§2.3化学反应与质量守恒

§2.3化学反应与质量守恒 课题:?2.3 化学反应与质量守恒 课 型 新授课 日 期 执 教 人 课时数 4 1. 知道化合反应和分解反应的特点，并能准确识别化合反应与分解反应。 2. 能从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，体验 推理的基本方法。 教学 3. 说出化学方程式表示的意义，知道书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学目标 方程式的书写和配平。 4. 初步学会根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算，体验规范的 解题格式。 重点 本节的教学重点是质量守恒定律、化学方程式及根据化学方程式的计算。 难点 本节的教学难点是化学方程式的书写、质量守恒定律及根据化学方程式的计分析 算。 有关演示实验器材、有关课件。 课前 准备 教 学 进 程 课堂调整 一、引入:请学生回顾前面几堂课中所观察过的几个反应，并将这些反应 用反应表达式写出来，观察这些反应有什么共同点,从问题引入课题。 二、新课 1、 化合反应和分解反应 请学生分析:在用, 组织学生分析:铁在氧气中的燃烧、硫在氧气中的燃烧、碳在氧气中双氧水分解制取氧 的燃烧、磷在氧气中的燃烧、双氧水分解、高锰酸钾分解、氯酸钾的气时，往双氧水中 分解、水电解等反应，请学生将这些反应分成两种类型，并说出分类加入了二氧化锰， 则双氧水制取氧气的依据。 的实验是不是分解, 在学生的分析结果的基础上，组织学生完成P60的填空。从而使学生反应,为什么, 明确化合反应和分解反应的概念和特点，同时提醒学生这两种反应类 糖溶解在水里形成型都是基本反应类型。 糖开水的变化是不2、 质量守恒定律 是化合变化,为什, 提出问题:当往水里加入盐得到盐水的溶液配制过程中，大家曾经知么, 道了“溶质质量+溶液质量=溶液质量”的基本质量关系，那么当磷在 氧气中燃烧生成五氧化二磷的变化过程中，磷的质量加上氧气的质量 等不等于生成的五氧化二磷的质量呢,请学生思考并假设可能的结判断并说明理由: 论，并讨论如何检验假设。 A、一张纸燃烧后 “消失”了，这不, 演示实验:完成P61图2-32及图2-33所示的实验，请学生观察化学 符合质量守恒定反应发生前后，天平的平衡状况是否发生了变化,这个实验结果能支 律。 持前面的什么假设,在此基础上再给出质量守恒定律的内容。 B、10克盐溶解在, 质量守恒定律:在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等90克水里可得到于反应后生成的各物质的质量总和。指明:这是自然界中普遍存在的100克盐水，这是 遵守质量守恒定律最重要的规律之一。 的表现。 , 提问:20克双氧水和5克二氧化锰混合生成水和氧气多少克,根据学 生的错误回答，顺势提醒学生在质量守恒定律中“参加反应”这个关铁生锈后其质量如键。 何变化, , 提出新的问题:为什么物质在发生化学反应时会遵守质量守恒定律 4.8克化合物M在呢,用模型的方法来揭示质量守恒定律的微观解释:反应前后原子种纯氧中燃烧，生成类不变，原子数目没有增减。(亦可借助软件“质量守恒定律及微观解二氧化碳13.2克， 水10.8克，试根据释”帮助学生理解。) 以上数据推断化合, 理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改 物M的组成元素。 变: ,反应物和生成物总质量不变, 宏观,,元素的种类不变 ,,, 五个不改变原子种类不变,, ,, 微观原子数目不变,, ,,原子质量不变,, 宏观,,,物质种类一定改变,两个一定改变, 微观,,,分子种类一定改变, 一个可能改变,,,,分子的总数可能改变 , 巩固:A、3个X分子和1个Y分子反应生成2个R分子，请推测R22 分子化学式;B、某物质在氧气中燃烧只生成了二氧化碳和水，由此你 可推测该物质的元素组成吗, 3、 化学方程式 请学生写出以下反, 直接给出硫在氧气中燃烧的化学方程式，并给出定义:用化学式来表 应的化学方程式: 示化学反应的式子叫化学方程式。介绍化学方程式的组成:反应物、A、碳在氧气中的燃生成物、反应条件、气体或沉淀符号。 烧;B、磷在氧气中 燃烧;C、铁在氧气, 介绍书写化学方程式的基本原则:以客观事实为依据，遵守质量守恒 中的燃烧;D、水电定律(要求配平)。 解;E、氯酸钾受热 , 以水电解为例，指导学生学习水电解的化学方程式的书写:A、根据反 分解;F、高锰酸钾应事实事实，在左边写出反应物，右边写出生成物，中间用短线连接， 受热分解;G、双氧多个反应物或生成物之间用“+”号连接;B、配平化学方程式后改短水分解;H、氧化汞线为“+”;C、说明反应条件(点燃、加热、催化剂、高温、通电等)受热分解。 和生成物的状态(反应物中没有气体，而生成物中有气体，则在该气体 的化学式右边注上“?”符号;如果是在溶液中进行的反应，反应物 中没有固体，而生成物中有固体沉淀，则在固体(沉淀)的化学式右边 注上“?”符号。)(左反应、右生成，化学式、须正确;系数平、原 子等，等号连、条件清;生成气体和沉淀，上下箭头来标明。) , 通过举例的方式指导学生掌握最小公倍数法、奇偶配平法、观察配平 法的化学方程式配平方法。 