaCl、CaCl2四种溶液，其物质的量浓度都是0.10mol·L－1，则其渗透压力的相对大小是A.cos(C6H12O6)=cos(C12H22O11)>cos(NaCl)>cos(CaCl2)B.cos(NaCl)>cos(CaCl2)>cos(C6H12O6)>cos(C12H22O11)C.cos(CaCl2)>cos(NaCl)>cos(C12H22O11)>cos(C6H12O6)D.cos(C6H12O6)=cos(C12H22O11)NaCl>HAc>蔗糖      D.H2SO4=NaCl=HAc=蔗糖10．将红细胞置于体积比为1:2的生理盐水和50g·L－1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将A.皱缩   B.膨胀   C.不受影响   D.无法判断11．难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点降低取决于A.溶质的本性  B.溶液的温度  C.溶质的质量摩尔浓度  D.溶液的体积12．相同条件下，下列四种物质的水溶液中，凝固点最低的是A.9.0g·L－1NaCl溶液      B.0.20mol·L－1蔗糖溶液C.50.0g·L－1葡萄糖溶液    D.0.05mol·L－1CaCl2溶液13．质量浓度为11.1g·L－1的CaCl2(M=111.0g·mol－1)溶液的渗透浓度是A.100mmol·L－1B.200mmol·L－1C.300mmol·L－1D.400mmol·L－114．医学上的等渗溶液，其渗透浓度为A.大于280mmol·L－1B.小于280mmol·L－1C.大于320mmol·L－1D.280~320mmol·L－115．将1mol葡萄糖溶于4mol水中，所得葡萄糖溶液的蒸气压是相同温度下纯水的蒸气压的A.1/4      B.1/5     C.4/5      D.9/1016．已知水的沸点升高系数kb=0.512K·kg·mol－1，则0.4mol·kg－1蔗糖水溶液的沸点为A.100.0℃    B.99.8℃C.100.2℃D.100.4℃17．在相同温度下，与质量浓度为12g·L－1的尿素[CO(NH2)2，M=60g·mol－1]水溶液具有相同渗透压力的葡萄糖(C6H12O6，M=180g·mol－1)水溶液的质量浓度为A.12g·L－1     B.24g·L－1     C.36g·L－1    D.48g·L－118．分别将0.1molNaCl和0.1mol蔗糖溶解在1000g水中配制NaCl溶液和蔗糖溶液。下列有关这两种溶液正常沸点的叙述，正确的是A.NaCl溶液和蔗糖溶液的沸点相等，都高于100℃B.NaCl溶液和蔗糖溶液的沸点都高于100℃，但NaCl溶液高于蔗糖溶液C.NaCl溶液和蔗糖溶液的沸点都高于100℃，但NaCl溶液低于蔗糖溶液D.NaCl溶液的沸点高于100℃，而蔗糖溶液的沸点低于100℃19．在同温同压下，混合气体中组分B的摩尔分数与体积分数之间的关系为A.xB∝φB     B.xB∝1/φB     C.xB=φB    D.不确定20．用半透膜将两种浓度不同的稀蔗糖溶液隔开，为了防止渗透现象的发生，必须在浓度较大的蔗糖溶液液面上施加一超额的压力。此压力为A.浓度较大的蔗糖溶液的渗透压力  B.浓度较小的蔗糖溶液的渗透压力C.浓度较大蔗糖溶液与浓度较小蔗糖溶液的渗透压力之和D.两种蔗糖溶液的渗透压力之差21．土壤中施肥过多会将农作物“烧死”，这与下列稀溶液的性质有关的是A.蒸气压下降   B.沸点升高    C.凝固点降低   D.渗透压力22．把U型管中部用半透膜隔开，两侧分别放入蔗糖水溶液和纯水，使两侧液面高度相等，然后进行渗透实验。对此，下述说法中正确的是A．达到平衡以前，蔗糖水溶液的水分子通过半透膜向纯水一侧渗透。B．达到平衡以前，纯水中的水分子通过半透膜向蔗糖水溶液一侧渗透。C．达到平衡时，半透膜两侧的蔗糖水溶液浓度相等。D．达到平衡时，蔗糖水溶液一侧的液面比纯水一侧的液面低。23．室温下0.10mol·L－1蔗糖溶液的饱和蒸气压为p1,0.10mol·L－1NaCl溶液的饱和蒸气压为p2,则A．p2＞p1   B．p2＜p1  C．p2＝p1   D．无法判断p1、p2的相对大小24．下列溶液中，蒸气压最低的是A．1.0mol·kg－1NaCl溶液    B．1.0mol·kg－1HAc溶液C．1.0mol·kg－1Na2SO4溶液    D．1.0mol·kg－1C6H12O6溶液25．