2022河南化学中考总复习--专题六　盐　化学肥料（试题、含解析）

—PAGE\*MERGEFORMAT1—2022河南化学中考总复习--专题六　盐　化学肥料五年中考考点1　盐1.(2021河南,3,1分)侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱,其化学式为(　　)A.Na2CO3　　B.NaHCO3C.NaOH　　D.NaCl答案　A　纯碱是碳酸钠的俗称,是一种盐,A符合题意。2.(2021江苏苏州,7,2分)农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓,该反应属于　(　　)A.化合反应　　B.分解反应C.置换反应　　D.复分解反应答案　D　农业中配制波尔多液的反应是Ca(OH)2和CuSO4交换成分生成CaSO4和Cu(OH)2,属于复分解反应,D项正确。解题关键　初中化学反应的四种基本反应类型,化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应;分解反应——由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应;置换反应——由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应;复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。3.(2020重庆A,14,2分)某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是(　　)A.酚酞　　B.CuCl2溶液C.Na2CO3溶液　　D.NaCl溶液答案　C　A选项,Na2CO3和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应后溶液显碱性,能使酚酞变红,无法利用酚酞检验Ba(OH)2是否过量;B选项,无论是反应后过量的Ba(OH)2还是反应中生成的氢氧化钠都能和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,无法检验Ba(OH)2是否过量;C选项,Na2CO3可以和过量的Ba(OH)2反应生成碳酸钡白色沉淀,正确;D选项,NaCl不能和Ba(OH)2反应,无法检验Ba(OH)2是否过量。解题关键　判断反应后某种反应物是否过量,一方面要熟悉物质的化学性质,掌握这种物质都能和哪些物质发生反应,反应过程中可能出现哪些明显现象;另一方面要知道生成物是否也能与所加试剂发生反应并出现相似的反应现象。4.(2017湖南长沙,13,3分)下列盐的用途中,错误的是(　　)A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉答案　A　碳酸钙可用作补钙剂,B正确;氯化钠可用于配制生理盐水,C正确;碳酸氢钠俗称小苏打,常用作焙制糕点的发酵粉,D正确。5.(2017河南,16,2分)硫酸铜的构成微粒有Cu2+和　　　　;在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症,其原理是　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 答案　SO42-　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑解析　硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,硫酸根离子的符号为SO42-;小苏打即碳酸氢钠,碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水,化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。6.(2021天津,23,7分)现有A~F六瓶失去标签的溶液,分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下:(1)从外观上观察,F呈黄色,则F为　　　　　　。 (2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合,可以观察到:A+D白色沉淀,C+D无色气体,其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生　　　　个反应,C为　　　　,A与D反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中,分别滴加两滴酚酞溶液,再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示),并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色,E溶液仍为红色。则E为　　　　(填化学式)溶液。 (4)将六瓶溶液贴上标签。答案　(7分)(1)硫酸铁溶液　(2)5　稀盐酸　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　(3)NaOH解析　(1)六瓶溶液中只有硫酸铁溶液为黄色,其余溶液均为无色。(2)剩余五瓶溶液两两混合的反应及现象分析如下:根据以上分析可知,共发生5个反应;D为Na2CO3溶液,A为澄清石灰水,C为稀盐酸,A与D反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。(3)设17.5g10%的稀硫酸需消耗10%的氢氧化钠溶液的质量为x1,需消耗10%的氢氧化钾溶液的质量为x2,2NaOH~H2SO480　　9810%x1　　17.5g×10%8010%x1=9817.5g×10%,解得x1≈14.3g2KOH~H2SO4112　　9810%x2　　17.5g×10%11210%x2=9817.5g×10%,解得x2=20g,则20g10%的KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应,溶液由红色变为无色,故B为KOH溶液,而20g10%的NaOH溶液与稀硫酸反应后NaOH仍有剩余,溶液仍呈红色,故E为NaOH溶液。关键点拨　解答物质鉴别题时,主要利用物质的不同性质,首先可以考虑利用物理性质的不同来鉴别,如物质的颜色、气味、溶解性或溶于水后的溶液颜色、是否能被磁铁吸引等,再考虑利用物质的化学性质,通过观察到不同的现象进行鉴别;此外还需关注常见盐溶液的颜色,如铜盐溶液为蓝色、铁盐溶液为黄色、亚铁盐溶液为浅绿色,其他常见盐溶液大多为无色。7.(2021黑龙江齐齐哈尔,28,8分)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后,进行了如图所示的实验,请你来参与她的探究活动并回答下列问题。(1)甲试管中的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　,当小茗同学观察到试管中出现　　　　　　　　　　　的现象时,得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应,理由是　。 (2)实验结束后,小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中,观察到白色沉淀明显增多,废液缸中液体始终呈红色,为了得出废液缸中废液的溶质成分,小茗同学进行了以下的实验探究。【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些?(酚酞除外)【进行猜想】猜想一:NaCl、NaOH、BaCl2猜想二:NaCl、NaOH猜想三:　　　　　　　 【实验】请你帮助小茗同学设计实验,证明猜想一成立。实验步骤实验现象实验结论取少量废液缸中的废液于试管中,加入　　　　　　,充分反应 　　　　 猜想一成立【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是　　　　　(写出化学式)。 答案　(1)NaOH+HClNaCl+H2O　红色溶液(或酚酞溶液)刚好(或恰好或刚刚)变成无色　生成物中没有气体或者沉淀或者水(或生成物中没有沉淀产生,或都含有氯离子,或不符合复分解反应的条件,或负价部分相同等合理即可,只答生成物没有水或气体不给分)　(2)NaCl、NaOH、Na2CO3　稀硫酸(或硫酸钠溶液或碳酸钠溶液等可溶性碳酸盐或可溶性硫酸盐均可,对所加试剂的用量没有限制,其他答案合理即可,答二氧化碳也可给分)　产生白色沉淀(或产生沉淀)　BaCO3、CaCO3解析　(1)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O;氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,则红色溶液刚好变成无色;氯化钠溶液和氯化钡溶液不能反应的原因是生成物中没有气体或沉淀或水(或生成物中没有沉淀产生,或都含有氯离子,或不符合复分解反应的条件,或负价部分相同等)。(2)甲中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,乙中氯化钠和氯化钡不反应,丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,将三支试管内的物质全部倒入同一个废液缸中观察到白色沉淀明显增多,则说明丙中碳酸钠过量、氢氧化钙完全反应,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;废液缸中溶液始终呈红色,则说明溶液中一定含有NaCl、NaOH,可能含有Na2CO3。猜想一成立,则需要证明溶液中含有氯化钡、不含有碳酸钠,可向废液缸中加入适量的碳酸钠溶液等,产生白色沉淀,说明猜想一成立。8.(2021广西北部湾,29,8分)在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证:物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应,如何设计实验进行验证?【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中,振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案　　　　(填“可行”或“不可行”),说明理由:　 　。 【总结提升】通过以上实验分析,对于无明显现象的反应,验证思路可以是:(Ⅰ)验证生成物是否存在。(Ⅱ)验证　　　　是否消失。 【拓展迁移】(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如下图所示,该反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应示意图(2)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应后所得溶液中溶质成分可能有　　　　种情况,具体的溶质组合情况分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 答案　【分析讨论】可行　步骤②中溶液无色,说明溶液中不含氢氧化钠,可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应【总结提升】反应物【拓展迁移】(1)H++OH-H2O　H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(合理即可)(2)3　NaCl、HCl,NaCl、NaOH,NaCl解析　【分析讨论】步骤②中溶液呈无色,说明溶液中不含氢氧化钠,可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。【总结提升】要验证无明显现象的化学反应是否发生,一方面可以验证生成物是否增加,另一方面可以验证反应物是否消失。【拓展迁移】(1)酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子,即H++OH-H2O。(2)一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,根据反应物的量,反应可能有三种情况,盐酸过量、氢氧化钠过量、二者恰好完全反应,氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水;因此三种情况中反应后所得溶液中溶质情况可能是:恰好完全反应时,溶质为NaCl;盐酸过量时,溶质为HCl、NaCl;氢氧化钠过量时,溶质为NaOH、NaCl。9.(2020河南,25节选)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计了如下实验方案。①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　　　　。 ②以上方案中有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出一个即可)。 ③写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。答案　(4)①玻璃棒(1分)　②Ba(OH)2+MgSO4BaSO4↓+Mg(OH)2↓[或Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH](1分)　③Na2CO3、NaOH;应在溶液乙中加入适量盐酸。(1分)解析　(4)①过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。②除杂过程中,加入Ba(OH)2溶液是为了除去MgSO4,化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Mg(OH)2↓;加入Na2CO3是为了除去CaCl2和过量的Ba(OH)2,化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl和Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。