命题比赛高中化学试卷 含答案

选考科目考试化学模拟元素HCNONaMgSClFeCuBa相对原子质量112141623243235.55664137一．选择（每小题只有1个正确答案符合题意。每小题2分，共50分）1．（原创）下列属于盐的是A．一水合氨．二氧化碳B．硝酸C．亚硝酸钠D[NaNO]22．（原创）下列名称为“蒸发皿”的是A:B:C:D:3．（原创）在空气中久置会变质的强电解质是A．氯水B．NaSOC．NaOHD．SO2424．（改编）下面图中没有涉及的基本反应类型是A．复分解反应．分解反应BC．化合反应D．置换反应5．（原创）下列说法与盐类水解无关的是A．熟石膏与水混合生成生石膏．NHBCl溶液能除铁锈4C．用热纯碱溶液去油污．热水中滴加DFeCl溶液制备Fe(OH)胶体336．（原创）物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是A．分子筛可用于吸水，是由于其多孔结构决定的B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C．NaCO可用作食用碱，因为NaCO的水溶液显碱性2323D．FeSO可做补血试剂，是由于铁元素是血红蛋白必须的微量元素47．（原创）下列有关化学用语的表示中正确的是A．HO电子H式：OOH22B．聚丙烯的结构简式：C．中子数为20的氯原子：ClD．镁离子的结构示意图：第-1-页共12页8．（改编）下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿”顺序排列的是①碱性酚酞溶液②AgI③溴水④FeSO•7HO42A．③②④①B．①④③②C．①③②④D．②③①④9．（原创）下列说法不正确的是A．STM技术实现了对原子的操纵B．用燃料电池作动力，可实现汽车尾气的零排放C．1913年门捷列夫提出了新的原子结构模型D．推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容10．（原创）下列有关举措合理的是A．KClO与单质S混搭存放在同一库房间3B．金属钠着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C．燃气中添加具有明显臭味物质，用以警示气体的泄漏D．剧毒物质泄漏时，直接将其冲入下水道11．（原创）下列物质之间的相互关系不正确的是A．CH﹣CH﹣NO和HN﹣CH﹣COOH互为同分异构体32222B．H、D、T互为同位素C．O和O互为同素异形体23CH3CHD．—和3互为同分异构体CH3—CH312．（改编）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.202min末浓度/mol•L﹣10.08ab平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%．a=0.08BC．平衡后向体系中充入一定量的X，v增大，v减小正逆D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1第-2-页共12页13．（原创）下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO2－＋2H＋=HO＋CO322B．Fe(SCN)溶液中的电离方程式：Fe(SCN)=Fe3＋＋3SCN－33C．酸性溶液中KIO与KI反应生成I：IO﹣+5I﹣+6H+=3I+3HO32322D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO－＋OH－=CaCO＋HO33214．（原创）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是A．氢化物稳定性：X＞YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞YC．Z在自然界中只存在一种单质，且易燃烧D．原子半径：Z>W>Y>X15．（改编）下列有关说法错误的是A．—的一氯代物最多有4种CH3B．乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu（OH）悬浊液等物质反应2C．Cl可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应2D可合成高分子=CH—CH216．（原创）下列说法正确的是A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和水蒸气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水不溶解17．（原创）某新型电池放电为Fe+NiO+3HO=Fe(OH)+2Ni(OH).下列推断中不正23222确的是A．放电时，Fe为正极，NiO为负极23B．该电池是一个隔绝空气的密闭装置C．负极反应：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2D．该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性第-3-页共12页18．（原创）下列表示式中，正确的是A．醋酸的电离方程式：CHCOOH=CHCOO一+H+33B．常温下CHCOONa溶液的pH>73C．NaCl溶液的导电率强于同浓度的CHCOONa溶液3D．CHCOONa溶于水中，水的离子积常数（K）增大3W19．（改编）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155根据键能数据估算反应CH+4F=CF+4HF每消耗1molCH的热效应4244A．放热1940kJB．吸热1940kJC．放热485kJD．吸热485kJ20．（改编）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）为难溶物；2pCl=﹣lgc（Cl﹣）]下列说法中不正确的是A．配制Hg（NO）溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg（NO）固体溶于浓硝酸3232后再稀释B．当c（Cl﹣）=0.1mol•L﹣1，pH＜8时，汞元素主要以HgCl﹣形式存在3C．HgCl是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl⇌HgCl++HgCl﹣223D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl转化为Hg（OH）2221．（改编）根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是NaClMgClAlClSiCl单质B234熔点/℃810710180682300第-4-页共12页沸点/℃14651418160572500A．SiCl是分子晶体B．单质B可能是原子晶体4C．AlCl加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl小3222．（原创）设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是AA．在状况下，22.4LHC中含共价键的数目为6N26AB．5gKHCO与CaCO混合固体中阴离子数目为0.05N33AC．常温下，1L0.1mol•L﹣1CHCOONa溶液中CHCOO﹣离子数目为0.1N33AD．在NaO与HO的反应中，当转移0.2N个电子时生成的O体积为2.24L222A223．（改编）常温下含碳各微粒HCO、HCO﹣和CO2﹣存在于CO和NaOH溶液反应后23332的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是A．pH=10.25时，c（Na+）═c（CO2﹣）+c（HCO﹣）33B．为获得尽可能纯的NaHCO，宜控制溶液的pH为7～9之间3C．根据图中数据，可以计算得到HCO第一步电离的平衡常数K（HCO）=10﹣6.3723123D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HCO﹣）＞c（CO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3324．（原创）向含有amolNHFe(SO)和amolHSO的混合溶液中逐滴加入bmolBa(OH)442242溶液，下列说法正确的是A．滴入Ba(OH)溶液时，开始不产生沉淀2B．当2b=a时，H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO2－=BaSO＋HO442C．当b=2a时，8H＋＋4NH＋＋2Fe3＋＋9SO2－＋18OH－＋9Ba2＋=9BaSO＋4NH＋8HO＋444322Fe(OH)3D．当a方案

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