化学导学测试卷(答案)

第一章 单元测试1　C　2　B　3　B　4　C　5　D　6　A　7　B　8　B　9　A　10　D　11　A　12　B　13　C　14　B　15　C　16．（1）银白色　白色　黑色　无色；（2）①味道②颜色③气味④气味　　17．经过化学变化。无，无，液体，100，物理，颜色，气味，状态，沸点18．（1）一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。（2）苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。19．药匙，纸槽，平，慢慢竖起，药品粉末沾在管壁上20　ABCD　E　F　21．食盐、碘、水等……（其余：略）22　量筒　酒精灯　托盘天平　试管夹　试管　水槽23略24．0.008g16kg（或1.6×104g）第二章单元测试A卷1　B2D3A　4　　B　　5　D　6　A　7　A　8　D　9　D　10　B　11　B12C　13B　14　B15A16 dcegbaf17 向着手掌心，向上，灯帽盖灭18 增加水的导电性，氧气　氢气　1：2　燃烧更旺　燃烧　水是由氢元素和氧元素组成19 （1）D，三废（废气、废液、废渣），工厂污水处理池、少用含磷洗衣粉、推广稻田养鸭减少农药使用（2）可以分解为氢气和氧气，可以与二氧化碳反应生成碳酸，等20　出现白色浑浊，变红，烧杯；下面蜡烛先熄上面后熄；能和氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙；和水反应生成碳酸，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧　；密度比空气大。21（1）A、C或D（2）B、C（3）E22　　（1）B同学（2）B同学进行了多个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊试液变色不是水作用的结果，也不是二氧化碳气体作用的结果，而是二氧化碳溶于水生成的碳酸的作用的结果23　　（1)柠檬酸小苏打(或碳酸氢钠)(2)猜想与假设验证方法及操作观察到的现象结论(用化学方程式表示)该气体可能是二氧化碳把汽水产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2－CaCO3↓+H2O24．（1)补充的箭头①②③指向大气中的CO2，④指向大树(4分)(2)煤和石油(3)光合作用(或被绿色植物吸收，1分，其他合理答案也给分)(4)O．0430，008(各2分，共4分)(5)温室效应(或大气温度升高，或全球变暖，1分)①减少化石燃料燃烧气体的排放(或开发绿色能源，1分，其他合理答案也给分)②植树造林(或禁止乱砍乱伐，1分，其他合理答案也给分)第二章单元测试B卷1　B　　2　D　　3　D　　4　B　　5　B　　6　C　　7　B　　8　C9　C　　10　B11A12C13　C　14　D　　15　C16．氧气，氮气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质。氧气、氮气，氦、氖、氩17．无、无，大，不易，淡蓝，淡蓝雪，比较，氧化性。18 碳酸氢铵＋硫酸－硫酸铵＋二氧化碳＋水，二氧化碳密度较大，便于植物在叶片进行光合作用。19 b、b、g、f、d、h20（1）干冰（2）①取少量雪状的物质置于容器中②该物质直接气化，没有液体留下③取少量雪状的物质放入澄清石灰水中④澄清石灰水变浑浊（或用燃着的木条靠近雪状的物质，火焰熄灭等）21．工业三废（废气、废水、废渣）生活污水22．1）氧氧化（2）将燃着的木条伸入该气体，火焰熄灭；将该气体通人澄清石灰水，石灰水不变浑浊。① 二氧化碳②氮气和二氧化碳的混合气…23．（1）①漏斗②水槽（2）氧气过滤排水法收集气体（3）C24．（1）大理石和稀盐酸（2）二氧化碳能溶于水b用燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭（3）正（4）甲25．（1）11838(按氧气体积分数为21％计算)或11274(按氧气体积分数为20％计算)(2)①产生同质量的氧气，飞船发射时质量较轻，方案②产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳(3)在飞船内种植光合作用效率高的植物能使二氧化碳和氧气循环利用，既能减轻飞船发射时的质量又能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳第3章物质构成的奥秘（A卷）一、我来选1、C2、B3、C4、C5、A6、D7、B8、C9、C10、D11、D12、B13、D14、B15、B16、B17、A18、B二、我来填19、保持物质化学性质;化学变化中;在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。