高考化学临考选择题训练：电化学（解析版）

高考化学临考选择训练：电化学（解电化学1.电池式氧传感器原理构造如图，可测定的含量。工作时铅极面会逐渐附着。下列说法不正确的是A．Pb电极上的反应式为B.当amol参加反应，理论上可使Pb电极增重34agC.Pt电极上发生还原反应D・随着使用，电解液的pH逐渐增大2.在NHPI介质中苯甲醇可转化为苯甲醛，其原理如图所示。下列说法不正确的是A・PINO是中间产物B.石墨电极做阴极材料C•苯甲醇在阴极区域被还原D•阳极反应式：Ni2+-e-=Ni3+3.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是离子含量/9360832001100__1200118A甲室的电极反应式为B.淡化过程中在戊室发生的反应:、C.若将阳膜和阴膜的位置互换，则淡水的出口为a、cD・当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1mol时，甲室收集到气体11.2L（状况）4•金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁—溴电池的工作原理如图所示（正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过:反应前，正、负极区电解质溶液质量相等）。下列说法错误的是A.Mg作负极，发生氧化反应B.石墨电极上发生的电极反应为C.用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连D.当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g5.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示。下列说法错误的是A.X电极上电势比丫电极上电势高B・该电池不能在高温下工作C・正极上发生的电极反应：D・交换膜a为阴离子交换膜6.700C。下电解熔融可制备高纯度的液态锑，原理如图所示。下列说法错误的是A.该过程需要在惰性气体氛围中进行B.所有反应物和产物具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单C•和的作用是降低的熔点(1180C。)D.阳极反应为7•硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中正确的是A・阳极发生的反应之一为SO+2OH__2e-二SO+2H2OB.电解一段时间后，阴极室pH升高C.电解一段时间后，b%a%D.电解一段时间后，两室生成的Na2SO3与H2SO4的物质的量相等8.科学家对具有广泛应用前景的新型LiCO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为Li2CO3和C。下列说法正确的是A.该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液B•保持电流不变，升高温度可以提高CO2的放电效率C．用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e+3CO2=2Li2CO3+CD・生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同9.一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是A.放电时，金属锌为负极B.放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为D•充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动10.某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是电极电势：阴极室高于阳极室B.负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O二CO2+4H+C•当处理1mol时，有5molH+经过质子交换膜，移向阴极室D.该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高11.中科大电化学研究团队用HC1—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO・)，下列有关说法错误的是A・X为盐酸B・BDD电极反应式：H2O-e-二HO・+H+C・蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13D・当SS电极生成32gCu时，将交换1molC1-到BDD电极区域12.2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是A．Ni2P电极与电源正极相连B．In/In2O3__电极上发生氧化反应C・电解过程中，OH-由ln/ln2O3—电极区向Ni2P电极区迁移D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH__4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O13.一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：下列说法正确的是A.a电极作原电池的正极B.处理后的硝酸根废水pH降低C・电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化D.左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O二6CO2f+24H+13.如图为CO2电甲烷化的装置图(MEC)，其利用微生物催化驱动工作，该生物电催化技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水。