取NaCl(M=58.5g·mol－1)、BaCl2(M=208.3g·mol－1)和KCl(74.6g·mol－1)各10g，分别溶于1L水中配制成溶液，所得溶液的凝固点由低到高的顺序为A．NaCl溶液＜KCl溶液＜BaCl2溶液  B．NaCl溶液＜BaCl2溶液＜KCl溶液C．BaCl2溶液＜KCl溶液＜NaCl溶液  D．KCl溶液＜BaCl2溶液＜NaCl溶液26．下列有关蒸气压的叙述，正确的是A．当纯液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B．液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C．非电解质稀溶液的蒸气压等于溶剂在相同温度下的饱和蒸气压与其摩尔分数的乘积D．蒸气压的大小与容器的体积有关27．下列水溶液：①0.1mol·kg－1C6H12O6溶液，②1mol·kg－1C6H12O6溶液，③0.1mol·kg－1NaCl溶液，④1mol·kg－1NaCl溶液，⑤0.1mol·kg－1Na2SO4溶液。按溶液的凝固点由低到高的排列顺序是A．④②⑤③①  B．①③⑤②④  C．②④⑤③①  D．⑤④③②①28．测定大分子化合物的摩尔质量，应选择的测定

方法

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是A．渗透压力法  B．沸点升高法  C．凝固点降低法  D．直接称量一个大分子29．将1.80g非电解质溶于60g水中,使水的凝固点降低0.30℃,已知H2O的kf=1.86K·kg·mol－1,则此非电解质的摩尔质量是A．83.2g·mol－1   B．100g·mol－1   C．186g·mol－1   D．204g·mol－130．下列物质中最易溶于水的是A．乙醚   B．四氯化碳   C．乙醇   D．苯31．鱼类在热水中难于生存，其原因是A．在热水中鱼类的新陈代谢速率缓慢B．在较高温度下，鱼类耗氧量增大，而氧气在水中的溶解度反而下降C．温度较高时，一些有毒物质易在鱼体内富集D．温度较高时，渗透压力变小32．已知在25℃时，NaCl在水中的溶解度为36g/(100g水)。则25℃下列质量分数的NaCl溶液无法配制的是A．10%   B．20%   C．30%   D．上述三种溶液都能配制33．下列溶液组成的

表

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示方法中，与温度无关的是A．质量摩尔浓度 B．物质的量浓度   C．体积分数   D．分子浓度34．饮用水中残余Cl2允许的质量浓度是2×10－6g·mL－1，则其质量摩尔浓度约为－1A．3×10－8mol·kg－1   B．3×10－6mol·kg－1C．3×10－5mol·kg－1   D．3×10－3mol·kg－135．若氨水的质量摩尔浓度为xmol·kg－1，M(NH3)=17g·mol－1、M(H2O)=18g·mol－1。则此氨水中NH3的摩尔分数为A．        B．C．      D．36．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.512℃，已知水的kb=0.512K·kg·mol－1,kf=1.86K·kg·mol－1。则该溶液的凝固点为A．1.86℃  B．0.00℃   C．－0.54℃  D．－1.86℃37．60℃时，162g水（M=18g·mol－1）中溶有180g葡萄糖（M=180g·mol－1），已知60℃时水的蒸气压为20kPa，则此水溶液的蒸气压为A．1.8kPa   B．10kPa   C．18kPa   D．20kPa38．相同温度下,下列溶液中渗透压力最大的是A．0.10mol·kg－1CaCl2溶液  B．0.10mol·kg－1KCl溶液C．0.10mol·kg－1HAc溶液    D．0.10mol·kg－1葡萄糖溶液39．将10mL0.90mol·L－1KCl溶液与30mL0.10mol·L－1KCl溶液混合,所得KCl溶液的浓度为A．0.50mol·L－1   B．0.40mol·L－1   C．0.30mol·L－1   D．0.20mol·L－140．欲配制100mLpH=13.0的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是A．40g   B．4.0g   C．0.4g   D．0.04g41．将6.0gCO(NH2)2(尿素,M=60g·mol－1)溶于50g水中,此尿素溶液的凝固点为(水的kf=1.86K·kg·mol－1)                      A．