③溶液乙中除了含有氯化钠之外,还含有过量的Na2CO3和除杂过程中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成的新杂质NaOH,因此还应加入适量的盐酸将这两种杂质除掉。10.(2019河南,24,3分)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。粗盐水精盐(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　　　　　　　　。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)答案　(1)玻璃棒(1分)(2)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(1分)(3)所得精盐产品中含MgCl2、CaCl2、BaCl2杂质。(1分)解析　(1)溶解、过滤、蒸发时都用到的玻璃仪器是玻璃棒,溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解;过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。(2)粗盐提纯时,碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡,因此发生的反应是Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓和Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓。(3)如果先加盐酸再过滤,产生的碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡沉淀就会再转化成氯化钙、氯化镁、氯化钡进入溶液,不能除去。11.(2017河南,24节选)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性](1)以上操作中所发生的复分解反应共有　　　个。 (2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么?答案　(1)6(1分)(2)不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(1分)解析　(1)加入除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液时,依次发生的反应为Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl,2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl,Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl;加入盐酸时发生的反应为NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,上述反应均属于复分解反应。(2)在溶解、过滤、蒸发时都要用到玻璃棒,蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。考点2　化学肥料1.(2021福建,3,3分)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是(　　)A.NH4HCO3　　B.KCl　　　　C.(NH4)2HPO4　　　　　D.CO(NH2)2答案　C　同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的营养元素的化肥属于复合肥料。(NH4)2HPO4中含有氮、磷两种营养元素,属于复合肥料。2.(2020辽宁本溪辽阳葫芦岛,4,1分)下列化学肥料中能促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力的是(　　)A.K2SO4　　B.CO(NH2)2C.NaNO3　　D.NH4H2PO4答案　A　钾肥能促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力。K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;NaNO3中含有氮元素,属于氮肥;NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素,属于复合肥。3.(2017河南,6,1分)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是(　　)A.NH4Cl　　B.KNO3C.NaNO3　　D.Ca3(PO4)2答案　A　铵态氮肥与熟石灰混合研磨,可生成有刺激性气味的氨气,故选A。4.(2020山东青岛,13,1分)化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是(　　)A.使用化肥越多,农作物产量越高B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C.大量使用农药会导致土壤和食品污染,因此要杜绝使用农药D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度,可以促进蔬菜的光合作用答案　D　过多使用化肥可能造成植物细胞失水甚至死亡,也会对水、大气环境造成污染,故A错误;铵态氮肥和熟石灰反应放出氨气,降低肥效,故B错误;农药能杀灭病虫害,应合理使用农药,不能杜绝,故C错误;适当增大蔬菜大棚内的二氧化碳浓度,有利于蔬菜进行光合作用,故D正确。5.(2021河南,16节选)施用化肥是农业增产的重要手段,尿素[CO(NH2)2]属于　　　　(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 答案　氮肥解析　尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素,属于氮肥。6.(2018河南,15,2分)人体中含量最高的金属元素是　　　;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属于复合肥料的是　　　　　。 答案　钙　磷酸二氢铵解析　人体中含量最高的金属元素是钙元素;含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的肥料属于复合肥料,尿素属于氮肥,硫酸钾属于钾肥,磷酸二氢铵属于复合肥料。7.(2021江苏苏州,26,8分)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下:已知:“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。(1)碳酸氢铵属于化肥中的　　　　肥。 (2)“造气”步骤中为加快反应速率,可采取的具体措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一条即可)。 (3)“碳酸化”步骤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。