请学生说一说磷在, 请学生根据高锰酸钾受热分解的化学方程式说一说从化学方程式中可 氧气中燃烧的化学以获得哪些信息,从而引出化学方程式所表示的意义的问题。 方程式所表示的意 , 归纳学生的回答，列举化学方程式所表示的意义:A、条件意义:反应义。 是在什么条件下进行的;B、宏观意义:表示什么物质参加反应，生 成什么物质;C、微观意义:表示化学反应中，反应物、生成物各物 质间原子或分子个数比;D、质量意义:表示化学反应中，反应物和某有机物CH在空xy生成物各物质间的质量比。 气中燃烧，生成二 氧化碳和水，试着, 以高锰酸钾受热分解的化学方程式为例介绍化学方程式的读法:A、宏 写出这个反应的化观读法:什么和什么物质在什么条件下反应生成了什么和什么物质;B、 学方程式。 微观读法:一定数目的物质分子(或原子)在什么条件下反应生成一定某化学反应，按以数目的其它物质的分子(或原子);C、质量读法:多少份质量的反应物下两步进行:第一 步为A+B=C，第二反应生成多少份质量的其他物质。 步为B+C=D+E+A，, 写出几个典型的错误的化学方程式，请学生辨别:不注明反应条件; 化则总的化学反应方学式书写错误;未配平;不符合反应事实等等。同时提醒学生在书写程式可写为什么, 其中A起了什么作化学方程式时也要注意避免犯类似错误。 用, 4、 根据化学方程式的计算 , 回顾化学方程式的质量意义，并提出问题:如果在实验室里要用双氧 水制取32克氧气，至少需要多少克双氧水,由此提出根据化学方程式 进行计算的问题。 , 以上面的问题为例，指导学生掌握根据化学方程式进行计算的基本步电解2.7千克水后骤和方法:A、先设求知量x;B、正确书写化学方程式;C、求出已知可得氧气和氢气多 少千克, 物和待求物之间的质量比，代入已知量和待求量;D、列出量方程;E、 根据量方程进行求解;F、写出简明的答案。 将15.5克氯酸钾, 提醒学生在根据化学方程式进行计算时一定要注意以下几点:A、化学和二氧化锰的混合 式、化学方程式必须正确;B、计算时单位要统一;C、应将纯净物的物加热充分反应， 经冷却后测得剩余质量代入方程式进行计算;D、当已知量或待求量为体积时，要通过 固体混合物的质量密度公式进行转换。 为10.7克，则反应, 例题:将一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应(杂质不中生成了多少克氧 参加反应)，生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。通过该例气,原混合物中有 多少克二氧化锰, 题使学生明白:在化学方程式中，不管是反应物还是生成物，代入的 都应是纯物质的质量，如遇不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算将100克质量分数 成纯物质的质量，换算关系为:纯物质的质量=不纯物质的质量×纯为10%的稀硫酸溶 液电解一段时间度。 后，经测定其质量, 巩固计算:A、在反应4A+3B=2C，若2.7克A完全反应后生成5.1克C，分数变了20%，则 已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为多少,B、10克反应中生成了多少 含双氧水34%的双氧水溶液在加入二氧化锰作催化剂的条件下能产生克氧气和氢气, 多少克氧气,C、10克铜放在空气中加热一段时间后发现固体质量增 20克碳和30克氧加了1.6克，求生成了氧化铜多少克,D、由X、Y、Z三种物质各10气反应能生成50 克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克二氧化碳吗, 克新物质W和若干克X，则X、Y在反应中的质量比是多少,E、在氯 酸钾和二氧化锰混合加热得到氧气的反应中，若二氧化锰在混合物中 的质量分数由25%提高到30%，则氯酸钾的分解率是多少, 三、巩固练习 1、 组织学生完成P65-66练习。 2、 一定量的镁粉和木炭粉的混合物，在足量的氧气中完全燃烧后，得到 的固体物质氧化镁与原混合物质量相等，求原混合物中镁粉与木炭粉 的质量比。 3、 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二 氧化锰混合，加热该混合物t时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，1 称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t、t、t时间后剩234 余固体质量，数据如下表: t t t t加热时间 1 234 2.12 2.08 2.04 2.04 剩余固体质量/g (1)加热t时间后，氯酸钾是否完全分解,________________ 3 (2)求完全反应后产生氧气的质量, (3)求该样品中氯酸钾的质量分数, 4、 某同学说:“根据质量守恒定律，由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程 式可以推知，4克氢气和16克氧气完全反应后生成20克水。”你认为 这种说法是否正确的,为什么, 四、小结 1、 质量守恒定律。 2、 化学方程式的书写及意义。 3、 根据化学方程式的计算。 五、作业布置:见作业本。 作业 指导 课后 反馈