下列说法正确的是A・b电极为MEC的阳极B・若b电极转化1.5molCO2,装置中转移的电子数是15NAC.MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移D・b电极的反应方程式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-14.镍氢电池是一种高容量二次电池，常用作新型混合动力汽车电源，其工作原理如图所示，其中负极上M为储氢合金，MHn为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。下列说法正确的是A.电池交换膜为阳离子交换膜B.电池总反应式为nNiOOH+MHnM+nNi(OH)2C・电池充电时，a电极连接电源的负极，电极周围溶液的pH减小D.电池工作时,b电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-15.双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6,具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。下列说法不正确的是A.a离子是OH-,b离子是H+B.生成维生素C的离子方程式为+H+二C6H8O6C.X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+D・将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na,可以提高维生素C的产率16.新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是A.放电时，a作电池的负极B.放电时，b电极每减少6.5g,a极区溶液中将增加0.2moll-C.充电时，a电极反应为D.充电时，b电极接外电源正极17.钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示，下列说法错误的是A.放电过程中,A极为电源正极B.放电过程中，电池总反应为C・充电过程中，由A极移动到B极D.充电过程中，外电路中流过电子，负极材料增重18.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层NB.Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动C・离子交换膜可用质子交换膜D.负极的电极反应是:H2-2e-+2OH-=2H2O电化学1.电池式氧传感器原理构造如图，可测定的含量。工作时铅极表面会逐渐附着。下列说法不正确的是A・Pb电极上的反应式为B・当amol参加反应，理论上可使Pb电极增重34agC・Pt电极上发生还原反应D・随着使用，电解液的pH逐渐增大B由题给示意图可知，铅电极上为原电池的负极，碱性条件下，铅失去电子发生氧化反应生成氢氧化铅，电极反应式为，铂电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，电池的总反应方程式为。由分析可知，铅电极上为原电池的负极，碱性条件下，铅失去电子发生氧化反应生成氢氧化铅，电极反应式为，故A正确；由分析可知，铅电极上为原电池的负极，碱性条件下，铅失去电子发生氧化反应生成氢氧化铅，电极反应式为，反应转移1mol电子，铅电极增重17g，当amol参加反应时，反应转移4amol电子，由得失电子数目守恒可知，铅电极增重4amolx17g/mol=68ag，故B错误；由分析可知，铂电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故C正确；由分析可知，电池的总反应方程式为，反应消耗水，溶液的体积减小，氢氧化钾溶液的浓度逐渐增大，溶液pH逐渐增大，故D正确；故选Bo在NHPI介质中苯甲醇可转化为苯甲醛，其原理如图所示。下列说法不正确的是A・PINO是中间产物B.石墨电极做阴极材料C•苯甲醇在阴极区域被还原D•阳极反应式：Ni2+-e-二Ni3+CA・根据原理图可知，NHPI与Ni3+反应生成PINO,PINO与苯甲醇反应生成NHPI,贝I」PINO是中间产物，A说法正确；B.石墨电极上氢离子得电子生成氢气，则石墨电极做阴极材料，B说法正确；C・苯甲醇在阴极区域生成苯甲醛，被氧化，发生氧化反应，C说法错误；D.阳极上Ni2+失电子生成Ni3+，反应式：Ni2+-e-=Ni3+，D说法正确；答案为Co某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是离子含量/9360832001100__1200118A•甲室的电极反应式为B・淡化过程中在戊室发生的反应:、C.若将阳膜和阴膜的位置互换，则淡水的出口为a、cD・当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1mol时，甲室收集到气体11.2L（标准状况）DA.甲室电极与电源正极相连，电极反应式为，A项正确；B・戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成H2和OH-，生成的OH-和反应生成，Ca2+转化为CaCO3沉淀，OH-和Mg2+反应生成Mg（OH）2,B项正确；C・阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子道过，若交换位置，乙、丁室中的阴阳离子分别向两边移动，则淡水的出口为a、c，C项正确；D・通过丙室阴膜的阴离子（价阴离子和价阴离子）所带电荷不确定，故无法计算当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1mol时，甲室收集到的气体的体积，D项错误；答案选Do金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁—溴电池的工作原理如图所示（正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过:反应前，正、负极区电解质溶液质量相等）。下列说法错误的是A.Mg作负极，发生氧化反应B・石墨电极上发生的电极反应为C.用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连D.