该步骤在较低温度下进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)“循环”的目的是　。 答案　(8分)(1)氮　(2)将煤粉碎或升高温度或使用催化剂　(3)NH3+CO2+H2ONH4HCO3　　防止碳酸氢铵分解,减少氨水的挥发　(4)吸收CO2,分离出N2和H2　(5)提高N2、H2的利用率,节约资源解析　(1)碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥。(2)一般为加快反应速率采取的措施:增大反应物的接触面积,加工成粉末状或不断搅拌;升高温度;使用催化剂等。(3)根据流程图中的信息,“碳酸化”的反应物为NH3、CO2和H2O,生成物为碳酸氢铵;由于碳酸氢铵受热易分解,且高温条件下会加速氨水的挥发,所以在低温条件下进行。(4)“碳酸化”时将CO2转化成NH4HCO3,吸收了CO2,另外将N2和H2分离出来。(5)N2和H2不能完全反应合成NH3,通过循环可以提高N2和H2的利用率,节约资源。三年模拟A组　基础题组1.(2021河南名校内部摸底,6)某校化学实验室有如下的四个药品橱,某学生用纯碱做完实验后,应将它存放在(　　)药品橱编号甲乙丙丁已存放药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙氯化钠、氯化钙铜、锌A.甲中　　B.乙中　　C.丙中　　D.丁中答案　C　纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物,属于盐。盐酸、硫酸属于酸,A错误。氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,B错误。氯化钠、氯化钙属于盐,纯碱也属于盐,可存放于同一药品橱中,C正确。铜、锌属于金属单质,D错误。2.(2021河南洛阳汝阳一模,3)发明了“联合制碱法”的科学家是(　　)答案　A　侯德榜改进了制碱,发明了联合制碱法,被誉为我国“制碱工业先驱”,A正确。3.(2021河南平顶山一模,3)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(　　)A.NaCl　氯化钠　食盐B.CaO　氧化钙　熟石灰C.Na2CO3　碳酸钠　纯碱D.NaOH　氢氧化钠　烧碱答案　B　A项,氯化钠俗称食盐,化学式是NaCl,正确。B项,氧化钙俗称生石灰,化学式是CaO,错误;C项,Na2CO3、碳酸钠、纯碱,物质的化学式、名称、俗名完全对应,正确;D项,氢氧化钠俗称烧碱,化学式是NaOH,正确。4.(2021河南郑州六十八中摸底,7)下列化肥属于含磷复合肥料的是(　　)A.KNO3　　B.CO(NH2)2C.K2HPO4　　D.Ca(H2PO4)2答案　C　含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的肥料称为复合肥。A项,KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,但不是含磷复合肥料,错误。B项,NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,错误。C项,K2HPO4中含有磷元素和钾元素,属于含磷复合肥,正确。D项,Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,错误。5.(2021河南濮阳一模,8)下列关于农药、化肥的说法正确的是(　　)A.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移B.为增强肥效,应将硫酸铵与熟石灰混合施用C.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料D.农药有毒,应禁止施用农药答案　A　农药施用后会在农作物中有残留,所以会通过农作物、农产品转移,故A正确;硫酸铵与熟石灰不能混合施用,否则会产生氨气,降低肥效,故B错误;尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素,是一种常用的氮肥,故C错误;农药本身有毒,但是对于促进作物的生长有一定的作用,不应该禁止施用,故D错误。6.(2021河南焦作武陟一模,13)下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是(　　)A.锌和稀硫酸　　B.氢氧化钠溶液和盐酸C.硫酸和氯化钡溶液　　D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液答案　C　锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,属于置换反应,A不符合题意;氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于复分解反应,但是溶液的质量没有变化,B不符合题意;硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,属于复分解反应,生成了沉淀,溶液质量减少,C符合题意;氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应,D不符合题意。7.(2021河南洛阳孟津一模,8)化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验,不能将两者区别出来的是(　　)A.与熟石灰粉末混合研磨　　B.加入稀盐酸中C.加入BaCl2溶液中　　D.加入Ba(OH)2溶液中答案　C　A项,碳酸铵与熟石灰混合研磨生成有刺激性气味的气体,而硫酸钾与熟石灰不反应,现象不同,所以可以将二者鉴别开,不符合题意;B项,碳酸铵能与盐酸反应生成气体,而硫酸钾与盐酸不反应,现象不同,所以可以将二者鉴别开,不符合题意;C项,碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀,现象相同,无法鉴别,符合题意;D项,碳酸铵能与氢氧化钡反应生成白色沉淀,同时产生有刺激性气味的气体,而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀,现象不同,所以可以将二者鉴别开,不符合题意。8.(2021河南焦作调研,8)下列实验方案能达到实验目的的是(　　)A.检验某固态物质是否为碳酸盐——滴入稀盐酸观察是否产生气泡B.除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠——加入过量的澄清石灰水,充分反应后过滤C.鉴别稀盐酸和氯化钠溶液——分别加入硝酸银溶液,观察现象D.鉴别氯化钾和氯化铵两种肥料——取样,分别与熟石灰混合研磨答案　D　A项,滴入稀盐酸观察是否产生气泡,不能检验某固态物质是否为碳酸盐,也可能是活泼金属,不能达到实验目的。B项,碳酸钠能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的),不符合除杂原则,不能达到实验目的。