中考特长生化学模拟卷解析版

中考名校特长生试卷解析一、单选题（本大题共小题，共分）、有碳酸钠、碳酸氢钠1、氧化钙和3氢氧化钙组成的混合物，把它们溶于足量的水里，发生反应可表示如下：127.2g22①CaO+HO=Ca(OH)2323②NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH：3232③NaHCO+Ca(OH)=CaCO↓+NaOH+HO：2233①+②CaO+HO+NaCO=CaCO↓+2NaOH此时溶液中的、3、3全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质①+③CaO+Na2+HCO=2C-aCO↓+-NaOH共，则原混合物中含33的质量为（）CaCOHCO2329gNaCO无法计算A【.1答.8g案】B.5.3gC.10.6gD.C【解析】解：通过以下反应的化学方程式22①CaO+HO=Ca(OH)2323②NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH：3232③NaHCO+Ca(OH)=CaCO↓+NaOH+HO：2233①+②CaO+HO+NaCO=CaCO↓+2NaOH分析可得反应后固体中3增加的质3量就是反应中水的质量；①+③CaO+NaHCO=CaCO↓+NaOH设原混合物中含的质量为，①+②23NaCOx2233CaO+HO+NaCO=CaCO↓+2NaOH18106-1-29g-27.2gx1829㌰27.2㌰=故10选6：。x=10.6g根据以上反应的化学方程式氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸根离子、碳酸氢根C离子会生成碳酸钙，反应后固体中增加的质量就是水的质量；然后根据反应的化学方程式找出质量关系进行计算解答．在解此类题时，首先分析各物质的反应原理和写出方程式，然后结合各物质之间的反应找出未知数据和已知数据的关系进行分析解答．二、计算题（本大题共小题，共分）、现有一瓶含杂1质的16样品，某同学了一种测定其纯度的方法，装置如图，其中容器中盛有样品，2分液3漏斗内盛有稀硫酸，容器内为碱石灰固体。2NaClNaCO1A10.0gB（）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因。1（）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如图，请回答有关问题：______（可供选择的试剂还有片、浓硫酸、溶液、固体、蒸馏水）233ZnNaOHCaCO该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。装置的广口瓶中应加入的试剂是；该装置的作用是。①如果实验后测得装置质量增重，则该试样的纯度为。②A____________23③E3.52gNaCO______-2-（）测定该试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。要求写出实验操2作流3程和试样中纯度的表达式。（试剂任选）3NaCO操作按下列图所示表述：23NaCO4操作流程为（图）：15实验时称量样品的质量为克，所测物质的质量为克，该试样中纯度的表达式为：。23②abNaCO_【___答__案】（）中产生的气体未全部进入；中混有的少量水蒸气进入；吸收了空气中的水蒸气、；221①ACOB②COB③B（）2CO2①片和蒸馏水，利用中生成的将中的全部排入中被碱石灰吸收；；22②ZnAHCCOE（）③84.8%3①。53ೖ②【5解0h析】解：（）空气中的二氧化碳和水也会与碱石灰反应，碱石灰会吸收水分和二氧化碳，以及装置内的气体也会使实验产生误差，所以结果数据出现了较大偏差，可能的原因是：中产生的1气体未全部进入；中混有的少量水蒸气进入；吸收了空气中的水蒸气、①A2；2COB②COB③B（2）浓硫酸有吸水性，所以进入碱石灰之前，需要先用浓硫酸将水蒸气吸收，还要防止空气CO中的水蒸气和二氧化碳进入碱石灰中，所以需要补充装置的虚框内画出合适的简图为：2①-3-；题中所给的浓硫酸需要稀释，实验室用锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气可以将二氧化碳排出，减小实验误差，所以装置的广口瓶中应加入的试剂是：片和蒸馏水，该装置的作用②是：利用中生成的将中的全部排入中被碱石灰吸收；AZn设参加反应的碳酸钠2的质量为，2AHCCOE③x23242422NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑106441x06443.52g=3.52㌰所以该试样的纯度为：；x=8.48g8.48㌰23（）N碳a酸CO钠和氯化钙反应会生10㌰成×碳10酸0%钙=沉8淀4.8，%通过沉淀的质量计算出碳酸钠的质量，再求出质量分数，所以操作流程是：3①；实验时称量样品的质量为克，所测物质的质量为克，所以碳酸钙质量为，设参加反应的碳酸钠质量为，所以②abby2233CaCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl106100106100ybg=ೖ㌰53ೖ50所y以=碳酸g钙的质量分数为：53ೖ。