2022届高考高三化学一轮复习备考策略、计划与方法

2022届高三化学一轮复习备考策略、计划与1.了解高考评价体系、把握备考方向2.2021年高考化学试卷分析3.2022届高考化学一轮复习策略4.高考化学一轮复习知识点、考点讲解复习备考策略---目录2022【一轮备考】一、认识新时期高考评价体系‹#›“一核四层四翼”高考评价体系“一核四层四翼”高考评价体系为什么考？考什么？怎么考？一核立德树人服务选才引导教学核心价值学科素养关键能力必备知识四层基础性综合性应用性创新性四翼立德树人——高考根本任务一核：“金线”贯穿始终51立德树人始终坚持正确的政治方向和价值取向，不断增强育人功能和积极导向作用，培养和选拔德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。2服务选才通过联系日常生活、生产环保、实验探索、科学研究，在学生运用化学基本知识分析问题和解决问题的过程中，灵活考查学生的知识、能力、素养等综合素质，测评学生学科素质的水平。3引导教学一是强化化学知识体系的构建；二是培养学生的实践能力和探究意识；三是通过对学科能力多维度多层次的考查，促进学生的批判性、缜密性和系统性思维品质的养成；四是通过提供新反应、新装置、新成果、新技术，考查学生提取、加工和整合信息的能力，形成自主学习、终身学习的意识和能力。‹#›化学学科核心价值学科社会价值学科本质价值学科育人价值展示中国传统文化弘扬爱国主义情怀化学视角看待问题具备正确化学观念体会化学学科魅力激发化学学习动力结构观物质观元素观微粒观变化观分类观科学价值观6‹#›必备知识物质转化与应用反应变化与规律化学语言与概念实验原理与方法物质结构与性质如元素符号和方程式等，是使用化学专业术语的基础化学品安全使用标识，实验室一般事故的预防和处理方法，常用仪器的主要用途和使用方法，化学实验的基本操作，物质的检验、分离、提纯，实验数据的处理与分析。电解质溶液、电化学、热力学、动力学等方面知识典型无机物的性质、系列有机物的性质及其转化关系原子结构、分子结构和晶体结构，重点是物质结构和性质之间的关系四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”设计探究描述实验现象分析实验数据评价探究方案识别有效证据科学推理论证处理转化数据归纳总结规律判断物质结构分析物质性质预测反应现象推断反应结果掌握基础知识辨析基本概念获取有关知识理解与辨析分析与推测归纳与论证探究与创新8知识获取能力思维认知能力思维认知能力实践操作能力四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”‹#›实验探究与创新意识科学精神与社会责任宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场思维变量认识变量情境变量精神价值层面实践认识层面理性认识层面证据推理与模型认知水平1水平2水平3水平4实验探究与创新意识四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”学科素养指标体系学习掌握实践探索思维方法信息获取理解掌握知识整合研究探索操作应用语言表达科学思维人文思维创新思维创新思维思辨性思维10‹#›高考评价体系的学科素养化学考试中的学科素养《化学课程标准》的学科素养学习掌握思维方法实践探索化学观念思维方法实践探索态度责任宏观辨识微观探析变化观念平衡思想证据推理模型认知科学探究创新意识科学态度社会责任化学学科素养与高考评价体系及课程标准中学科素养的关系11‹#›化学学科的核心价值化学学科社会价值化学学科本质价值化学学科育人价值向学生展现科学研究的过程，让学生领悟科学家的思维方法以及严谨求实、不畏艰难、勇于探索和追求真理的科学精神；展示化学在新理论的创立、新材料的研制、新药物的合成、新能源的开发等方面的巨大成果，激发学习兴趣是学科育人价值在精神品质方面的体现考查学生对我国古代的陶瓷制造、火药使用、传统中药等古代科技文明和近现代化学领域重大科研成果的了解，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感，弘扬爱国主义情怀是化学科的社会价值。认识化学科学对人类进步和发展的贡献，秉承可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”品德修养奋斗精神责任担当健康情感劳动精神正确的世界观方法论理想信念爱国情怀以人民为中心法治意识政治立场思想观念世界观方法论道德品质核心价值指标体系13‹#›“四层”考查内容及其关系14‹#›高考评价体系带来的革命1.高考命题由“二维”向“三维”的转变双向细目表知识与能力间的关系增加“情境”必备知识、关键能力、核心素养情境一、高考命题的变革15‹#›2.分层设计内容分层：知识分层情境分层：简单的情境复杂的情境答案分层：思维水平结构分层：呈现层次日常生活情境生产环保情境学术探索情境实验探索情境化学史实情境16‹#›基础性综合性应用性创新性高考试题中国高考评价体系下的命题模式‹#›情境的分类第一类是“生活实践情境”。这类情境与日常生活以及生产实践密切相关，考查学生运用所学知识解释生活中的现象、解决生产实践中的问题的能力。第二类是“学习探索情境”。这类情境源于真实的研究过程或实际的探索过程，涵盖学习探索与科学探究过程中所涉及的问题。学生在解决这类情境中的问题时，必须启动已有知识开展智力活动，同时在解决问题的过程中运用创新的思维方式。情境：高考评价体系中的考查载体18‹#›高考通过设置不同层级的情境活动来考查学生在“四层”内容上的表现水平。简单情境活动复杂情境活动情境活动的分层需要启用单一的认知活动，即面对问题时只需调动某一知识点或某种基本能力便可解决。测评学生基本的知识和能力。涉及复杂的认知活动，主要考查学生综合运用知识和能力应对复杂问题的水平，评价其价值取向、测评其学科素养水平。