现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造

: (1) 制备硅半导体必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl)还原法是当前制备高3 纯硅的主要方法，生产过程示意图如下: ?写出由纯SiHCl制备高纯硅的化学反应方程式 。 3 ?整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl遇水剧烈反应生成HSiO、HCl和另一种323物质，写出配平的化学反应方程式 ;H还原SihCl过程中若混0，可能引起的后232果是 。 (2)下列有头硅材料的详法正确的是 (填字母)。 A(碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B(氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C(普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D(盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。 (1) ?写出由纯SiHCl制备高纯硅的化学反应方程式: 3 SiHCl+H==(1357K)== Si+3HCl 32 ?SiHCl遇水剧烈反应生成HSiO、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl+3HO===HSiO+H?+3HCl;H还原SiHCl过程中若3233223223混入O，可能引起的后果是:高温下，H2遇O发生爆炸。 22 (2)ABCD 解释:SiC和SiN均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。光导纤维的材料为SiO，C正确。普通玻璃的主要成分为NaSiO和CaSiO，它342233是以石英砂(SiO)、石灰石(CaCO)和纯碱(NaCO)为主要原料反应制成的。NaCO+SiO==(高温)==NaSiO+CO;CaCO+SiO==(高232323223232温)==CaSiO+CO，D正确。常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应，E错。 32 2-+2-+ (3)写出实验现象并给予解释:生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成;SiO与NH发生双水解反应，SiO + 2 NH+ 2HO === 2NH?HO + 3434232HSiO?。 23 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，若将BaCl2溶液分盛两支试管，分别加硝酸和烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀，由此得出下列结论合理的是( ) A、氯化钡具有两性。 B、两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡。 C、SO2有还原性和酸性。 D、升高pH，SO2水溶液中SO32-浓度增大 化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。 [查阅资料] ?常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。 ?通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5。 [实验操作] ? 准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。 ? ?以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600?以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。 ? ?将?所得12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL溶液，测得pH=10.3。 [分析猜想] Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水后，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应，生成两种盐) [交流讨论] (1) [实验操作]?中称量操作至少进行 次。 (2) 给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式加以说明 (3) 猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式 (4) 实验?和?中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 实验?中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示) 。 首次成功解释了氢原子光谱的科学家是( ) A. 道尔顿 B.卢瑟福 C.玻尔 D.爱因斯坦 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表中的前10号元素中，满足上述关系的元素共有___对( 设某元素其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列各论断中，正确的是( ) A.核内中子的总质量小于质子的总质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子的质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wg D.无法由此确定该元素的相对原子质量 第十三章:干燥 通过本章的学习，应熟练掌握表示湿空气性质的参数，正确应用空气的H–I图确定空气的状态点及其性质参数;熟练应用物料衡算及热量衡算解决干燥过程中的计算问题;了解干燥过程的平衡关系和速率特征及干燥时间的计算;了解干燥器的类型及强化干燥操作的基本方法。 二、本章思考题 1、工业上常用的去湿方法有哪几种, 态参数, 11、当湿空气的总压变化时，湿空气H–I图上的各线将如何变化? 在t、H相同的条件下，提高压力对干燥操作是否有利? 为什么? 12、作为干燥介质的湿空气为什么要先经预热后再送入干燥器, 13、采用一定湿度的热空气干燥湿物料，被除去的水分是结合水还是非结合水,为什么, 14、干燥过程分哪几种阶段,它们有什么特征, 15、什么叫临界含水量和平衡含水量, 16、干燥时间包括几个部分,怎样计算, 17、干燥哪一类物料用部分废气循环,废气的作用是什么, 18、影响干燥操作的主要因素是什么,调节、控制时应注意哪些问题, 三、例题 2o例题13-1:已知湿空气的总压为101.3kN/m ,相对湿度为50%，干球温度为20 C。试用I-H图求解: (a)水蒸汽分压p; (b)湿度,; (c)热焓，; (d)露点t ; d (e)湿球温度tw ; o(f)如将含500kg/h干空气的湿空气预热至117C，求所需热量,。 解 : 2o由已知条件:,,101.3kN/m，Ψ,50%，t=20 C在I-H图上定出湿空气00 的状态点,点。 (a)水蒸汽分压p 过预热器气所获得的热量为 每小时含500kg干空气的湿空气通过预热所获得的热量为 例题13-2:在一连续干燥器中干燥盐类结晶，每小时处理湿物料为1000kg，经 干燥后物料的含水量由40%减至5%(均为湿基)，以热空气为干燥介质，初始 -1-1湿度H为0.009kg水•kg绝干气，离开干燥器时湿度H为0.039kg水•kg绝干12气，假定干燥过程中无物料损失，试求: -1(1) 水分蒸发是q (kg水•h); m,W -1(2) 空气消耗q(kg绝干气•h); m,L -1原湿空气消耗量q(kg原空气•h); m,L’ -1(3)干燥产品量q(kg•h)。 m,G2 解: q=1000kg/h, w=40?, w=5% mG112 H=0.009, H=0.039 12 q=q(1-w)=1000(1-0.4)=600kg/h mGCmG11 x=0.4/0.6=0.67, x=5/95=0.053 12 ?q=q(x-x)=600(0.67-0.053)=368.6kg/h mwmGC12 ?q(H-H)=q mL21mw q368.6mwq,,,12286.7 mLH,H0.039,0.00921 q=q(1+H)=12286.7(1+0.009)=12397.3kg/h mL’mL1 ?q=q(1-w) mGCmG22 q600mGCq,,,631.6kg/h? mG21,w1,0.052 精品文档