50㌰53ೖ（）根据空气中的二氧化碳h和㌰×水1也00会%与=5碱0h石灰反应，碱石灰会吸收水分和二氧化碳，以及装置内的气体也会使实验产生误差进行分析；1（）根据浓硫酸有吸水性，所以进入碱石灰之前，需要先用浓硫酸将水蒸气吸收，还要防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入碱石灰中进行分析；2①根据题中所给的浓硫酸需要稀释，实验室用锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气可以将二氧化碳排出，减小实验误差进行分析；②根据装置质量增重的就是二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而求出质量分数；③E3.52g-4-（）根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，通过沉淀的质量计算出碳酸钠的质量，再求出质量分数；3①根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合题中的数据进行计算。在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答。②三、探究题（本大题共小题，共分）、（）请你参与下列5探究：某化8学1实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？31【提出猜想】从元素守恒的角度，放出的气体可能是、、．【查阅资料】易溶于水，它能与反应生成2．22SOOH【方案设计】依据2上述猜想，实验小组同学分别设计了如2下3方案：SONaOHNaSO甲同学认为是，则检验方法是．乙同学认为是2，则只需将放出的气体通入盛有溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气①O______瓶的质量．写出2与反应的化学方程式．②SONaOH实验小组同学合作2设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．SONaOH______如果放出的是和，你认为方案中的安全隐患是，③产生此隐患的原2因：2（用方程式解释）．OH______老师说：化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律．丙______同学根据老师这句话分析判断：放出的气体肯定不是．“”【实验探究】小组同学首先对装置进行称量，再将收集到的气体从通入，过一会儿点燃______处酒精灯；一段时间后，发现表面含的铜网由黑色变为光亮的红色，装置的尾部有水珠AaB生成；停止通气，再次称量装置，发现质量无增减．CuOB结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是．A写出装置中发生化学反应的方程式．______（）某同学模仿物理课上学到的串联电路设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开B______分液漏斗活塞后，中出现大量气泡，中白磷燃烧，中液面下降，稀盐酸逐渐进入中，请2“”看图回答问题．ABCD-5-中发生反应的化学方程式为．中白磷能够燃烧的原因是．①A______中的实验现象是．②B______用装置收集气体的依据是．③E______④F______【】用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气实验时在处易发生爆2232炸事故氧气氢SO+2NaOH=NaSO+HOB气与氧气接触溶液由紫色变红色气体密度比空气密度大【解析】解：方案设计（）氧气的检验方法是：用带火星的木条，能够复燃说明是氧气；（）与反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为；[]1（）如果2放出的是和，可燃性气体氢气不纯点燃时会爆炸，实2验时在处易2发3生爆2炸事2SONaOHSO+2NaOH=NaSO+HO故；223OHB根据化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，若生成气体含氧气，元素化合价升高，则必定还含有或元素化合价降低所产生的氢气或二氧化硫气体，因此，所O得气体肯定不能是氧气；HS实验探究含的铜网由黑色变为光亮的红色说明有还原性气体即氢气，氢气还原氧化铜的[化学方程式]CuO（）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故2①；中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；氧气流进入，则把盐酸压入和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入，与水反②B应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；③CDE用装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．④F-6-故答为：，与氧气接触，溶液由紫色变红色，气体密度比空气密度大①②③④方案设计（）验证是否为氧气，检验氧气的方法；（）根据氢氧化钠的性质，判断氢氧化钠与二氧化硫反应的反应物和生产物，正确书写化学方[]1程式；2（）可燃性气体不纯会爆炸．实验探究因为发现表面含的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置，3发现质量不变，所以产生的气体为氢气；书写氢气还原氧化铜的化学方程式．