19‹#›考查要求考查内容考查载体基于情境活动的命题要求基础性构成学科素养基础的必备知识和关键能力基本层面的问题情境要求学生调动单一的知识或技能解决问题20‹#›考查要求考查内容考查载体基于情境活动的命题要求综合性必备知识关键能力学科素养核心价值综合层面的问题情境要求学生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能解决问题21‹#›考查要求考查内容考查载体基于情境活动的命题要求应用性必备知识关键能力学科素养核心价值生活实践问题情境或学习探索情境要求学生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能来解决生活实践中的应用性问题22‹#›考查要求考查内容考查载体基于情境活动的命题要求创新性必备知识关键能力学科素养核心价值开放性的生活实践问题情境或学习探索情境要求学生在正确思想观念引领下，在开放性的综合情境中创造性地解决问题，形成创造性的结果或结论23‹#›分析、设计、创造学习、理解、运用四层四翼24‹#›25‹#›高考命题凸显学科核心素养价值，落实立德树人突出考察实践应用活动，加强五育融合加大对传统文化的考查，强化文化自信新风向新考点新考法新要求26‹#›关注课标和大纲三维目标化学学科核心素养物质分类物质组成物质结构物质性质物质变化27‹#›2021年高考化学试卷分析2022【一轮备考】‹#›教育部考试中心：2021年高考化学全国卷试题评析　　2021年高考化学命题坚持稳中求进的总体原则，持续稳妥推进高考考试内容改革。命题充分发挥化学特点，精选试题情境，弘扬学科核心价值，创新呈现形式，优化设问方式，聚焦学科核心素养，突出考查关键能力，助力基础教育改革和高考综合改革稳步推进。一、加强核心价值引领，落实立德树人根本任务　　2021年高考化学试题聚焦基础化学理论和化学工程技术对国民经济和社会发展的重大贡献，精心创设问题情境，既引导学生关注化学对国家科学、经济和社会发展的贡献，又深化对基本概念的理解、基本原理的应用以及综合分析问题能力的考查，培育学生正确的价值观。　　我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，化学科学在实现碳达峰、碳中和中可以发挥重要作用，理科综合全国乙卷第7题以碳中和为情境，考查如何利用化学技术减少二氧化碳，并向学生普及多种实现碳中和的手段和技术。理科综合全国甲卷第28题和第35题，以被形象地称为“液态阳光”计划的我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目为情境，呈现硅晶体太阳能发电、电能分解水制氢气、氢气与温室气体二氧化碳反应制备燃料甲醇的技术，展示我国科学家在绿色发展和清洁能源开发利用方面的创新成果。试题选择硅晶体、甲醇合成、二氧化碳结构及我国科学家研发的高选择性的金属氧化催化剂等为考查载体，多层次、多方位考查化学原理和物质结构理论。‹#›全国甲卷化学甲卷第28题和第35题以被形象地称为“液态阳光”计划的我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目为情境，呈现硅晶体太阳能发电、电能分解水制氢气、氢气与温室气体二氧化碳反应制备燃料甲醇的技术，展示我国科学家在绿色发展和清洁能源开发利用的创新成果。试题选择硅晶体、甲醇合成、二氧化碳结构以及我国科学家研发的高选择性的金属氧化催化剂等为考查载体，多层次、多方位考查化学原理和物质结构理论。甲卷第28题提供合成甲醇的反应焓及分步反应快慢信息，让学生获取反应能量变化的基本信息，并判断物质等温和等压下甲醇物质的量分数的变化曲线。甲卷第12题提供硫酸钡、碳酸钡中阴阳离子浓度的对数关系图，要求学生转换图中的数据，计算两种难溶电解质的电离平衡常数，并论证离子浓度等物理量之间的关系。甲卷第13题并不是直接考查电解质溶液、阴阳极、离子迁移等基本概念，而是以成对电合成方法（阴极和阳极同时得到目标产物）生产乙醛酸为背景，提供反应信息和装置图，引导在教学过程中利用电化学基本原理和电池结构模型分析实际电化学生产中的问题。‹#›二、加强关键能力考查，坚持全面科学评价选拔　　2021年高考化学试题立足化学科学特点，注重选取新材料、新药物、新催化技术等真实情境，呈现生产生活中的实际问题，进一步深化对信息获取加工、逻辑推理、归纳论证思维等关键能力的考查，提升学科核心素养考查的有效性，进一步提高人才选拔质量。　　一是完善信息获取与加工能力考查。信息获取与加工是整个化学学科能力发展的基础。高考化学试题通过表格、图象等方式提供丰富的数据信息，深入考查学生的信息整理能力。例如：理科综合全国乙卷第13题提供难溶盐的饱和溶液中阳离子浓度随氢离子的变化关系图，要求学生获取图中数据信息推导酸的电离常数、难溶电解质的沉淀溶解平衡的关系，并对不同物理量的关系进行深层次的推导，得到金属离子的浓度平方与氢离子浓度定量关系之后再解决问题；全国甲卷第28题提供合成甲醇的反应焓及分步反应快慢信息，让学生获取反应能量变化的基本信息，判断物质等温和等压下甲醇物质的量分数的变化曲线。‹#›三是探索归纳与论证能力考查。高考化学试题在往年的基础上继续探索通过数据图的形式向学生提供丰富的信息，让学生通过化学反应原理分析数据曲线代表的物理量之间的关系，考查学生利用数据进行归纳论证的能力。例如：理科综合全国乙卷第28题巧妙地将2个反应平衡常数的对数与温度的倒数绘制成线性关系图，要求学生利用图中数据信息归纳平衡常数与温度内在关系，并在此基础上论证第三个反应的平衡常数与温度的关系；全国甲卷第12题提供硫酸钡、碳酸钡中阴阳离子浓度的对数关系图，要求学生转换图中的数据，计算2种难溶电解质的电离平衡常数，并论证离子浓度等物理量之间的关系。二是加强逻辑推理能力考查。通过创设复杂的问题情境，加强对学生逻辑推理能力的考查。对于真实的工业生产过程，在信息获取加工能力的基础上利用化学基础知识和基本原理，分析或选择反应条件、解读并挑选操作具体条件，推测实际工艺单元过程的操作目的。例如，理科综合全国乙卷第26题呈现从炼铁高钛炉渣回收钛、铝、镁的工艺流程，提供有关金属离子沉淀的数据等信息，要求学生综合分析整个工艺流程，并根据物质性质推理流程中的物质转化关系及工艺具体参数。‹#›全国乙卷化学评析乙卷第7题以碳中和为情境，考查如何利用化学技术减少二氧化碳，并向学生普及了多种实现碳中和的手段和技术。