20、相同核电荷数（即质子数）。单质、化合物。21、（1）P，2N2，3Fe2+,MgO,Cl-,H2O（2）Al,O，Ca22、SiO2氯化钙K2SO4Fe2O3氯化亚铁Mg(NO3)2NaOH23、C，ABC，DE，ABCDE，FG。24、4，24，151，108:13:14:1625、(1)①57②11.4③未(2)①生活中减少铝制品的使用②少喝易拉罐饮料等三、我来做26、（1）吸取和滴加少量液体试剂（2）滤纸片上酚酞试液从右向左依次变红。浓氨水易挥发，氨分子不停地运动，氨水使酚酞变红（3）反衬作用（4）酚酞与氨水的位置滴反了。浓氨水27、（1）132（2）N:H:S:O的质量比=7:2:8:16（3）38.2kg28、（1）C、H、O三种元素的质量比=12:3:8（2）C、H、O的原子个数比=2:6:1（3）C2H6O或C2H5OH第3章物质构成的奥秘（B卷）一、我来选1、B2、B3、A4、A5、B6、B7、C8、B9、C10、C11、D12、D13、B14、B15、A二、我来填16、2H，5H2O，S，SO42—，CaCO317、二氧化碳，由碳元素和氧元素；二氧化碳分子，碳原子和氧原子18、（1）D（2）C（3）F（4）B（5）E（6）A19、（1）=，=（2）＜（3）=（4）＞（5）=20、汽水石灰水，O2、P，KMnO4，NaCl,Al2O3CO2。21、2:1:2，化合反应，可能22、（1）钠，失，非金属，氯（Cl）。（2）每一周期元素的原子的核外电子层数相同；第二周期元素的原子核外有两个电子层。第三周期元素的原子核外有三个电子层。每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；每一纵列元素原子的最外层电子数相同等。三、我来做23、A是O，B是N，C是S，SO2，CO和NO2四、我来算24、（1）720，79（2）5:6，1:4（3）98%，21%（4）8725、（1）13.19%（2）114mg=0.114g×100%=0.79%计算结果为0.76%和0.80%之间，故有效果。第四章单元练习1．D2．C3．A4．B5．D6．C7．B8．D9．D10．C11．C12．A13．D14．D15．B16．A17．AB18．CD19．BC20．B21．（1）C+H2O===CO+H2（2）4Al+3O2===2Al2O3（3）6CO2＋6H2O===C6H1206＋6O2。22．（1）四，+3，Y2O3；（2）CO2。23．（1）“蜂窝煤”比“煤球”与空气的接触面积要大，（2）当把平底碟子放于蜡烛的火焰的上方时，阻碍了空气的流动，从而形成碳的不完全燃烧，（3）铁丝等一些物质燃烧时需要较高浓度的氧气，（4）当让燃着的木条正立时，火焰所释放的热量向上，下面的火柴梗没有得到预热，从而未达到燃烧的着火点；当将燃着的火柴倒立时，火焰所释放的热量恰好为上面的火柴梗预热，从而达到着火点。24．（1）2KClO3===2KCl+3O2↑，（2）B，（3）（A+B-C），（4）（C-B），（5）（A+B）。25．（1）CO2，（2）①CH4②CH4、CO③CH4、H2④CO、H2⑤CH4、H2、CO。26．石油，碳、氢，煤，焦炭、煤焦油、焦煤气，化学变化。27．（1）一氧化碳、甲烷、可燃冰，（2）甲烷，（3）增大，（4）天然气。28．略。29．（1）①②③指向大气中的CO2，④指向树木，（2）石油或汽油，（3）光和，（4）0.043、0.008，（5）“温室效应”、①减少化石燃料的使用，开发新能源；②在保护现有的绿色植被的基础上，加强植树造林。30．24g，0.4g。31．（1）1：1：2，（2）8g，（3）8．第一学期期中试卷答案1、D2、C3、C4、C5、A6、A7、B8、B9、D10、C11、D12、A13、D14、B15、A16、D17、C18、C19、BC20、B21、BD22、A23、AB24、A25、2Fe2+Fe2O3Al2O3AlP26、2%27、Rn(NO3)2mRnOm28、五个硫酸根离子，每个硫酸根离子中含有四个氧原子，在硫酸根离子中硫元素的化合价为+4价，每个硫酸根离子带两个单位负电荷29、还原氧化催化30、（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2置换反应（2）31、9：171：132、33、①CuO②C、Fe2O3，③CaCO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO234、（1）略（2）O2向上排空气法（3）集气瓶锥形瓶（4）浓硫酸干燥氢气（5）（6）E过量的氢气不会污染空气35、70%400吨36、(1)C：4.8gH:1.2gO:6.4g(2)C2H6O2第5章　金属与矿物　单元练习（A）题号1234567891011答案DADCDDBDDDD题号1213141516171819202122答案CAADBCABBDBDA23．