本科生仪器分析实验指导书

.PAGE/NUMPAGES仪器实验讲义魏福祥XX科技大学环境科学与工程学院2006.12前言《仪器分析实验》是一门实践性很强的课程,理论教学与实验教学是一个不可分割的完整体系。搞好实验教学,是完整掌握这门课程的重要环节。《仪器分析实验》的教学目的是为了巩固和加强学生对该课程基本原理的理解和掌握,树立准确的"量"的概念,培养学生独立思考问题、解决问题与实际操作的能力。为实现上述目的,特编写了本。旨在通过《仪器分析实验》教学,使学生正确掌握基础分析化学的基本操作和基本技能,掌握各类指标的测定方法和测定原理,了解并熟悉一引些大型分析仪器的使用方法,培养学生严谨的科学态度,提高他们的动手能力与对实验数据的确分析能力,使其初步具备分析问题、解决问题的能力,为学生后续专业课程的学习与完成学位论文和走上工作岗位后参加科研、生产奠定必需的理论和实践基础。目录TOC\o"1-3"\h\z\uHYPERLINK\l"_Toc342161740"实验1原子吸收分光光度法测定黄酒中的铜和隔的含量—加入法PAGEREF_Toc342161740\h2HYPERLINK\l"_Toc342161741"实验2紫外吸收光谱测定蒽醌粗品中蒽醌的含量和摩尔吸收系数ε值PAGEREF_Toc342161741\h7HYPERLINK\l"_Toc342161742"实验3用氟离子选择性电极测定水中微量F-离子PAGEREF_Toc342161742\h10HYPERLINK\l"_Toc342161743"实验4乙酸的电位滴定分析与其离解常数的测定PAGEREF_Toc342161743\h13HYPERLINK\l"_Toc342161744"实验5阳极溶出伏安法测定水样中的铜、镉含量PAGEREF_Toc342161744\h17HYPERLINK\l"_Toc342161745"实验6离子色谱法测定水样中F-,Cl-离子的含量PAGEREF_Toc342161745\h21HYPERLINK\l"_Toc342161746"实验7邻二甲苯中杂质的气相色谱分析——内标法定量PAGEREF_Toc342161746\h28HYPERLINK\l"_Toc342161747"实验8苯甲酸红外吸收光谱的测绘—KBr晶体压片法制样PAGEREF_Toc342161747\h33HYPERLINK\l"_Toc342161748"实验8间、对二甲苯的红外吸收光谱定量分—液膜法制样PAGEREF_Toc342161748\h37HYPERLINK\l"_Toc342161749"实验9工业废水中有机污染物的分离与鉴定PAGEREF_Toc342161749\h42实验1原子吸收分光光度法测定黄酒中的铜和隔的含量—标准加入法一、目的要求1．学习使用标准加入法进行定量分析；2．掌握黄酒中有机物的消化方法；3．熟悉原子吸收分光光度计的基本操作。二、基本原理由于试样中基本成分往往不能准确知道,或是十分复杂,不能使用标准曲线法,但可采用另一种定量方法——标准加入法,其测定过程和原理如下：取等体积的试液两份,分别置于相同溶剂的两只容量瓶中,其中一只加入一定量待测元素的标准溶液,分别用水稀释至刻度,摇匀,分别测定其吸光度,则：Ax=kcxAo=k式中cx为待测的浓度,co为加入标准溶液后溶液浓度的增量,Ax,Ao分别为两次测量的吸光度,将以上两式整理得：图1标准加入法工作曲线在实际测定中,采取作图法所得结果更为准确。一般吸取四份等体积试液置于四只等容积的容量瓶中,从第二只容量瓶开始,分别按比例递增加入待测元素的标准溶液,然后用溶剂瓶稀释至刻度,摇匀,分别测定溶液,+,+2,+3的吸光度为,,,,然后以吸光度A对待测元素标准溶液的加入量作图,得图1所示的直线,其纵轴上截距为只含试样的吸光度,延长直线与横坐标轴相交于,即为所需要测定的试样中该元素的浓度。在使用标准加入法时应注意：〔1〕为了得到较为准确的外推结果,至少要配制四种不同比例加入量的待测标准溶液,以提高测量准确度。〔2〕绘制的工作曲线斜率不能太小,否则外延后将引入较大误差,为此应使一次加入量与未知量尽量接近。〔3〕本法能消除基体效应带来的干扰,但不能消除背景吸收带来的干扰。〔4〕待测元素的浓度与对应的吸光度应呈线性关系,即绘制工作曲线应呈直线,而且当不存在时,工作曲线应该通过零点。采用原子吸收分光光度分析,测定有机金属化合物中金属元素或生物材料或溶液中含大量有机溶剂时,由于有机化合物在火焰中燃烧,将改变火焰性质、温度、组成等,并且还经常在火焰中生成未燃尽的碳的微细颗粒,影响光的吸收,因此一般预先以湿法消化或干法灰化的方法予以除去。湿法消化是使用具有强氧化性酸,例如HNO3,H2SO4,HClO4等与有机化合物溶液共沸,使有机化合物分解除去。干法灰化是在高温下灰化、灼烧,使有机物质被空气中氧所氧化而破坏。本实验采用湿法消化黄酒中的有机物质。三、仪器1．原子吸收分光光度计。2．加铜的元素空心阴极灯外。3．无油空气压缩机或空气钢瓶。4．通风设备四、试剂1．金属铜优级纯2．金属镉优级纯3．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸、均为分析纯4．纯水去离子水或蒸馏水5．稀盐酸溶液1：1和1：100〔V/V〕6．稀硝酸溶液1：1和1：100〔V/V〕7．标准溶液配制〔1〕铜标准储备液〔1000μg/mL〕准确称取0.5000g金属铜于100mL烧杯中,加入10mL浓HNO3溶液,然后转移到500mL容量瓶中,用1:100HNO3溶液稀释到刻度,摇匀备用。〔2〕铜标准使用液<100μg/mL>吸取上述铜标准吸取上述铜标准贮备液10mL于100mL容量瓶中,用1：100HNO3溶稀释到刻度,摇匀备用。