乙卷第13题提供难溶盐的饱和溶液中阳离子浓度随氢离子的变化关系图，要求学生获取图中数据信息推导酸的电离常数、难溶电解质的沉淀溶解平衡的关系，并对不同物理量的关系进行深层次的推导，得到金属离子的浓度平方与氢离子浓度定量关系之后再解决问题。乙卷第26题呈现从炼铁高钛炉渣回收钛、铝、镁的工艺流程，提供有关金属离子沉淀的数据等信息，要求学生综合分析整个工艺流程，并根据物质性质推理流程中的物质转化关系及工艺具体参数。乙卷第28题巧妙地将两个反应平衡常数的对数与温度的倒数绘制成线性关系图，要求学生利用图中数据信息归纳平衡常数与温度内在关系，并在此基础上论证第三个反应的平衡常数与温度的关系。乙卷第35题考查HN3、H20和PH3的空间结构和相应的键角关系，并不是要求学生死记硬背键角以及中心原子杂化类型，而是给出HN3、H20和PH3的结构图，要求学生根据物质结构理论结合题目示意图分析问题。‹#›三、加强考教衔接，发挥考试积极导向作用　　2021年高考化学试题密切关注课程标准中的学业要求和中学教学实际，落实《深化新时代教育评价改革总体方案》，保障基础性，增强灵活性，引导减少死记硬背和“机械刷题”现象，充分发挥高考命题积极导向作用。　　一是夯实学科基础知识，倡导教学回归基础。高中化学的基础知识包括典型化合物的性质、基本反应类型、物质结构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法等。试题对这些基础知识的考查，能有效地鉴别学生对学科基础的掌握程度，以引导中学教学遵循教育教学规律，严格按照课程标准和教材进行教学。高考化学试题对高中阶段化学基础知识的考查并不是直接考查概念定义，而是考虑不同学段的差异，以普通高中课程标准和各个版本的教材为依据，创设一定的场景，将基础知识融入物质合成与转化、材料结构性质以及实验探究等方面，考查学生对相似概念、重要学科术语的比较辨析。‹#›二是创新试题呈现方式，鼓励学生理性学习。对适合学生认知特点的化学学科基本反应原理的考查，转变呈现方式和考查思路，使学生能由浅入深、由表及里地分析和解决问题，鼓励学生理性学习。例如：理科综合全国乙卷第35题考查NH3、H2O和PH3的空间结构和相应的键角关系，并不是要求学生死记硬背键角以及中心原子杂化类型，而是给出NH3、H2O和PH3的结构图，要求学生根据物质结构理论结合题目示意图分析问题；全国甲卷第13题并不是直接考查电解质溶液、阴阳极、离子迁移等基本概念，而是以成对电合成方法（阴极和阳极同时得到目标产物）生产乙醛酸为背景，提供反应信息和装置图，引导在教学过程中利用电化学基本原理和电池结构模型分析实际电化学生产中的问题。‹#›三是科学调控试题难度，引导落实改革理念。2021年高考化学命题从3个方面科学调控试题难度，合理布局试卷中试题的难度梯度，区分不同水平的学生。1）增加基础题数量。选择题大幅增加考查基本概念的试题数量，只保留2道具有一定难度和选拔功能的试题。2）减少情境陌生度。无机题以学生熟悉的铁、钙、镁、碘等元素进行设计，实验题均考查基本实验操作、基本的实验仪器名称以及基本误差分析等内容。3）减少计算量。对于较为复杂的数据计算，在设计试题时注重考查原理，如理科综合全国乙卷第28题一氯化碘分解反应平衡常数的计算只要求学生列出计算式即可，全国甲卷第28题二氧化碳加氢制甲醇的总反应平衡常数只要求学生给出表达式。‹#›2022届高考化学一轮复习策略2022【一轮备考】（1）完善优化三轮复习。【阶段复习安排】二轮复习(2022年1月下旬-2022年4月底)连线织网、适度拓展，专题训练、提升能力一轮复习(2021年7月中旬-2022年1月下旬)回归教材、适度整合，系统全面、夯实基础三轮复习(2022年4月底-2022年6月初)模拟高考、实战演练，对照考纲、查漏补缺形成答题技巧、时间分配、强化应试能力（2）目标：1、夯基：确保知识无遗漏，理解准确，应用准确2、构网：建立完整知识体系，单元小网络3、会法：正确运用学科思想和方法，学科素养（变化与守恒、定量观念、审题解题的规律性策略）。4、分数目标：基础题满分39一、明确思路、周密安排二、细化目标、夯实基础三、注重能力提升技能【备考策略】认识与定位一轮是一轮是时间最长，投入精力最大，最全面，最系统的一个轮次，也是对高考贡献最大的一个轮次。一轮有更大的控制空间，一切均在我们掌握之中，所有高考当中可能出现的问题，都可以在一轮解决一轮是提升能力、学科素养最关键的时期。1.明确思路、周密安排“全面”知识全面，全体学生一轮复习原则全面、基础、系统、扎实“基础”把握中下难度，不偏离教材考纲，课标的范围“系统”前后知识有机结合，构建知识的体系“扎实”知识点复习要落实到位，能真正理解迁移。夯基：确保知识无遗漏，理解准确，应用准确构网：建立完整知识体系，单元小网络会法：正确运用学科思想和方法提能：提升能力素养，提高化学学科素养一轮复习目标----夯基、构网、会法、提能依纲：从全国历年高考题看，每年的高考题绝大多数的题目都在考纲界定的和能力要求内，特别是在一轮复习的时候，一定要全面的覆盖考纲要求的全部知识点，扎实的对照考纲进行复习从而做到有的放矢。据本：高考命题并非无迹可寻，研读历年试卷不难发现试题往往源自教材，熟悉教材上重要的知识点，2.细化目标、夯实基础.训练知识迁移及综合应用的能力。以接近高考题的模式充分训练，熟练掌握高考理综的各种新颖的考查方式。特别是难题模块的攻克。注重实验操作和实验方案能力能力的培养，如2019年理综27题中是以制备硫酸铁铵的工艺流程为载体，考查实验室去油污、加热方式、尾气处理、析出晶体等知识点。3.注重能力提示技能总结知识能力：在学习过程中，一定要把学习到的知识归纳总结好。特别是高考常见的考法、经典的题型，每一种类型的解题技巧，善于通过整理平时做错的每一道题，形成错题集，经常性的回看，减少再次出错的概率。走走站站、回头看看。（1）由“全面覆盖”转向“精简教材”高考命题不断深化考试内容改革，由考查“基础知识、基本能力”转向考查“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”，要求高三备考复习必须彻底摒弃“全面覆盖、面面俱到、盲目备考”的一贯做法，采取“精简内容、高效复习、精准备考”的策略，实现由“高耗低效”向“高效低耗”的转变。