银白，固，延展，磁铁。24．氧气，水，铁丝生锈，试管内水面上升25．铝，银，汞，金刚石。26．②④⑤①②27．干冰不是冰，是固体二氧化碳，不支持燃烧；铅笔不是铅，而是石墨与粘土的混合物。28．27.氧化铁　炭粉,　氧化铜,碳酸钙.　29．操作简单，同时生成了氢氧化钠；原料利用充分。30．铁，氧化铁，磁铁吸引，D31．（1）CO2（2）②；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变、反应前后原子种类不变，反应物中没有铁元素（3）不能；用干燥的烧杯罩在导管口（或试管口），如烧杯内壁有水珠，则有水蒸气产生（或观察试管口有冷凝水，说明有水蒸气产生；收集产生的气体冷却有冷凝水）（其它合理的方法都可）32.（1）55.6%（2）46.2%33.30%第5章　金属与矿物　单元练习（B）题号123456789101112131415161718答案BBCDCDCBABDCBADADC21.Fe2O3Fe2+22.导电性稳定性有光泽美观高熔点延展性轻而耐腐蚀23．铁与氧气和水反应生成铁锈；铜熔点低易铸造；铜常温下化学性质稳定24．CO2＋Ca(OH)2＝＝CaCO3↓＋H2O有稀盐酸部分25．锌锌反应的速率比铁快26.[收集证据](1)与氧气和水同时接触(3)氧气(或O2)二氧化碳(或CO2)；2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3[得出结论]氧气[反思与应用](1)保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀上保护膜等)(2)将食品进行真空包装等。27．11.2克第6章单元练习（A）：一． 我来选：1.C2.A3.A4.C5.C6.D7.B8.D9.D10.A11.C12.A13.D14.A15.A二．我来填：1、蒸发溶剂、冷却热饱和溶液；2、因为气体溶解度随着温度的升高而减小，所以冷开水中几乎不含能够供鱼呼吸的氧气；3、（1）BCDA（2）t2℃时，A与D两物质的溶解度相等（3）A、C、D（4）冷却热饱和溶液；4、B、C、D、F、A、E；5、（1）C（2）AD、C（3）不变；6、方案一：10g食盐和40g水；方案二：25g40%的食盐溶液和25g水；方案三：20g15%的食盐溶液、23g水和7g食盐。三．我来做：1、(1)①温度温度升高(温度降低)食盐溶解加快(减慢)②晶体颗粒大小食盐颗粒越小，溶解越快③搅拌搅拌能加快食盐的溶解(2)搅拌的影响：在两个烧杯中各放入50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中。在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。温度、颗粒大小对溶解速率的影响实验的要求相同：实验设计时应注意：①控制变量。该实验设计除了要观察的变量(如搅拌)外，其余变量(如水的体积、食盐的质量、颗粒大小、放入的时间、温度等)都应始终保持相同。②测量变量。实验设计要说清楚变量如何测量(通过观察食盐全都溶解所需的时间，确定溶解快慢)。这里食盐用量要保持能最终完全溶解，也是需要注意的因素。2、划线部分文字：直接倒入已安装好的过滤器中，一直到滤液完全蒸干，停止加热。小明计算了配制50g5%的氯化钠溶液需氯化钠2g、水48g，然后用托盘天平和10mL量筒称量和量取所需的氯化钠和水，四．我来算：1、（1）40g、1960mL（2）在50g和10g两个砝码下打钩，并选择C；2、10g3、(1)0.4g、32.2g(2)19.6%、28.6%(3)96g第6章单元练习（B）：一． 我来选：1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.C8.B9.B10.D11.B12.B13.A14.C15.B二．我来填：1．（1）溶液中溶质质量分数越大，密度越大；溶液中溶质质量分数越大，密度越小。（2）20；大于；小于。（3）①同溶质的两种不同溶质质量分数的溶液等质量相混时，所得溶液的溶质质量分数等于原两种溶质质量分数的平均值；②对于溶质质量分数越大，密度也越大的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；③对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值。2．（1）不饱和；（2）A→B：不变、不变、饱和；B→C：变小、变小、饱和。三．我来做：1．