山东省2021年12月高中化学学业水平合格考试化学试题

试卷第PAGE\*MERGEFORMAT#页，总5页山东省【最新】12月高中化学学业水平合格考试化学试学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.下列关于自然资源开发利用的说法错误的是A.利用燥的干储可以获得苯等化工原料攵仝C.“可燃冰，的开采利用可以缓解能源危机想方法2.下列有关化学用语表示错误的是A.中子数为8的碳原子：1Cc.k+的结构示意图：B.利用石油分储可以获得乙烯等气态烯D.利用太阳能分解水是获得氢能源的理B.氧化钠的电子式：Na：0：Na••D.乙醇的结构简式：CH3CH2OH3.下列关于胶体的说法错误的是A.胶体中所有微粒的直径均介于卜lOOnm之间B.利用渗析法可涂去Fe(OH)3胶体中的杂质离子C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.利用胶体聚沉的原理可制作豆腐.根据下列事实所得结论正确的是选项事实结论ASO2的水溶液能导电so?属于电解质BNa2cCh溶液显碱性NaKCh属于碱CNa2O2能与H：O反应生成NaOH和O2NmO?属于碱性氧化物DS1O2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H：OS1O二属于酸性氧化物A.AB.BC.CD.D.下列物质中只含离子键的是A.CaChB.NaOHC.HC1D.NH4C1.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18gHQ所含原子数为NaB.常温常压下，22.4LCO?所含分子数为NaImolN?与3molH?充分反应，转移的电子数为6必3.2gCu与足量浓硫酸反应，生成SO?的分子数为0.05以7.铁银蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Niq3+3Hq=Fe(OH"+Ni(OH)2卜.列关于该电池的说法错误的是A.Fe为负极C.不能使用酸溶液作电解液8.下列除杂试剂选择错误的是A.除去甲烷中混有的乙烯——滨水水C.除去氯化铁溶液中的氯化亚铁一氯水B.NhCh发生还原反应D.该电池放电时化学能全部转换为电能B.除去氯化钠溶液中的氯化镁一石灰D.除去氯气中混有的氯化氢——饱和食盐水.下列物质之间反应的离子方程式可以用H：OH-=Hq表示的是A.稀盐酸和氨水B.醋酸溶液和氢氢化钠溶液C.稀硫酸和氢氧化钢溶液D.硫酸氢钠溶液和氢氢化钠溶液.下列关于元素性质递变规律的说法正确的是IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强C.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D.第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱.卜列物质完全燃烧时，产物的物质的量〃(CO"=〃(H9)的是A.甲烷B.乙烯C.乙快D.苯.物质的性质决定着其在生产生活中的应用。下列对应关系错误的是选项性质应用ANaHCCh受热分解产生CO?用作膨松剂BNaClO具有强氧化性84消毒液的有效成分CFe的金属性强于Cu用FeCb溶液刻蚀Cu电路板D用新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应产生病红色沉淀用新制Cu(OH)?悬浊液检验尿糖A.AB.BC.CD.D.CIO?是一种高效消毒剂，可通过反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4制得，下列关于该反应的说法错误的是A.NaClCh发生氧化反应B.SO?在反应中表现还原性C.H6O」既不是氧化剂，也不是还原剂D.转移Imol电子时，生成67.5gCIO?.一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的N?和H?,发生反应N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),卜列说法错误的是A.达到平衡前，正反应速率逐渐减小B.达到平衡前，容器内的压强逐渐增大C.达到平衡后，各物质的含量不再变化D.达到平衡后，升高温度会导致平衡移动.下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是A.将乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色B.将乙烯通入酸性高钵酸钾溶液中，溶液褪色C.将氯气与甲烷混合并光照一段时间后，黄绿色变浅D.将苯滴入滨水中，振荡，静置分层，水层颜色变浅.下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火Na?O在空气中久置变为NaKChFe(OH)?暴露在空气中会变为红褐色D.向FeCb溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀.下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是HNCh需避光保存，是因为HNCh见光易分解SO?能使品红溶液褪色，是因为SO?有漂白性c.NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D.CuSO15Hg遇浓硫酸变白，是因为浓硫酸具有脱水性.能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)选项a中的物质b中的物质c中最终收集的气体A稀硫酸Znh2B浓硫酸Cuso：C稀盐酸CaCO3co：D浓硝酸Feno2A.AB.BC.CD.D.下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液B.向Ca(OH)?溶液中通入CO?C.向Fei?溶液中加入氯水D.向稀硝酸中加入铁粉aLNa2sO』和(瓯眉。」的混合溶液中加入bmolBaCk,溶液中的SO：恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨包完全逸出收集到cm。［氨何，则原溶液中Na十的浓度为（单位mol・Lr）2b-4cA.2b-cB.a2b-cC.2ab-2cD.2a二、21.有机推断题甘油是生产口用化妆品的主要原料之一，其合成路线如下:ch3ch2ch2oh_浓惭薇,CH3cH=CH,ci：）chch-CHA△BcOHOHOHHQ*III(甘彻CH：—CH—CHj回答下列问题：(1)甘油的分子式为：甘油中所含官能团的名称为0(2)一定条件下,A可与乙酸发生酯化反应，生成的酯为(填结构简式)。(3)B—C的反应类型为:D的结构简式为，A、B、C三种短周期元素的简单离子A+、B3\C?-具有相同的电子层结构，回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为O(2)A-、B3\C二离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。（3）A、B的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是（填化学式）：A、C的单质在加热条件下反应，所得产物与CO?反应的化学方程式为A、B、C、D、E均为中学化学中的常见物质，上述物质间存在如图所示转化关系（部分产物及条件已略去）。回答下列问题：（1）若A为稀硝酸，B为紫红色金属，A与B反应的离子方程式为:若充分反应后B有剩余，为使B继续溶解，可加入下列试剂中的（填序号）。a.稀硫酸b.硝酸钠c.氨水（2）若A为浓的酸，B为黑色非金属单质，C是形成酸雨的主要物质之一。A与B反应生成标准状况下4.48L气体C,反应过程中转移电子mol：E的化学式为:为除去D中混有的C,可选用F列试剂中的（填序号）a.氯化钢溶液b.酸性高锯酸钾溶液c.氢氧化钠溶液三、实验题某同学利用图装置测定纯碱试样的纯度（杂质不参与反应），回答下列问题:NaOH溶液试样溶液浓硫酸（1）连接好实验装置，首先必须进行的一项操作是:B处仪器的名称为o（2）将ag试样配成溶液并加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸至无气体产生，然后由A处缓慢鼓入一定量空气，鼓入空气的目的是;浓硫酸的作用o（3）实验后U形管的质量增加了bg,则试样的纯度为（用含a、b的代数式表示）,若将空气直接鼓入锥形瓶中，测得试样的纯度将（填“偏大”或“偏小本卷由系统I'l动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第PAGE\*MERGEFORMAT#页，总11页本卷由系统I'l动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第PAGE\*MERGEFORMAT#页，总11页参考答案B【详解】A.煤的干储可以获得燥焦油，煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，从燥焦油中可以获得苯等基本化工原料，故A正确：B.石油的主要成分是烷烧和环烷短，所以石油分储的储分中没有烯燃，石油裂解可以获得乙烯，故B错误；C.可燃冰的主要成分为甲烷的水合物，开发利用可燃冰可以缓解能源危机，故C正确：D.太阳能无污染，利用太阳能分解水来获得氢气使用的量清洁能源，而且可以降低成本,是获得氢能源的理想方法，故D正确：故选B【详解】A.核内有8个中子的碳原子的质量数=6+8=14,该原子可以表示方法为[C,故A正确；b.氧化钠为离子化合物，电子式为Na,[-OU"Na+»故b错误；••c.钾离子的质子数比电子数多1个，结构示意图是：(*19)288,故C正确；D.乙醇含-OH,炫基为乙基，乙醇的结构简式为CH3CH9H,故D正确；故选A【详解】A.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在Umi-lOOnm之间的分散系属于胶体，分散剂的直径不是介于卜lOOnm之间，故A错误；B.