4.备考策略的转变（2）由“简单重复”转向“温故知新”复习的核心功能就是“温故而知新”。高效率的复习是以新带旧，即利用新知识引领旧知识的复习，利用新问题深化旧知识的理解。“新”有三个层次：拓展知识，深化理解，提升能力。拓展知识是深化理解的铺垫；深化理解是提升能力的前提；提升能力是备考复习的根本目的。（3）由“拘泥教材”转向“整合教材”高考复习备考的基本依据是《考试大纲》，《考试大纲》是高考命题的性文件，不同程度的对课程标准设定的知识体系做了调整，甚至重构。化学将选修模块列入必考内容，这就反映了化学学科的具体命题思想。学什么比怎么学更重要。因此，在复习过程中，需要根据高考实际，打破现行教材的体系，还原命题细目表，根据考纲和考题确定高频考点、中频考点和低频考点，整合教材内容，重构学科体系，精准备考复习。（4）要强化规范表达能力高考非选择题考查学生应用化学语言答题的能力。每个学生都要学会用文字熟练、清晰、规范、准确地陈述化学事实，分析化学现象，解释化学原理，要尽力避免不会表达、字迹潦草、眼高手低、毫无逻辑、书写不规范等弊端。落实在卷面上的答案文字要做到“五化”，即：书写工整化（行楷化）；套路模板化（段落化）；表述专业化；答案要点化（步骤完整化）；要点序号化。（5）由“关注教”转向“关注学”教师导学导思。根据高考要求和学生基础确定复习目标和内容要求，精心设计问题，通过评价，使学生明确学什么、怎么学、学到什么程度。学生自主学习和合作学习。鼓励学生大胆质疑和提出问题；尝试异步学习，提倡互助合作交流，提高复习效率。学生应用练习。编好用好配套的习题，保证每堂复习课后不少于50分钟习题训练；每周根据复习进度精心选编周测卷，对复习过的内容进行大题量限时训练，同时达到“滚雪球”复习的效果。【做好方案实施落地】知识整合方案问题设计方案训练测评方案5253基于课型自主学习合作探究训练巩固总结反思展示成果问题驱动自主学习重点难点合作探究知识梳理点拨归纳典例评析深化提高变式巩固拓展完善自查自纠合作交流问题汇报教师点拨梳理巩固新授课复习课讲评课知识整合方案引导学生画知识间联系的思维导图5455FeFeOFe3O4Fe2O3Fe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3物质类型单质氧化物盐氢氧化物化合价0价+2价+3价模型认知56化学模型概念模型结构模型过程模型数学模型物质结构模型原子结构模型装置结构模型分子结构模型晶体结构模型电化学装置结构模型化学仪器装置结构模型生产装置结构模型反应过程量化模型物质转化过程模型57模型考查（教学）要求的三个层次：认识层次应用层次建构层次发现问题、建立模型、解决问题58选择性隔膜失电子场所（负极、阳极）电子导体（导线）离子导体（电解质）得电子场所（正极、阴极）还原剂（金属、离子）失电子氧化产物（气体、离子）氧化剂（离子）还原产物（气体、金属、离子）电极（反应物）电极产物过程得电子电子、阳离子阴离子现象质量、气体、颜色装置维度原理维度原电池电解池任务维度5960电化学解题方法图一看目的“谁变谁”：价态升降→得失电子二看电极“谁放电”：电极性质→放电顺序三看隔膜“谁通过”：粒子种类→迁移方向四看介质“谁配平”：导电粒子；酸、碱性61问题设计方案情境化学情境生活实践类学术探索类日常生活情境生产环保情境化学史事情境学术探索情境实验探索情境要求：真实；新颖。与内容、认知水平匹配；能激发学生思维。来源：生活实际；社会生产；社会热点；最新的科技；最新的科学发明；影视剧；著名的科学家；传统文化；古代典籍等。621、减少脱离实际的问题，增加与实际相关的问题2、减少机械性应答问题，增加实际的探究问题3、减少封闭式问题，增加开放式问题策略63氢氧化铝的制备氢氧化铝属于一种弱碱性药物，氢氧化铝在临床中最典型常用的就是抗胃酸的药物，它具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。氢氧化铝对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，但对胃酸的分泌没有直接影响，它的抗酸作用缓慢而持久。（1）请同学们列举由铝制取Al(OH)3的可能途径。（2）试写出你设计途径中相关的化学方程式。（3）试从物质类别角度分析归纳出铝及其化合物间的转化规律。变化观念模型认知1、减少脱离实际的问题，增加与实际相关的问题64打印机墨粉中铁元素的研究激光打印机墨粉的磁性成分是Fe3O4，含量一般是20%-30%。请你用尽可能多的方法检验墨粉中是否含有Fe3O4，你的检验方法用到铁的哪种化合物的哪些性质？如果墨粉中含有Fe3O4，再请你设计实验测定其含量是否达标。知识掌握——理解与辨析识别证据——归纳与论证设计方案——探究与创新完善认知结构学习科学方法提升思维能力变化观念证据推理与模型认知科学探究与创新意识2、减少机械性应答问题，增加实际的探究问题（1）提升学生思维能力提出问题—猜想假设—查阅资料—设计方案—实验验证—证据收集—得出结论（2）激发学生的学习兴趣（3）提升学生实验操作能力和实验探究素养66我们知道，Fe3+具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，那么二者是否能发生反应呢？请任选试剂和仪器，设计实验证明Fe3+与SO2是否能发生反应。问题设置引入课题学生讨论提出方案教师引导、学生讨论评价方案实验操作总结方法整体思维逻辑分析迁移应用自主建构实验探究交流合作反思总结67实验异常现象的探究某小组在验证反应“Fe+2Ag+==Fe2++2Ag+”，探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部由黑色固体，溶液呈黄色。（1）设计实验探究黑色固体的成分。（2）溶液呈黄色，说明溶液中含有Fe3+，请设计实验证明。（3）分析Fe3+产生的原因。