－0.19℃   B．－0.93℃   C．－1.86℃  D．－3.72℃42．当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中,所得溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为A．1∶5    B．1∶4    C．4∶5    D．5∶443．下列溶液中，沸点最高的是A．0.10mol·kg－1C6H12O6溶液   B．0.10mol·kg－1HAc溶液C．0.10mol·kg－1NaCl       D．0.10mol·kg－1Na2SO4溶液44．某NaCl水溶液的凝固点是－0.372℃,已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，则该溶液的质量摩尔浓度为A．0.100mol·kg－1     B．0.200mol·kg－1C．0.372mol·kg－1     D．0.400mol·kg－145．下列四种溶液，与11.7g·L－1NaCl（M=58.5g·mol－1）溶液的渗透压力最接近的是A．11.7g·L－1葡萄糖溶液     B．11.7g·L－1蔗糖溶液C．0.20mol·L－1葡萄糖溶液  D．0.40mol·L－1蔗糖溶液46．仅决定于溶液中溶质粒子的数目,而与溶质粒子的性质无关的特性称为A．等电子性   B．各向同性   C．依数性   D．相似相溶性47．0.100mol·kg－1KCl溶液的凝固点稍高于－0.372℃(水的kf=1.86K·kg·mol－1)，对于此现象的解释是A．KCl未完全解离      B．阴、阳离子相互吸引C．阴、阳离子相互排斥    D．溶液蒸气压下降48．浓硫酸的密度为1.84g·cm－3，H2SO4的质量分数为98.0%，H2SO4的摩尔质量为98.0g·mol－1。500mL该浓硫酸溶液的物质的量浓度是A．9.2mol·L－1   B．9.2mol·kg－1  C．18.4mol·kg－1   D．18.4mol·L－149．将10g难挥发非电解质溶于250g水中，所得稀溶液的沸点为101.02℃,已知水的kb=0.51K·kg·mol－1,则该难挥发非电解质的摩尔质量为A．20g·mol－1   B．30g·mol－1   C．40g·mol－1   D．80g·mol－150．难挥发溶质溶于溶剂后,将会引起A．蒸气压升高    B．沸点升高C．凝固点升高    D．蒸气压、沸点和凝固点都升高51．5.42gHgCl2（M=271g·mol－1）溶于500g水中,所得溶液的凝固点为－0.0744℃，已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，则HgCl2在水中是A．不解离  B．大部分解离   C．完全解离  D．不能确定是否解离52．若空气中水蒸气压力高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压,则这种盐会A．风化   B．潮解    C．升华   D．溶解53．已知乙醇和苯的密度分别为0.800g·cm－3和0.900g·cm－3，若将115mL乙醇和890mL苯互溶，则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为A．2.0mol·L－1   B．2.5mol·L－1   C．2.0mol·L－1  D．2.5mol·kg－154．已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，要使KCl溶液的凝固点为－1.86℃，需向500g水中加入KCl（M=74.4g·mol－1）的质量是A．18.6g    B．37.2g   C．74.4g   D．148.8g55．已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，要使溶液的凝固点降低2.79℃，在200g水中加入CaCl2（M=111g·mol－1）的质量是A．11.1g   B．22.2g   C．33.3g    D．55.5g56．已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，测得某NaCl溶液的凝固点是－0.372℃,则该溶液中NaCl的质量摩尔浓度为A．0.100mol·kg－1   B．0.1000mol·L－1 C．