高中化学-溴、碘的提取练习

高中化学-溴、碘的提取练习一：溴、碘的性质1．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl比Br的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是22()A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，现氧化性D．溴离子可以用AgNO酸性溶液来检验3解析：溴单质的化合价为零，在反应中既可以升高，也可以降低，故溴单质既有氧化性，也有还原性。答案：B2．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是()A．此食盐是纯净物B．所加含碘物质受热易分解C．食盐中加入了碘单质D．加碘食盐难溶于水解析：加碘食盐中加入的是无毒的KIO，因KIO受热易分解，造成碘损失，33因此“忌高温蒸炒”，B项正确；此食盐是NaCl和KIO的混合物，且加入的是3易溶性的KIO盐，故A项、C项、D项均错。3答案：B3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO发生作用以2达到富集的目的，化学反应为Br＋SO＋2HO===2HBr＋HSO，下列说法正确的是22224()A．Br在反应中表现氧化性2B．SO在反应中被还原2C．Br在反应中失去电子2D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子1解析：溴元素的化合价降低，则Br在反应中表现氧化性，A正确；S元素2化合价升高，失去电子，SO在反应中被氧化，B错误；Br在反应中得到电子，C22错误；1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，D错误。答案选A。答案：A4．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl层和水层4C．用装置丙分离CCl和液溴4D．用仪器丁长期贮存液溴解析：集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；CCl和水4不互溶，可用分液分离，故B正确；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸汽的温度，故C错误；液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误；故选B。答案：B5．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是()A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液解析：淀粉溶液遇碘变蓝，故可检验稀碘水和稀溴水，A正确；氯水、NaBr2溶液与稀碘水和稀溴水均不反应，无明显现象，B、D不能检验；NaOH溶液与稀碘水和稀溴水均反应，溶液变为无色，不能检验，C错。答案：A知识点二：溴、碘的提取6．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。A．试管B．烧杯C．坩埚D．泥三角E．铁三脚架F．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________、________。(5)小组用CCl萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈4________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是____________________________________________________________。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：3①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_______________________，最后晶态碘在________里聚集。解析：(1)灼烧海带需要的仪器是坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯，因此选CDEF。(2)反应①得到滤渣和溶液，说明操作是过滤，反应③得到含碘的有机溶液，说明操作是萃取分液。(3)选择的萃取剂：①不能与原溶剂互溶；②被萃取物质在萃取剂的溶解度大于在原溶剂；③被萃取的物质与萃取剂不反应，因此选项B正确。(4)整个操作中需要过滤和萃取分液，因此缺少的仪器是普通漏斗和分液漏斗。(5)四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中显紫红色，因此下层为紫红色，分液漏斗使用时为了使液体顺利流下，分液漏斗需要打开活塞或活塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准，现在未流下，分液漏斗的活塞未打开。(6)①蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，根据装置图，未垫石棉网；②蒸馏时温度计的水银球应在略低于支管口，图中温度计在液面以下；③冷凝水进水是下进上出，图中冷凝水的进水方向反了。(7)水浴加热的优点：受热均匀，温度便于控制，固体碘聚集在蒸馏烧瓶。答案：(1)CDEF(2)过滤萃取分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶7．查阅资料知：Br的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm－3微溶于水，24有毒。Br能氧化I－，SO2－等还原性离子。23Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d；打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl至反应结束；2②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl；2④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现________(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。(3)X试剂可以是________(填序号)，尾气处理选用______(填序号)。a．HOb．饱和食盐水2c．氢氧化钠溶液d．饱和NaSO溶液23(4)蒸馏时应该选择________，操作中应控制的关键实验条件为________。解析：Ⅰ.(1)溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所5以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。Ⅱ.(2)氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色。(3)溴能够与亚硫酸钠反应，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的化学方程式为Br＋HO＋22NaSO===NaSO＋2HBr。2324(4)蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形管，所以选择的仪器有：①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃(或58.8℃)。答案：Ⅰ.(1)液水Ⅱ.(2)黄绿色(3)dc(4)①③⑤⑥⑦控制温度在59℃(或58.8℃)1．下列说法不正确的是()A．若提取1molBr，至少需要状况下44.8L的Cl22B．工业上常利用电解熔融MgCl冶炼金属镁2C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．工业溴中含少量Cl，可用NaOH溶液除去2解析：因需要两次氧化溴离子，若提取1molBr，至少需要标准状况下44.82L的Cl，A正确；金属镁在工业上利用电解熔融MgCl冶炼，B正确；富集溴元22素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，C正确；卤素单质都能与NaOH溶液反应，故除去氯气的同时溴也反应了，D错误。答案选D。答案：D2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色的描述中，正确的是()6①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：根据题干及图示可知，发生反应的化学方程式为KClO＋6HCl(浓)===3KCl＋3Cl↑＋3HO，产生的Cl分别与NaBr、KI、NaOH反应：Cl＋2NaBr===2NaCl2222＋Br、Cl＋2KI===2KCl＋I、Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO。由此可知①②③22222④处的颜色分别是黄绿色、橙色、蓝色、白色。答案：A3．在a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl、H、HCl、HBr中的任一种气体，22若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合后瓶壁上出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是()A．HBrB．HClC．ClD．H22解析：a、d两瓶混合见光爆炸，必为H和Cl；a、b混合出现暗红色小液22滴，必为Cl和HBr(发生Cl＋2HBr===2HCl＋Br)；则a为Cl，b为HBr，d为2222H，c中只能为HCl。2答案：B4．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，则通入氯气的物质的量是原溶液I－的物质的量的()A．1/2B．1/4C．1/6D．1/8解析：还原性：I－>Br－>Cl－，通入一定量的Cl，Cl－、Br－、I－三者物质的27量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明溶液还有剩余的I－，则溶液中的Br－不反应，设开始Cl－、Br－、I－三者物质的量分别是2mol、3mol、4mol，则反应后分别为4mol、3mol、2mol，则Cl－增加4mol－2mol＝2mol，由方程式2I1－＋Cl===I＋2Cl－可知参加反应的Cl为：2mol×＝1mol，所以通入Cl的物222221mol1质的量是原溶液中I－物质的量之比为：＝，故选项B正确。4mol4答案：B5．(1)欲分离出固体NaCl中的I，应采用________的，这是利用了碘2的________性质；欲提取出碘水中的碘，应采用________的方法，这是利用了碘_______的性质；欲证明碘水中的碘提取完全，应采用的方法是_______________这是利用了________________________的性质。(2)某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水发现溶液颜色按下面顺序变化：a．无色→b.棕黄色→c.蓝色→d.无色依据溶液颜色的变化回答下列问题：①加入以上药品的顺序是________。②写出a→b的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目____________________。③写出c→d的化学反应方程式____________。解析：(1)本小题主要考查碘易升华、易溶于有机溶剂、遇淀粉变蓝的性质。(2)溶液显棕黄色，说明溶液中有I生成，氯水和KI溶液反应生成I，而22氯水显浅黄绿色，故a为KI溶液，b为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I形成2的，故c为淀粉溶液；又由于I＋2NaOH===NaI＋NaIO＋HO，加入NaOH后I逐222渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故d为NaOH溶液。答案：(1)加热易升华萃取、分液易溶于有机溶剂取样品加入淀粉溶液，观察是否变蓝色碘遇淀粉溶液变蓝(2)①ADBC8②③I＋2NaOH===NaI＋NaIO＋HO229