68取上层呈黄色清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现由白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，记录现象如下：序号取样实践/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液橙红色ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深。ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较30min时变浅。69Fe3+产生的可能原因：A、铁粉表面由氧化物，与酸反应产生；B、空气的氧气将亚铁离子氧化；C、溶液中NO3-（酸性）具有氧化性，将亚铁离子氧化；D、溶液中的Ag+将亚铁离子氧化。如何设计实验排除干扰？如何证明反应Ag++Fe2+==Ag+Fe3+能发生？宏微结合分析实验现象，找出异常→从体系和环境内找出可能的干扰因素→排除干扰、实验验证→实验结论703、减少封闭式问题，增加开放式问题化学学科的创新思维形式包括研究新物质的结构、发现或合成新物质、发明新反应或合成方法、构建新理论或新机理、探索新技术或新方法等。因此，高考对化学创新思维能力的考查就包括推测反应现象或物质性质、设计物质合成或分离路线、阐释机理或总结归纳等。71废电路板中提取铜现在，越来越多的电子产品丰富了人们的生活的同时，废电路板垃圾也越来越多。废电路板中含有丰富的铜（还含有铁和铝），是提炼铜的原料之一。工业上从废电路板中提取铜主要步骤分两步：硫酸浸取废电路板；从浸取液中回收铜。请你设计从浸取液中回收金属铜的实验方案。浸取液中含有哪些离子？如何提取铜？物质转化；平衡移动原理；电化学原理Cu2+4.46.472含铬废水的处理铬是一种人体重要的微量元素，广泛存在于人体组织中，但人体大量摄入铬会对人体产生很大的危害，所以含铬废水一定处理后排放。某含铬废水中铬主要以Cr2O72-和CrO32-的形式存在，工业上处理的方法主要用化学法将Cr2O72-和CrO32-转化为Cr(OH)3等。请你设计处理该含铬废水的实验方案和流程，并写出相关的离子方程式。课标要求：以酸雨的防治和废水处理为例，体会化学对环境保护的作用；了解减少污染物的原理和方法；能用数据、图表、符号等描述实验证据并据此进行分析推理形成结论。73“系列卷整体规划表”是命制系列卷的“路线图”，针对整个复习时段，遵循训练的“系统性”“整体性”的原则，按照单元模块目标或考试大纲的要求，对各套试卷进行合理安排，做到双基落实、重难点突出，从而高效达成教学目标。“单份试卷命制多向细目表是命制试卷的“蓝图”。多向细目表使命题具有明确的目标，保证了对考查内容的有效覆盖；便于准确把握题型、题量，不仅提高了命题的效率和质量，而且保证了试题具有较高的效度。习题设计方案74精编材料提高效率高考复习教学始终是围绕“题”展开的，选题、做题、讲题和落实题。题目的质量决定着课堂的效果和备考的质量。我校材料编辑在遵循全面（基础）性、针对性、层次性、功能性原则上要达到系列化、科学化、规范化、电子化的要求。高三每学科在组题环节上按照每三人一小组的原则成立备课组题小组；整体要求是老师们多做题，“老师下海，学生上岸”；每一套试卷都是按3：1的组题原则生成，即要想组出确定考点的一套习题，老师首先要自己找到对应考点3倍以上的习题做完，从中选择最合适的题目加入到习题中，或者通过3道以上的题目自己组合出一道新的题目供学生使用。同时，提倡题目原创，创新。三人小组中经验丰富的老师负责校稿定稿。这项工作的工作量很大，但在实践过程中却有着非凡的意义。75题型题序分值知识点能力要求难度要求素养要求备注多向细目表76训练试题来源广泛，进行选取、组合、改编、原创学科训练试题。1.选取：以名校使用的试题、有影响力的产品试题、历年高考题为蓝本2.组合：在选取的试题中，根据实际情况进行选择组合使用。3.改编：制定训练试题要求双向细目表，在选取的试题中，不是照搬照用，而是选用合适的试题进行改编。4.原创：原创不易，但这是教师必须要做到的。尤其是针对一些社会热点的问题设置。77三不选：（1）超纲的题目不选。（2）经备课组全体商讨仍对答案有争议的不选。（3）太偏、太难的题目不选，防止把学生引入歧途。三选：（1）高考经典试题，尤其2016年～2019年高考试题，以及各地新颖的统考题特别是带有高考方向性的题目。（2）深化理解概念、规律的题目特别是强调基础的落实的题目。（3）学生复习中经常做错的特别是形成思维定势的题目。781.充分利用“期待效应”，大胆实施“倍增计划”需要引起我们高度关注的一个现象是：如果按照入出口成绩评估，几乎所有生源优良的学校都比不过生源薄弱学校。深究原因，正是“期待效应”起了非常关键甚至是决定性的作用。因此，管理和教学都要自觉、充分利用“期待效应”，大胆实施“倍增计划”，大幅度提高升学目标。这就需要始终高度关注和期待线下30-50分以内的临界生和广大学习困难学生，不断为其打气、鼓劲，增强其信心。训练实施方案7980优秀生也是刷题，我也是刷题，为什么优秀生学霸的分数就比我高那么多？待优生刷题误区优秀生刷题经验刷对了就行，刷错了伤心先学课程再刷题先刷了再说，刷题百遍，其义自见先真题再模拟题什么都刷一点，分数才会高一点先质量再数量用好试题收藏和错题集优秀生们永远在做自己需要做的题第一层级紧扣教材，基础再现——知识不变，角度不变（举一练三）第二层级变换角度，视角拓展——知识不变，角度稍变（举一反三）第三层级变通教材，高度提升——知识外联，角度创新（整三为一）第四层级思路转换，能力综合——繁简转化，思维拆分（化一为三）第一层级紧扣教材，基础再现——知识不变，角度不变（举一练三）第二层级变换角度，视角拓展——知识不变，角度稍变（举一反三）第三层级变通教材，高度提升——知识外联，角度创新（整三为一）第四层级思路转换，能力综合——繁简转化，思维拆分（化一为三）812.科学使用“试卷细目表”，积极推行“一卷两考”每次考试训练之前，要依据试卷编制出《双向细目表》，提前发给学生，使学生明确复习指向，深化知识理解，优化考试效果。让学生借助试卷的“细目表”进行复习，是大范围提高考练成绩、不断增强学生信心的有效手段。对学习困难学生还可在使用细目表的基础上，采取“开卷练习闭卷考”即“一卷两考”的策略，辅之以小组“捆绑评价”，能更好地激发学习其积极性和主动性。