K2Cr2O7标准溶液的配制与标定

K2Cr2O7溶液的配制与标定 一、实验目的 掌握间接法配制K2Cr2O7标准溶液的原理、方法及相关计算。 二、实验原理 K2Cr2O7是基准试剂，可以采用直接法配制标准溶液，当采用非基准试剂K2Cr2O7时，则必须用间接法配制，即在一定量K2Cr2O7溶液中加入过量KI溶液及硫酸溶液，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定。反应为： Cr2O72- +14H+ +6e →2Cr3+ +7H2O    以淀粉指示剂确定终点。 三、试 剂 K2Cr2O7基准试剂烘干至恒重 K2Cr2O7固体 KI溶液 硫酸溶液  Na2S2O3标准溶液 淀粉指示液（ 5g/L）  四、实验              （1）配制 称取2.5g重铬酸钾于小烧杯中，加20mL水，摇动至溶解，转入500mL试剂瓶中。每次用少量水冲洗烧杯多次，转入试剂瓶中，用水稀释至500mL。 （2）标定 用滴定管准确量取30.00—35.00mL重铬酸钾溶液于碘量瓶中，加入2g碘化钾及20mL硫酸溶液，立即盖好瓶塞，摇匀，用水封好瓶口，在暗处静置10min，打开瓶塞，用水洗涤塞子及瓶颈，加150mL水，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至溶液呈浅黄色，加3mL淀粉指示液， 继续滴定至蓝色消失，出现亮绿色为止。记录消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，计算重铬酸钾标准滴定溶液的浓度。平行测定3次。 实验流程 准确称取2.5克K2Cr2O7于烧杯中，加水溶解 摇匀（后装瓶贴签） 定容 振荡 转移（洗涤并转移） 五、数据记录与处理 编号 实验项目       K2Cr2O7 溶液的体积       Na2S2O3溶液 终读数       Na2S2O3溶液 初读数       消耗Na2S2O3溶液体积       K2Cr2O7 溶液的浓度       K2Cr2O7 溶液的平均浓度   相对平均偏差               六、注意事项 1．碘量瓶瓶塞的拿法。 2．加入淀粉指示剂的时间。 七、思 1．什么规格的重铬酸钾能够直接配制重铬酸钾标准滴定溶液？ 2．间接碘量法中用水封口的目的是什么？于暗处放置10分钟的目的是什么？ 参考文献：张龙、潘亚芬 《化学技术》 邢文卫、李炜 《分析化学实验》