〔3〕镉标准储备液〔1000μg/mL〕准确称取0.5000g金属镉于100mL烧杯中,加入10mL1∶1HCL溶液溶解之,转移至500mL容量瓶中,用1∶100HCl溶液稀释至刻度,摇匀备用。〔4〕镉标准使用液〔10μg/mL〕准确吸取1mL上述镉标准储备液于100mL容量瓶中,然后用1∶100HCL溶液稀释到刻度,摇匀备用。五、实验条件〔以310型原子吸收分光光度计为例,若使用其他型号仪器,实验条件另定〕铜镉1吸收线波长λ/nm324.8228.82空心阴极灯电流I/mA10.08.03狭缝宽度d/mm0.2<2档>0.2<2档>4燃烧器高度h/mm5.0档5.0档5量程扩展2档2档6负电压3档3档7时间常数1档1档8乙炔流量Q/L.min—11.00.89空气流量Q/L.min—16.05.0六、实验步骤1．黄酒试样的消化量取200mL黄酒试样于500mL高筒烧杯中,加热蒸发至浆液状,慢慢加入20mL浓硫酸,并搅拌,加热消化,若一次消化不完全,可再加入20mL浓硫酸继续消化,然后加入10mL浓硝酸,加热,若溶液呈黑色,此时黄酒中的有机物质全部被消化完,将消化液转移到100mL容量瓶中,并用去离子水稀释至刻度,摇匀备用。2．标准溶液系列〔1〕取5只100mL容量瓶,各加入10mL上述黄酒消化液,然后分别加入0.00,2.00,3.00,4.00,6.00,8.00mL上述铜标准使液,再用水稀释至刻度,摇匀,该系列溶液加入铜浓度分别为0.00,2.00,4.00,6.00,8.00μg/mL。〔2〕镉标准溶液系列取5只100mL容量瓶,各加入10mL上述黄酒消化液,然后分别加入0.00,2.00,3.00,4.00,6.00mL隔标准使用液,再用水稀释至刻度,摇匀,该系列溶液加入隔浓度分别为0.00,0.20,0.30,0.40,0.60μg/mL-1。3．根据实验条件,将原子吸收分光光度计按仪器的操作步骤进行调节,待仪器电路和气路系统达到稳定,记录仪上基线平直时,即可进样,测定铜、镉标准溶液系列的吸光度。七、数据与处理1.记录实验条件〔1〕仪器型号〔2〕吸收线波长〔nm〕〔3〕空心阴极灯电流〔mA〕〔4〕狭缝宽度〔mm〕〔5〕燃烧器高度〔mm〕〔6〕负电压<档>〔7〕量程扩展<档>〔8〕时间常数<档>〔9〕乙炔流量〔L.min—1〕〔10〕空气流量〔L.min—1〕〔11〕燃助比2．列表记录测量的铜、隔标准系列溶液的吸光度〔mm〕,然后以吸光度的为纵坐标,铜、镉标准系列加入浓度为横坐标,绘制铜、镉的工作曲线。3.延长铜、镉工作曲线与浓度轴相交,交点cx。根据求得的cx分别换算为黄酒消化液中铜、镉的浓度〔µg/mL-1〕。4.根据黄酒试液被稀释情况,计算黄酒中铜、镉的含量。八、思考题1．采用标准加入定量应注意哪些问题？2．以标准加入法进行定量分析有什么优点？3．为什么标准加入法中工作曲线外推与浓度轴相交点,就是试液中等测元素的浓度？实验2紫外吸收光谱测定蒽醌粗品中蒽醌的含量和摩尔吸收系数ε值一、目的要求1．学习应用紫外吸收光谱进行定量分析方法与ε值的测定方法；2．掌握测定粗蒽醌试样时测定波长的选择方法。二、基本原理利用紫外吸收光谱进行定量分析,同样须借助郎伯—比耳定律,而选择合适的测定波长是紫外吸收光谱定量分析的重要环节。在蒽醌粗品中含有邻苯二甲酸酐,它们的紫外吸收光谱如下图所示,紫外吸收光谱图恩醌在波长251nm处有一强烈吸收蜂〔ε=4.6×104〕,在波长323nm处有一中等强度的吸收蜂〔ε=4.7×103〕。若考虑测定灵敏度,似应选择251nm作为测定恩醌的波长,但是在251nm波长附近有一邻苯二甲酸酐的强烈吸收峰λmax224nm〔ε=3.3×104〕,测定将受到严重干扰。而在323波长处邻苯二甲酸酐却无吸收,为此选用323nm波长作为蒽醌定量分析的测定波长更为合适。摩尔吸光系数ε是吸收光度分析中的一个重要参数,在吸收蜂的最大吸收波长处的ε,既可用于定性鉴定,也可用于衡量物质对光的吸收能力,且是衡量吸光度定量分析方法灵敏程度的重要指标,其值通常利用求取标准曲线斜率的方法求得。三、仪器751G型紫外—可见光分光光度计,或其它型号仪器四、试剂1．蒽醌、甲醇、邻苯二甲酸酐均为分析纯2．蒽醌粗品生产厂提供—1〕准确称取0.4000g蒽醌置于100mL烧杯中,用甲醇溶解后,转移到100mL容量瓶中,并用甲醇稀释至刻度,摇匀备用—1〕吸取1mL上述蒽醌标准储备液于100mL容量瓶中,并用甲醇稀释至刻度,摇匀备用五、实验条件1．测定波长323.0nm2．狭缝0.01~2mm3．光源氢灯4．光电管蓝敏5．石英6．参比溶液甲醇六、实验步骤1.配制蒽醌标准溶液系列用吸量管分别吸取0.00,2.00,4.00,6.00,8.00,10.00mL上述蒽醌标准使用液于6只10mL容量瓶中,然后分别用甲醇稀释至刻度,摇匀备用。2.称取0.0500g蒽醌粗品于50mL烧杯中,用甲醇溶解,然后转移到25mL容量瓶中,并用甲醇稀释至刻度,摇匀备用。3.根据实验条件,将751G型分光光度计按本章节751G型光分光光度计操作步骤进行调节,以甲醇做参比溶液,测定蒽醌标准溶液系列和蒽醌粗品试液的吸光度。4.取蒽醌标准溶液系列中一份溶液,测量蒽醌吸收光谱。—1邻苯二甲酸酐的甲醇溶液10mL,并测绘其紫外吸收光谱〔以甲醇溶液作参比〕。七、数据与处理1．记录实验条件〔1〕测定波长〔2〕狭缝〔3〕光源〔4〕光电管〔5〕石英〔6〕参比溶液〔7〕仪器型号2．绘制蒽醌、邻苯二甲酸酐的紫外吸收光谱,并与图10-6对照,说明选择测定波长的依据。3．以蒽醌标准溶液系列的吸光度为纵坐标,浓度为横坐标绘制蒽醌的标准曲线。并计算蒽醌的ε值。4．根据蒽醌粗品试液的吸光度,在上述绘制的标准曲线上,查出其浓度,并根据试样配制情况,计算蒽醌粗品中蒽醌的含量。5．或用线性回归方程法,求蒽醌标准曲线的斜率a、截距b和相关系数r,然后求蒽醌粗品中蒽醌含量。