当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4gCA•根据电池放电时Mg2+的移动方向可推知,Mg作负极，发生氧化反应,A项正确；B・石墨电极作正极，发生还原反应，电极反应为，B项正确；C・铅蓄电池充电时的总反应为，Pb电极为负极，故要与M端相连（正接正，负接负），C项错误；D.当外电路通过0.2mol电子时，负极发生反应：Mg-2e-=Mg2+，根据溶液的电中性，有0.1molMg2+从负极区到正极区，故正极区溶液质量增加0.1mol24g/mol=2.4g,故正、负极区电解质溶液质量差为2.4g，D项正确；答案选Co一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示。下列说法错误的是A.X电极上电势比丫电极上电势高B.该电池不能在高温下工作C・正极上发生的电极反应：D・交换膜a为阴离子交换膜A该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，据此分析解答。A・左边装置电极是负极，即X电极是负极，所以X电极上电势比丫电极上电势低，故A错误；B.咼温下厌氧菌等容易发生变性，因此该电池不能在咼温下工作，故B正确；C・右边装置中电极是正极，硝酸根离子得到电子，电极反应式为，故C正确；放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜，即交换膜a为阴离子交换膜，故D正确；故选A。6.700C。下电解熔融可制备高纯度的液态锑，原理如图所示。下列说法错误的是A.该过程需要在惰性气体氛围中进行B.所有反应物和产物具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单C・和的作用是降低的熔点（1180C。）D.阳极反应为DA.生成的液态锑、液态硫能被空气中氧气氧化，因此该过程需要在惰性气体氛围中进行，故A正确；所有反应物和产物为液态或气态，则具有完全的流动性,使装料和出料变得更加简单，故B正确；Na2S的熔点为1180C。，而该工艺在700C。下电解熔融态物质，和的作用是降低的熔点（1180C。），故C正确；电解池分阴阳极，阳极发生氧化反应，阳极反应为，故・D错误；答案选Do7•硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中正确的是A.阳极发生的反应之一为SO+2OH__2e-二SO+2H2OB.电解一段时间后，阴极室pH升高C.电解一段时间后，b%a%D・电解一段时间后，两室生成的Na2SO3与H2SO4的物质的量相等B由装置图可知，阳离子移向阴极，Pt(l)为阴极，阴离子移向阳极，Pt(lll)为阳极，电解池中，阳极发生氧化反应，化合价上升，失电子；阴极发生还原反应，化合价下降，得电子；阳极：，阴极：；A・酸性介质中不存在氢氧根，A项错误；B.阴极氢离子放电，氢离子浓度减小，pH增大，B项正确；C・阳极可不断产生硫酸根离子和氢离子，b%a%，C项错误；D.阳极产生1mol硫酸转移2mol电子，阴极消耗2mol电子产生2mol亚硫酸钠，两者物质的量不相等，D项错误；答案选B。8•科学家对具有广泛应用前景的新型Li-CO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂,则产物为Li2CO3和C。下列说法正确的是A.该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液B・保持电流不变，升高温度可以提高CO2的放电效率C・用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+CD•生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同CA．锂会与水发生反应，所以不能选择水溶液作电解质溶液，A项错误；B・保持电流不变，CO2放电效率不变，B项错误；C・根据题意，产物为Li2CO3和C,电极反应式正确，C项正确；D.生成1molLi2C2O4,2molCO2转移2mol电子，生成1molLi2CO3和0.5molC时，1.5molCO2转移2mol电子，故两者消耗CO2的量不同，D项错误；答案选Co一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是A.放电时，金属锌为负极B•放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOHC•充电时，电池总反应为D.充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动DA.放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：Zn—2e-+4OH-二Zn(OH)，故A正确；由图中反应机理可知，CO2转化为HCOOH,故B正确；充电时，阳极上H2O转化为02，阴极上Zn(OH)转化为Zn，电极反应式为：，故C正确；右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2f+4H+，应向左侧移动，故D错误；故选Do某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是A・电极电势：阴极室高于阳极室B.负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O二CO2+4H+C•当处理1mol时，有5molH+经过质子交换膜，移向阴极室D.该装置需在适宜的温度下进行,温度不宜过高B根据原电池的图示及电子移动的方向(左—右),可知左边为负极，发生反应(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2t+4nH+，右边为正极，发生反应2NO+12H++10e-二N2f+6H2O。