复分解反应专题复习_课件

复习目标1、掌握复分解反应发生的条件 2、会运用复分解反应的条件判 断物质间能否相互反应 3、会运用复分解反应解决物质 的共存、鉴别、除杂等问题。旧知回顾 1.什么是复分解反应 2.复分解反应发生的条件是什么 3.九大沉淀都有哪些 4.生成气体的离子对，生成水的离子对 5.有颜色的常见离子有哪些常见的九大沉淀 CaCO3、Ag2CO3 BaCO3、BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3 AgCl、Al(OH)3（蓝色）（红褐色） Mg(OH)2均为白色生成气体的离子对：生成水的离子对 H+和CO32-H+和OH- H+和HCO3- NH4+和OH-有颜色的常见离子：Fe2+浅绿色Fe3+黄Cu2+蓝色MnO4-紫红色复习提纲复分解反应的应用判断两种化合物能否反应鉴别离子共存除杂题型1、判断两种化合物能否反应（1）H2SO4+Ca(OH)2（2）HCl+NaOH（3）Na2CO3+HCl（4）BaCl2+Na2SO4（5）CaCl2+KNO3（6）CaCO3+HCl（7）CaCO3+BaCl2=CaSO4+H2O=NaCl+H2O=NaCl+H2O+CO2=NaCl+BaSO4=CaCl2+H2O+CO2小结复分解反应要发生，应同时考虑两方面的条件：反应物溶解性：有酸时无要求无酸时均要溶生成物的状态：沉淀或气体或水题型2、离子共存（1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-（2）下列各组离子在溶液中不反应的是（）A.Ca2+Cl-Na+CO32-B.H+K+NO3-OH-C.H+Na+SO42-CO32-D.K+Na+NO3-SO42-AD(3)在pH>7的溶液中能大量共存的离子是（）A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-C、H+Ba2+NO3-Cl-D、K+Na+SO42-NO3-(4)下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-DD小结 熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键 注意题干中的隐含条件颜色或者pH题型3：鉴别(1)用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的() D 待鉴别溶液 试剂（均为溶液） A HNO3和KNO3 酚酞 B HCl和NaCl AgNO3 C AgNO3和Na2SO4 BaCl2 D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3(2)下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸B小结 完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型4：除杂(1)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）BD 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CaO CaCO3 加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发 B NaCl固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发 C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤3、HCl溶液（H2SO4）；(2)要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式 1、KOH溶液（K2CO3）；  2、NaOH(Na2CO3)；小结除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或水等便于分离的物质而除去。除杂原则：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.注意所加试剂的量是适量还是过量。实战演练游戏规则431159681071514131212 .下列反应属于复分解反应的是()高温 A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B、CaCO3===CaO+CO2↑ C、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD、CH4+2O2===CO2+2H2O ．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是      （  ）  A.BaCO3       B.BaSO4       C.BaCl2      D.Ba(NO3)2 下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。A、Ba(OH)2+CuSO4B、Ca(OH)2+Na2CO3C、AgNO3+NaClD、NaOH+FeCl3 ．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是                                                             （   ） A．盐酸    B．氢氧化钙    C．氢氧化钠    D．碳酸钠3.现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①　B．④③②①　C．④②①③　D．③④①②选择恰当的试剂，除去括号内的杂质（写出三种方法）： NaCl溶液（Na2CO3） 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在 该溶液中能大量存在的是（） A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3 完成下列化学方程式，你能想出几种方案？ 1.（    ）＋Na2CO3===2NaCl +（      ）； 2．（    ）+（    ）====Fe(OH)3↓+（     ）探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点100公里处的小屋，但中途危机四伏，能绕过危险，抵达终点者胜出。若不幸“遇难”（发生化学反应），请找出顺利通过的路径，说明理由，并回头找出危险，写出反应方程式。NaClBaSO4MgSO4HClCa(OH)2NaOHCu(OH)2BaCl2Na2CO3CaCO3起点终点 下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量 共存的无色溶液是（） A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- B、Na+、H+、NO3-、SO42- C、Na+、K+、CO32-、SO42- D、K+、Ba2+、Cl-、NO3- ．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是                        （   ）  A.KNO3             B.NaCl              C.CuSO4          D.Mg(OH)2 下中，除去物质所含杂质的方法正确的是（   ） 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A NaCl溶液 NaOH 加入稀盐酸pH等于7 B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应 C N2气体 CO2 将气体缓缓通过灼热的铜网 D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是   （    ）  A.Zn→ZnSO4    B.CuO→CuCl2    C.CaCO3→CO2     D.BaCl2→BaSO4 1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是() A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液 A、B两溶液中共含有七种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是