八、思考题1．在光度分析中参比溶液的作用是什么？2．本实验为什么要用甲醇作参比溶液,可否用其它溶剂〔如水〕来代替,为什么？3．在光度分析中测绘物质的吸收光谱有何意义？实验3用氟离子选择性电极测定水中微量F-离子一、实验目的学习氟离子选择性电极测定微量F-离子的原理和测定方法。二、实验原理氟离子选择性电极的敏感膜为LaF3单晶膜〔掺有微量EuF2,利于导电〕,电极管内放入NaF+NaCl混合溶液作为内参比溶液,以Ag-AgCl作内参比电极。当将氟电极浸入含F-离子溶液中时,在其敏感膜内外两侧产生膜电位△φM△φM=K-0.059lgaF-<25℃>以氟电极作指示电极,饱和甘汞电极为参比电极,浸入试液组成工作电池：Hg,Hg2Cl2|KCl<饱和>‖F-试液|LaF3|NaF,NaCl<均为0.1mol/L>|AgCl,Ag工作电池的电动势E=K′-0.059lgaF-<25℃>在测量时加入以HAc,NaAc,柠檬酸钠和大量NaCl配制成的总离子强度调节缓冲液〔TISAB〕。由于加入了高离子强度的溶液〔本实验所用的TISAB其离子强度µ＞1.2〕,可以在测定过程中维持离子强度恒定,因此工作电池电动势与F-离子浓度的对数呈线性关系：E=k-0.059lgCF-本实验采用标准曲线法测定F-离子浓度,即配制成不同浓度的F-标准溶液,测定工作电池的电动势,并在同样条件下测得试液的Ex,由E-lgCF-曲线查得未知试液中的F-离子浓度。当试液组成较为复杂时,则应采取标准加入法或Gran作图法测定之。氟电极的适用酸度X围为pH=5～6,测定浓度在100～10-6mol/LX围内,△φM与lgCF-呈线性响应,电极的检测下限在10-7mol/L左右。氟离子选择电极是比较成熟的离子选择性电极之一,其应用X围较为广泛。本实验所介绍的测定方法,完全适用于人指甲中F-离子的测定〔指甲需先经适当的预处理〕,为诊断氟中毒程度提供科学依据；采取适当措施,用标准曲线法可直接测定雪和雨水中的痕量F-离子；磷肥厂的残渣,经HCl分解,即可用来快速、简便地测定其F-离子含量；用标准加入法不需预处理即可直接测定尿中的无机氟与河水中的F-离子,通过预处理,则可测定尿和血中的总氟含量；大米、玉米、小麦粒经磨碎、干燥、并经HClO4浸取后,不加TISAB,即可用标准加入法测定其中的微量氟；本法还可测定儿童食品中的微量氟。三、仪器与试剂仪器：1.pHS-2型酸度计2.氟离子选择性电极3.饱和甘汞电极4.电磁搅拌器5.容量瓶1000mL,100mL6.吸量管10mL试剂：1.0.100mol/LF-离子标准溶液：准确称取120℃干燥2h并经冷却的优级纯NaF4.20g于小烧杯中,用水溶解后,转移至1000mL容量瓶中配成水溶液,然后转入洗净、干燥的塑料瓶中。2.总离子强度调节缓冲液〔TISAB〕：于1000mL烧杯中加入500mL水和57mL冰乙酸,58gNaCl,12g柠檬酸钠〔Na3C6H5O7∙2H2O〕,搅拌至溶解。将烧杯置于冷水中,在pH计的监测下,缓慢滴加6mol/LNaOH溶液,至溶液的pH=5.0～5.5。冷却至室温,转入1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。转入洗净、干燥的试剂瓶中。3.F-离子试液,浓度约在10-1～10-2mol/L。四、实验步骤1.按pHS-2型酸度计操作步骤调试仪器,按下-mV按键。摘去甘汞电极的橡皮帽,并检查内电极是否浸入饱和KCl溶液中,如未浸入,应补充饱和KCl溶液。安装电极。2.准确吸取0.100mol/LF-离子标准溶液10.00mL,置于100mL容量瓶中,加入TISAB10.0mL,用水稀释至刻度,摇匀,得pF=2.00溶液。3.吸取pF=2.00溶液10.00mL,置于100mL容量瓶中,加入TISAB9.0mL,用水稀释至刻度,摇匀,得pF=3.00溶液。仿照上述步骤,配制pF=4.00,pF=5.00,pF=6.00溶液。4.将配制的标准溶液系列由低浓度到高浓度逐个转入塑料小烧杯中,并放入氟电极和饱和甘汞电极与搅拌子,开动搅拌器,调节至适当的搅拌速度,搅拌3min,至指针无明显移动时,读取各溶液的-mV值。读取时注意使眼睛、指针和镜中的影像三者在一直线上。如分档开关指向2,负刻度读数为0.25,则溶液的-mV值为〔2+0.25〕×100=225。5.吸取F-离子试液10.00mL,置于100mL容量瓶中,加入10.0mLTISAB,用水稀释至刻度,摇匀。按标准溶液的测定步骤,测定其电位Ex值。五、数据与处理1.实验数据pF值6.005.004.003.002.00E<-mV>2.以电位E值为纵坐标,pF值为横坐标,绘制E-pF标准曲线。3.在标准曲线上找出与EX值相应的pF值,求得原始试液中F-离子的含量,以g/L表示。六、思考题1.本实验测定的是F-离子的活度,还是浓度？为什么？2.测定F-离子时,加入的TISAB由哪些成份组成？各起什么作用？3.测定F-离子时,为什么要控制酸度,pH值过高或过低有何影响？4.测定标准溶液系列时,为什么按从稀到浓的顺序进行？实验4乙酸的电位滴定分析与其离解常数的测定一、目的要求1．学习电位滴定的基本原理和操作技术：2．运用pH-V曲线和〔ΔpH/ΔV〕-V曲线与二级微商法确定滴定终点；3．学习测定弱酸离解常数的方法。二、基本原理乙酸CH3COOH<简写作HAc>为一弱酸,其pKa=4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时,在化学计量点附近可以观察到pH值的突跃。以玻璃电极和饱和甘汞电极插入试液即组成如下的工作电池：该工作电池的电动势在酸度计上反映出来,并表示为滴定过程的pH值,记录加入标准碱溶液的体积V和相应被滴定溶液的pH值,然后由pH-V曲线或〔ΔpH/ΔV〕-V曲线求得终点时消耗的标准碱溶液的体积,也可用二级微商法,于Δ2pH/ΔV2=0处确定终点。