0.200mol·kg－1   D．0.2000mol·L－157．用100mL0.40mol·L－1KCl溶液配制0.50mol·L－1KCl溶液，下列配制方法可采用的是A．加入0.10molKCl固体    B．加入20mL水C．加入0.010molKCl固体     D．蒸发掉10mL水58．将1.50g易溶强电解质MA固体溶于100g水中,所得溶液的凝固点为－0.372℃,已知水的kf=1.86K·kg·mol－1,则该易溶强电解质的摩尔质量为A．75g·mol－1   B．150g·mol－1   C．200g·mol－1  D．300g·mol－159．在萘(C10H8)的苯(C6H6)溶液中，萘的摩尔分数为0.10，则此溶液中萘的质量摩尔浓度为A．1.20mmol·kg－1 B．1.42mmol·kg－1 C．1.20mol·kg－1 D．1.42mol·kg－160．分别将50g甲醇、甘油、葡萄糖和蔗糖溶解于1.0L水中，将这四种溶液以相同冷却速度降温冷冻，最先结冰的溶液和最后结冰的溶液分别是A．甲醇溶液和蔗糖溶液    B．蔗糖溶液和甲醇溶液C．甘油溶液和葡萄糖溶液   D．葡萄糖溶液和甘油溶液61．植物能从土壤中吸收水分和养分，其原因是A．土壤溶液的浓度大于植物细胞溶液的浓度B．土壤溶液的渗透压力大于植物细胞溶液的渗透压力C．植物细胞溶液的渗透压力大于土壤溶液的渗透压力D．植物细胞壁只允许水分子从细胞外向细胞内流动二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______。6．液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。7．将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。8．20℃时，将70mL乙醇与30mL水混合后，得到96.8mL乙醇溶液。此乙醇溶液中乙醇的体积分数为______。9．将18g葡萄糖(C6H12O6，M=180g·mol－1)溶于水配制成500mL溶液。此溶液中葡萄糖的质量浓度为______，葡萄糖的物质的量浓度为______。10．B的质量浓度ρB的定义式为______；B的物质的量浓度cB的定义式为______；ρB与cB的定量关系式为______。11．将11.2g乳酸钠(NaC3H5O3，M=112g·mol－1)溶于100g水中，所得溶液中乳酸钠的质量摩尔浓度为______。12．将1.17gNaCl(M=58.5g·mol－1)固体溶于水配制成100mL溶液，此溶液中NaCl的质量浓度为______，NaCl的物质的量浓度为_______，NaCl的渗透浓度为______。13．将40gNaOH(M=40g·mol－1)固体溶于162g水中配制成溶液，此溶液中NaOH的质量分数为______；NaOH的摩尔分数为______。14．室温下，522g纯水中溶解了180g葡萄糖(C6H12O6，M=180g·mol－1)，则该溶液的蒸气压与纯水的蒸气压之比为______。15．一瓶HNO3溶液的密度为1.42g·cm－3,质量分数为63.0%，已知M(HNO3)=63.0g·mol－1，则此HNO3溶液的浓度为______。16．欲配制100mL0.50mol·L－1Na2CO3溶液，需Na2CO3(M=106g·mol－1)固体的质量为______。17．将58.5gNaCl（M=58.5g·mol－1)溶于500g水中，所得NaCl溶液的质量摩尔浓度是______，NaCl的质量分数为______。18．若xmol·L－1HNO3溶液的密度为yg·cm－3，HNO3的摩尔质量为zg·mol－1，则x、y、z之间的定量关系为______。19．向15mL0.60mol·L－1HCl溶液中加10mL水,则HCl溶液的浓度为______。20．水在压力为101.325kPa时的凝固点为______。当大气压力小于101.325kPa时，纯水沸腾的温度为______，同样条件下海水沸腾的温度比纯水的______。21．将一杯水和一杯硫酸溶液一同放入一个密闭钟罩内，在室温下放置几天后发现______的液面下降了，产生这种现象的原因是水的蒸气压比硫酸溶液的蒸气压______。22．饱和蒸气是在一定温度下与纯液体共存的______蒸气，常温下蒸气压______的液体易挥发。液体的蒸发是______过程，液体的蒸气压随温度的升高而______。三、是非题1．液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。2．