开卷练习闭卷考是大幅度提高本科上线率的有效手段。82讲评课课堂教学策略及时进行讲评1调动学生参与2展示思维过程3注重变式讲评4重在方法总结5五项策略试卷讲评方案83自我更正反思先思后评寻规变练订正错误反思错因合作反馈归类归因针对讲解类题规律该题个性拓展延伸变式训练强化巩固生成问题解决问题思维提升举一反三“先思后评寻规变练”评讲课教学模式框架84高考化学一轮复习：知识点梳理86Cu(OH)2NaMgAlFeCuAl3+Mg2+Na+Fe2+Fe3+Cu2+Na2ONa2O2MgOAl2O3Fe(OH)2Fe(OH)3NaOHMg(OH)2Al(OH)3FeOFe2O3CuO五种元素四大类别五种元素一看类别二看价态三看通性计算实验物电元化四大理论CNSClH-40+2+4-30+1+2+3+4+5-20+4+6-10+1+3+5+7-10+1物理量性质变化物质分类实验操作十大核心nmVQ物化方离热元素规律分散系微粒晶体存取热分纯化学用语符号式子86要点1：化学主干知识——原理是树干，物质是枝叶！`要点2.化学主干知识——六大主题+三大版块！①基本概念；②基本原理；③元素化合物；④有机化学；⑤化学实验；⑥化学计算；一选择题（2分×10，单选）二选择题（4分×5个，复选）1古典文化+STES11元素周期律2元素化合物+STES12电解质溶液（S、Ksp）3化学反应与能量13电解质溶液（滴定、稀释）4污染治理流程14有机化学基础（性质、结构）5基本实验（性质验证）15有机实验（反应条件控制）6实验操作（规律验证）三非选择题（5小题，共60分）7化学实验（有机实验）16综合化学实验8有机化学基础（结构）17物质结构9有机化学基础（性质）18化学原理10电化学（电解）19无机工艺流程备NA、两反应、反应热…20有机工艺流程要点3.元素化合物知识体系——抓主线，明关系，会辨析(1)钠线——5节点+5方程+5注意(8)铁线——5节点+5方程+5注意(9)铜线——5节点+5方程+5注意(4)碳硅线—5节点+5方程+5注意(7)氯线——6节点+6方程+6注意(6)硫线——5节点+5方程+5注意(5)氮线——5节点+5方程+5注意(3)铝线——5节点+5方程+5注意(9)串珠转化线`要点4：高考落点——元素化合物：具有整体性！26.工艺流程：H3BO3、硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3）、KSCN、27.元素化合物：硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]、废铁屑、Fe3+水解、Na2CO3水解、碱煮水洗，H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O，NH4Fe(SO4)2·XH2O===NH4Fe(SO4)2·（X-1.5）H2O+1.5H2O2Mg2++3+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2NH4HCO3+NH3(NH4)2CO335.物质结构与性质：Al、Cu、Mg，I1、I2、结构、电子排布图、配位键、配位键强弱比较离子晶体、分子晶体、晶格能、分子间力MgCu2密度36.有机化学基础：官能团名称、手性碳、酯化反应方程式、酯的水解方程式、取代反应限定条件同分异构体、(NH4)2CO3Fe3+检验方法、H3BO3电离、绿色化学28.反应原理：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)、还原倾向、活化能、温度、分压COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*（或H2O*===H*+OH*）2019年全国I卷2020年全国I卷卷首元素11种：HCNONaAlPSClVFe专题知识点考点7.化学文化STES乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿8.有机化学反应（氧化+水解+消去）、结构（分子式）9.化学实验除杂SO2（H2S）、Cl2（HCl）、N2（O2）、NO（NO2）10.催化机理铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－中间体、甲醇羰基化反应（总反应）、Rh成键数目、过程反应11.周期律Al、P相对原子质量．AlCl3、PCl3．原子半径比较．HPO3．H3PO412．电化学Zn−CO2水介质电池、甲酸负极反应、转移电子数、电池总反应、离子方向13．电解质溶液2NaOH+H2A==Na2A+2H2O图像分析、计算浓度、Ka2、离子浓度比较26.工艺流程：钒V、黏土钒矿、制备NH4VO327.元素化合物：FeSO4、Fe2(SO4)3、KCl、Fe3++e—-===Fe2+Fe—2e—-===Fe2+盐桥电池、离子方向、Fe3+检验VO++MnO2+2H+====VO2++Mn2++H2ONaAl(OH)4+HCl====NaCl+Al(OH)3+H2O35.物质结构与性质：锂离子电池、钴酸锂、磷酸铁锂基态Fe2+与Fe3+离子结构、第一电离能、I1(Li)>I1(Na)、I1(Be)>I1(B)>I1(Li)磷酸根离子、空间构型、价层电子对数、杂化轨道类型、LiFePO4的晶胞结构36.有机化学基础：二甲基胺、苯胺、吡啶、有机超强碱F的合成路线命名、C=C/—Cl官能团名称、消去反应化学方程式、取代反应反应类型、结构简式限定条件同分异构体加热原因、Fe2+被氧化、沉淀溶解平衡、同离子效应28.反应原理：SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g)ΔH=−98kJ·mol−12V2O5(s)+2SO2(g)==2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=−351kJ·mol−1平衡转化率、温度压强影响、平衡常数Kp、分压、反应速率方程2020年全国I卷`元素化合物基本概念基本理论有机化学必修化学实验有机化学基础[选修]物质结构与性质第二轮复习，注重26条主干知识的重组，在专题测试卷中，滚动、变式、新颖，反复锤炼学生对教材知识、技能、方法的认知。