根据标准碱溶液的浓度,消耗的体积和试液的体积,即可求得试液中乙酸的浓度或含量。根据乙酸的离解平衡其离解常数当滴定分数为50%时,[Ac-]=[HAc],此时Ka=[H+]即pKa=pH因此在滴定分数为50%的pH值,即为乙酸的pKa值。三、仪器1．ZD-2型自动电位滴定计〔酸度计〕见图4-82．玻璃电极3．甘汞电极4．容量瓶100mL5．吸量管5mL,10mL6．微量滴定管10mL四、试剂1.000mol·L-1草酸标准溶液0.1mol·L-1NaOH标准溶液〔浓度代标定〕乙酸试液〔浓度约为1mol·L-1〕0.05mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液,pH=4.00〔20℃〕0.05mol·L-1Na2HPO4+0.05mol·L-1KH2PO4混合溶液,pH=6.88〔20℃〕五、实验步骤1.按照本章节ZD-2型自动电位滴定仪操作步骤调试仪器,将选择开关置于pH滴定档。摘去饱和甘汞电极的橡皮帽,并检查内电极是否浸入饱和KCl溶液中,如未浸入,应补充饱和KCl溶液。在电极架上安装好玻璃电极和饱和甘汞电极,并使饱和甘汞电极稍低于玻璃电极,以防止烧杯底碰坏玻璃电极薄膜。2.将pH=4.00〔20℃〕的标准缓冲溶液置于100mL小烧杯中,放入搅拌子,并使两支电极浸入标准缓冲溶液中,开动搅拌器,进入酸度计定位,再以pH=6.88〔20℃〕的标准缓冲溶液校核,所得读数与测量温度下的缓冲溶液的标准值pHS之差应在±0.05单位之内。3.准确吸取草酸标准溶液10mL,置于100mL容量瓶中用水稀释至刻度,混合均匀。4.准确吸取稀释后的草酸标准溶液5.00mL,置于100mL烧杯中,加水至30mL,放入搅拌子。5.以待定的NaOH溶液装入微量滴定管中,使液面在0.00mL处。6.开动搅拌器,调节至适当的搅拌速度,进行粗测,即测量在加入NaOH溶液0,1,2,……8,9,10mL时的各点的pH值。初步判断发生pH值突跃时所需的NaOH体积X围〔ΔVex〕。7.重复4,5操作,然后进行细测,即在化学计量点附近取较小的等体积增量,以增加测量点的密度,并在读取滴定管读数时,读准至小数点后第二位。如在粗测时ΔVex为8-9mL,则在细测时以0.10mL为体积增量,测量加入NaOH溶液8.00,8.10,8.20……8.90和9.00mL各点的pH值。8.吸取乙酸试液10.00mL,置于100mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。吸取稀释后的乙酸溶液10.00mL,置于100mL烧杯中,加水至约30mL。9.仿照标定NaOH时的粗测和细测步骤,对乙酸进行测定。在细测时于½ΔVex处,也适当增加测量点的密度,如ΔVex为4-5mL,可测量加入2.00,2.10,……,2.40和2.50mLNaOH溶液时各点的pH值。六、数据处理1．NaOH溶液浓度的标定。〔1〕实验数据与计算粗测V/mL0123……8910pH值ΔVex=_____mL细测V/mLpH值ΔpH/ΔVΔ2pH/ΔV2根据实验数据,计算ΔpH/ΔV和化学计量点附近的Δ2pH/ΔV2,填入表中。〔2〕于方格纸上作pH-V和〔ΔpH/ΔV〕-V曲线,找出终点体积Vep。〔3〕用内插法求出Δ2pH/ΔV2=0处的NaOH溶液的体积Vep。〔4〕根据〔2〕,〔3〕所得的Vep,计算NaOH标准溶液的浓度。2.乙酸浓度与离解常数Ka的测定〔1〕实验数据与计算粗测V/mL0123……8910pH值ΔVex=_____mLV/mLpH值ΔpH/ΔVΔ2pH/ΔV2细测仿照上述NaOH溶液浓度标定的数据处理方法,画出曲线,求出终点Vep.〔2〕计算原始试液中乙酸的浓度,以g·L-1表示。在pH-V曲线上,查处体积相当于1/2Vep时的pH值,即为乙酸的pKa值.七、思考题1．如果本次实验只要求测定HAC含量,不要法语测定PKS,实验中哪些步骤可以省略？2．在标定NaOH溶液浓度和测定乙酸含量时,为什么都采用粗测和细测两个步骤？实验5阳极溶出伏安法测定水样中的铜、镉含量一、目的要求1．掌握阳极溶出伏安法的基本原理；2．学习溶出伏安计的使用方法。二、基本原理溶出伏安法包括阳极溶出伏安法和阴极溶出伏安法。待测组分在恒定电位下经过富集,金属电积在工作电极上,随后,电极电位由负电位向正电位方向快速扫描达到一定电位时,电积的金属经过氧化重新以离子状态进入溶液,在这一过程中形成相当强的氧化电流峰。在一定的实验条件下,电流的峰值与待测组分的浓度成正比,借此可进行对该组分的定量分析。通常以汞膜电极为工作电极,采用非化学计量的电积法,即无须使溶液中全部待测离子电积在工作电极上,这样可缩短电积时间,提高分析速度。为使电积部分的量与溶液中的总量之间维持恒定的比列关系,实验中电积时间、静止时间、扫描速率、电极的位置和搅拌状况等,都应保持严格相同。设电积时的电流iD很小,在较长的电积时间tD内,可以认为iD不变,则流过的电量为QD=iD·tD如果电积的金属在溶出阶段能全部溶出,其流过的电量QS应与QD相等,并且QS=iS·tS式中iS为溶出的平均电流,tS为溶出时间。采用快速电位扫描技术,可使溶出时间tS大为减少。从而使溶出电流iS相应大为提高。待测组分经过预先的富集,在溶出时突然氧化,使检测信号〔溶出峰电流〕显著增加,因此溶出伏安法具有较高的灵敏度。商品化的溶出伏安仪均采用自动控制阴极〔或阳极〕电位的三电极系统,即除了工作电极〔如汞膜电极〕和参比电极〔如Ag-AgCl电极〕外,增加一个对电极〔常用铂电极〕,以稳定工作电极的电位。用标准曲线法或标准加入法均可进行定量测定。