通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325kPa时的温度。3．难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。4．当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。5．两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。6．由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。7．由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。8．0.1mol·L－1葡萄糖溶液与0.1mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。9．将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。10．等渗溶液只有以相同的体积混合时，所得溶液才是等渗溶液。11．将0℃的冰放入0℃的蔗糖溶液中，冰会逐渐融化。12．只与溶质微粒的数目有关，而与溶质本性无关的性质，称为稀溶液的依数性。13．渗透浓度为300mmol·L－1的NaCl溶液的渗透压力与渗透浓度为300mmol·L－1葡萄糖溶液的渗透压力相等。14．植物能从土壤中吸收水分和养分，是由于土壤溶液的渗透压力大于植物细胞溶液的渗透压力。15．植物能从土壤中吸收水分和养分，是由于植物细胞溶液的渗透压力大于土壤溶液的渗透压力。16．植物能从土壤中吸收水分，是由于植物的细胞壁只允许水分子从细胞外向细胞内流动。17．液体的蒸发是一个吸热过程，因此液体的蒸气压随温度的升高而增大。18．将两个半杯浓度不同的糖水放在一密闭容器中，在室温下长时间放置后，两杯糖水溶液的浓度相等。19．将两个半杯浓度不同的糖水放在一密闭容器中，长时间放置后，较浓的糖水溶液浓度增大，而较稀的糖水溶液浓度降低。20．在一密闭容器内放入两个半杯液体，A杯为纯水，B杯为糖水，在室温下长时间放置，A杯变成空杯，而B杯水满。21．在相同温度下，纯溶剂的蒸气压总是大于溶液的蒸气压。22．纯水有固定的凝固点，而水溶液没有固定的凝固点。23．水的三相点就是水的冰点。24．将30mL乙醇与70mL水混合，得到的乙醇溶液中乙醇的体积分数为30%。25．把相同质量的葡萄糖（M=180g·mol－1）和甘油（M=92g·mol－1）分别溶于相同质量的水中得到葡萄糖溶液和甘油溶液，其中葡萄糖溶液的凝固点较高。26．难挥发非电解稀溶液的沸点一定比纯水高。27．植物耐干旱是由于细胞液的蒸气压下降所致。28．海鱼不能生活在淡水中，是由于海鱼细胞液的渗透浓度大于淡水。29．由于溶液中溶质和溶剂的质量是一定的，所以温度在溶液的沸点以下变化时，溶液的物质的量浓度不发生变化。30．海水比河水难结冰，其原因是海水的蒸气压低于河水。31．用半透膜将浓度不同的两种蔗糖溶液隔开，为防止渗透发生，必须在较浓的蔗糖溶液的液面上施加一额外压力，此压力就是较浓蔗糖溶液的渗透压力。四、问答题1．什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？2．难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？3．把一小块冰放在0℃的水中，另一小块冰放在0℃的盐水中，各有什么现象发生？4．将半杯纯水和半杯糖水放在一密闭容器中，长时间放置会出现什么现象？5．什么叫液体的沸点？液体的沸点与外界大气压力有何关系？6．什么叫渗透浓度？渗透浓度与物质的量浓度的关系如何？7．什么叫等渗溶液？医学上常用的等渗溶液的渗透浓度的范围为多少？8．什么叫溶液的渗透压力？溶液的渗透压力与哪些因素有关？9．将下列水溶液按渗透压力增大的顺序排列：（1）0.01mol·L－1葡萄糖溶液    （2）0.01mol·L－1NaCl溶液（3）0.01mol·L－1CaCl2溶液    （4）0.01mol·L－1HAc溶液10．将下列水溶液按凝固点由高到低的顺序排列：（1）0.030mol·L－1蔗糖溶液    （2）0.020mol·L－1NaCl溶液（3）0.015mol·L－1CaCl2溶液    （4）0.020mol·L－1HAc溶液11．海水的凝固点比河水低，这是为什么？12．稀溶液的沸点是否一定比纯水高？为什么？13．