C项,稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能鉴别,不能达到实验目的。D项,氯化铵能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体,氯化钾不能,可以鉴别,能达到实验目的。9.(2021河南南阳模拟,21)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,将其任意编号为A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验,其部分实验现象如下表(说明:硫酸钙视为可溶物)。实验A+BB+CB+DC+D现象产生沉淀产生气体产生沉淀产生沉淀(1)写出溶液A中溶质的化学式:　　　　　　。 (2)写出溶液A与B反应的化学方程式: 　。 (3)写出溶液C和D反应的化学方程式: 　。 答案　(1)Ca(OH)2(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(3)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl解析　B+C产生气体,碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,则B、C分别为碳酸钠和稀硫酸中的一种,B能与A、D反应生成沉淀,稀硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀,则B为碳酸钠溶液,C为稀硫酸;A、D分别为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种,C+D能产生沉淀,则D为氯化钡溶液,A为氢氧化钙溶液。(1)溶液A为氢氧化钙溶液,溶质是氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2。(2)溶液A与B的反应,即氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(3)溶液C和D的反应,即稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。B组　提升题组1.(2021河南驻马店新蔡一模,13)如图,向实验室制取二氧化碳反应后的剩余溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,横坐标表示滴入碳酸钠溶液的质量,纵坐标表示气体或沉淀的质量,其中表示溶液中只有一种溶质的点是(　　)A.0点　　B.a点　　C.b点　　D.c点答案　C　由题图可知,实验室制取二氧化碳反应后的剩余溶液中的溶质有HCl和CaCl2,逐滴加入碳酸钠溶液,先发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O,HCl反应完后,再发生反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。A项,0点溶液中含有氯化氢、氯化钙两种溶质,错误。B项,a点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液中的溶质有氯化钠、氯化钙两种,错误。C项,b点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液中只有一种溶质氯化钠,正确。D项,c点,是完全反应后继续滴加碳酸钠溶液,溶液中的溶质有氯化钠、碳酸钠两种,错误。2.(2021河南许昌一模,12)一定温度下,向agFeCl3溶液中加入NaOH固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A.Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngB.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态C.生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)gD.M点对应溶液能使酚酞显红色答案　D　M点是转折点,从起点到M点过程中,氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,从M点到P点过程中,氢氧化钠溶于水,溶液质量增大。A项,Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng,正确;B项,P点后溶液质量不变,说明P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态,正确;C项,生成Fe(OH)3的质量为ag+ng-bg=(n-b+a)g,正确;D项,M点时,氯化铁恰好完全反应,溶液中的溶质为氯化钠,溶液显中性,对应溶液不能使酚酞显红色,不正确。3.(2021河南驻马店一模,11)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质,相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应B.甲曲线上的M点对应溶液的pH=7C.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色D.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少答案　B　Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,恰好反应时,溶液的电导率为0;氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,恰好反应时,电导率不可能为0。A项,由上述分析知,甲为加入稀硫酸的曲线,乙为加入硫酸钠溶液的曲线,错误。B项,甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应,生成硫酸钡沉淀和水,对应溶液的pH=7,正确。C项,乙曲线是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,所对应的实验过程中观察到溶液始终显红色,错误。D项,氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,钠离子和氢氧根离子的数目没有减少,错误。4.(2021河南师大附中模拟,22)现有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:Ⅰ.取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液。Ⅱ.取少量Ⅰ中溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水,Na2CO3的水溶液呈碱性)(1)该白色粉末中肯定含有的物质是　　　　　,可能含有的物质是　　　　。 (2)为确定可能含有的物质是否存在,还需进一步做实验验证,请写出简要的实验步骤: 　。 