标准加入法的计算公式为：式中：cx,Vx,hx分别为式样的浓度、体积和溶出峰的峰高；cs,Vs分别为加入标准溶液的浓度和体积；H为加入标准溶液后,测得的溶出峰的峰高。由于加入的标准溶液体积Vs非常小,也可简化为下式计算浓度：本实验以HAc-NaAc为支持电解质,用标准加入法测定水样中Cd2+,Cu2+离子的含量。三、仪器1.溶出伏安仪〔玻碳汞膜电极、Ag-AgCl电极、铂电极三电极系统〕SV-1型或其它型号2.X-Y记录仪3.N2气钢瓶4.电解杯100mL,高型烧杯5.吸管25mL6.吸量管1mL四、试剂1.10μg·mL-1Cu2+离子标准溶液2.10μg·mL-1Cd2+离子标准溶液3.HAc-NaAc溶液〔pH≈5.6〕905mL2mol·L-1NaAc溶液与95mL2mol·L-1HAc溶液混合均匀4.2×10-2mol·L-1HgSO4溶液5.试样〔约含0.02μg·mL-1Cu2+离子,0.2μg·mL-1Cd2+离子〕五、实验步骤〔以使用SV-1型溶出伏安仪为例〕1.于电解杯中加入25mL二次蒸馏水和数滴HgSO4溶液,将玻碳电极抛光洗净后浸入溶液中,以玻碳电极为阴极,铂电极为阳极,控制阴极电位在-1.0V,在通N2气搅拌下,电镀5~10min即得玻碳汞膜电极。2.按本章节联接仪器,并以键盘输入下列参数：短路清洗时间60s电积电位与时间-1.2V,30s静止时间30s溶出电位-1.2V~+0.1V氧化清洗电位与时间+0.1V,30s记录仪落笔电位与抬笔电位-0.1V,+0.1V3.于电解杯中加入25mL水样和1mLHAc-NaAc溶液,将玻碳汞膜电极、Ag-AgCl参比电极、铂电极和通气搅拌管浸入溶液中,调节适当的N2气流量,并使之稳定。按"启动"键,由记录仪记录溶出伏安曲线.Cd2+离子先溶出,Cu2+离子后溶出。4.在尽量不改变电极位置的情况下,于电解杯中加入0.40ｍＬCd2+离子标准溶液和0.10ｍＬCu2+离子标准溶液,按"启动"键,记录几次溶出伏安曲线,以获得稳定的峰值电流。按"暂停"键。5.做好实验的结束清理工作。六、数据与处理1．记录实验条件〔1〕短路清洗时间〔2〕电积电位与时间〔3〕静止时间〔4〕溶出电位X围氧化清洗电位与时间2．填写下表Cu2+离子标准溶液浓度cs=____,加入体积Vs=____Cd2+离子标准溶液浓度cs=____,加入体积Vs=____未知水样的体积Vx=____3.测量溶出伏安曲线上水样Cd2+,Cu2+离子的各个峰高hx和加入标准溶液后的各个峰高H,并分别取平均值和,填入下表Cd2+Cu2+hxH1．计算水样中Cd2+,Cu2+离子的浓度,以μg·mL-1表示。七、思考题1．结合本实验说明阳极溶出伏安法的基本原理。2．溶出伏安法为什么有较高的灵敏度？3．实验中为什么对各实验条件必须严格保持一致？实验6离子色谱法测定水样中F-,Cl-离子的含量一、目的要求习离子色谱分析的基本原理与其操作方法；2．掌握离子色谱法的定性和定量分析方法。二、基本原理离子色谱法是在经典的离子交换色谱法基础上发展起来的,这种色谱法以阴离子或阳离子交换树脂为固定相,电解质溶液为流动相〔洗脱液〕。在分离阴离子时,常用NaHCO3-Na2CO3混合液或Na2CO3溶液作洗脱液；在分离阳离子时,则常用稀盐酸或稀硝酸溶液。由于待测离子对离子交换树脂亲和力的不同,致使它们在分离柱内具有不同的保留时间而得到分离。此法常使用电导检测器进行检测,为消除洗脱液中强电解质电导对检测的干扰,于分离柱和检测器之间串联一根抑制柱而成为双柱型离子色谱法。下图为双柱型离子色谱仪

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图。它由高压恒流泵,高压六通进样阀,分离柱,抑制柱,再生泵与电导检测器和记录仪等组成。充液时试样被截留在定量管内,当高压六通进样阀转向进样时,洗脱液由高压恒流泵输入定量管,试液被带入分离柱。在分离柱中发生如下交换过程：双柱型离子色谱仪流程图式中R代表离子交换树脂。由于洗脱液不断流过分离柱,使交换在阴离子交换树脂上的各种阴离子Xn-又被洗脱,而发生洗脱过程。各种阴离子在不断进行交换与洗脱过程中,由于亲和力的不同,交换和洗脱过程有所不同,亲和力小的离子先流出分离柱,而亲和力大的离子后流出分离柱,因而各种不同离子得到分离,如下图标准样品谱图所示。标样谱图在使用电导检测器时,当待测阴离子从柱中被洗脱而进入电导池时,要求电导检测器能随时检测出洗脱液中电导的改变,但因洗脱液中HCO3-,CO3-离子的浓度要比试样阴离子浓度大得多,因此,与洗脱液本身的电导值相比,试液离子的电导贡献显得微不足道。因而电导检测器难于检测出由于试液离子浓度变化所导致的电导变化。若使分离柱流出的洗脱液,通过填充有高容量H+型阳离子交换树脂柱〔即抑制柱〕,则在抑制柱上将发生如下的交换反应：R-H++Na+HCO3--→R-Na++H2CO3R-H++Na+CO32--→R-Na++H2CO3R-H++M+X--→R-M++HX可见,从抑制柱流出的洗脱液中,洗脱液中的Na2CO3,NaHCO3已被转变成电导值很小的H2CO3,消除了本底电导的影响,而且试样阴离子X-也转变为相应酸的阴离子。由于H+离子的离子浓度7倍于金属离子M+,因而使得试液中离子电导测定难以实现。除上述填充阳离子交换树脂抑制柱外,还有纤维状带电膜抑制柱、中空纤维管抑制柱、电渗析离子交换膜抑制柱、薄膜型抑制器等多种。它们的抑制机理虽有不同,但共同点都是消除洗脱液本底电导的干扰,其中电渗析离子交换膜抑制器革去了双柱形离子色谱仪中的抑制柱、再生泵、高压六通阀与其输液流路系统,成了不需再生操作即能达到抑制本底电导的新型离子色谱仪,大大简化了仪器流程。由中国科学院XX原子核研究所科仪厂生产的YSIC-1型阴离子色谱仪,就采用这种抑制器,使用十分方便,用前需更换一下新的抑制液,便可长时间连续使用。