我们一起_六年级诗歌作文200字

重庆市杨家坪高二年级上学期第三次月考化学试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意） 1．根据化学常识，下列说法正确的是( ) A．施用碳铵(NH4HCO3)后应立即盖上土壤 B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物 C．可用工业用盐作食盐用于烹调 D．三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量 2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是( ) A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成 B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸 B．用托盘天平称取25.20gNaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 5．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是 A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物 D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石 6．下列说法正确的是( ) A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化 7．对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是( ) A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响 B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响 C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度 D．采用循环操作，能加快反应速率 8．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( ) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是( ) A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 10．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L C．该溶液的pH可能为3，可能为11 D．该溶液一定呈碱性 11．常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是( ) A．pH=2的硫酸溶液 B．pH=2的醋酸溶液 C．0.05mol/L盐酸溶液 D．0.05mol/LNa2SO4溶液 12．用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)( ) A．0.5mol·L-1 160mL B．1.0mol·L-1 160mL C．0.5mol·L-1 80mL D．1.0mol·L-1 80mL 13．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是( ) A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-) B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大 14．一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是( ) A．溶液中Ca2＋离子数目减少 B．溶液中c(Ca2＋)增大 C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大 15．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是( ) A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋ B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极 D．铝片上有气泡产生 16．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是( ) ①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋) ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 ③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝 ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 二、填空题：（本题包括3小题，共38分） 17．（12分）I．下列说法不正确的是 （填字母代码）。 A.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 C.能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱 D.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小 II．向含有AgI的饱和溶液中： （1）加入固体AgNO3，则c(I-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 （2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋) 。 （3）若改加AgCl固体，则c(I-) ，而c(Ag＋) 。 III．用“＞”、“＜”或“=”填空： （1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH 80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。 （2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+) c(OH-)。 （3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。 18．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO 测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。 （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、 1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。 （3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。 ① 该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。 ② 该电池正极的电极反应式为 。 19．（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2 和Fe3O4。 （1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。 （2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。 （3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。 （4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。 三、实验题（本题共14分） 20．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方 案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为I A， 通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。 试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)： E接 ，C接 ， 接F。 （2）写出B电极上发生的电极反应式： ； G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ， 相应的离子方程式是 。 （3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。 (选填下列操作步骤的编号) ①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后的电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重 （4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA= 。 化学答案及评分标准 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意） 三、实验题（本题共14分） PAGE 1