（1）冷却热饱和溶液；（2）冷却结晶、过滤；（3）漏斗、酒精灯2．硝酸钾、40℃、39%、2558．4g。四．我来算：1．300g；163mL；2640g；把163mL98％的浓硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不断搅动。2．22g；94．3%；28．8%化学期终测试A卷答案一、1、B2、D3、D4、B5、C6、A7、D8、A9、C10、B11、C12、A13、D14、D15、B16、B17、A18、B19、C20、B二、21（1）Fe（2）OH—（3）Mg（4）2H2O（5）Al22、⑤③②④23、①制医疗器械、化工设备、日用品等②人工降雨、作制冷剂等③做建筑、制生石灰等④制氮肥、作灯泡填充气等24（1）Cu2（OH）2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑分解反应（2）2Mg+O2=====2MgO照明弹、闪光灯、焰火等（3）3H2+N2======2NH325、氰化钾由钾、碳、氮三种元素组成，氰化钾中钾、碳、氮三种元素的原子个数比为1：1：126、（1）C（2）不饱和27、三、28、（1）锌或铁石灰石或碳酸钠等（2）若胀大的气球能够在空气中不断上升，则证明所收集的气体的密度比空气小，否则则比空气大29、（1）C（2）过滤（3）木炭、活性炭、除臭剂、吸附剂(选一种即为正确)（4）取少量处理过的液体于某容器中,向其中加入一定量的稀盐酸(或稀硫酸)，在容器上方罩一个内壁沾有石灰水的烧杯。若看到石灰水变浑浊，则证明液体中含碳酸根离子。否则就没有（5）①小卵石②石英沙③活性炭（6）肥皂水不能，因为水中细菌等可能超标，还需要杀菌消毒（7）ABC30、（1）先把玻璃管一端用水润湿(2)用湿抹布扑盖(3)先用稀盐酸溶解，再用水冲洗干净31、（1）锥形瓶长颈漏斗（2）AC或AD2H2O22H2O＋O2↑催化(3)2KMn04K2MnO4＋MnO2＋O2↑一团棉花(4)ACCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋2H2O＋CO2↑反应速率适中；操作方便；生成气体较纯；便于收集；原料成本低等(5)B反应物都是固体，反应需要加热四、32、(1)C0(NH2)2的相对分子质量为12＋16＋2×(14＋1×2)=6O(2)NH4NO3中氮元素的质量分数为35％(3)10000元购买的CO(NH2)2中氮元素的质量为≈4321kg同理，10000元购买的NH。NO3中氮元素的质量约为4321kg，10000元购买的NH4HCO3中氮元素的质量约为5370kg。如果用10000元购买NH4HCO3，则其中所含氮元素的质量最多。所以应该购买NH4HCO332、(1)O．64g(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为X2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O8064x0．64g80：64=x：O．64gx=O．8g(3)SO2质量分数：0．05％化学期终测试B卷答案一、1、B2、C3、B4、D5、C6、B7、A8、D9、C10、A11、C12、C13、A14、D15、D16、C17、C18、A19、D20、D二、21（1）水（2）红磷（3）盐酸（4）烧碱22、水钙氧气不锈钢23、(1)阳光中的紫外线(2)导致树木枯萎、农作物难于生长或腐蚀建筑物等(3)大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，使大气中二氧化碳含量不断上升；大力植树造林，严禁乱砍滥伐或减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用核能、风能、太阳能、地热能、潮汐能等24、<=>>25、(1)四14：5(2)8.494.9%（3）防雨、防晒26、(1)溶剂的性质溶质的性质温度(2)衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去27、（1）CO2+H2O===H2CO3（2）Cu2（OH）2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑（3）3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2（4）CO2+2NaOH===H2O+Na2CO328、Li2CO3Li2CO3======Li2O+CO2↑29、（1）2.828：3330、（1）玻璃棒（2）集气瓶（3）试管（4）药匙31、试管口没有略向下倾斜加热之前未预热试管反应结束时先熄灭酒精灯，后将导管移出水面加热过程中灯芯接触到试管底部等32、假设(猜想)(2分)验证方法及操作可能看到的现象(2分)结论（2分）可能是CaCO3和CaO取少量固体于试管中滴入稀盐酸有气泡是CaCO3和CaO的混合物可能是CaO取少量固体于试管中滴入稀盐酸无气泡只有CaO33、①B　