五年级解方程

广东省湛江市高考化学一模试卷B卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共7题；共15分)1.（2分）(2016高二上·浦东期中)(​​/​paper​/​view-106230.shtml"\t"_blank​)世博园地区改造前，区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（）A.FeO粉尘    B.Fe3O4粉尘    C.Fe2O3粉尘    D.NO2气体    2.（3分）(2015高一上·三台月考)(​​/​paper​/​view-80263.shtml"\t"_blank​)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.500mL1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA    B.状况下，33.6LSO3与48gO2所占的体积相等    C.17gNH3含有的电子个数为l0NA    D.1molO2与2molSO2一定条件下混合反应，可生成2molSO3    3.（2分）(2016高二下·邵东月考)(​​/​paper​/​view-96159.shtml"\t"_blank​)下列离子反应方程式正确的是（）A.用两个铜电极电解食盐水：2Cl﹣+2H2O═2HO﹣+H2↑+Cl2↑B.腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C.Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD.AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+4.（2分）(2020高一下·西安月考)(​​/​paper​/​view-2596425.shtml"\t"_blank​)1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始如下。下列说法不正确的是（）A.元素甲位于现行元素周期第四周期第ⅢA族B.原子半径比较：甲＞乙＞SiC.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙可以用作半导体材料5.（2分）(2019·普陀模拟)(​​/​paper​/​view-1715756.shtml"\t"_blank​)为达成下列实验目的，所用方法正确的是（）实验目的实验方法A．证明海带提碘实验中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B.检验FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性KMnO4溶液C.实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D.除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应A.A      B.B      C.C      D.D    6.（2分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是    （）A.若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动    B.若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应△H>0    C.当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态    D.可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率    7.（2分）(2018高二上·玉溪月考)(​​/​paper​/​view-1471898.shtml"\t"_blank​)下列说法或表述正确的是（）A.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7B.某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH=b，则a>bC.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.物质的量浓度均为1mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl－的数目为3NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）二、非选择题(共3题；共24分)8.（7分）(2017·天府模拟)(​​/​paper​/​view-115360.shtml"\t"_blank​)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液．已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L﹣1．（1）在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038g•cm﹣3，则溶液中HCl的物质的量浓度为________；（若使饱和NaCl溶液中Cl﹣浓度与溶液A中的Cl﹣浓度相等，则还应溶解约________ L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．（2）若实验室需0.5mol•L﹣1NaCl溶液240mL，则应量取体积是________ mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是________（选填标号）．A．量取溶液时有少量液体溅出B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥C．定容时，俯视液面加水至刻度线D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒E．用量筒量取溶液时仰视读数F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为________（用离子方程式表示），若100mL、1mol•L﹣1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________ 0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．9.（5分）(2016·海南)(​​/​paper​/​view-36269.shtml"\t"_blank​)KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用________（填标号）．a．HCl溶液   b．H2SO4溶液 c．氨水   d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________．（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________．（4）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O   K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________．10.（12分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是________、________（填化学式）。（2）①②③中均进行的分离操作是________。（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的________。（4）实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①实验中所需的玻璃仪器包括________、________mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是________。A.取8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作C.8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D.定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作（5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是________。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是________。A.为了美观      B.为了统一标准        C.为了提高准确度       D.方便刻画三、【化学--选修3--物质结构与性质】(共1题；共11分)11.（11分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做________。（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有________种。（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________。SnCl4分子的空间构型为________（4）某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为________，该晶胞参数为：a=250.4pm,c=666.1pm，γ=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为________，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为________。（保留四位有效数字）（5）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为________的一个原子。四、【化学--选修5--有机化学基础】(共1题；共7分)12.（7分）(2015高三上·泰兴期中)(​​/​paper​/​view-125421.shtml"\t"_blank​)米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点．它可由苯甲醛（A）为原料合成，部分合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物C中含氧官能团为________、________（填名称）．（2）由B→C、F→G的反应类型依次为________、________．（3）D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是________．（4）X（）为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：________．Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．（5）已知：①②根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图________（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．参考答案一、选择题(共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题(共3题；共24分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、【化学--选修3--物质结构与性质】(共1题；共11分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、【化学--选修5--有机化学基础】(共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、