[]“CuOA（）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故可书写其化学方”程式；2①中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；氧气流进入，则把盐酸压入和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入，与水反②B应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；③CDE用装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．④F本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解猜想和事实验证的方法及防范爆炸的措施，掌握氧气的检验方法．掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件．、已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动。4【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成、和。【查阅资料】经查阅资料得知：、均可使澄清2石灰水2变浑浊2；可使品红溶液的HOSOCO红色褪去，而不能；可与酸2性的2溶液反应使其褪色，而2不能；无水①COSO②SO为白色粉末2，遇水可生成2蓝色胆矾。42CO③SOKMnOCO④【实验4探究】用以下四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想。CuSOA-D（）本实验的发生装置应选用如图所示三种装置中的装置（填序号）。1______-7-（）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口连接的先后顺序）：发生装置导管口2（）实验过程中，同学们观察到装置中的无水变为蓝色，由此得出产物中有的结论；同时还观察到以下实验现象：装置中品红溶液（4）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红3DCuSO______溶液（Ⅱ）不褪色；装置中澄清石灰水变浑浊。装置中品红溶液（）褪色，说明产物中有CI，酸性溶液的作用是，品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明；装置中发生反BCI应的化学方程式是4______KMnO____________B（）能确认反应产物中有的实验现象是。______【实验结论】本实验提出的猜想2（填成立或不成立）；4CO______浓硫酸与木炭反应的化学方程式是。______“”“”【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了反应产物中可能______还有一氧化碳这样的一个观点。你是否支持张辉同学的观点？（填支持或不支持），“请你说出两点理由：；。”______“”“”【答案】①______②______水二氧化硫除去已除尽装置中品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置中澄清石灰2水变2浑浊成2232③SOSOCO+Ca(OH)=CaCO↓+HOC立B支持根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变碳的氧化物有和2【解析】COCO解：（）反应物是浓硫酸与焦炭在加热的条件下进行，故发生装置选；（）验证三种产物，达到预期的实验目的，要验证水蒸气，然后验证二氧化硫，最后检验二氧1③化碳，这样做能避免造成不必要的干扰；2（）无水硫酸铜变蓝说明生成水，品红溶液（）和酸性高锰酸钾溶液都褪色说明生成了二氧化硫，酸性溶液的作用是除去，品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明已除尽；装置3I中发生反应是二氧4化碳和石灰水反应，化2学方程式是2；KMnOSOSOB2232CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO-8-（）验证二氧化碳时要确认没有二氧化硫的干扰，根据二氧化碳能使石灰水变浑浊的性质验证，根据反应物和生成物书写化学方程式，注意反应条件和配平；根据质量守恒定律分析张辉同4学提出的观点。（）根据反应物的状态和条件判断发生装置；（）根据实验目的和气体的性质连接实验装置；1（）水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化硫能使品红褪色并和高锰酸钾溶液反应，二氧化碳能使石2灰水变浑浊；3（）根据二氧化碳的性质和质量守恒定律分析填空。二氧化碳和二氧化硫都能使石灰水变浑浊，所以在本题中检验二氧化碳时要排除二氧化硫的干4扰。、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．5问题一：探究铁生锈的条件课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．（）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是．1C（）反应开始后，甲装置中反应现象是，的作用．______（）分钟后观察：处铁丝依然光亮，处铁丝表2面灰暗，处铁丝依然光亮．