②防止倒吸32、（4）B中石灰水变浑C中鸡血无明显变化；B中石灰水变浑同时C中鸡血呈胭脂红；B中石灰水不变浑C中鸡血呈胭脂红（5）同意在C装置后加一个尾气处理装置（6）0.96克0.48克氧化铁与过量碳粉反应后的气体既有二氧化碳,又有一氧化碳赶尽玻璃管中的氧气四、34、（1）80%（2）设制得FeSO4的质量为x，H2SO4的质量为yFe+H2SO4=====FeSO4+H2↑569815210克-2克yx56：152==8克：xx=21.7克56：98===8克：yy=14克（3）硫酸溶液溶质质量分数==14克/100克×100%==14%第七章单元练习（A）答案1．B2．C3．B4．A5．A6．D7．B8．B9．D10．B11．B12．C13．B14．B15．A16．C17．C18．D19．A20．A21．（1）盐酸（2）醋酸（3）氢氧化钙（4）氢氧化铝（5）氯化钠22．②③④⑥⑧23．H+；OH；酸根离子；金属离子包括；氢元素；盐24．吸收水分二氧化碳2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OHClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ba(OH)2溶液25．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O26．氮17．15高温碱性27．1在金属活动顺序表中排在氢前的金属 2氧化物或盐 3Cl2；I228．MgAl29．吸水性腐蚀性30．Ba(OH)2①Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O；②Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O；③Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；④Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH31．用两支试管分别取少量蒸馏水和氯化钠溶液，各滴加紫色的石蕊试液，均不变色，说明水分子和钠离子均不能使紫色石蕊试液变红。因此可能是NaOH溶液中的OH-离子使石蕊试液变红（或其他正确答案）。32（1）用酚酞试液或石蕊试液做试剂、用碳酸钠做试剂（2）反方虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别。向生成物的溶液中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（3）盐酸和氢氧化钠都具有很强的腐蚀性（4）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O33．（1）加适量水充分搅拌（2）pH试纸（3）比色卡34．解：设可中和HCl的质量为xMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O58733×2×250mgx58∶73=3×2×250mg∶xx=1888mg答：略。第7章单元练习（B）答案1、B2、D3、A4、D5、C6、B7、B8、C9、C10、A11、A12、A13、C14、B15、C16、C17、AC18、BD19、BC20、C21、酚酞试液（或NaOH、KOH等溶液）（只填一种）22、Fe、Cu，Zn；ZnSO423、氯化钡（或BaCl2）硫酸钠（或Na2SO4）24、⑴Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓⑵将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红25、基本反应类型化学方程式化合反应2Mg+O2===2MgO分解反应2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑置换反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑复分解反应Cu(OH)+2HCl===CuCl2+2H2O26、⑴①2Cu+O2==2CuO②CuO+H2SO4==CuSO4+H2O⑵2NaOH+SO4==Na2SO4+H2O⑶蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）⑷Zn27、实验用品：烧杯、滴管、pH试纸（1分）实验步骤：①用烧杯采集雨水样品一份②取一条pH试纸，用滴管吸取少量待测水样，滴在pH试纸上，把试纸颜色跟比色卡对比，得到水样的酸碱度。