胶体不能透过半透膜，离子能透过半透膜，氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，氯离子等杂质离子能透过半透膜，所以可以用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的离子，故B正确；C.丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液无此性质，利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，故C正确；D.豆浆是胶体，加入电解质溶液能发生聚沉，据此可以制作豆腐，故D正确：故选A。D【详解】SO?的水溶液能导电，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，即SO2+H9=H?SC)3,亚硫酸在水溶液中能电离，能导电，亚硫酸是电解质，SO?是非电解质，结论错误，故A错误：Na?CCh溶液显碱性，原因是NaKCh水解生成了碱性物质，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，结论错误，故B错误；C.和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,所以过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，结论错误，故C错误；D.酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物,S1O?能与NaOH溶液反应生成Na2s103和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,因而S1O?是酸性氧化物，故D正确：答案为D。A【详解】CaCL中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价健，故B错误；HC1分子中H原子和C1原子之间只存在共价键，故C错误；NH4cl中钱根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，故D错误；故选AoD【详解】A.1个水分子含有3个原子，常温常压下，18gH9的物质的量=18g18g/mol=lmob含有的原子总数为3必，故A错误；B.常温常压下，Vm>22.4D'mol,则22.4LCO?的物质的量小于Imol,含有的分子数少于Na，故B错误；C.N?和H?的反应是可逆反应，不能反应完全，因此转移电子的数目小于6人，故C错误：本卷由系统I'l动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第PAGE\*MERGEFORMAT#页，总11页D.由Cu+2H6。4(浓)qCuSO4+SOd+2Hq可知，浓硫酸足量，ImolCu反应生成ImolSO：,3.2g铜的物质的量为3.2g64g/mol=0.05moL则生成SO?的分子个数为0.05M,故D正确:故选D,D【分析】根据电池总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2中元素化合价的变化结合原电池原理分析解答。【详解】A.总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2中Fe元素的化合价升高被氧化，说明Fe电极发生氧化反应，为负极，故A正确：B.总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2中N1元素的化合价降低，NnCb发生还原反应，故B正确：C.根据总反应Fe+NhO3+3H9=Fe(OHX+2Ni(OHb可知产物有氢氧化物生成，则电解液为碱性溶液，不能使用酸溶液作电解液，故C正确；D.该电池放电时化学能主要转换为电能，还有少量转化为热能等，故D错误：故选D。B【详解】A.乙烯能和溟水发生加成反应生成二滨乙烷，而甲烷则不能，将混合气体通过澳水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B.石灰水和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，引入了新的杂质离子，故B错误：C.氯气能够氧化氯化亚铁为氯化铁，2FeCL+Clz=2FeCb,能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D.HC1极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则除去氯气中混有的氯化氢可通入饱和食盐水，故D正确：故选B。D【分析】离子方程式h-+oh-=h2o表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此分析判断。【详解】A.