高三化学主干知识体系——七大专题衍生26小专题（1）碱金属（2）镁铝铁（3）碳族元素（4）氮族元素（5）氧族元素（6）卤素（7）化学计算[6式3浓6常数]（8）物质的量及计算（9）元素周期律及周期表（10）电解质溶液（11）反应速率与化学平衡（12）热能与电能（13）氧化还原与离子反应（14）化学反应及其应用（15）化学实验常用仪器及操作（16）实验室制法（17）物质的检验、分离、推断（18）化学实验设计（19）原子结构（20）微粒间的作用（21）分子结构（22）晶体类型（23）同分异构（24）烃及其衍生物（25）油酯、糖类、蛋白质（26）有机合成材料`（一）（A卷）元素化合物——10小题，5落点一、选择题——起点高、落点低、难度小1.实验常识；2.基本反应；3.元素性质；4.结构与性质；5.基本实验；6.基本有机；7.有机结构；8.实验小流程；9.工艺小流程；10.新型电池；物质物性结构化性用途制法`元素化合物——高考5落点：具有整体性！金单：五通3小（大）其他：色态味3度2点1毒；1看类别：SO22看价态：SO21看通性：SO22看规律：反应规律3看特性：SO21看实验室制法：NH32看工业制法：NH33看特殊制法：NH31看化工原料：Na2看灼烧焰色：Na3看物理性质：Na4看化学性质：Na1.十大核心概念2.四大核心常识高分子材料非金属材料金属材料高科技材料传统/新型材料日常生活生态环境安全防护污染治理3.十类物质用途Na、Mg、Al、Fe、CuC、N、S、Cl、Br、I、微量元素4.胶体的用途5.化学与文化《本草衍义》《本草纲目拾遗》强水、五金、砒霜、酒醋茶蒸馏、升华、干馏、萃取；1.《STES专题》—物理性质+用途+绿色化学第一类：生活(1)医用：75%酒精、84消毒液：杀菌消毒（新冠病毒）(2)家庭：纯碱去油污、发酵粉NaHCO3、漂白粉、水性漆油性漆(3)厨房：油脂、淀粉、纤维素、糖类、蛋白质变性、醋酸、食用油、灼烧蚕丝羊毛、卤水点豆腐、泡沫灭火器第二类：社会Society（1）农业：草木灰与铵态氮肥、化肥、农药、波尔多液、（2）工业：有机材料、无机材料、金属材料、稀土…（3）军事：a炸药、b特种弹、c化学武器、d特种装备a.黑火药、硝化甘油、TNT、硝酸铵、纤维素三硝酸酯b.烟幕弹、燃烧弹、照明弹、催泪弹、信号弹c.氯气、HCN、沙林、芥子气、光气、二元毒气弹d.防毒面具、钛制装备、隐身飞机、人工降雨(4)医学：钡餐、人工脏器、医用高分子材料、人工角膜、接触眼镜、人工骨齿、高分子药物(5)环境：PM2.5、绿色化学、煤石油天然气、酸雨、温室、雾霾；第三类：科技Scienceandtechnology（1）发明：侯氏制碱法Na2CO3、黑火药、造纸、（2）制造：高分子化合物、新型材料(碳化硅、合成纤维、合成橡胶、聚氨酯速滑服、碳包覆银纳米线、合成药物、钛合金筛网轮)、反渗透膜、人造纤维、第四类：化学常识（1）检验：Cl2、NH3、CO2、H2、O2（2）俗名：烧碱、纯碱、（2）用途：半导体硅、SiO2用途、光导纤维、合金、活性炭、FeCl3腐蚀Cu线路板、水解用途、胶体用途01《STES专题》——特殊用途要“熟”常见十用途IA锂电池钠钾合金苏打小苏打生理盐水水玻璃IIA镁合金照明弹MgO生石灰氯化钙Ca(OH)2IIIA铝合金刚玉Al3+净水IVA金刚石石墨干冰降雨Si半导体SiO2光导硅胶干燥VAN2保护气液氨制冷氨水检漏NH4+化肥VIASO2漂白S治疗皮肤VIIAAgI降雨Cl2/ClO2杀菌消毒碘酸钾盐HF雕刻VIIIA钢铁合金铁触媒铁红颜料K2FeO4、FeCl3净水其他1.盐类水解用途2.胶体的用途3.金属材料4.无机非金属材料5.有机高分子材料6.煤石油炼制02十类物质用途NaNa2O2NaHCO3Na2CO3NaOHMg镁光灯、合金、海水提取镁Al储存浓酸、合金、焊接钢轨、铝矾土提取铝FeFe2+Fe3+水解、净水、除锈、合金、腐蚀与防护Cu重金属盐、铜的腐蚀与回收、铜绿C天然气、水煤气、裂解气、温室效应、CO、CO2N大气污染、氮肥、炸药、保护气S大气污染、酸雨、大苏打、漂白、石硫合剂、火山、医疗Cl、Br、ICl2HClOHCl漂白粉、海水提取Br、I水溶液体系水溶液5要点、胶体性质用途《STES专题》——特殊用途要“熟”03三大污染固体污染白色污染、土壤污染、放射性污染液体污染重金属污染、有机肥、净水原理、酸雨气体污染O3空洞、光化学烟雾、温室效应、大气污染源三大能源石油主要成分、提取流程（4步骤）、产品应用煤主要成分、处理方法（干馏）、产品应用可燃气天然气、水煤气、裂解气三大营养油脂水解条件、Na2CO3去油脂、肥皂制备、甘油用途糖类水解条件、概念、性质、产物验证、光合作用蛋白质水解条件、主要性质、氨基酸、生理功能三大材料金属材料合金、金属的腐蚀与防护非金属材料三大传统材料（陶瓷、玻璃、水泥）、新型材料有机材料三大传统材料（塑料、橡胶、纤维）、新型材料《STES专题》——绿色化学的“四大核心”四大核心常识982.考查概念：六组概念十类物质性质变化组成结构NaNa2ONaOHNa2O2NaHCO3Na2CO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2FeFe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3CuCuOCu(OH)2CuCl2CCOCO2CH4、C2H4、C6H6乙醇乙酸酯糖类蛋白质NNH3NH4+NONO2HNO3NO3-SClCl2HClOHClBr2I2（H）水溶液体系溶液——5行为；胶体——胶体制备、胶体性质、胶体用途SH2SSO2SO3H2SO4四大原理四大重点两大工具十大核心概念元素化合物分类、性质、化学用语（1号/3式/4方程）、反应、用途化学实验仪器、药品、贮存、操作、安全、分离、提纯、检验（离子、气体）化学计算n、NA、M、Vm、C；转化率、产率、KKaKbKwKhKsp、PH、∆H物质结构元素/律表必：元素核素同位素、元素周期律、元素的性质、化学键离子键共价键、离子/共价化合物选：三模型（原子/共价键/晶体）等速率平衡化学反应速率、催化剂、化学平衡、勒夏特列原理电解质溶液电解质、电离平衡、PH及应用、盐类水解及应用、沉淀溶解平衡、离子反应及应用、胶体两大反应离子反应/氧化还原反应：相关概念、条件、类型、应用两大能量反应热、中和热、燃烧热、焓变、热化学方程式、盖斯定律、原电池电解池及应用有机化学分类、烃及衍生物结构、性质及应用、有机高分子材料（传统、新型）材料三类材料：金属材料、无机非金属材料（传统、新型）、有机高分子材料（传统、新型）；四大晶体：离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体；晶胞、特点、性质2.