共价键教学设计

教学目标知识与技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比拟能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感态度与价值观：通过对共价键形成过程的分析，培养学生疑心、求实、创新的精神。科学品质：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。重点、难点共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构；学生抽象思维、概括能力的培养。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【】1什么是离子键？什么是离子化合物？哪些物质可形成离子键？用电子式表示NaCI,CaF2的形成过程。：V.+KCax+；p^谕少呢］■在学生答复、板书后，给予纠正，补充。思考后答复：1•阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子健。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2•活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。活泼金属和酸根离子或者氢氧根离子形成的化合物。铵根离子和酸根离子或活泼非金属离子形成的盐。稳固概念。稳固电子式的书写方法。【引入新课】活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？引出课题。【视频】名称：【讲解】以氢分子、氯化氢思考。引入化合物的形成，把离子键和共价键进行区分分子的形成，分析化学键的形成过程。〔结合幻灯片〕|R»«引导学生与离子键的形成过程进行比照导出共价键的概念。【板书】一、共价键1.概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。思考理解，电子不是从一个原子转移到另一个原子间共用，形成共用电子对〔电子云的重叠〕。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都到达稳定结构。问题导思，激发兴趣。使学生理解价键的形成过程；从而导出共价键的概念。通过共价键形成过程，培养学生疑心、求实、创新的精神。【提问】你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？在学生答复的根底上，举例CI2,N2,H20,NH3,C02的分子中原子之间都以共价键结合沁已■屮“疋一成罷的原因-成键的阮累L-思考后答复：02,CI2,N2,HF,HBr,HI,S02,S03等。思考后得出：成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动到达稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键培养思维能力。培养学生的归纳比拟能力【过渡】在前一节，我们学习过用电子式表示离子化合物，那么共价化合物的表示是如何呢？【板书】2.用电子式表示共价化合物比照离子化合物。【课堂】HCI,C02,N2分子的电子式。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。练习比照。激发求知欲。培养学生电子式的书写技能，加深对电子配对法的理解。【投影】HCI,C02,N2的形成过程及这些分子的结构，引入结构式，区别离子键的表示方法。自我。【板书】3.电子式表示共价化合物的形成过程，注意区别于离子化合物的形成过程的表示方法。举例：NH3，NaOH比照观察理解区分两种形成过程【设问】不冋兀素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？思考后答复：不冋兀素的原子吸引电子的能力不同。当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。引出非极性键与极性键的概念。【板书】4.非极性键与极性键非极性键：〔定义略〕极性键：〔定义略〕领悟。【组织讨论】判断H—Cl、Cl—Cl、N三N、C—C、S—H、F—H键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？【投影】表格比拟极性键和非极性键讨论后答复：极性键：H—Cl、S—H、F—H非极性键：Cl—Cl、N三N、C—C规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。培养学生正确判断极性键与非极性键的能力，形成规律性认识。【练习】判断对错见【投影】学生观察，进行判断培养学生对离子化合物和共价化合物概念的认识【板书】5•通过学习离子键和共价键的知识我们知道，离子键使离子结合形成离子化合物，如氯化钠，共价键使原子结合形成共价化合物分子，如氯化氢。引出化学键的定义〔定义略〕指引学生理解出化学反响的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。【板书】6•化学键：在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，我们称为化学键，实际上分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们叫他分子间作用力，也叫范德华。【阅读科学视野答复下列问题】【提问】1•分子间作用力与物质熔沸点之间的关系？2•分子间作用力，化学键，氢键的强弱比拟？3•氢键是化学键吗？【提问】分子间作用力，化学键，氢键的强弱比拟？氢键是化学键吗？对于组成和结构相似的物质，M越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，如卤素原子。但是有些氢化物的熔沸点反常，因为他们的分子之间存在一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键比化学键弱，但比分子间作用力强，氢键会使物质的熔沸点升高，但是氢键不是化学键，氢键在生命现象中也有非常重要的作用，例如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。引起学生思考，激发求知欲。培养阅读能力【进行】总结后，进行离子键和共价键的比拟，离子化合物和共价化合物形成过程的比拟，极性键和非极性键的比拟，列表。