2022-2023学年江苏省连云港市赣榆县海头高级中学化学高一下期末统考模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NAB．标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NAD．点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA2、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．188kJD．436kJ3、下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得4、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强5、下列说法中不正确的是(　　)①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤6、一次性餐具目前最有发展前景的是(     )A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．纸木餐具7、如下图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是A．T可以发生酯化反应B．T属于芳香烃化合物C．T可以与NaOH溶液反应D．T可以与NaHCO3溶液反应8、下列离子方程式书写不正确的是（）A．盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD．向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O9、下列物质不属于高分子化合物的是A．蛋白质B．聚乙烯C．油脂D．淀粉10、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是(   )A．  B．   C．  D．   11、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：112、下列表述正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烷的球棍模型D．Cl－结构示意图13、在密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高14、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数：XYC．原子的最外层电子数：X>YD．得电子能力：X>Y15、下列说法错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中电解质溶液的作用是传递电子C．碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质D．铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极16、一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:反应Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反应Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190kJ·mol-1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ17、镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（  ）A．a极材料为镁B．a电极的电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−C．电流方向:b极→a极D．每消耗1molMg，导线中共流过NA电子18、下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与氯化铁溶液：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋B．碳酸钙与盐酸：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OD．铜与稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O19、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．SO3+H2O=H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O=2HNO3+NO20、电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰21、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-122、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。下列说法正确的是A．四种元素中Z的原子半径最大B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D．X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性二、非选择题(共84分)23、（14分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。（1）C中含有的官能团名称是_________，其中⑤的反应类型是__________；（2）写出下列反应的化学方程式：③__________；⑤_______________。24、（12分）化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成G的路线如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反应②的反应类型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为___。（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为___。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___。①能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯代物有3种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线

流程

快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计

图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________25、（12分）某校化学研究性学习小组欲