答案　(1)碳酸钠　氢氧化钠(2)取少量Ⅰ中溶液,加入足量的BaCl2溶液(或CaCl2溶液),产生白色沉淀,静置,取上层清液,滴加酚酞溶液,若溶液变红,说明白色粉末中含有氢氧化钠,反之,则不含解析　(1)加入足量水,得到无色透明溶液,说明一定无硫酸铜(铜离子在溶液中呈蓝色);向Ⅰ中溶液加入足量盐酸,有气泡产生,说明白色粉末中一定含有碳酸钠,碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀,二者不能共存,而Ⅰ中所得溶液是透明的,说明白色粉末中一定不含氯化钡;根据实验现象无法判断是否含有氢氧化钠。(2)可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验,取少量Ⅰ中溶液,加入足量的氯化钡溶液(或CaCl2溶液),产生白色沉淀(BaCO3或CaCO3),静置,然后取上层清液,滴加酚酞溶液,若溶液变红,说明含有氢氧化钠,反之,则不含。5.(2021河南商丘一模,26,节选)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。此时,他们停止滴加稀盐酸。并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么?【进行猜想】A.溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2B.溶质可能只是CaCl2C.溶质可能是CaCl2与HCl【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到溶液不变色。于是他排除了猜想A。你认为他排除猜想A的理由是　　　　　　　　　　　。 ②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写以表格:实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液　　　　 　　　　 猜想B正确　　　　 　　　　 猜想C正确通过以上探究,最后确定猜想C正确。【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,可能造成的危害是　　　　　　　　　　　　　　。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液,应向溶液中加入过量的　　　　　　,充分反应后过滤,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　(2)①酚酞溶液遇碱变红　②只有白色沉淀产生　先产生气泡,后有白色沉淀产生　【反思与拓展】腐蚀铁制管道　碳酸钙CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑解析　(1)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,则该中和反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。(2)②若猜想B正确,溶质只是CaCl2,则取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液,观察到的实验现象是只有白色沉淀产生;若猜想C正确,溶质是CaCl2与HCl,则取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液,观察到的实验现象是先产生气泡,后有白色沉淀产生。【反思与拓展】猜想C成立,即烧杯内溶液中含有盐酸,如果未经处理直接倒入铁制下水道,可能会腐蚀铁制管道而漏水;要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液,应向溶液中加入过量的碳酸钙充分反应后过滤,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。6.(2021河南周口一模,18)粗盐除去泥沙后还含有少量MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为得到纯净的氯化钠,进行如图所示处理:(1)固体D中含有的物质为　　　　　　(写化学式)。 (2)写出有可溶性碱生成的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)已知溶液B的pH>7,则溶液C的pH　　　　7。 答案　(1)Mg(OH)2、CaCO3　(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　(3)≤解析　(1)氢氧化钙和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。固体D中含有的物质是氢氧化镁、碳酸钙,其化学式为Mg(OH)2、CaCO3。(2)有可溶性碱生成的反应,即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(3)已知溶液B的pH>7,加入稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,可能是恰好完全反应,也可能是稀盐酸有剩余,溶液C的pH≤7。7.(2021河南百校联考模拟,24)食盐是重要的调味品,也是维持人体内电解质平衡的重要物质之一。如图是用粗盐(含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2杂质)提纯得到精盐的流程图。(1)请写出③中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)有同学指出,通过加入一种溶液可将步骤②和步骤③合并,请写出该溶液中溶质的化学式:　　　　　　　　。 (3)请设计实验检验D滤液中除NaCl外的溶质成分(简要写出实验操作、现象及结论): 　。 答案　(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl　(2)Ba(OH)2　(3)取少量D滤液于试管中,加入足量氯化钙溶液,产生白色沉淀;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红色,说明溶质中还含有碳酸钠和氢氧化钠解析　(1)③中发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl。(2)步骤②和步骤③分别是除去镁离子和硫酸根离子,镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入一种溶液可将步骤②和步骤③合并,可选用氢氧化钡溶液,其溶质的化学式为Ba(OH)2。(3)加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀;加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子和过量的钡离子沉淀,D滤液中除NaCl外,还有过量的碳酸钠和氢氧化钠,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,要证明含有氢氧化钠,应先排除碳酸钠的干扰。