下图为电渗析离子膜抑制器示意图。该抑制器由两X阳离子交换膜分割成三个室,洗脱液携带分离后试样组分,流经中间电渗析离子交换膜抑制器抑制室；2.,7.电极；3.阴极室4.,5.阳离子交换膜；6.阳极室的抑制室1；两侧分别为阳极室6和阴极室3,两室内均装抑制液〔又作电解质〕和电极2.,7.。当两极接通直流电源,抑制室内洗脱液Na2CO3和NaHCO3即试样组分如NaCl,在电场和阳离子交换膜的共同作用下,使阳离子作定向迁移,并通过离子交换膜,将洗脱液中高电导的Na+离子除去,从而使高电导的洗脱液转化为低电导。电极上发生如下反应：阳极H2O-2e-2H++O2↑阴极2H2O+2e-2OH-+H2↑由于在电场作用下,阳极室的H+离子透过阳离子交换膜进入抑制室,并于CO32-,HCO3-,Cl-离子结合形成弱电离的H2CO3和强电离的HCl,即：2H++CO32-H2CO3H++HCO3-H2CO3H++Cl-HCl与此同时,抑制室中的Na+离子透过阳离子交换膜进入阴极室,结果使洗脱液中的Na2CO3、NaHCO3转化为H2CO3,大大降低了本底电导,而试样中NaF,KCl,NaBr等都转化相应的酸HF,HCl,HBr等。如前所述,由于H+离子的离子浓度7倍于Na+,K+等金属离子,这样能在电导监测器上得以检测。由于离子色谱法具有高效,高速,高灵敏和选择性好等特点,因而广泛地应用于环境监测,化工,生化,食品,能源等各领域中的无机阴﹑阳离子和有机化合物的分析,此外,离子色谱法还能应用于分析离子价态﹑化合形态和金属络合物等。三﹑仪器1．离子色谱仪YSIC-1型阴离子色谱仪或其它型号2．超声波发生器3．微量进样器100μＬ四﹑试剂1．NaF,KCl,NaBr,K2SO4,Na2NO2,NaH2PO4,NaNO3,Na2CO3,H3BO3,浓H2SO4等均为优级纯2．纯水经0.45μm微孔滤膜过滤的去离子水,其电导率小于5μS·cm-13．七种阴离子标准贮备液的配制分别称取适量的NaF,KCl,NaBr,K2SO4〔于105℃下烘干2h﹑保存在干燥器内〕,Na2NO2,NaH2PO4,NaNO3〔于干燥器内干燥24h以上〕溶于水中,转移到各1000mL容量瓶中,然后各加入10.00mL洗脱贮备液,并用水稀释至刻度,摇匀备用。七种标准贮备液中各阴离子的浓度均为1.00mg·mL-1。4．七种阴离子的标准混合使用液的配制分别吸取上述七种标准贮备液体积为：标准贮备液NaFKClNaBrNaNO3Na2NO2K2SO4NaH2PO4V/mL0.751.002.505.002.5012.5012.50于同一个500mL容量瓶中,再加入5.00mL洗脱贮备液,然后用水稀释至刻度,摇匀,该标准混合使用液中各阴离子浓度如下：阴离子F-Cl-Br-NO3-NO2-SO42-PO43-c/μg·mL-11.502.005.0010.05.0025.025.05．洗脱贮备液〔NaHCO3-Na2CO3〕的配制分别称取26.04gNaHCO3和25.44gNa2CO3〔于105℃下烘干2h并保存在干燥器内〕溶于水中,并转移到一只1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。该洗脱贮备液中NaHCO3的浓度为0.31mol·L-1,Na2CO3浓度为0.24mol·L-1。6．洗脱使用液〔即洗脱液〕的配制吸取上述洗脱贮备液10.00mL于1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,勇0.45μm的微孔过滤膜过滤,即得0.0031mol·L-1NaHCO3-0.0024mol·L-1Na2CO3的洗脱液,备用。7．抑制液的配制〔0.1mol·L-1H2SO4和0.1mol·L-1H3BO3混合液〕称取6.2gH3BO3于1000mL烧杯中,加入约800mL纯水溶解,缓慢加入5.6mL浓H2SO4,并转移到1000mL容量瓶中,用纯水稀释至刻度,摇匀。五﹑实验条件1.分离柱ф4×300mm,内填粒度为10μm阴离子交换树脂2．抑制器电渗析离子交换膜抑制器,抑制电流48mA3．洗脱液〔NaHCO3-Na2CO3〕流量2.0mL·min-14．柱保护液〔3%〕15gH3BO3溶解于500mL纯水中5．电导池5极6．主机量程5μS7．记录仪量程1mV,纸速120mm·h-18．进样量100μL六﹑测定步骤1．吸取上述七种阴离子标准字型贮备液各0.50mL,分别置于7只50mL容量瓶中,各加入洗脱贮备液0.50mL,加水稀释至刻度,摇匀,即得各阴离子标准使用液。2．根据实验条件,将仪器按照仪器操作步骤调节至可进样状态,待仪器上液路和电路系统达到平衡后,记录仪基线呈一直线,即可进样。3．分别吸取100μL各阴离子标准使用液进样,记录色谱图。各重复进样两次。4．工作曲线的测绘分别吸取阴离子标准混合使用液1.00,2.00,4.00,6.00,8.00mL,于5只10mL容量瓶中,各加入0.1mL洗脱贮备液,然后用水稀释至刻度,摇匀,分别吸取100μL进样,记录色谱图。各种溶液分别重复进样两次。5．取未知水样99.00mL,加1.00mL洗脱贮备液,摇匀,经0.45μm微孔滤膜过滤后,取100μL按同样实验条件进样,记录色谱图,重复开进样两次。七、数据与处理1.记录实验条件〔1〕分离柱〔2〕抑制器〔3〕洗脱液与其流量〔4〕离子色谱仪型号〔5〕电导池〔6〕主机量程〔7〕记录仪量程与纸速〔8〕进样量2．测量各阴离子是用液色谱峰的保留时间tR值,并填入下表：次数F-Cl-NO2-PO43-Br-NO3-SO42-tR/mm123平均值3．