高一化学必修第二章第三节氧化还原反应PPT课件

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应1、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?高温得到氧，被氧化失去氧，被还原Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温思考·交流2、请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于那种反应类型？高温一、氧化还原反应1、从得氧、失氧分析CuO+H2===Cu+H2O△得到氧，被氧化失去氧，被还原氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。第三节氧化还原反应3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？C+2CuO===CO2↑+2Cu高温C+H2O====CO+H2高温H2+CuO====H2O+Cu氧化反应，化合价升高+200+1还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低+100+2+200+4氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低思考·交流4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。化合价升高被氧化化合价升高被氧化Zn+2HCl====ZnCl2+H2被还原化合价降低2Na+Cl2====2NaCl点燃被还原化合价降低思考·交流2、从化合价升降分析氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。（观特征）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降1.下列反应属于氧化还原反应的是A、C+H2O===H2+COB、NH4NO3===N2O↑+2H2OC、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OE、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2OF、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2OH、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑高温△△△答案：A、B、D、H课堂练习2.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被，发生反应；元素化合价降低，被，发生反应。＋4－1＋20Cl氧化氧化Mn还原还原小试牛刀：C电解3.下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl　CaCl2＋CO2↑＋H2O　B.Na2O＋H2O2NaOHC.2H2O　2H2＋O22Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有①2Na＋Cl22NaCl②CaCO3CaO＋CO2↑③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑点燃点燃△△√√√小试牛刀：表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应氧化还原反应：？化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？思考·交流一些原子的结构示意图思考:1、哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？2、化合价的升降是什么原因引起的？NaCl的形成过程NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+0+10-12Na+Cl2=======2NaCl还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。2Na+Cl2=======2NaCl2Na+Cl2===2NaCl点燃0+10-1失去电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原H2+Cl2===2HCl点燃0+10-1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的实质。3、从电子转移(得失或偏移)分析氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。实质表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。氧化还原反应的定义：化学反应氧化还原反应非氧化还原反应化合价升高数目=失去电子数化合价降低数目=得到电子数转移电子数=得电子数=失电子数=（高价—低价）X变价原子个数4、守恒规律：电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）化合反应分解反应化合反应置换反应分解反应复分解反应是是是是练习：判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？（1）2Mg+O2===2MgO（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CO2+Na2O==Na2CO3（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（5）（6）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（7）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl点燃△△Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应置换反应化合反应分解反应二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂还原剂反应物还原产物氧化产物生成物氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素的化合价降低。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高。还是咱哥俩好啊！2.氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性3.氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.H2O＋C＝H2＋CO高温氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原化合价升高，失去电子，被氧化表观特征实质反应物性质变化过程变化结果生成物氧化性化合价降低得电子还原性化合价升高失电子被还原还原产物被氧化氧化产物还原反应氧化反应口诀：升—失—还（还原剂）—氧（氧化反应、被氧化、氧化产物）降—得—氧（氧化剂）—还（还原反应、被还原、还原产物）氧化剂还原剂练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O2H2S+SO2==3S↓+2H2O2KClO3===2KCl+3O2↑△△氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物（1）“双线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合价降低，得到2e-，被还原化合价升高，失去2×e-，被氧化B、标得失（得失电子总数相等）箭头连接反应前后不同价态的同种元素，且从反应物指向生成物。A、C、电子转移的数目m×ne-三、氧化还原反应的表示：注意：2KClO3===2KCl+3O2↑△失去6×2e-得到2×6e-m反应中实际有多少个原子发生了电子转移n1个原子转移的电子数目方法1.标出变化了的元素的化合价；2.两根线桥；3.箭头总是从反应物指向生成物；4.箭头起止于同种元素；5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。练习：1、用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑0+1+20失2e-得2×e-还原剂氧化剂得2×5e-+7-1+20失10×e-氧化剂还原剂2、标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原⑴SO2+2H2S=2H2O+3S↓⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O被还原被氧化被还原被氧化（2）“单线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素。B、只须标明电子转移总数。不写“得”“失”。⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、用双线桥描述下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物⑵2KClO3===2KCl+3O2↑⑶2HgO══2Hg+O2↑（5）MnO2＋4HCl====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（6）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O[巩固练习]2．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClD．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4(C)3.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2D.FeCl2→FeCl3A5.氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或共用电子对的偏移D．氧原子的得失6.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应CC4.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被还原　　Ｃ.可能被氧化，也可能被还原Ｄ.化合价降低为零C四.常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等。③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。五.氧化还原反应的基本规律及应用1.守恒规律：即电子守恒。(化合价升降总值也相等)2.价态规律：(1)最高价：只有氧化性最低价：只有还原性中间价：既有氧化性又有还原性(2)不交叉规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不交叉。如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O还原产物的判断3.强弱规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物4.先后规律：即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原剂先反应。