大连理工大学出版社,第五版无机化学

大连理工大学出版社,第五版无机化学 《无机化学》()期末试卷(B)(时间120分钟)试卷编号: 2008772001-01 院(系) 班 姓名 学号 得分 一、选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项） 1、下列说法正确的是（ ） As电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形； B主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道；C主量子数为3时，有3s、3p、3d三个能级；D氢原子的1s电子离核越近几率密度越大，则几率也大。 2、根据原子轨道近似能级图，对下列元素原子核外电子进行排布，其中错误的是（ ） AFe1s22s22p63s23p63d64s2 BCu1s22s22p63s23p63d94s2 CCr1s22s22p63s23p63d54s1 D Br1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 3、下列说法正确的是（ ） A凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；B凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键；C在AB2型共价化合物中，其中心原子均采用sp杂化轨道成键； Dsp3杂化可分为等性sp3杂化和不等性sp3杂化。 4、下列说法错误的是（ ） A原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数；B共价键结合力的大小决定于原子轨道重叠的强度；C一般来说，σ键的强度比π键的强度大； D在形成分子的过程中，原子轨道之所以杂化是因为杂化轨道的成键能力比原子轨道的成键能力强。5、共价键最可能存在于（ ） A金属原子之间 B非金属原子之间 C 金属原子和非金属原子之间 D 电负性相差很大的原子之间 6、下列说法正确的是（ ） A体系有向熵减、焓增方向移动的趋势；B单质的生成焓都等于零； C 等压并且只做体积功的过程，HQP；D H、U、QP、QV、W等都是状态函数。 7、已知，N2O5的分解反应的速率方程为v=k[N2O5]，下列说法正确的是（ ） A该反应为零级反应B增大浓度k值不变C升高温度k值减小D k的单位是s-2 8、下列说法正确地是（ ） A对Fe(OH)3溶胶作电泳实验，观察到Fe(OH)3溶胶粒子移向正极；BNaCl、MgCl2、AlCl3对硫化砷负溶胶的聚沉能力相当；C胶粒带有相同电荷是胶体稳定的唯一因素；D 高分子溶液和溶胶一样，能产生丁达尔现象。 9、已知，Ksp(BaSO4)=1.5×10-9,则298K时BaSO4在0.01mol/dm3Na2SO4溶液中的溶解 度为（ ） A3.5×10-5mol/dm3B1.5×10-9mol/dm3C1.5×10-7mol/dm3 D 1.08×10-6mol/dm3 10、H2O的沸点是100oC，H2Se沸点是-42oC，这可用下列哪项原因来解释（ ） A范德化力B共价键C 离子键 D 氢键 11、浓度相等的NaCl ,BaCl2,C6H12O6,CO(NH2)2四种稀溶液，蒸气压相等的是 （） AC6H12O6,CO(NH2)2BNaCl,BaCl2C NaCl,C6H12O6 D BaCl2,CO(NH2)2 12、对于化学反应平衡常数的数值（指同一种示法）有影响的最主要因素是（ ） A反应物浓度或分压B体系的温度C体系的总压D实验测定的 13、下列叙述中正确的是（ ） A反应物的转化率不随起始浓度而变； B一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变；C平衡常数不随温度变化； 1 D平衡常数随起始浓度不同而变化。 14、要配制PH=5的缓冲溶液，现有下列物质应选择（ ） AHCOOHKa=1.8×10-4BCH3COOHKa=1.76×10-5C NH3H2O Kb=1.77×10-5 D H Ka=4.93×10-10 15、下列说法正确的是（ ） A放热反应都是自发反应； BΔfS为负值的反应均不能自发进行； C冰在室温下自发熔化成水，是熵增起了主要作用的结果。D 吸热反应都不能自发进行。 二、填空题（每小题1分，共20分） 1、液体的饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本性和温度有关，在常温下，水比乙醚的蒸气压[1] ，温度与蒸气压 的定量关系可表示为 [2] 。当液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度为液体的沸点，它与外界压强有关， 外界压强增大，沸点 [3] 。利用液体沸点随外压而变化的特性，可以采用 [4] 的 方法去实现分离和提纯的目的。 2、原子核外电子的运动，需要用四个量子数来确定，其中决定电子运动能量的是[5] ， 决定原子轨道形状的是 [6] ，决定原子轨道在空间取向的是 [7] 。 3、现代价键理论的基本要点：自旋相反的成单电子相互配对成键，共价键的本质是就是原子轨道的重叠，它具有 [8] 和 [9] ，在N2分子中，2个N原子的2px与2px 轨道“头碰头”重叠，形成[10]，2py与2py轨道、2pz与2pz轨道“肩并肩”分别重 叠，形成了2个 [11] ； 4、有下列三个化学反应 （1）NH4H22O  NH33H22O  H  K1ΔG1（2）HH22OO  HHOHOH- K2ΔG2（3）NHNH44OHOH- NHNH33HH2O2O K3 ΔG3 其中，反应（1）是（2）和（3）的总反应，则K1=ΔG1= ； 5、对气体、液体和固体在液体中的溶解度，通常是按“相似相溶”原理来判断的，“相似”是指溶质和溶剂在[14]上相似，“相溶”是指 [15]。 6、化学反应速率经常用单位时间內来表示，把某一时刻的化学反应速率称为 7、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的。 8、在可逆反应中，反应进行的方向与正逆二个反应中该反应的rGm0 与K0之间满足关系式：rGm =。 三、解答题（第1、2小题各5分，第3、4小题各为8分，共26分） 1、什么是理想气体？实际气体在什么条件下可以当成理想气体来处理？写出实际气体的 范德华方程式。 2、写出O22-，O2，O2+，O2-分子或离子的分子轨道式，并比较他们的稳定性。3、运用反应速率的碰撞理论来说明温度和浓度对化学反应速率的影响。 4、写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。四、计算题（每小题各8分，共24分） 1、已知：（1）体系吸热1000J，对环境做540J的功； （2）体系吸热250J，环境对体系做635J的功；计算体系的热力学能变化。 2、295K时，反应2NO+Cl2→2NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： [NO]/moldm-3 [Cl2]/moldm-3 vCl2/moldm-3s-1 0.1000.1008.01030.5000.1002.01010.100 0.500 4.0102 问：（1）对不同反应物反应级数各为多少？ （2）写出反应的速率方程；（3）反应的速率常数为多少？ 3、将5.010-3 dm30.20 mol/dm3的MgCl2溶液与5.010-3 dm30.10 mol/dm3 的 NH3H2O溶液混合， 已知NH3H2O的KaKb1.810-5 ,Mg(OH)2的Ksp1.810-11 ，求算： （1）该混合溶液的pH值；（2）判断有无Mg(OH)2沉淀产生。 2