氨水为弱碱，反应的离子方程式为：NH3-H2O+H+=NH：+H2O,不能用离子方程式H++OH-=H9表示，故A不选；B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH-CH3coOH=HQ+CH3coO;不能用离子方程式H—OH-=H9表示，故B不选；C.除了氢离子与氢氧根离子反应外还有钢离子与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，离子方程式为2H++2OH-+BaA+SO：=BaSCM+2H?O,不能用离子方程式H-+OH=Hq表示，故C不选；D.硫酸氢钠与氢氧化钠的反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H—OH-=H9表示,故D选；故选D。A【详解】A.第IA族金属元素从上到下，原子半径随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增强，从上到下金属性逐渐增强，故A正确；B.同主族元素从上到下，原子半径随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，即非金属性F>Cl>Bi>L非金属性越强，其氢化物越稳定，故第VI1A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误：C.第二周期元素中，。没有最高正价、F没有正价，第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5,故C错误；D.第三周期非金属元素具有相同的电子层数，从左到右，原子半径随着原子序数增大而减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，所以得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故D错误：答案为A。B【详解】燃完全燃烧生成二氧化碳和水，若产物的物质的量〃(CO9=〃(H?O),说明燃分子中N(C)：N(H尸“(C)：〃(H)=1：2,甲烷的分子式为CH4，乙烯的分子式为UH4,乙焕的分子式为CzHz,苯的分子式为C64,故选B。C【详解】A.碳酸氢钠用于焙制糕点，是利用了碳酸氢钠的不稳定性，加热易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳使糕点蓬松，故A对应关系正确；B.次氯酸钠有强氧化性，“84消毒液"可杀菌消毒，B对应关系正确；C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，Cu失去电子，与Fe、Cu的活泼性无关，故C对应关系错误：D.葡萄糖中含-CHO,具有还原性，与新制的Cu(OH)?反应生成砖红色沉淀，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿糖，故D对应关系正确。故选C。A【详解】A.由2NaClO3+SO=+H?SO4=2cleh+2NaHSO_»反应可知，NaClOj中Cl元素的化合价由+5价得电子变为+4价，化合价降低，发生还原反应，故A错误；B.由2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应可知，SO?中S元素的化合价由+4价失电子变为+6价，化合价升高，发生氧化反应，SO?作还原剂，在反应中表现还原性，故B正确；C.H?SCU作反应物，参与反应，H?SCU中各个元素化合价没有改变，因而H?SO』既不是氧化剂，也不是还原剂，故c正确：D.反应中C1元素化合价由+5价降低到+4价，当转移Imol电子时,该反应生成1molCIO?,即/n(ClO2)=lmolx67.5g/'mol=67.5g,故D正确：答案为A。B【详解】A.达到平衡前，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，故A正确：B.由NMg)+3H=(g)=2NH3(g)反应可知，该反应是气体物质的量减小的反应，在达到平衡的过程中，容器中的气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，故B错误：C.达到平衡后，正逆反应速率相等，各物质的含量不再变化，故C正确；D.达到平衡后，升高温度会使正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，则上）与“逆）不相等，平衡会发生移动，故D正确；答案为B。A【详解】A.乙烯中含有碳碳双键，和滨发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，即CH==CH?+Bn——>-2o—brCH7|2,而使澳的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应，故A符合题意:BrB.乙烯中含有碳碳双键，可与酸性高锌酸钾发生氧化还原反应，而使KMnCh溶液褪色，故B不符合题意；C.甲烷与氯气光照下发生反应生成CH3CI、ch2ci2,CHCb、CCL,属于取代反应，故c不符合题意：D.