A・原电池中电极电势，右侧正极高于左侧负极，则右侧阴极高于左侧阳极，故A正确；B・负极电极反应式为(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2t+4nH+，故B错误；C・由正极电极反应式2NO+12H++10e-=N2t+6H2O可知,当处理1mol时，有5molH+经过质子交换膜，移向阴极室，故C正确；D.温度过高(CH2O)n会变成气体，因此需要控制温度，故D正确；故答案为B。11•中科大电化学研究团队用HC1—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基（HOJ,下列有关说法错误的是A.X为盐酸B.BDD电极反应式：H2O-e-二HO・+H+C・蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13D・当SS电极生成32gCu时，将交换1molC1-到BDD电极区域D由图示可知：由图示可知阳极上水失去电子产生羟基自由基（HOJ和H+,HO・与溶液中的Cu+发生反应：H++Cu++-OH二Cu2++H2O,Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区可生成CuCl2蚀刻液，在阴极SS电极上，H2CuCl3得到电子发生还原反应产生Cu单质，溶液中含有H+、Cl-,故X为盐酸，HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化产生H2CuCl3。A・根据图示可知H2CuCl3部分进入阴极区，部分进入阳极区。在阴极SS电极上H2CuC13中+1价的Cu得到电子变为单质Cu附着在SS电极上，根据电荷守恒可知会有Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区，溶液中含有H+、Cl-，故X为盐酸，A正确；BDD电极与电源正极连接，为阳极，在BDD电极上水失去电子产生具有强氧化性的HO•，阳极的电极反应式：H2O-e-二HO・+H+，B正确；C・HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化产生H2CuCl3，根据电子守恒及原子守恒，可知在蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13，C正确；D．SS电极连接电源负极，为阴极。在SS电极上发生还原反应：H2CuCI3+e-二Cu+2H++3CI-,每反应产生1molCu单质转移1mol电子，根据电荷守恒可知同时会有1molCl-通过阴离子交换膜进入阳极区，当SS电极生成32gCu时，其物质的量是0.5mol，则进入阳极区Cl-的物质的量是0.5mol，D错误；故合理选项是D。12.2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是A.Ni2P电极与电源正极相连B・In/ln2O3—电极上发生氧化反应C•电解过程中，OH-由In/In2O3—电极区向Ni2P电极区迁移D・Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH__4e-=CH3(CH2)6CN+4H2OB由图中In/In2O3—电极上CO2—HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3__电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O—HCOO-+OH-,则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH__4e-二CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。A・Ni2P电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A正确；B・In/In2O3电极为阴极，电极上发生还原反应，故B错误；C・电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3__电极区向Ni2P电极区迁移，故C正确；D・由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2—CH3(CH2)6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH__4e-二CH3(CH2)6CN+4H2O,故D正确；故答案为B。13.一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：下列说法正确的是A.a电极作原电池的正极B.处理后的硝酸根废水pH降低C・电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化D.左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2f+24H+D据图可知a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，b为正极，硝酸根被还原生成氮气。A・a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，A错误；B・b为正极，硝酸根被还原生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为2NO+6H2O+10e-=N2t+12OH-，生成氢氧根，所以pH增大，B错误；C・原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，C错误;D.左室C6H12O6被氧化生成CO2，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O二6CO2f+24H+,D正确；综上所述答案为D。13.如图为CO2电甲烷化的装置图(MEC),其利用微生物催化驱动工作，该生物电催化技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水。下列说法正确的是A.b电极为MEC的阳极B.