（2分）28、（3分）第二种方法纯些。因为第一种方法中加入硫酸只有略过量才不再产生沉淀，使最终所得固体A中含有K2SO4；第二种方法中过量的碳酸钾被盐酸除掉而转化成KCl，多余的盐酸在蒸发过程中以HCl气体挥发掉。29、⑴HNO3（或H2SO4）Na2CO3⑵Ba(NO3)2⑶AgNO3白色沉淀30、⑴（2分）可能有三种情况⑵（3分）可能出现的答案及得分见下表问题⑴中可能的两种溶液得分问题⑵的各种鉴别方法中所加试剂（写具体物质也可）得分HCl、Na2CO32①指示剂②活泼金属③CuO或Fe2O3等④酸（HCl、H2SO4）⑤难溶碱或Ca(OH)2，Ba(OH)2⑥碳酸盐写出6类物质3分写出5类物质2分写出4类物质1分HCl、Cu(OH)21①指示剂②活泼金属③CO2或CuO、Fe2O3等④难溶碱⑤碳酸盐写出5类物质2分写出4类物质1分Na2CO3、Cu(OH)21①CO2②酸（HCl，H2SO4等）③Ca(OH)2，Ba(OH)2④可溶性碳酸盐或可溶性钙盐、钡盐等写出4类物质1分⑶（2分）只要用所选择的试剂填写实验，意见基本表达清楚，即给2分。若有现象，结论有一种不清楚，给1分。31、⑴Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓⑵有强烈腐蚀性在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀⑶NaCl、Na2CO3（只答一种杂质不给分）⑷②①③④或②①④③⑸8％98第8章单元练习答案1． D2．A3．D4．C5．A6．C7．B8．A9．C10．A11．A12．B13．A14．D15．C16．D17．A18．A19．B20．D21．C22．A23．B24、D25、D26．蛋白质维生素糖类油脂27．有机化合物2321：828．结晶牛胰岛素氨基酸浓硝酸重金属盐甲醛29．C6H12O6氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生砖红色沉淀30．6CO2+6H2O—光照→C6H12O6+6O2蔗糖、淀粉纤维素31．（1）蓝色（2）无机盐（3）蛋白质肝脏、瘦肉、鱼、奶类、蛋32．（1）①②④⑤；（2）①②，③；（3）cd（4）蛋白质等33．（1）维生素C蔬菜和水果（2）用醋凉拌着吃、生吃、较低温度下食用酸（3）骨骼的发育服用鱼肝油、钙片和进行日光浴34．因为蔬菜、水果中富含矿物质，并且有丰富的维生素，这些维生素在肉类中较少，而且它们中的膳食纤维丰富，能促进肠子正常蠕动。35．闻气味，有特殊气味的是酒精；将水和酒精分别涂于手臂，感觉凉快的是酒精；点燃，能燃烧的是酒精。36．解：设生成氨的质量为x2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO43498x7.5g×19.6%34∶x＝98∶(7.5g×19.6%)，x＝051g再设奶粉中蛋白质的质量为y100g×y×16%=051g×14/17y=2.6%答：大大低于国家标准,属于劣质奶粉。第9章单元练习答案1、D2、B3、D4、A5、D6、A7、B8、A9、C10、D11、D12、AD13、AC14、B15、A16、CD17、BC18、AC19、D20、AB21、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳可吸入颗粒22、环境污染物污染空气破坏土壤污染水体海洋生物“放错地方的资源”“半成品”能量热能23、⑴乱丢弃废弃塑料袋——白色污染⑵农业上不合理使用化肥、农药——水污染⑶乱扔电池——水污染、土壤污染等24、B城市一氧化碳主要是由汽车的尾气造成，白天汽车运行较多，产生的一氧化碳的量逐渐增多，到了晚上，随着车流量的减少，一氧化碳的含量也随着降低；另外还与人们中午与晚上吃饭的时间人流量大造成车流量相对较多有关。25、火烧法检验。羊毛接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧毛发的焦糊味，灰烬较多，为代有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末；而化学纤维如锦纶接近或延时迅速卷缩，燃烧比较缓慢，有芹菜的气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不容易破碎。26、略（合理答案均可）27、发出微弱的淡蓝色火焰发出明亮的蓝紫色火焰氧气的浓度越大，反应越剧烈（或化学反应速度与反应物的浓度有关等，合理答案均可）S+O2===SO2⑵酸用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，和比色卡对照，pH小于7，证明溶液显酸性；取少量液体于试管中，滴几滴紫色石蕊试液，变红色，证明溶液显酸性。