紫滴入滨水中后，苯和滨水不反应，但能将澳从水溶液中萃取出来，而使水层颜色变浅，该颜色变化是发生了萃取，不是化学反应，故D不符合题意；答案为A。D【详解】A.过氧化钠和二氧化碳能够反应生成氧气，氧气具有助燃性，所以金属钠着火后不能泡沫灭火器灭火，故A正确；B.氧化钠与水反应生成NaOH,再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Naq久置最终变为碳酸钠，故B正确：C.氢氧化亚铁为白色固体，不稳定，易被空气中的氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，故C正确；D.Fe3+和SCN-反应生成血红色溶液，不是沉淀，故D错误；故选D。D【详解】A.浓硝酸具有不稳定性，见光分解：4HNO3光照4NO、T+2H9+OG所以要避光保存,故A正确：B.二氧化硫能漂白某些物质，是与有机色素化合成无色不稳定物质，具有漂白性，所以so?能使品红溶液褪色，故B正确；C.碳酸氢钱在常温下易分解，温度越高，分解越快，所以贮存、运输时要密封，故C正确：D.浓硫酸使蓝色胆矶晶体(CuSO4・5Hq)变白色体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为D,要注意浓硫酸的吸水性和脱水性的区别。C【详解】A.Zii与稀H2so』反应生成ZnSO4和H=BRZn+H2SO4=ZnSO4+H2t,生成的气体氢气密度比空气小，不能用向上排空气收集，故A错误；B.铜和浓硫酸需要在加热的条件下才能反应，生成CuSCU、SO?和H9,图示装置不能加热，故B错误；C.石灰石与稀盐酸发生反应，生成CaCh'CO?和H2O,即CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H?O,反应不需要加热，生成气体二氧化碳密度大于空气，用向上排空气收集，故C正确；D.常温下，Fe在浓HNCh中产生钝化现象，不能制取NO?,故D错误；答案为C。A【详解】A.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应，生成Cu(OHb沉淀和Na?SO』，即CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4,此反应改变反应物用量不会导致产物发生变化，故A符合题意：B.二氧化碳通入Ca(OH»溶液中发生反应，若CO?不足，生成CaCCh和H?O,即Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O,若CO2过量，生成Ca(HCO3)2,即Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,因而反应物用量不同导致产物不同，故B不符合题意；C响FeL溶液中加入少量氯水，『的还原性大于Fe",r先反应，离子方程式：21+Ch=L+2Cl-,加入过量的氯水，FA、I-均被氧化，离子方程式：2Fe-++4I-+3Cl2=2Fe3++2L+6Cl-,因而反应物用量不同导致产物不同，故C不符合题意；D.向稀硝酸中加入铁粉发生反应，若Fe粉不足，生成Fe(NCb)3、NO和H9,即Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O,若Fe过量，生成Fe(NC)3)2、NO和H?O,即3Fe(过本卷由系统I'l动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第PAGE\*MERGEFORMAT#页，总11页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第PAGE\*MERGEFORMAT#页，总11页量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOf+4HQ,因而反应物用量不同导致产物不同，故D不符合题意；答案为A。B【分析】根据SO；+BaK=BaSO4确定c(SO；),根据NH；XDH-dNHsT+Hg确定c(NH：),最后利用电荷守恒来计算原溶液中的Na+浓度。【详解】由混合溶液中加入bmolBaCb,恰好使溶液中的SO；离子完全沉淀，根据SO+Ba-*=BaSO4,bmolb.知,c(SO；尸一;一=—mol/L,由加入足量强碱并加热可得到cmolNH”根据NR』+OR-金aLacmolcNH3T+H2O,c(NH4)=—=-mol/L,由于溶液不显电性，设原溶液中的Na-浓度为x,aLaTOC\o"1-5"\h\zcb2b-c由电荷守恒可知，x+—mol/Lx1=—mol/Lx2,解得：x=mol/L,故选B。aaaCH，一CH-CH.C3HsO3羟基CH3COOCH2CH2CH3取代反应।I।ClClCl【分析】根据流程图，CH3CH丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成?H,CH=CH,；根据甘油的结构可知，D中含有3个卤素原子，因此D是?h,cH=CH,与氯气发生加成反应的产物‘0为D发生水解反应生成甘油，据此分析解答。