若b电极转化1.5molCO2，装置中转移的电子数是15NAC.MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移D.b电极的反应方程式为CO2+8e-+6H2O二CH4+8OH-CA・由图示可知有机物在a电极被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b电极被还原成甲烷。则a为阳极，b为阴极，故A错；b电极为二氧化碳得到电子被还原成甲烷，则其反应为：，则转化1.5molCO2，装置中转移的电子数是12NA，故B错；MEC工作时，阳离子向阴极移动，则质子将从a电极室向b电极室迁移，故选C；D・在酸性条件下无氢氧根离子生成，则b电极的电极方程式为，故D错；答案选C14.镍氢电池是一种高容量二次电池，常用作新型混合动力汽车电源，其工作原理如图所示，其中负极上M为储氢合金,MHn为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液。下列说法正确的是A.电池交换膜为阳离子交换膜B.电池总反应式为nNiOOH+MHnM+nNi(OH)2C・电池充电时，a电极连接电源的负极，电极周围溶液的pH减小D・电池工作时，b电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-DA・OH—参与电极反应，为提高电池放电效率，电池交换膜应为阴离子交换膜，允许OH—通过，A项错误；B・由题给信息可知，a电极为负极，电极反应式为MHn+nOH——ne—=M+nH2O,周围溶液的pH减小，b电极为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—，电池总反应式为M+nNi(OH)2nNiOOH+MHn,选项B错误；C・电池充电时，a电极连电源的负极，电极反应为nH2O+M+ne—=MHn+nOH—,电极周围溶液的pH增大,选项C错误；D・由题给信息可知,a电极为负极,电极反应式为MHn+nOH——ne—=M+nH2O,周围溶液的pH减小，b电极为正极,电极反应式为NiOOH+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—,选项D正确；答案选D。15•双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6,具有弱酸性和还原性）的装置示意图如下。下列说法不正确的是A.a离子是OH-,b离子是H+B.生成维生素C的离子方程式为+H+二C6H8O6C.X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+D・将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率D在X电极，水失电子生成O2,同时生成H+,Na+通过阳离子交换膜进行碱室，与a离子即OH-构成NaOH；则b离子为H+,与结合为C6H7O8。Y电极为阴极，H2O得电子生成H2和OH-。由以上分析可知，a离子是OH-,b离子是H+,A正确；为弱酸根离子，与b离子即H+结合生成维生素C,离子方程式为+H+二C6H8O6,B正确；C・在X极，H2O失电子生成02和H+,电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,C正确；D・若将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na,一方面生成的C6H8O6导电能力弱,另一方面维生素C易被生成的O2氧化,不能提高维生素C的产率,D不正确；故选Do新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量,下列叙述正确的是A.放电时,a作电池的负极B・放电时,b电极每减少6.5g,a极区溶液中将增加0.2moll-C・充电时，a电极反应为D.充电时，b电极接外电源正极BC放电时Zn被氧化为Zn2+,为负极，即b极为负极，则a极为正极；则充电时a极发生氧化反应为阳极，b极发生还原反应为阴极。放电时Zn被氧化为Zn2+,为负极，即b极为负极，则a极为正极，A错误；B・放电时b极反应为Zn-2e-二Zn2+，减少6.5g即反应O.lmolZn,转移0.2mol电子，a极反应为I2Br-+2e-=2l-+Br-,根据电子守恒可知增加0.2moll-,B正确；C.放电时a极反应为I2Br-+2e-=2l-+Br-,则充电时电极反应为2I-+Br-2e__=l2Br-,C正确；D・充电时b极为阴极，接外电源的负极，D错误；综上所述答案为BC。钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示，下列说法错误的是A.放电过程中,A极为电源正极B.放电过程中，电池总反应为C・充电过程中，由A极移动到B极D・充电过程中，外电路中流过电子，负极材料增重ACA.由图可知，充电时，A接电源的负极，则放电时，A极为电源负极，故A错误；放电过程中，钠作负极失电子，变成钠离子，移向正极，在正极生成，电池总反应为，故B正确;C・充电过程中，移向阴极，即由B极移动到A极，故C错误；充电过程中，外电路中流过电子，有0.01mol钠离子转化成钠单质，所以负极材料增重，故D正确；故选AC。一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层NB.Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动C•离子交换膜可用质子交换膜D.负极的电极反应是：H2-2e-+2OH-=2H2OBCA・由工作原理图可知，左边吸附层M为负极，右边吸附层N为正极，则电子流向为从吸附层M通过导线到吸附层N，故A正确；B・原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na+向右边移动，故B错误；C.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，故C错误；D・左边吸附层M为负极极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，故D正确；故选：BC。