将相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O11)分别溶于相同质量的水中，所得两种稀溶液的凝固点、沸点和渗透压力是否相同？为什么？14．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度是否相等？15．为什么海水的沸点比河水高？16．为什么生活在海水中的鱼类不能在淡水中生存？17．为什么在农田中施用过多的化肥反而会使农作物枯死？18．在积雪的公路上撒一些盐类，可以使积雪融化。简述其原理。19．在一密闭钟罩内，放有浓度不同的两个半杯糖水，长时间放置两杯糖水溶液浓度各有何变化？为什么？五、计算题1．将3.42g蔗糖(C12H22O11，M=342g·mol－1)溶于100g水中，已知水的凝固点降低系数kf=1.86K·kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。2．将4.60g甘油(C3H8O3，M=92.0g·mol－1)溶于100g水中，已知水的沸点升高系数kb=0.512K·kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。3．将3.20g硫溶于40.0g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800K。已知苯的沸点升高系数kb=2.56K·kg·mol－1，M(S)=32.0g·mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？4．在2000g水中溶解多少克甘油(C3H8O3)才能与100g水中溶解3.42g蔗糖(C12H22O11)得到的溶液具有相同凝固点？已知M(C3H8O3)=92.0g·mol－1，M(C12H22O11)=342g·mol－1。5．已知水的凝固点降低系数kf=1.86K·kg·mol－1，人体血浆的凝固点为－0.558℃。试计算在正常体温(310K)下人体血浆的渗透压力。6．将2.50g鸡蛋白溶于水配制成500mL溶液，300K时测得该溶液的渗透压力为300Pa。求此鸡蛋白的摩尔质量。7．300K时，测得1.00L含2.00g氧合血红蛋白的水溶液的渗透压力为75.0Pa。计算氧合血红蛋白的相对分子质量。8．实验测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的凝固点为－0.465℃，已知水的凝固点降低系数kf=1.86K·kg·mol－1，计算此病人血浆的渗透浓度。与正常人的血浆相比较，此病人血浆为等渗溶液、低渗溶液或高渗溶液？9．已知水的凝固点降低系数kf=1.86K·kg·mol－1，试计算在100g水中溶解多少克尿素[CO(NH2)2,M=60.0g·mol－1]才能使所得溶液的凝固点为－1.86℃。10．在密闭钟罩内放两个大烧杯，甲杯中含0.342g蔗糖(C12H22O11，M=342g·mol－1)和100g水，乙杯中含有0.540g某难挥发非电解质和100g水。在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯中水溶液的总质量变为50.342g，求该非电解质的摩尔质量。11．烟草中的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，将540mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101.325kPa下的沸点为100.171℃。已知水的沸点升高系数kb=0.512K·kg·mol－1，求尼古丁的分子式。12．已知水的沸点升高系数kb=0.512K·kg·mol－1，水的凝固点降低系数kf=1.86K·kg·mol－1，将3.00g尿素[CO(NH2)2，M=60.0g·mol－1]溶于100.0g水中，计算此溶液在101.325kPa下的沸点和凝固点。13．将一定质量的硫（分子式为S8，摩尔质量为256g·mol－1）溶于40.0g苯中,使溶液的沸点升高了0.800℃，已知苯的kb=2.56K·kg·mol－1，计算溶解硫的质量。14．某氨水中NH3的质量分数为30%,密度为0.887g·cm－3，试计算：（1）此氨水中NH3和H2O的摩尔分数；（2）NH3的质量摩尔浓度。15．取0.167gCaCl2（M=111g·mol－1）溶于150g水，所得溶液的凝固点为－0.0558℃；而将0.320gBeCl2（M=80.0g·mol－1）溶于100g水，所得此溶液的凝固点为－0.0744℃。