高考化学考点酸碱中和对数曲线必刷题

考点六十五酸碱中和对数曲线1．常温下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下K(NH•HO)=1.76×10-5]，使溶液温度b32和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是()A．0.1mol·L-1HR溶液的pH约为3B．HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1×l0-7C．当通入0.1molNH时，c(R-)>c(NH+)34D．当c(HR)=c(R-)时，溶液必为中性【】A2．常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CHCOOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，3已知pK=-lgK，下列有关叙述错误的是aaA．常温下，Ka(CHCOOH)=10-53B．a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCHCOONa溶液的pH3cCHCOO3pKpHD．向CHCOOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，10a3cCHCOOH3【答案】D3．常温下将NaOH溶液添加到己二酸HX溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述错2误的是A．KHX的数量级为106a22cHXB．曲线N示pH与lg的变化关系cHX2C．NaHX溶液中cHcOHD．当混合溶液呈中性时，cNacHXcX2cOHcH【答案】DcHcH4．25℃时，用NaOH溶液滴定HCO溶液，溶液中lg和-lgc(HCO-)或lg和-lgc(CO2-)224cHCO24cHCO2422424关系如图所示，下列说法正确的是cHA．曲线L表示lg和-lgc(HCO-)的关系1cHCO24224B．Ka(HCO)的数量级为10-22224C．NaHCO溶液中c(Na+)>c(HCO-)>c(HCO)>c(CO2-)242422424cHCO-D．向0.1mol/LHCO溶液中加入少量水24减小224cHCO224【答案】AcHCO-KcHCO-K2424=a1，向0.1mol/LHCO溶液中加入少量水，K不变，c(H+)减小，则=a1增cHCOcH224a1cHCOcH224224大，故D错误；答案选A。5．常温时，1mol·L−1的HClO和1mol·L−1的HMnO两种酸溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进240行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法正确的是A．HClO的电离方程式：HClOH++22B．当稀释至pH=3时，中和等体积的两种酸所用n(NaOH)：HClO>HMnO24C．当两溶液均稀释至lg=3时，溶液中c()>c()D．等物质的量浓度的NaMnO和NaClO溶液中水的电离程度相同42【答案】B6．甲胺(CHNH)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL.0.10mol/L的32稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mLB．甲胺在水中的电离方程式为:CHNH+HOCHNH++OH-32233C．常温下，甲胺的电离常数为K，则pK=-1gK=4.3bbbD．c点可能存在关系:2c(H+)+c(CHNH+)=c(CHNH)+2c(OH-)+-c(Cl)3332【答案】C7．常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CHCOOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所3示，已知pK=-lgK，下列有关叙述错误的是（）aaA．将0.2mol•L-1CHCOOH溶液和0．1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c3（CHCOO-）=2c（H+）+c（CHCOOH）33B．a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．常温下,0．1mol/LNaF溶液的pH大于0．1mol/LCHCOONa溶液的pH3D．向CHCOOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液3【答案】C8．常温下，二元弱酸HY溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有2关说法错误的是A．曲线M表示pH与的变化关系B．K(HY)=10-2.7a22C．d点溶液中:c(H+)－c(OH-)＝2c(Y2-)＋c(HY-)－c(K+)D．交点e的溶液中:c(HY)=2-)c(Y>-c(HY)>+c(H)>c(OH)-2【答案】B9．常温下，将pH均为3，体积均为V的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。0下列说法正确的是A．稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)B．水的电离程度：b=c>aC．溶液中离子总物质的量：b>c>aD．溶液中离子总浓度：a>b>c【答案】B10．常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和NaCO溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶23液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是A．K(CO2-)(K为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4hl3hlB．曲线N表示NaCO溶液的pH随lgV的变化关系23C．NaCO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)233D．若将NaCO溶液加热蒸干，由于CO2-水解，最终析出的是NaOH固体233【答案】D11．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错2误的是A．K(HX)的数量级为10–6a22B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，【答案】D12．