设计

领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计

实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种

方案

气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载

。请你帮助他们完成有关实验项目。(1)方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式______________________________________。(3)方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用离子方程式表示其反应原理：_______________________________________________。26、（10分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。①实验时放出气体的总体积是______mL。②放出1/3气体所需时间为______min。③计算H2O2的初始物质的量浓度______。(请保留两位有效数字)④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。27、（12分）高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：（查阅资料）四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃。回答下列问题：（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置___________（填序号）。②装置A中反应的离子方程式为____________________________________。（2）装置B中X试剂是_________（填名称）。（3）装置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是___________。28、（14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；化学键H-HN≡NN-H断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则O至5min时(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：①装置甲甲SO42－向________极移动（填“A”或“B”）；②四种金属活动性由强到弱的顺序是____；③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后．取出洗净、干燥、称量．两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为______mol。29、（10分）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时，的体积分数为______，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是______该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K值______填“增大”“减小”或“不变”．(3)下列措施中能使的转化率增大的是______．A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入和C．在原容器中充入         使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、、和的浓度均为，则此时正______ 逆填“”“”或“”(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗同时生成1mol         混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变 D．3v正(H2)=v逆(H2O) E..不变参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.常温常压下，0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2NA,A正确；B.标准状况下，H2O为液态，B错误；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数为0.2NA，C错误；D.点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁，转移的电子数为3NA，D错误；答案选A.2、D【解析】根据n=计算1g氢气的物质的量，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)进行计算。【详解】水的结构式为H-O-H，1mol水含有2mol氢氧键，1g氢气的物质的量为n(H2)==0.5mol，完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，则2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案选D。【点睛】本题考查反应热的有关计算，注意把握反应热与反应物、生成物键能的关系，注意理解反应放出的热量与物质的量成正比。3、A【解析】A.通过催化重整，可从石油中获取环状烃，如芳香烃，A正确；B.熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，B错误；C.石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，C错误；D．煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；答案选A。4、C【解析】本题考查的是同周期、同主族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【详解】A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1，2，3，故A正确；B.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强，故B正确；C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。但是O、F无最高价含氧酸，故C错误；D.Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。5、D【解析】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；②氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；答案选D。【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度中等，注意要学会举例排除法的筛选。6、B【解析】A．瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，故A错误；B．淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，故B正确；C．塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，故C错误；D．纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，故D错误；故选B。7、B【解析】A．含有羧基，可发生酯化反应，故A正确；B．分子中含有O原子，属于烃的衍生物，故B错误；C．羧基可与氢氧化钠发生中和反应，酯基可在碱性条件下水解，故C正确；D．分子结构中有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故D正确；故选B。8、D【解析】分析：A.盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；B.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气、氯化锰和水；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；D.氢氧化钙与过量二氧化硫反应生成酸式盐。详解：A.盐酸与Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化钠：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正确；B.浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B正确；C.NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，C正确；D.向澄清石灰水中通入过量SO2生成亚硫酸氢钙：SO2+OH-=HSO3－，D错误。答案选D。9、C【解析】A.蛋白质是天然高分子化合物，A不符合题意；B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B不符合题意；C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量在1000以下，不属于高分子化合物，C符合题意；D.淀粉是天然高分子化合物，D不符合题意；故合理选项是C。10、B【解析】分析：由图像可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。详解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B。11、B【解析】若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32−和NO3−不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol－0.1mol＝0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol。【详解】A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A错误；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正确；C．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C错误；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D错误；答案选B。12、C【解析】试题分析：A、一氯甲烷的结构式是，错误；B、乙醇的分子式是C2H6O，错误；C、大球表示C原子，小球表示H原子，正确；D、氯离子的结构示意图是，错误。考点：本题考查常见化学用语的表达。13、C【解析】A、增大压强，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，且平衡向右移动，C的浓度增大，故A正确；B、增大压强，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，且平衡向右移动，B的体积分数减小，故B正确；C、升高温度化学反应速率加快，平衡向左移动，B的体积分数增大，故C错误；D、催化剂可以改变化学反应的速率，对平衡没有影响，故D正确；答案选C。14、B【解析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：X＜Y，C错误；D．X是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。15、B【解析】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；B.电子不会进入电解质溶液中，原电池中电解质溶液的作用不是传递电子，B错误；C.碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质，C正确；D.铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极、Pb为负极，D正确；答案选B。16、A【解析】A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，A正确；B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，B错误；C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，C错误；D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，D错误；答案选A。17、B【解析】根据图中信息可知，该装置为原电池装置，b极为原电池的负极，镁失电子生成氢氧化镁，a极为正极，氧气得电子与水作用生成氢氧根离子；【详解】A.根据已知信息a极为正极，材料为不锈钢丝，A错误B.a电极为正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−，B正确；C.电子的流向:b极→a极，电流与电子相反，C错误；D.每消耗1molMg，化合价由0价变为+2价，失去2mol电子，则导线中共流过2NA电子，D错误；答案为B18、B【解析】分析：A.反应生成氯化亚铁，电子、电荷守恒；B.碳酸钙在离子反应中保留化学式；C.反应生成硅酸钠和水；D.反应生成硝酸铜、NO和水。详解：A.铁与氯化铁溶液的离子反应为2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，所以A选项是正确的；B.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3＋2H＋==CO2↑＋H2O+Ca2+，故B错误；C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2＋2OH－==SiO32－＋H2O，所以C选项是正确的；D.铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正确。