该实验说明2______MnO______铁生锈主要与和有关．、处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素34ABD是．____________BD问题二：测定铁锈的组成______铁锈的成分主要为，还含有少量的．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干2燥3铁2钉（含有少量铁），称其3质量为，在氛围中，充分加热到FeO•HOFeCO2质量不再减少．该过程中仅考虑发生：20.08gN，，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：和固体混合物．物质的相对分子质量：，）CaO2323NaOHFeO•HO178FeCO116-9-（）若反应前后称得装置总质量分别为和，则反应生成的和水蒸气的总质量为，装置中碱石灰的作用是．21C100.00g102.24gCO（）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在、之间增加一套装置即可，则装置名称和药______gD______品为、．2BC（）经过改进后，测得（），（），请计算锈铁钉的组成．____________锈铁钉中的质量2．23mHO=1.80gmCO=0.44g锈铁钉中23的2质量．①FeO•HO=______g锈铁钉中单质铁3的质量分数．②FeCO=______g（）将该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有？（填③=______有或无），请通过计算说明．（假设铁在和，混合溶液中先发生2的反应为：420.08gH______，的相对分子质2量4为2）43“”“”HSOFe(SO)2434243F【e+答Fe案(S】O)=3FeSOFe(SO)400导管口有气泡产生大量是气泡催化剂水氧气氧气的浓度防止空气中的二氧化碳和水进入装置中洗气瓶浓硫酸无C2.24【解析】C17.81.165.6%解：问题一：（）检查装置的气密性，说明气密性良好的现象是导管口有气泡；（）反应开始后，过氧化氢分解产生大量氧气，反应现象是产生大量是气泡，的作用催1C化剂；22MnO（）实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关．、处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度，氧气浓度越大，铁生锈速度越快；3BD问题二：（）根据质量守恒定律，反应生成的和水蒸气的总质量为，装置中碱石灰的作用是防止空气2中的二氧化碳和水进入装置中，影响实验1CO102.24g-结果．100.00g=2.24gDC（）仅有上述实验数据，无法计算组成，在、之间增加洗气瓶、浓硫酸，目的是测量生成水的质量；2BC（）经过改进后，测得（），（），请计算锈铁钉的组成．锈铁钉中的质量2．23mHO=1.80gmCO=0.44g1.8㌰232①锈铁钉中FeO•的H质O量=18×178=17．.8g0.44㌰3②FeCO=44×116=1.16g-10-锈铁钉中单质铁的质量铁的质量分数③=20.08-17.8-1.16=1.12g20.08㌰17.8㌰1.16㌰（）将=该锈铁20.0钉8㌰溶于足=量5.6的%稀硫酸，充分反应后，产生的气体中没有．计算过程：2420.08gH解：设铁钉与硫酸反应生成硫酸铁的质量为，与硫酸铁反应的金属铁的质量为，的质量xy2的3质量FeO=17.8×160/178=16gFe=20.08-17.8-1.16=1.12g23242432FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO16040016gx160400=16㌰═x=40g2434Fe+Fe(SO)3FeSO56400y40g56400=＞40㌰，故铁的量少，不能和酸反应放出氢气．y=5.6g问题一：（）根据检查气密性的现象回答；5.6g1.12g（）根据实验室用过氧化氢制取氧气的现象回答；1（）根据铁生锈的条件分析；2问题二：（）根据质量守恒定律分析；3（）要测出水的质量，用浓硫酸吸收；1（）根据质量守恒定律计算；2（）根据化学方程式进行计算．3解答本题要掌握金属生锈的条件和防止金属生锈的方法，要充分理解探究实验的设计方法，只有4这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．、某化工厂为综合利用生产过程中的副产品，与相邻的化肥厂联合设计了制备的工艺流程．44246CaSO(NH)SO【工艺流程及原理】-11-沉淀池中发生的主要化学反应为：【讨论交流】23423424CO+2NH+CaSO+HO=CaCO↓+(NH)SO（）操作的名称是，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要．1a______（）经操作后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成和两种物质，该工艺中，被作______为原料之一循环利用．的化学式为．2aXYY（）沉淀池中也可能生成少量，该反应的化学方程式为．Y______【硫酸铵化肥等级测定】433NHHCO______（）判断化肥中有无：取少量试样溶于4水，滴加足量的24，无气泡产生，4则可3判断该化肥中不存在．