碳酸钠能与足量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,可取少量D滤液于试管中,加入足量氯化钙溶液,产生白色沉淀;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红色,说明溶质中还含有碳酸钠和氢氧化钠。8.(2021河南洛阳孟津一模,24)工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质,不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程分为四步,如图所示。氯化钾样品溶液混合物滤液氯化钾　　　　Ⅰ　　　　　Ⅱ　　　　　　　Ⅲ　　　　　Ⅳ(1)提纯过程中所用试剂X中溶质的化学式为　　　　　　。 (2)写出一个加入Y后滤液中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)请设计实验检验步骤Ⅲ所得到的滤液中除KCl的溶质成分: 　(简述实验步骤和现象)。 答案　(1)K2CO3　(2)HCl+KOHKCl+H2O或K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑　(3)取少量滤液于试管中,滴加足量氯化钙溶液,产生白色沉淀;过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变红色解析　(1)氯化钾中含有少量硫酸镁杂质,加入过量的氢氧化钡溶液,氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀与硫酸钡沉淀,过量的氢氧化钡可用碳酸钾除去,最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子,提纯过程中所用试剂X是碳酸钾溶液,其溶质的化学式为K2CO3。(2)Y是稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水,稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,反应的化学方程式为HCl+KOHKCl+H2O、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑。(3)步骤Ⅲ所得到的滤液中含有氯化钾、碳酸钾和氢氧化钾,碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液均显碱性,可取少量滤液于试管中,滴加足量氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸钾;过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变红色,说明含有氢氧化钾。一年创新1.(新情境)(2021海南,17,8分)氯化钠是必不可少的生活用品,更是重要的化工原料。(1)“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过　　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 (2)抗日战争期间,我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断,创立“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下:①制碱过程中,可以循环利用的物质是　　　　,产物中可作氮肥的是　　　　; ②产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及下图解释其原因: 　。 答案　(1)蒸发结晶　(2)①CO2　NH4Cl　②同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大解析　(1)氯化钠的溶解度随温度变化不大,海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐。(2)①可以循环利用的物质主要有两种,一是流程中与“可逆线”有关的物质,二是流程中反应的生成物可以作为反应的反应物的物质,本问中二氧化碳是可以循环利用的物质;产物中NH4Cl含氮元素,可作氮肥。②分析溶解度曲线可知,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,结合化学方程式可知,生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大,故碳酸氢钠先结晶析出。思想方法　根据溶解度曲线的升降情况,判断物质结晶或提纯的方法:(1)曲线为陡升型(溶解度随温度变化程度较大的),可通过降温结晶的方法使溶质析出或提纯该物质。(2)曲线为缓升型(溶解度随温度变化程度不大的),只能通过蒸发结晶的方法使溶质析出或提纯该物质。2.(新角度)(2021贵州贵阳,29,6分)化学与我们的生活、生产息息相关。(1)小满时节,为促进农作物生长,可施用的化肥有:尿素[CO(NH2)2],硝酸钠(NaNO3),硫酸钾(K2SO4),其中属于钾肥的是　　　　。 (2)目前我国已掌握在-269℃下加压,将氦气转化为液氦的技术,该转化过程属于　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)文房四宝承载着优秀的中华传统文化,我国古代用墨写或绘制的书画能长久保存,是因为常温下碳的化学性质　　　　(填“活泼”或“不活泼”),而在高温下,碳能与很多物质发生反应,碳充分燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　。 (4)“中国粮食,中国饭碗”。米饭中富含的营养素有　　　　。 (5)口罩是防疫的必备品,其生产原料中用到的聚丙烯属于　　　　(填“合成材料”或“金属材料”)。 答案　(1)硫酸钾(或K2SO4)(2)物理变化(3)不活泼　C+O2CO2(4)糖类(5)合成材料解析　(1)尿素和硝酸钠含有N元素,属于氮肥,硫酸钾含有K元素,属于钾肥。(2)氦气转化为液氦,只是状态改变,没有新物质生成,属于物理变化。(3)古代用墨书写或绘制的字画能长久保存,是因为常温下碳的化学性质不活泼(稳定)。碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,化学方程式为C+O2CO2。(4)米饭中富含的营养素是糖类。(5)聚丙烯属于有机合成材料。3.(新方案)(2021内蒙古包头,10,5分)某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥,破损标签如图所示,同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效,设计了如下实验活动。活动一:探究氮肥的成分。【猜想与假设】猜想1:NH4NO3猜想2:(NH4)2SO4猜想3:NH4HCO3猜想4:NH4Cl经分析,同学们一致认为猜想2不合理,理由是 　。 【实验探究】(1)取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,则该氮肥的成分一定不是　　　　　　(填化学式)。 (2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种,写出实验操作、现象及结论 　。 活动二:验证氮肥还有肥效。【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。【实验现象】　。 【实验结论】该氮肥还有肥效【施用指导】施用铵态氮肥时要注意　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(5分)【猜想与假设】从标签中的化学式可知,铵根离子数为1,所以不是硫酸铵【实验探究】(1)NH4HCO3　(2)取少量样品于试管中加水溶解,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则该氮肥是NH4Cl;若无白色沉淀产生,则该氮肥是NH4NO3【实验现象】湿润的红色石蕊试纸变蓝,气球变大【施用指导】避免与碱性物质混合使用解析　【猜想与假设】根据标签的化学式可知,铵根离子数为1,硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4,所以不是硫酸铵。【实验探究】(1)碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,该氮肥中滴加稀盐酸没有气泡产生,说明不是NH4HCO3。(2)检验该氮肥是NH4NO3还是NH4Cl,只需要检验它的水溶液中是否含有Cl-。具体方法是取少量该氮肥于试管中,加入适量水使其溶解,然后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则该氮肥是NH4Cl;若无白色沉淀产生,则该氮肥是NH4NO3。【实验现象】铵盐都能与NaOH浓溶液反应放出氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;由于该氮肥还有肥效,所以向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液时会放出氨气,会观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝,气球变大。【施用指导】由于铵态氮肥能与碱性物质反应放出氨气而使肥效降低,所以施用时应避免与碱性物质混合使用。4.(新情境)(2021河北,35,7分)茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢,某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。【查阅资料】如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误,应改为　　　　。 主要成分:过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)去渍原理:过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠(俗称小苏打)和过氧化氢……【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢,是否生成氧气?【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中,加适量常温水,完全溶解后得到无色溶液,观察到有小气泡缓慢冒出,伸入带火星的木条,木条不复燃。【实验2】取三份等量的实验1中的溶液,分别加入甲、乙、丙三支试管中,按图示进行实验。观察到都较快产生气泡,且温度越高产生气泡越快;伸入带火星的木条,木条都复燃。【表达交流Ⅰ】通过实验证明,茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。(1)实验1中“木条不复燃”的原因是　　　　　　　　　　　　。 (2)实验2中丙试管内不再产生气泡后,其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是　　　　　　　。 【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠,是否生成氢氧化钠?【实验3】取实验2丙试管内溶液,按如图所示流程进行实验。丙试管内溶液滤液溶液M【表达交流Ⅱ】(1)加入试剂X的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 (2)不新增试剂,检验加入的试剂X已足量的方法是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)溶液M呈　　　　色,说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 【反思总结】(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果,过氧化氢分解生成活性氧,可深层带走污垢。(2)使用茶垢清洁剂时应选择　　　　的水进行溶解,去垢效果更好。 答案　【查阅资料】纯碱(或苏打)【表达交流Ⅰ】(1)产生氧气缓慢(2)不含过氧化氢【表达交流Ⅱ】(1)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(2)向滤液中滴加试剂X,不产生沉淀(3)无【反思总结】较高温度解析　【查阅资料】碳酸钠俗称纯碱或者苏打,小苏打是碳酸氢钠的俗称。【表达交流Ⅰ】(1)结合实验2可知,实验1放出的气体确实是氧气,过氧化氢在常温下分解速率慢,氧气浓度过低,不足以使带火星的木条复燃。(2)实验2中丙试管内不再产生气泡时,证明反应已经停止,说明过氧化氢已经反应完全,因此,溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢。【表达交流Ⅱ】(1)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,都能使无色酚酞溶液变为红色,证明是否有氢氧化钠时,要先利用化学反应除去碳酸钠,再利用酚酞溶液判断是否含有氢氧化钠,因此所加试剂X的目的是除去溶液中的碳酸钠,且不能生成氢氧化钠等显碱性的物质,试剂X可以是氯化钙溶液,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。(3)由题意知,结论为未生成氢氧化钠,则将碳酸钠完全转化为沉淀后,所得溶液不呈碱性,不能使酚酞溶液变红。【反思总结】(2)由实验2可知,在温度较高的条件下能迅速产生氧气,且温度越高,反应速率越快,因此使用茶垢清洁剂时应选择温度较高的水进行溶解,以取得更为理想的除垢效果。关键点拨　综合性实验探究题通常是“熟悉中考陌生”或者“陌生中考熟悉”两种命题思路,以本题为例,就是选择了一个相对陌生的“茶垢清洁剂”作为背景材料,但考查的“碳酸钠的俗称”“过氧化氢分解产生氧气”“碳酸钠与氢氧化钠的鉴别”等,均为初中化学的重点知识。在解决这一类题目时,不要被较为陌生的题目情境所迷惑,要认真阅读题目,从中发现与所学化学知识的关联,摸清命题人要考查的内容,进而解决每一个问题。