高中化学 1.2《离子反应》教案 旧人教版必修1

第二节 离子反应 ●教学目标 1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。 3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的写方法。 4.培养学生通过实验探究问题、问题、归纳问题的能力。 ●教学重点 电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。 ●教学难点 离子反应方程式的书写方法。 ●课时安排 共3课时 ●教学方法 实验、讨论、设疑、讲解等。 ●教学准备 电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。 0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。 ●教学过程 第2节 离子反应 (第一课时) ［引入］回顾化学反应的分类知识。 ［投影］  ［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。 ［板书］一、电离 1、定义：电解质溶于水或受热熔化时，解离成自由离子的过程叫电离 ［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 ［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? ［小结］①可通过溶液导电性来检验。 ②电离产生（电解质溶于水或受热熔化时，解离成自由离子的过程叫电离），其过程可用电离方程式来示。 [板书] 2、电离方程式 [练习] 书写下列物质的电离方程式：HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 [板演]HCl==H++Cl- KCl==K++Cl- H2SO4==2H++SO42- Na2SO4==2Na++SO42- AgNO3==Ag++NO3- BaCl2==Ba2++2Cl- NaHSO4==Na++H++SO42- NaHCO3==Na++HCO3- [强调] HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开。 ［过渡］我们把HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaOH称为电解质。我们把蔗糖称为非电解质。那什摸是电解质，什摸又是非电解质？ ［板书］二、电解质和非电解质 1、定义： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、 盐、部分金属氧化物等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 ［讨论］下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小结］应注意以下几点： ①电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。 ③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 ［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) ［讲述］电解质溶液之所以能够导电是因为有自由移动的离子存在，而电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带电荷数。导电能力强的溶液里的自由移动的离子浓度一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子浓度大。 比较以上五种溶液，显然，在等体积时CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少，即离子浓度较小。 [板书] 2、电解质溶液导电情况： ①、解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度的大小，与电解质本身强弱无关。 ②、电解质离子所带电荷数越多，导电性越强。（如同温同浓度MgSO4>NaCl） ③、电解质溶液导电性随温度的升高而增大。（与金属相反） ［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度) ［板书］三、强电解质和弱电解质 ［图示］NaCl在水中的溶解和电离情况。 ［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式) 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等(写出电离方程式)。 3.强弱电解质的区别。 ［投影］强弱电解质的比较 (讨论后填表) 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 大量分子、少量水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物 ［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质? ［小结］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，而CH3COOH虽溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟溶解性无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 ［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程 ［分析］随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮，反应为：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢? ［投影］ ［板书设计］ 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。 二、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。 3．强弱电解质的区别。 ［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示? ★第二课时 ［复习提问、投影］ 在下列物质中：①CH3COOH ②HCｌ ③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fｅ 1．属于强电解质的是____________ 2．属于弱电解质的是____________ 3．属于非电解质的是____________ 4．溶液中主要以离子形式存在的是____________ ［小结］电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。 ［引入］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。 ［板书］三、离子反应 1．离子反应：有离子参加的反应。 ［演示实验1—2并投影］填写实验： ［设问］1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。 ［分析］上述实验“2”与“3”的反应本质： ②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓ ③CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合 反应本质：Aｇ＋＋Cl－=====AgCl↓ ［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 ［板书］2.离子方程式 3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ［讲解］①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 ［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意? ［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。 ［练习］完成下列反应的离子方程式(分三组)。 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 ［小结］三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－====H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。 ［板书］4.离子方程式的意义 ［讲解］不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式H＋＋OH－=====H2O表示了反应的本质。 ［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O ［投影］完成下列反应的离子方程式(分三组)： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 ［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为： Cｕ（OH）2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O ［Cu(OH)2——难溶碱］ CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=====BaSO4↓＋2H2O ［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应? ［小结］强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－=====H2O ［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) ［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 ［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少? ［板书］5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。 ［思考 ］Fｅ＋CｕSO4反应的本质是什么?用离子方程式表示。(Fｅ＋Cｕ2＋=====Fｅ2＋＋Cｕ) ［小结］反应后Cｕ2＋明显减少或者反应完。因此，溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应。 ［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。 ［布置作业］1.用离子方程式表示检验碳酸盐的化学反应原理。 2.课后习题 ［板书设计］三、离子反应 1.离子反应：有离子参加的反应。 2.离子方程式 3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤 4.离子方程式的意义 5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。 ［教学设计说明］本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点： 1.遵循由感性 实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。 ①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。 ⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。如：如何用实验证明溶液的Cｌ－和Cｕ2＋?弱电解质的电离方程式怎样写?其目的是为了加强知识的综合运用能力，培养敢于探索的学习精神。 www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com � EMBED PBrush ���