测量标准混合是用液色谱途中各色谱峰的保留时间tR〔与上表tR比较,确定各色谱峰属和种组分〕、半峰宽Y1/2﹑峰高h,并计算峰面积A和平均值,然后填入下表中〔以F-离子为例〕。c/µg·mL-1次数Y1/2/mmh/mmA/mm2/mm2tR/mmF-离子0.151230.301230.601230.901231.201234．由测得的各组分作~c的工作曲线。5．确定未知水样色谱中各色谱峰所代表的组分,并计算峰面积A,在相应的工作曲线上找出各组分的含量,或将各组分色谱峰数据,输入微机,以第一章所附的一元线性回归计算程序。分别求出各组分的含量。若配有CDMC-1型色谱数据处理机,也可打印出水样中各离子的浓度。八、思考题1．简述离子色谱法的分离机理。2．电导检测器为什么可用作离子色谱分析的检测器？3．为什么在每一试液中都要加入1%的洗脱液成分？4．为什么离子色谱分离柱不需要再生,而抑制柱需要再生？5．简述电渗析离子交换膜抑制器工作原理与其优点。实验7邻二甲苯中杂质的气相色谱分析——内标法定量一、目的要求学习内标法定量的基本原理和测定试样中的杂质含量方法。二、基本原理对于试样中少量杂质的测定,或仅需测定试样中某些组分时,可采用内标法定量。用内标法测定时需在试样中加入一种物质作内标,而内标物质应符合下列条件：=1\*GB2⑴应是试样中不存在的纯物质；=2\*GB2⑵内标物质的色谱峰为止,应位于被测组分色谱峰的附近；=3\*GB2⑶其物理性质与物理化学性质应于被测组分相近；=4\*GB2⑷加入的量应与被测组分的量接近。设在质量为m试样的试样中加入内标物质的质量为ms,被测组分的质量为mi,被测组分与内标物质的色谱峰面积〔或峰高〕分别为Ai,As<或hi,hs>,则mi=fiAi,ms=fsAs若以内标物质作标准,则可设fs=1,可按下式计算被测组分的含量,即或式中fi"为峰高相对质量校正因子。也可用配制一系列标准溶液,测得相应的Ai/As〔或hi/hs〕绘制Ai/As~%ci标准曲线,如下图所示。这样可在无需预先测定fi〔或fi"〕的情况下,称取固定量的试样河内标物质,混匀后即可进样,根据Ai/As之值求得%ci。内标标准曲线内标法定量结果准确,对于进样量与操作条件不需严格控制,内标标准曲线法更是用于工厂的操作分析。本试验选用甲苯作内标物质,以内标标准曲线法,测定邻二甲苯中苯、乙苯、1,2,3—三甲苯的杂质含量。三、仪器气相色谱仪任一型号色谱柱氮气或氢气钢瓶微量进样器10μL医用注射剂5mL,10mL四、试剂苯、甲苯、乙苯、邻二甲苯、1,2,3—三甲苯、乙醚等均为分析纯按下表配制一系列标准溶液,分别置于5只100mL容量瓶中,混匀备用编号苯/g甲苯/g乙苯/g邻二甲苯/g1,2,3—三甲苯/g123450.661.321.982.643.303.033.033.033.033.032.164.326.488.6410.8038.1338.1338.1338.1338.132.595.187.7710.3612.95五、实验条件1.固定相邻苯二甲酸二壬酯：6201担体〔15∶100〕,60~80目2.流动相氮气,流量为15mL·min-13.柱温110℃4.气化温度150℃5.检测器热导池,检测温度110℃6.桥电流110mA7.衰减比1/18.进样量3μL9.记录仪量程5ｍV,纸速600mm·h-1六、试验步骤1.称取未知试样11.06g于25mL容量瓶中,加入0.61g甲苯,混匀备用。2．实验条件,将色谱仪按仪器操作步骤调节至可进样状态,待仪器的电路和气路系统达到平衡,记录仪上的基线平直时,既可进样。3．依次分别吸取上述各标准溶液3~5μＬ进样,记录色谱图。重复进样两次。进样后与时在记录纸上,于进样信号处标明标准溶液,注意每做完一种标准溶液需用后一种待进样标准溶液洗涤微量进样器5~6次。4．在同样条件下,吸取已配入甲苯的未知试液3μL进样,记录色谱图,并重复进样两次。5．如果私见允许,在指导教师许可下,适当改变柱温〔但不得超过固定液最高使用温度〕进样实验,观察分离情况。例如改变±10℃。七﹑数据与处理1．记录实验条件：色谱柱的柱长与内径；固定相与固定液与担体配比；载气与其流量；柱前压力与柱温；检测器与检测温度；桥电流与进样量；衰减比；记录仪量程与纸速。2．测量各色谱图上各组分色谱峰高hi值,并填入下表中。编号h苯/mmh甲苯/mmh乙苯/mmh1,2,3—三甲苯/mm123平均值123平均值123平均值123平均值12345未知以甲苯作内标物质,计算mi/ms,hi/hs值,并填入下表中。编号苯/甲苯乙苯/甲苯1,2,3-三甲苯/甲苯mi/mshi/hsmi/mshi/hsmi/mshi/hs12345未知试样绘制各组分hi/hs~mi/ms的标准曲线图。根据未知试样的hi/hs值,于标准曲线上查出相应的mi/ms值。按下式计算未知试样中苯﹑乙苯﹑1,2,3-甲苯的百分含量。八、思考题1.内标法定量有何优点,它对内标物质有何要求？2.实验中是否要严格控制进样量,实验条件若有所变化是否会影响测定结果,为什么？3.在内标标准曲线法中,是否需要应用校正因子,为什么？4.试讨论色谱柱温度对分离的影响。实验8苯甲酸红外吸收光谱的测绘—KBr晶体压片法制样一、目的要求1．学习用红外吸收光谱进行化合物的定性分析；2．掌握用压片法制作固体试样晶片的方法；3．熟悉红外分光光度计的工作原理与其使用方法。二、基本原理在化合物分子中,具有相同化学键的原子基团,其基本振动频率吸收峰<简称基频峰>基本上出现在同一频率区域内,例如,CH35CH3,CH34C≡N和CH35CH=CH2等分子中都有—CH3,—CH2—基团,它们的伸缩振动基频峰与图11-1CH36CH3分子的红外吸收光谱中—CH3,—CH2—基团的伸缩振动基频峰都出现在同一频率区域内,即在<3000cm-1波数附近,但又有所不同,这是因为同一类型原子基团,在不同化合物分子中所处的化学环境有所不同,使基频峰频率发生一定移动,例如基团的伸缩振动基频率峰频率一般出现在1850~1860cm-1X围内,当它位于酸酐中时,为1820~1750cm-1、在酯类中时,为1750~1725cm-1；在醛中时,υC=O为1740~1720cm-1；在酮类中时,υC=O为1725~1710cm-1；在与苯环共轭时,如乙酰苯中υC=O为1695~1680cm-1,在酰胺中时,υC=O为1650cm-1等。