考查概念：十大核心概念要点提炼：6组18概念十类物质性质变化组成结构(1)物质分类;(2)元素化合物；(3)分散系；(1)物理/化学性质;(2)反应类型；(1)微粒分类;(2)四式一型；(3)四大晶体；四大原理四大重点两大工具(1)n七大概念;(2)3素3量3子3位3规律6性质；(3)1反应6特征2判据；(4)水质5平衡；(1)Q、∆H、燃烧热、中和热;(2)1池3333；(3)氧还9概念;(4)离子反应、电离、电解质5概念(1)1桥梁/2浓度/3率/6常数；(2)10分离10操作；3.考查结构：微粒+作用+晶体金属晶体原子晶体离子晶体分子晶体晶体金属建共价键一定离子键可能共价键分子间作用力原子原子离子分子NA题型考查原因n与m、V、N、C间基本关系nmvNC2020高考重点——NA题型作为载体：高考必考内容（1）m——N：物质组成：Ne、O2、O3、同通式烯烃、同位素等（2）V——N：状态条件：只标不气、只气不标，22.4L/mol；（3）C——N：电离水解：强弱电解质、水解微粒、胶体微粒（4）特殊反应：一是“Cl2、Na2O2、Fe等”氧化还原二是“NO2与N2O4等”可逆反应01.借助NA，内观结构位构性(1)利用元素的特殊位置(2)根据结构，定出位置(3)根据性质，定出位置(4)相邻、短周期、主族(1)利用元素的特殊结构(2)电子数、最外层、内层电子数关系(3)根据位置、性质、结构、作用相互推理(4)特殊分子的电子数(5)特殊分子构型：如10e-、18e-微粒等(1)位置推出结构，结构决定性质(2)核外电子、化合价、原子半径/离子半径、金属性非金属性（第一电离能、电负性）(3)验证同周期、同主族的规律验证—金属性：单质还原性、最高正价氧化物的碱性；验证非金属性：单质氧化性、气态氢化物、最高正价氧化物的酸性(4)四大晶体：微粒、作用、熔沸点比较4.考查结构：《物质结构“3+10”考查》104—2021高考重点—(1)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；(2)电子数/离子符号引入，突破口引入；(3)考查：位构性：位置推出结构，结构决定性质性质：核外电子、化合价、原子半径/离子半径、金属性/非金属性、(第一电离能、电负性)验证：同周期、同主族的规律验证...金属性：单质还原性、最高正价氧化物的碱性；验证非金属性：单质氧化性、气态氢化物、最高正价氧化物的酸性(4)四大晶体：微粒、作用、熔沸点比较《物质结构的“3+10”考查》105性质结构决定推理四式一型分子式结构式电子式结构简式空间构型四同一团同系物同分异构体同位素同素异形体官能团小五类式量分子式类别同分异构体命名物理性质化学性质三度两点取代反应氧化反应加成反应5.考查结构：《有机结构考查》重要实验CH4与Cl2取代C2H4与Br2加成溴苯、硝基苯制备酯化反应6.考查性质——无机（酸碱、氧还、复分、热解）+有机（氧取加）选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃胶合板练习.下列物质的性质与应用对应关系正确是()01．性质考查——以“因果”为载体02.性质考查——以“转化+推断”小路线载体选项XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DN2NH3NONO203.性质考查——以“转化+推断”小路线载体03.性质考查——以“化工流程”小路线载体04.性质考查——以“书写方程式”为载体书写方程式重要常规方程式重要复分解反应氧化还原反应制备Cl2、NH3、乙酸乙酯金属Fe、Cu尾气Cl2、NO2、SO2固体热融反应氧化性强弱顺序为：MnO4-﹥Cl2﹥三酸﹥Br2﹥Fe3+﹥I2﹥硫氏家族第一，“霸气”的氧化性线MnO4-＋Cl-==Cl2＋Mn2+MnO4-＋Fe2+==Fe3+＋Mn2+MnO4-＋Br-==Br2＋Mn2+MnO4-＋I-==I2＋Mn2+MnO4-＋H2SO3==SO42-＋Mn2+MnO4-＋SO2==SO42-＋Mn2+MnO4-＋SO32-==SO42-＋Mn2+MnO4-＋HSO3-==SO42-＋Mn2+MnO4-＋H2S==S＋Mn2+MnO4-＋HS-==S＋Mn2+MnO4-＋S2-==S＋Mn2+Fe3+＋SO2==SO42-＋Fe2+Fe3+＋SO2==2Fe3+＋SO2==SO42-＋2Fe2+2Fe3+＋SO2＋2H2O==SO42-＋2Fe2+＋4H+MnO4-＋H2O2==O2＋Mn2+Fe2+＋H2O2==H2O＋Fe3+FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==TiOCl42－＋Fe2＋＋2H2O2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4==2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O第二，无机工艺流程中的化学反应①抓守恒，写方程；②抓主干，看三线7.考查性质+验证+制备——元素化合物的归宿：实验无机实验（验证、制备、纯化）实验有机实验（验证、制备、纯化）化学实验常识仪器识别仪器连接基本操作实验评价安全处理条件控制元素化合物性质组成类别碱性氧化性还原性酸性(1)化学“实验”的两大基础115（2）元素化合物的性质十类物质性质实验NaNa2O