SO2+H2O===H2SO3⑶催化作用2SO2+O2===2SO3SO3+H2O===H2SO4⑷SO2+Ca(OH)2===CaSO4+H2O28、⑴2H2O===2H2↑+O2↑⑵Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑⑶2Na+2H2O===2NaOH+H2↑⑷LiH+H2O===LiOH+H2↑-1价400g29、10.9％综合练习答案第1卷一、 选择题（每小题2分，共30分）题号12345678910答案ABDADBCDAB题号1112131415答案BCDAC第2卷二、（本题包括5小题，共30分）16．(16分)（1）（每空1分，共4分）ClMgNH3·H2OFe3+（2）（每空1分，共4分）氮或N；氧或O；氢或H；氦或He。（3）（每空0.5分，共4分）物质的名称化学式SO2NaOHPbH2CO3类别氧化物碱单质酸（4）（每空1分，共4分）①3Fe＋2O2Fe3O4②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu④CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl17．（2分，漏选或多选不给分）①、②、③18．（3分）拧紧阀门（1分），开窗通风（1分）。严禁开灯或点火察看（1分）（合理即给分）19．（8分。每空1分）（1）t2（2）C（3）蒸发（4）4020．（每空1分，共5分）（1）苹果汁红（2）玉米（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑因为CaCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使人有胃胀的感觉，而使用Al(OH)3，则不会有这种现象。三、（本题包括5小题，共30分）21．（每空1分，共8分）(1)①锥形瓶②分液漏斗③酒精灯(2)KMnO4(高锰酸钾)；〔H2O2(过氧化氢或双氧水)和MnO2（二氧化锰）；（或(3)选用高锰酸钾时：③④（选用过氧化氢时：①②）(4)排水集气法（5）选①②的答：能（选③④的答：不能）22．（每空1分，共5分）（1）FeCl3（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（3）盐酸用完或盐酸已完全反应（答案合理即给分）（4）金属氧化物金属23．（4分）（1）不科学（1分）。因为NaOH固体溶于水时，放出大量的热。将5.6gNaOH固体直接稀硫酸中，会使溶液的温度升高。（1分）（2）实验时，将NaOH固体先溶于水（1分），冷却至13℃（1分），再加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，用温度计测出溶液的温度。24．（7分）（1）（2分）用止水夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗中加水使端液封，继续加水使漏斗内液面高于试管内液面，片刻后若漏斗内液面不下降，则气密性良好。（2）（2分）使试管倾斜或加少量水或加少量CuSO4溶液。（3）（1分）BCD；（4）（2分）25．(每空1分，共6分)(1)除去CO2，CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(2)有(3)Fe3O4(4)偏小污染空气，使人中毒四、（本题包括2小题，共10分）26．（5分）（1）设每片含碳酸钙的质量为XCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑1004410x6.6g　　　　　（1分）x＝1.5g（1分）（2）每片含钙元素的质量＝1.5g×＝1.5＝0.6g（2分）（3）结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同。（1分）27．（5分）（1）设氧化镁的质量为x。2Mg+O2==2MgO48 8048/2.4g=80/x(1分)2.4gxx=4.0g(1分)（2）设生成氢气的质量为y，硫酸镁的质量为z。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24120224/2.4g=2/yy=0.20g(1分)2.4gzyV（H2）=2.2L(或2.24L或2.25L)(1分)24/2.4g=120/zz=1.2g溶液的溶质质量分数=1.2g/(21.6+2.4-0.20)g=5.0%(1分)