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示如下：Zn+HgO=ZnO+Hg下列有关该电池的说确的是（）阴极反应为HgO+2O+2e=Hg+20HA.电池放电时，负极反应为Zn2++2e=ZnB.电池充电时，C.电池放电时，电池正极附近区域K+浓度增大D.充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源的负极相连3.(2012三模)11.锂一空气电池是备受瞩目的新一代大容量可充电电池，具放电时的工作原理如图。下列说确的是A.Li+由正极通过有机电解液移动到负极B.该电池中的有机电解液也可换成水性电解液C.该电池充电时，a极应与外接电源正极相连D.b极发生还原反应，其电极反应式为2代。十Q+4e=4OH考点三：原电池设计1、原电池的设计方法(1)首先将已知氧化还原反应拆为两个半反应(即氧化反应和还原反应)，如：2FeCb+Cu=2FeC2+CuCb氧化反应：Cu—2e-CiT(负极).还原反应：2Fe3++2e-2f4+(正极)(2)根据原电池的电极反应特点，根据两个半反应找出正负极和正负极材料及电解液：Cu失电子负极,正极应选用比Cu不活泼的金属或非金属导体(如C),以保证Cu做负极；电解液中Fe3+应该在正极得到电子，电解液应选用FeCL溶液。(3)常见实例原理2e-负极正极电解质溶液电极反应1+Cu+2FeC3=2FeCl2+CuCbCuPt(C)FeCL负极：Cu-2e-=Ci2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+2e-Zn+Ag0=Zn0+2AgZnAgoKOH负极：Zn+2QH2e-=ZnQ+bQ正极：Ag+HQ+2e=2Ag+20H2e-Pb+PbG2HSO=2PbSC+2HO4e-J+PbPbOH2SQ负极：Pb+sQ--2e-=PbSQ44一一+2-正极：PbQ+dH+S%+2e=PbS(4>2H2Q2H+O2=2HOpt(H2)pt(O2)KOH负极：2H2+4QH-4e-=4H2Q正极：Q+2HQ+4e=4QH典型例题:【例1】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO+2HOm电Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:A.放电时，负极上发生反应的物质是FeB.放电时，正极反应是：NiQ+2e+2H+=Ni（OH）2C.充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2O年NiQ+2HOD.充电时，阳极附近pH值减小.【例2】（2012池州一模）12.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化亿（Y2Q）的氧化结（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导Oo下列对燃料电池说确的是（）A.在熔融电解质中，cT由负极移向正极B.电池的总反应是：CH+2O=CO+2HOC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4H++4e=2H2OD.通入甲烷的一极是正极，电极反应为：CH4+4e+4O2=C（2+2H2O?巩固练习：1.锲氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的锲镉电池。锲氢电池的总反、八一1）放电、.应式是：2H+NiO（OH）会/Ni（OH”。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，锲元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，氢气是负极考点四：电极方程式的书写1、原电池电极反应式的书写方法①首先，确定正负极。如果题目给的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写反应式；如果题目给的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。正负极发生反应的物质分别是发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂。②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是Q,且电解质溶液为中性或碱性，则HO必须写入正极反应式中，生成OH;若电解质溶液为酸性，则H必须写入正极反应式中，生成HQ③正、负极反应式相加得到电池反应的总方程式。若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式。2、可充电电池电极反应式的书写方法对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原•理，充电的过程应用电解池原理。如：蓄电池放电时作原电池，充电时作电解池。蓄电池是原电池和电解池二者功能的结合。原电池的负极反应与电解池阴极反应，原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆过程。3、燃料电池电极反应式的书写方法要正确地书写出燃料电池的电极反应，首先要抓住燃料电池的特点：①在燃料电池中，都是燃料在负极失电子，Q在正极得电子，电解质溶液可能是碱性、酸性，电解质也可能是熔融盐。②燃料电池的总反应相当于燃料直接燃烧，如果燃烧产物不与所用电解质溶液反应，则燃烧的总反应就是原电池总反应，如燃烧产物与所用电解质溶液反应，则电解质溶液要参与反应，这两个反应的总反应即为原电池的总反应。③燃料电池的正极反应一般有3个：Q+2HO+4e=4OH（中性、碱性）；Q+4hi+4e=2HO（酸性）；Q+4e=2O-（熔盐作电解质）。用总反应减去正极反应即得到燃料电池的负极反应。?典型例题：【例11（09化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说确的是A.以NaCl溶液或NaOH§液为电解液时，正极反应都为：O+2HO+4e「=4OHB.以NaOH§液为电解液时，负极反应为：A1+3OH—3e=Al（OH）3,C.以NaOH^^为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【例2】（2012三模）11.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节肉丁服装置E|i廊「眼徒冏乙能30%以上。有关物质之间传输与转化关系如图所示，所有的离子膜只允许钠离子通过。溶降卜列说确的是（）A.X气体为H2,Y气体为Cl2B.装置甲为原电池，装置乙为电解池C.装置甲膜右/则发生反应为H2-2e-=2H+D.装置乙膜右侧NaOK度增大是因为发生了O+4e+2HO=4O版应?巩固练习:.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为A.Fe-2e=Fe2+B.2H++2e-=H^tC.2HO+O+4e=4OHD.Fe-3e-=Fe3+太IUIJY-.皮丁七粉式制备化下列说.（2012•）12.人工光合作用能够借助太阳能，用CO和H2O学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，法不正限的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有Q产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化齐【Jb表面的反应是CO+2H++2e-=HCOOH【五年高考题回顾】1.12010卷•11题】某固体酸燃料电池以CaHSCH体为电解质传递印」基本结构见下图,电池总反应可表小为：2H+Q=2H2O,下列有关说确的是⑸二oa板—h।丁1却.不—3〜■!二—青彻皆I*性餐Ih-电子通过外电路从b极流向a极b极上的电极反应式为：Q+2HA4e=40H每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2hT由a极通过固体酸电解质传递到b极2.12011卷•12题】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaCl=Na2Mn0o+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说确的是A.正极反应式：Ag+Cl—e=AgClB.没生成1molNa2Mn0o转移2mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物3.12012卷•10题】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSQ+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说确的是正极反应式：Ca+2Cl--2e=CaCl2放电过程中，Li+向负极移动每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转