常温下，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1B．b点时酸碱恰好完全中和C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY【答案】C13．25℃时，用NaOH溶液滴定HCO溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(HCO)]和-1gc(HCO-)或-1g[c(H+)/c(HCO-)]和2242242424-1gc(CO2-)关系如图所示，下列说法正确的是24A．曲线L表示-1g[c(H+)/c(HCO)]和-1gc(HCO-)的关系122424B．Ka(HCO)的数量级为10-22224C．NaHCO溶液中c(Na+)>c(HCO-)>c(HCO)>c(CO2-)242422424D．向0.lmol/LHCO溶液中加入少量水[c(HCO-)/c(HCO)]减小22424224【答案】A14．常温下将NaOH溶液滴加到HX溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下2列叙述正确的是A．HX为二元强酸2B．当=1时，溶液中c(HXˉ)=c(HX)2C．NaHX溶液中c(H+)c(X2-)【答案】D15．t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是c(Ag)c(Cl-)A．曲线Y表示-lg与-lg的变化关系mol?L-1mol?L-1B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C．t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×103D．t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I3－)=1×10－11mol/L【答案】Dc(Ag)c(Ag)【解析】A.-lg=16时c(Ag)=1016mol/L，Ksp=1016，-lg=10时mol?L-1mol?L-116．已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(NaXO)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法23正确的是A．实线M表示pOH与lg的变化关系B．在NaHXO溶液中：>13C．向NaXO溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO-)+2c(XO2-)+2c(OH-)2333D．NaXO溶液加水稀释，先增大后不变23【答案】BcX2cHX17．常温下将NaOH溶液滴加到HX溶液中，混合溶液的pH与lg、lg的变化关系如图所示。2cHXcHX2下列叙述正确的是A．HX为二元强酸2cHXB．当lg=时，溶液中1c(HX-)=c(HX)cHX22C．NaHX溶液中c(H+)-)D．当溶液pH=4.6时c(HX-)>c(X2-)【答案】D18．常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(HSeO)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙23述正确的是A．K(HSeO)的数量级为10-7a123B．曲线M表示pH与lg的变化关系C．NaHSeO溶液中c(OH-)>c(H+)3D．混合溶液中：lg-lg=lgK(HSeO)-lgK(HSeO)=4a123a223【答案】D【解析】分析：当lg与lg相等时，曲线M的pH小于N曲线，HSeO分步电离且一级电23离常数远大于二级电离常数，曲线M表示pH与lg的变化关系，曲线N表示pH与lg的变化关系。根据曲线M上的点（2.6，0）计算K（HSeO），进一步计算HSeO-的水解平衡常数；根据曲线N上的点a1233（6.6，0）计算K（HSeO），由HSeO-的电离平衡常数和水解平衡常数的大小判断NaHSeO溶液的酸碱性；由电a22333离平衡常数表达式和关键点计算lg-lg。当lg与lg相等时，曲线M的pH小于N曲线，HSeO分步电离且一级电离常数远大于二级电离常数，曲线M表示2319．乙二胺(HNCHCHNH)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶2222液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A．常温下，pK=-1gK=7.15b2b2B．溶液中水的电离程度：a点大于b点C．HNCHCHNHCl溶液中c(H+)>c(OH-)32222D．曲线G代表pH与的变化关系【答案】B20．常温下，二元弱酸HY溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列2有关说法错误的是()A．曲线M表示pH与的变化关系B．K(HY)=10-4.3a22C．d点溶液中:c(H+)－c(OH-)＝2c(Y2-)＋c(HY-)－c(K+)D．交点e的溶液中:c(HY)=2-)c(Y>-c(HY)>+c(H)>c(OH)-2【答案】D【解析】A.随着pH的增大，HY的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐2渐增大，lg逐渐减小，因此曲线M表示pH与lg的关系，故A正确；B.pH=3时，lg=1.3，则K(HY)===10-4.3，故B正确；C.点溶液中存在电荷守恒，dc(H+)+c(K+)＝2c(Y2-)＋a22c(HY-)+c(OH-)，因此c(H+)－c(OH-)＝2c(Y2-)＋c(HY-)－c(K+)，故C正确；D.交点e的溶液中存在lg=lg＞1.3，因此＞101.3，即c(HY-)＞c(Y2-)，故D错误；故选D。21．已知:25℃,NH·HO电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，32若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．由图可推知：25℃,0.1mol/LNaR溶液的pH约为10B．当通入0.1molNH时，所得溶液中：c(NH+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)34C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－)=c(NH+)4D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR)，c(NH+)＞c(NH·HO)432【答案】B，所以c(NH+)＜c(NH·HO)，由图可知，pH＝10时，，即，432所以c(R－)＞c(HR)，D不正确。