所以本题选B。19、D【解析】分析：反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答。详解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，A不选；B．SO3+H2O=H2SO4为没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，B不选；C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，C不选；D．该反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，D选；答案选D。20、B【解析】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素；B.汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境；C.石墨无毒，对环境无影响；D.二氧化锰无毒，对环境无影响。综上所述，本题选B。21、B【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。【详解】A.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；B.mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1；C.mol·L-1·s-1=0.267mol·L-1·s-1；D.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；可见数值最大的为0.3mol·L-1·s-1；因此表示反应速率最快的合理选项是B。【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以快速判断，可以转化为同一物质表示的速率比较，当单位不同时，要转换为用相同单位表示，然后再进行比较。22、A【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族，据此可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。A.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故四种元素中Z的原子半径最大，选项A正确；B.Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C.Y、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，选项C错误；D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈碱性，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握。推断出元素是解题的关键，结合元素分析，易错点为选项D，碳酸钠或草酸钠均为强碱弱酸盐，溶液显碱性。二、非选择题(共84分)23、羧基酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】淀粉是多糖，在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇，则A是乙醇；乙醇含有羟基，在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则B是乙醛；乙醛含有醛基，发生氧化反应生成乙酸，则C是乙酸；乙酸含有羧基，在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇；由于D能发生加聚反应生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氢发生的是取代反应，生成氯乙烯，则D是氯乙烯；一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E为聚氯乙烯。【详解】（1）C是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为羧基；酯化反应；（2）反应③为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【点睛】本题考查有机物推断，注意掌握糖类、醇、羧酸的性质，明确官能团的性质与转化关系是解答关键。24、消去反应CH3CH＝CHCH3或【解析】通过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为D为(CH3)2CHCH2OH，根据F推出E为，根据D为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C为(CH3)2C=CH2，B到C发生消去反应的条件【详解】⑴根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应②的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；⑵C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为，故答案为；⑶该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为CH3CH=CHCH3；⑷①能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，②苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程或，故答案为或。25、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正极反应：2H＋＋2e－===H2↑；负极反应：Fe－2e－===Fe2＋把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【解析】(1)方案Ⅰ：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；(2)方案Ⅱ：根据正负极上得失电子写出电极反应式；(3)方案Ⅲ：根据铁、铜之间的置换反应设计。【详解】(1)方案Ⅰ：金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生H2的速率越快，Fe能与H＋反应生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不与H＋反应，无明显现象，所以Fe的活动性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原电池中相对活泼金属失去电子为原电池负极，相对不活泼的金属为原电池的正极来判断金属活动性的相对强弱，正极上氢离子得电子生成氢气，反应还原反应，电极反应式为2H++2e−===H2↑；负极上铁失电子生成二价铁离子，发生氧化反应，电极反应式为Fe−2e−===Fe2+；用铁、铜作电极，稀硫酸作电解质溶液设计原电池，铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极：；(3)方案Ⅲ：可根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来设计实验，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的；反应原理为：铁和铜离子发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu。【点睛】本题使用比较金属性强弱的方法角度出发，结合物质的性质设计实验方案。26、产生气泡的快慢不合理阴离子种类不同产生40mL气体所需的时间60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解析】（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；（2）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间；（3）①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60mL；②根据图像可知放出1/3气体即产生20mL气体所需时间为2min；③设双氧水的物质的量为x，则2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物质的量浓度==0.11mol·L-1；④反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，因此根据图象结合v=知A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A。27、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和氯化钠溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与水反应，装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中，【详解】（1）①实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成气体，属于固体+液体气体，装置A用于制备氯气，应选用装置Ⅱ，故答案为：Ⅱ。②A中反应是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯气中含氯化氢和水蒸气，氯化氢用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，装置B中X试剂是（填名称）饱和食盐水，故答案为：饱和氯化钠溶液。（3）四氯化硅熔点为-70.0℃，装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案为：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，硅物质的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到则样品中四氯化硅的纯度==×100%，故答案为：×100%。28、A460.04moI/(L·min)5:4AD>A>B>C0.1【解析】(1)①反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，因此能正确表示该反应中能量变化的是A；②反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则生成1molNH3时该反应放出的热量为（2×3×391－946－3×436）kJ/2＝46kJ；③5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则消耗氮气是0.2mol/L，因此O至5min时用氮气表示的反应速率是0.2mol/L÷5min＝0.04moI/(L·min)。平衡时剩余氮气是1mol－0.2mol/L×2L＝0.6mol，氢气是3mol－0.6mol/L×2L＝1.8mol，所以反应开始与平衡时气体的物质的量之比为；(2)甲中B电极上产生气体，B是正极，A是负极，乙中D电极不断溶解，D是负极，A是正极，丙中C的质量增加，C是正极，B是负极，则金属性强弱顺序是D>A>B>C。①原电池阴离子向负极移动，则装置甲中硫酸根离子向A极移动；②根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C；③设消耗铁是xmol，则同时析出铜是xmol，因此有56x+64y＝6，解得x＝0.05，则导线中通过电子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol。29、0.225mol/(L·min)升高温度吸热5.33增大BE>CE【解析】根据速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；根据平衡时各物质的浓度计算体积分数及平衡常数；根据平衡移动规律分析平衡的移动方向及判断反应是否到达平衡状态。【详解】(1)v(CO2)==0.075mol/(L·min)，v(H2)=3v(CO2)=0.075mol/(L·min)×3=0.225mol/(L·min)；500℃达平衡时，n(CH3OH)=0.75mol/L×1L=0.75mol，n(H2O)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，n(H2)=3mol-0.75mol×3=0.75mol，则的体积分数为=；如图所示，正逆反应速率都增大，说明升高了反应温度，且逆反应速率增大的更多，平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析得，该反应的逆反应为吸热反应，故答案为：0.225mol/(L·min)；；升高温度；吸热；(2)500℃该反应的平衡常数为K=5.33；降低温度，平衡正方向移动，平衡常数增大，故答案为：5.33；增大；(3)A.在原容器中再充入1molCO2，平衡正方向移动，但的转化率减小，故A不选；B.在原容器中再充入和，该反应为气体体积较小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以的转化率增大，故B选；C.在原容器中充入，平衡不移动，所以的转化率不变，故C不选；使用更有效的催化剂，改变反应速率，但对平衡不影响，故D不选；E.将水蒸气从体系中分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，故的转化率增大，故E选，故答案为BE；(4)、、和的浓度均为时，Qc=v（逆）；(5)A.消耗和生成1mol都表示正反应方向，故A不选；混合气体密度不变，该容器为恒容，所以气体密度始终不变，故B不选；C.混合气体平均相对分子质量不变，该反应前后气体的物质的量不同，则相对分子质量不变说明反应物生成物浓度不变，说明反应已达到平衡，故C选；D.反应中，速率之比等于化学计量数之比，若v正(H2)=3v逆(H2O)，则说明反应达到平衡，故D不选；E.不变，说明生成物和反应物物质的量之比不变，能说明反应物和生成物浓度不变，故E选，故答案为CE。