甘肃省武威市第六中学2020届高三下学期第二次诊断考试化学试题

武威六中2018-2019学年度高三第二次诊断考试理科综合能力测试（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56I-127第Ⅰ卷一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是（）A.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B.2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应8．设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是（）A.1LpH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个B.常温常压下，28g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NAD.室温下，0.lmol·L－1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA9．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）10．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）A.Y的阳离子半径比O2－半径大B.最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜WC.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜XD.Y与W形成的化合物的水溶液其pH>711．下列说法中正确的是（）A.丙烯分子所有原子均在同一平面上B.向溴水中分别通入乙烯和加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同C.C4H4只有和CHCH—CH=CH2两种同分异构体D.芳香烃和的一氯代物都只有2种12．最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是（）A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B.铜电极为正极，电极反应式为CO2－8e－+8H+===CH4+2H2OC.电池内H+透过质子交换膜从左向右移动D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸13．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：peq\f(c（A－）,c（HA）)＝－lgeq\f(c（A－）,c（HA）)]。下列叙述不正确的是(　　)A．Ka(HA)的数量级为10－5B．滴加NaOH溶液过程中，eq\f(c（A－）,c（HA）×c（OH－）)保持不变C．m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D．n点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：26.(15分)KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。制备原理如下：反应①3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反应②3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O按照下列实验过程，请回答有关问题。(1)启普发生器中发生的化学方程式为______________________，用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)。(2)关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到______________________(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。(3)滴人硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是______________________。(4)把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和___________，其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经于燥得成品。(5)如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为___________g。27．（14分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C===2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。(2)上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 8.0×10－16 1.0×10－29 1.8×10－11①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol·L－1，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。28.(14分)甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。请回答：(1)已知一定条件下发生如下反应：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ·mol－1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________。③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。(2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（二）选考题：共15分。35.【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___________，铬元素在周期表中___________区。(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如右图所示，其中C原子杂化方式为___________杂化。(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________填元素符号②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为___________形，写出一个ClO3－的等电子体的化学符号___________。(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？___________(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为___________g·cm－3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)36．(15分)G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：已知：①A能与氯化铁溶液发生显色反应(1)A的名称为________。(2)G中含氧官能团名称为________。(3)D的分子中含有________种不同化学环境的氢原子。(4)E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：______________________________。(5)写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式(任写一种)：___________。a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有—OH。(6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。__________________________________________________。_六中第二次诊断理综（化学）试题一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7C8C9C10B11B12B13D二、非选择题：（一）必考题（共43分）26.（15分）（1）ZnS+H2SO4═H2S↑+ZnSO4（2分）H2(CO2)（2分）（2）棕黄色溶液变为无色（2分）打开启普发生器活塞，通入气体（2分）（3）使溶液酸化并加热，有利于H2S溢出，从而除去H2S（2分）（4）硫（2分）除去多余的硫酸（1分）（5）33.2g（2分）27.（14分）(1)①FeTiO3（2分）②FeTiO3+2H2SO4===TiOSO4+FeSO4+2H2O（2分）(2)①10（3分）②TiO2++2H2O===TiO(OH)2↓(或H2TiO3)+2H+（3分）(3)①TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO（2分）②隔绝空气（2分）28.（14分）（1）①+44kJ·mol－1（2分）②0.006mol·L－1·h－1（2分）③＞（1分）该反应为吸热反应，温度升高，CH4的产量增大；（2分）弱于（2分）（2）①低于T0℃时，相同时间段内温度越高反应速率越快，CO的体积分数越大；高于T0℃时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高CO的体积分数越小。（2分）②（3分）（二）选考题：共15分。35．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d8（2分）d（1分）（2）sp3（2分）（3）Ⅰ（2分）三角锥（1分）SO32-（2分）（4）是（1分）　是（1分）　正八面体（1分）　5.2（2分）36.（15分）(1)3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)（2分）(2)酯基（2分）(3)2（2分）(4)（3分）(5)（3分）(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH==CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH==CH2CH3CH2CH2CH2CHO（3分）PAGE携手导与练成功永相伴！网站咨询电话：0543-2190139第7页共7页