已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，试通过计算判断CaCl2和BeCl2在水中的解离情况。16．取2.67gAlBr3（M=267g·mol－1）溶于200g水中，所得溶液的凝固点为－0.372℃；而将2.51gBBr3（M=251g·mol－1）溶于100g水中,测得此溶液的凝固点为－0.186℃。已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，通过计算判断AlBr3和BBr3在水中的解离情况。17．将0.60g某非电解质固体溶于100g水中，所得溶液的凝固点为－0.186℃，已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，计算该非电解质的摩尔质量。18．已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，在500g水中加入多少克葡萄糖(M=180g·mol－1)才能使所得到的葡萄糖溶液的凝固点为－1.86℃？19．某难挥发非电解质14.0g溶于100g水中,测得溶液的沸点为100.512℃，已知水的kb=0.512K·kg·mol－1，求此非电解质的摩尔质量。20．已知水的kb=0.512K·kg·mol－1，kf=1.86K·kg·mol－1。某难挥发非电解质水溶液的沸点为100.512℃，求此溶液的凝固点。21．某NaCl溶液的凝固点是－0.372℃,已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，求此NaCl溶液的质量摩尔浓度。22．7.20g非电解质固体溶解在200g水中，所得溶液在－0.372℃时结冰，已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，求该非电解质的摩尔质量。23．在100g水中溶解6.84g某非电解质，所得溶液在－0.372℃时结冰,已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，求该非电解质的摩尔质量。24．20℃时，纯水的蒸气压为2.3kPa。将342g蔗糖(M=342g·mol－1)溶解在369g水（M=18.0g·mol－1）中，计算所得到的溶液在20℃时的蒸气压。25．30℃时，纯水的蒸气压为4.3kPa。求由720g水(M=18.0g·mol－1)和540g葡萄糖(M=180g·mol－1)组成的溶液在30℃时的蒸气压。26．40.0g某有机化合物溶于500g硝基苯中,溶液的凝固点降低了3.50K。已知硝基苯的kf=7.00K·kg·mol-1,求该有面化合物的摩尔质量。27．31.0g磷溶于500g苯中，所得溶液的凝固点降低了2.45K，已知苯的kf=4.90K·kg·mol－1,求磷在苯溶液中的摩尔质量。28．已知37℃时人眼的渗透压力为771kPa，RT=2.57×103J·mol－1，计算人眼所用眼药水的渗透浓度。29．人体血浆的凝固点为－0.558℃，已知水的kf=186K·kg·mol－1，计算正常体温（37℃）下人体血浆的渗透压力（37℃时，RT=2.58×103J·mol－1）。30．将0.160g某有机化合物与2.000g樟脑熔融混合，测定其熔点为162.0℃。已知樟脑的熔点是178.0℃，凝固点降低系数kf=40.0K·kg·mol－1，求此有机化合物的摩尔质量。31．某有机化合物的最简公式为C4H8O2，将8.80g此有机化合物溶解在100g苯中，所得溶液的凝固点比苯低2.56℃。已知苯的kf=5.12K·kg·mol－1，推测此有机化合物在苯溶液中的分子式。32．1.20g尿素（M=60g·mol－1）溶于200水中所得溶液的凝固点与1.80g某非电解质溶于100g水所得溶液的凝固点相同，求此非电解质的摩尔质量。33．298.15K时，将11.0g牛血清蛋白配制成1.00L水溶液，测得溶液的渗透压力为400Pa，已知RT=2.48×103J·mol－1，计算牛血清蛋白的摩尔质量。34．在北方的冬季，常在水中加入乙二醇防止冻裂水箱。已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，估算在－28℃结冰的乙二醇水溶液中乙二醇的摩尔分数。35．海水中盐的总质量分数约为3.5%，若均以主要组分NaCl（M=58.5g·mol－1）计，已知水的kf=1.86K·kg·mol－1，kb=0.512K·kg·mol－1，试估算海水的凝固点和沸点。