【详解】OHOHOH(1)根据甘油的结构简式|||可知，甘油的分子式为C3HQ3所含官能团为羟基,CHj—CH—CH：故答案为：c3Hso3；羟基；(2)一定条件下，CH3cHNa+>A产NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】A、B、C三种短周期元素的简单离子A，B3+、具有相同的电子层结构，A、B为阳离子，说明A、B为第三周期元素，则A为Na元素，B为A1元素；C为阴离子，说明C为第二周期元素，则C为O元素，据此分析解答。【详解】(1)C为O元素，C在元素周期表中位于第二周期VIA族，故答案为：第二周期V【A族；(2)A，B3\C?-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为O?->Na+>AF+,故答案为：O?->Na+>AP=(3)A、B为同周期元素，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，碱性较强的是NaOH；A、C的单质在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与CO?反应的化学方程式为2Nag2+2CCh=2NaKO3Wh,故答案为：NaOH：2Na9：!+2CO：:=2Na2cO3+O3。【点睛】本题的易错点为(2),要注意微粒半径的比较方法的归纳和理解。3Cu+8H-+2NO；=3Cu>+2NOT+4Hqa0.4SO3b【分析】根据题中图示，A为稀硝酸，B为紫红色金属，则B为Cu,写出其离子方程式：根据A为浓的酸，B为黑色非金属单质，C是形成酸雨的主要物质之一，C能与氧气反应生成E,则A为浓硫酸，C为SO2,B为C,写出其化学方程式并回答相关问题。【详解】(1)若A为稀硝酸，B为紫红色金属，则B为Cu,稀硝酸与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO和H9,其离子方程式为：3Cu+8H-+2NO；=3Cu2++2NOt+4H：O,充分反应后Cu有剩余，此时溶液中氢离子被完全消耗，溶液中仍有N。；，为使Cu继续溶解可以加入稀硫酸，提供氢离子，铜与硝酸钠、氨水都不发生反应，故选a；答案为：3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOt+4H。a。（2）若A为浓的酸，B为黑色非金属单质，C是形成酸雨的主要物质之一，C能与氧气反应生成E,则A为浓硫酸，C为SO2,B为C,D为CO2,反应的化学方程式为：C+2HfO4（浓）,448LZCO2t+2SO2t+2H2O,标准状况下4.48L气体SO?物质的量为n（SO2）=---22AL/mol=0.2mol,硫元素的化合价由+6价降低为+4价，生成0.2molSO?时转移电子物质的量为0.4mol,SO?和氧气在一定条件下可以发生反应生成SO3,因此E的化学式为SO3；想要除去CO?中混行的SO?,可以将混合气体通入酸性高镭酸钾溶液中，SO?具有还原性，能被酸性高镭酸钾溶液氧化，CO=不与酸性高锌酸钾溶液反应：CO二和SO?都不能和氯化钢溶液反应，都可以和氢氧化钠溶液反应，故选b：答案为0.4,SO3,bo24.检验装置的气密性干燥管使反应产生的CO?全部被U形管中的碱石灰吸收干燥CO?—X100%偏大22a【分析】根据题中图示，最左边为鼓入空气装置，空气先经过NaOH溶液，空气中的CO?被吸收，分液漏斗和锥形瓶构成气体发生装置产生CO2,装浓H?SO』的为洗气装置，除去CO2中水蒸气，U型管为气体吸收装置，根据U型管增重，计算产生的CO?及试样的纯度。【详解】（1）连接好实验装置，首先必须进行的一项操作是检查装置的气密性，防止因装置漏气影响实验结果：B处仪器的名称为球形干燥管；答案为检查装置的气密性，干燥管。（2）将ag试样配成溶液并加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸至无气体产生（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳），然后由A处缓慢鼓入一定量空气，鼓入空气的目的是将反应产生的二氧化碳全部排入到盛有碱石灰的U形管中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，通入的空气先经过氢氧化钠溶液，除去空气中的二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中含有的水蒸气，干燥CO?；答案为使反应产生的CO?全部被U形管中的碱石灰吸收，干燥CO”（3）碱石灰能吸收二氧化碳,实验后U型管的质量增加了bg（为反应产生二氧化碳的质量），Nag+H,SO4=Nci、SOa+H、O+CO,T设与硫酸反应的碳酸钠质量为X,则106g44gXbg得到叫•=芈，解得—g,试样的纯度为方X1OO%=吵X100%,若将空气直Xbg22——22aa接鼓入锥形瓶中，空气中含有二氧化碳，U型管增加的质量偏大，测得试样的纯度偏大；答案为生xlOO%,偏大。22a