因此掌握各种原子基团基频峰的频率与其位移规律,就可应用红外吸收光谱来确定有机化合物分子中存在的原子基团与其在分子结构中的相对位置。由苯甲酸分子结构可知,分子中各原子基团的基频峰的频率在4000~650cm-1X围内有：原子基团的基本振动形式基频峰的频率/cm-1υ=C—H〔Ar上〕3077,3012υC=C〔Ar上〕1600,1582,1495,1450δC—H〔Ar上邻接五氯〕715,690υC=H〔形成氢键二聚体〕3000~2500〔多重峰〕δO—H935υC=O1400δC—O—H〔面内弯曲振动〕1250本验用溴化钾晶体稀释苯甲酸标样和试样,研磨均匀后,分别压制成晶片,以纯溴化钾晶片作参比,在相同的实验条件下,本别测绘标样和试样的红外吸收光谱,然后从获得的两X图谱中,对照上述的各原子基团频率峰的频率与其吸收强度,若两X图谱一致,则可认为该试样是苯甲酸。三、仪器1．2650型双光束红外分光光度计〔日本日立〕,或其它型号的红外分光光度计2．压片机3．玛瑙研钵4．红外干燥灯四、试样1．苯甲酸、溴化钾均优级纯2．苯甲酸试样经提纯五、实验条件1．压片压力1.2×105kPa〔约120kg·cm-2〕2．其它实验条件同实验11-1六、实验步骤1．开启空调机,使室内的温度为18~20℃,相对湿度≤65%。2．苯甲酸标样、试样和纯溴化钾晶片的制作取预先在110℃在烘干48h以上,并保存在干燥器内的溴化钾150mg左右,置于洁净的玛瑙研钵中,研磨成均匀、细小的颗粒,然后转移到压片模具上<见图1和图2>,依图11-4顺序放好各部件后,把压模置于图1中的7处,并旋转压力丝杆手轮1压紧压模,顺时针旋转放油阀4到底,然后一边放气,一边缓慢上下移动压把6,加压开始,注视压力表8,当压力加到1×105~1.2×105kPa〔约100~120kg·cm-2〕时,停止加压,维持3~5min,反时针旋转放油阀4,加压解除,压力表指针指"0",旋松压力丝杆手轮1取出压模,即可得到直径为13mm,厚1~2mm透明的溴化钾晶片,小心从压模中取出晶片,并保存在干燥器内。图1压模结构图2压片机1.压杆帽；2.压模体；3.压杆；1.压力丝杆手轮；2.拉力螺柱3.工作台垫板；4.顶模片；5.试样；6.底模片4.放油阀；5.基座；6.压把；7.压模；8.压力表；7.底座9.注油口；10油标与入油口另取一份150mg左右溴化钾置于洁净的玛瑙研钵中,加入2~3mg优级纯苯甲酸,同上操作研磨均匀、压片并保存在干燥器中。再取一份150mg左右溴化钾置于洁净的玛瑙研钵中,加入2~3mg苯甲酸试样,同上操作制成京,并保存在干燥器内。注意事项：1．制得的晶片,必须物裂痕,局部无发白现象,如同玻璃办完全透明,否则应重新制作。表示压制的晶片薄厚不匀,晶片模糊,表示晶体吸潮,水在光谱图中3450cm-1和1640cm-1处出现吸收峰。2．将溴化钾参比晶片和苯甲酸标样晶片分别置于主机的参比窗口和试样窗口上。3．据实验条件,将红外分光光度计按仪器操作步骤进行调节,测绘红外吸收光谱。4．相同的实验条件下,测绘苯甲酸试样的红外吸收光谱。七、据与处理1．记录实验条件。2．在苯甲酸标样和试样红外吸收光谱图上,标出各特征吸收峰的波数,并确定其归属。3．将苯甲酸试样光谱图与其标样光谱图进行对比,如果两X图沙的各特征吸收峰与其吸收强度一致,则可认为该试样是苯甲酸。八、思考题1．红外吸收光谱分析,对固体试样的制片有何要求？2．如何着手进行红外吸收光谱的定性分析？3．红外光谱

实验室

17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划

为什么对温度和相对湿度要维持一定的指标？实验8间、对二甲苯的红外吸收光谱定量分—液膜法制样一、目的要求1．学习红外吸收光谱定量分析基本原理；2．掌握即宪法定量测定方法；3．学习液膜法制样。二、基本原理红外吸收光谱定量分析与紫外—可见光分光光度定量分析的原理和方法,原则上是相同的,他的定量基础仍然是朗伯—比耳定律。但在测量时,由于吸收池窗片对辐射的发射和吸收；式样对光的散射引起辐射损失；仪器的杂散辐射和试样的不均匀行等都将引致测定误差,引而给红外吸收光谱定量分析带来一些困难,需采取与紫外—可见光分光光度法所不同的实验技术。由于红外吸收池的光程长度极短,很难做成两个厚度完全一致的吸收池,而且在实验过程中吸收池窗片一受到大气和溶剂中夹杂的水分侵蚀,而使其透明特性不断下降,所以在红外测定中,透过试样的光束强度,通常只简单地同以空气或只放一块盐片做为参比的参比光束进行比较。并采用基线法测量吸光度,基线法,如图1所示。测量时,在所选择的图1基线法被测物质的吸收带上,以该谱带两肩的公切线AB作为基线,在通过峰值波长处t的垂直线和基线相交于r点,分别测量入射光和透射光的强度I0和I,依照A=lg,求得该波长处的吸光度。一、仪器1．红外分光光度计7650型双光束红外分光光度计,或其他型号红外分光光度计2．金相砂纸和5号铁砂纸3．麂皮革4．红外干燥灯5．平板玻璃20×25cm2二、试剂1.邻、间、对二甲苯均为分析纯2.绿化钠单晶体2×3×0.8cm23.无水酒精分析纯三、试验条件1．红外分光光度计型号7650型2．测量波数X围4000~650cm-13．参比物空气4．扫描速度4min〔3档〕5．室温18~20℃6．相对湿度≤65%四、