1(NH)​​​​​​​SONHHCO（）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在杂质）：43______NHHCO【查阅资料】432NHHCO已知：氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．①工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：②指标优等品合格品项目氮（）含量【实验N设计】≥21.0%≥20.5%按右图所示装置进行实验．（）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为．1（3）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是（填序号）；NH水；浓；稀；溶液2______烧杯中干燥管的作用是2．4①②HCl③HSO④NaOH【交流讨论】______实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．（）甲同学认为：应在实验装置、之间增加一个装有（填浓硫酸或碱石灰）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．1AB______“““”（）乙同学认为：在实验装置、之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥2AB-12-含氮量可能偏低，理由是．【实验测定】______经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．取硫酸铵化肥样品进行实验，测得装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．13.5gB计算过程：该化肥的等级为品．______【答案】过滤漏斗盐酸（）、硫酸（）或硝酸（）等防止倒吸2碱2石灰3缺少2赶尽反4应装3置中残留氨气的装置（或2有氨4气残留在装置中3）合COCO+NH+HO=NHHCOHClHSOHNO格③【解析】解：【讨论交流】（）操作的目的是把混合物分成固体和液体两部分，要用过滤的操作方法．1a（）过滤后得到的固体物质是碳酸钙，在煅烧炉中高温分解生成氧化钙和二氧化碳两种物质，由图示知，后者是可反复利用．2（）反应物为氨气及二氧化碳和水，生成物为碳酸氢氨，常温下反应，则方程式为：．3【硫2酸铵3化肥2等级测4定】3（）碳酸氢氨可与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡放出现象，所以CO+NH+HO=NHHCO可加入盐酸（）、硫酸（）或硝酸（）等判断是否存在．1【实验设计】：（）水，2浓4，稀3，溶液四种物质中，水不如酸吸收HClHSOHNO效果好，但盐酸易挥发，不能采用，氢氧化钠与2氨气4不反应，所以选；氨气极易和硫酸反应2①②HCl③HSO④NaOH被吸收，要防止倒吸．③【交流讨论】：（）中可能产生水蒸气，要防止它也作为氨气被吸收，但浓硫酸不但可吸收1A-13-水蒸气，也吸收氨气，所以只能用碱石灰；（）要使结果准确，还要保证中的氨气全部被吸收，图中缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（或有氨气残留在装置中）2AB【计算过程】：解：增重的为氨气的质最．设样品中含有的质量为．3.4g42413.5g(NH)SOx132：：34x3.4g解得：13234=x3.4g（）x=13.2g14×2÷132×13.2g=2.8g，为合格品．2.8g÷13.5g×100%=20.7%【讨论交流】（）根据实验的目的确定操作方法，再根据操作方法来确定用到的仪器．20.5%≤20.7%≤21.0%（）先判断出过滤出来的物质，再分析发生的反应生成物，据图分析出结果．1（）根据反应物，生成物，反应条件确定化学方程式．2【硫酸铵化肥等级测定】（）根据碳酸盐的性质，确定碳酸氢氨是否存在．3【实验设计】：（）从所给试剂的化学物理性质方面确定哪种效果最好；因氨气极易被吸收，1要从防止倒吸的角度考虑干燥管的作用．2【交流讨论】：（）中可能产生水蒸气，要防止它也作为氨气被吸收；（）要使结果准确，还要保证中的氨气全部被吸收．1A【计算过程】：增重的质量为生成氨气的质量，根据它算出硫酸铵的质量，再进一步求出样品2AB中硫酸铵的质量分数，判断是否合格．B本题为综合型的大实验题，有实验又有计算，做题时要认真审题，要细心，步步为营．、甲、乙、丙是三种单质，其中乙是气体，丙是常见的黑色固体，、、是三种化合物，它们之间有下列转化关系：7ABC（）用化学式表示下列物质：乙丙（）写出反应的化学方程式：；1B__________________（）至的反应中属于复分解反应的是（填序号）．2⑤______3①⑤______-14-【答案】2C【uO解析H】C③解：依据甲和溶液反应能够生成气体单质乙，所以可知该反应是金属与酸反应生成氢气的过程，故乙是氢气，氢气和反应能够生成铜，则是氧化铜，固体丙是黑色固体，且该固体与A氧化铜能够反应生成铜，所以丙是碳，溶液是稀盐酸或稀硫酸，单质甲可以是金属活动性比铜BB强的铁、锌等；故的反应是A；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，所以氧化铜和稀盐酸或稀硫酸的反应属于复分解反应，⑤而都属于置换反应；此题是框题式推断题，关键是找到推断的突破口，依据甲和溶液反应能够生成气体单质乙，①②④⑤所以可知该反应是金属与酸反应生成氢气的过程，故乙是氢气，氢气和反应能够生成铜，则A是氧化铜，以此为突破口分析解答即可BB-15-