2012-10-20 15页 doc 166KB 28阅读
is_531038
暂无简介
R11,正八面体就畸变成Z方向上压缩的八面 体,此时dx2-y2能级低于dZ2;若相反,电子填入dZ2轨道,则成伸长八面体.称此现象叫姜_泰勒畸变. 用纯离子键的晶场理论不能说明光谱化学序列的事实,必须用分子轨道理论.图-15示出M-L 间的 σ键的分子轨道能级示意图.显示M-L间之σ键愈强,则eR*轨道能级愈高,Δ0就愈大。当考虑到 πM-L , d之t2g轨道上的电子由配体流向金属,即为πL-M , d之t2g轨道上的电子只能占据分子轨道之 π*.这使10Dq减小.羰基配合物中的πM-L 是指M中d轨道上(t2g)电子流向CO的π* ,称此为反馈π键. σ键则是由σL→M,即由CO分子中的5σ轨道流向M的d2sp3杂化空轨道.两者相结合称为σ-π电子 授受配键.自由状态的CO键长为1.129A,Ni-C键长为1.92 A,实验测定Ni(CO)4中的键长分别为1.15A 与1.82A.显示出σ-π电子授受键使之结合更牢.同时使分子CO内的键合削弱. §5-3 晶体结构 一、知识要点 1.晶胞 晶体是由构成晶体的原子、离子或分子在三维空间里整齐排列构成的。定义晶体中最小的周期性重复单元为结构单元,则晶体便是结构单元在三维空间里周期性重复出现所形成的固态物质。如二维空间的花布一样,周期地重复着同一“花样”,即结构单元。晶体中的结构单元少则只有一个原子、多则成千上万个原子。对于结构单元里不只含一个原子的晶体,晶体结构有两层意思,①结构单元里有哪些原子(离子或分子),彼此之间以什么样的几何式样分布着,恰如花布具有什么样的“花样”一样;②结构单元在三维空间里如何周期性地重复出现。我们首先研究第二层意思,为此我们把结构单元抽象成
上的点,阐明这些点之间的几何关系。这些点的阵列便是晶体的点阵,点阵里的点叫阵点。点阵中阵点周期性重复出现的意义是指以一阵点为原点向三个不共面的最邻近的阵点作连线,其线段长度为a、b、c,则在2a、3a、……2b、3b……2c、3c……以及(na+mb+ec)(n、m、e=0、1、2、3、……)等的矢量端点都必然可以找到一个阵点。 晶胞名称 晶胞特征 阵点的位置 晶胞里的 阵点数 简单立方晶胞 “(立方P) a=b=c α=β=γ=90° 晶胞的顶点 1 体心立方晶胞 (立方I) a=b=c α=β=γ=90° 晶胞的顶点和体心 2 (面心立方晶胞) (立方F) α=β=γ=90° a=b=c 和所有肌心 晶胞的顶点 4 简单四方晶胞 (四方P) a=b≠c α=β=γ=90° 晶胞的顶点 1 体心四方晶胞 (四方I) a=b≠c α=β=γ=90° 晶胞的顶点和体心 2 简单正交晶胞 (正交P) α=β=γ=90° a≠b≠c 晶胞的顶点 1 体心正交晶胞 (正交I) a≠b≠c α=β=γ=90° 晶胞的顶点和体心 2 面心正交晶胞 (正交F) α=β=γ=90° a≠b≠c 和底面的面心 晶胞的顶点 4 底心正交晶胞 (正交C) a≠b≠c α=β=γ=90° 晶胞的顶点和底 面的面心 2 简单单斜晶胞 (单斜P) a≠b≠c α=γ=90° β≠90° 晶胞顶角 1 底心单斜晶胞 (单斜C) a≠b≠c α=γ=90° β≠90° 晶胞顶角和底 的面心 2 三斜晶胞 (三斜P) a≠b≠c α≠β≠γ 晶胞顶点1 1 菱方晶胞 (三方R) a=b=c α≠β≠γ 晶胞顶点 1 六方晶胞 (六方H) a=b≠c α=β=90° γ≠120° 晶胞顶点 表5 –7 根据点阵的对称性和晶体结构的对称性,可以把所有的晶体划归为十四种晶胞。①晶胞是一个平行六面体。②晶体可看成是由晶胞在三维空间里共面垛积而成,在垛积时,所有晶胞之取向是相同的。故晶胞是晶体的最小单位,是晶体的代表。③晶胞的特征是用晶胞常数来表征,即a、b、c和α、β、γ。α是b和c的夹角,β是a与c的夹角,γ是a和b的夹角。④晶胞的顶、棱、面分别为8、4、2个晶胞所共有,故属于一个晶胞的阵点分别为1/8、1/4、1/2。只含一个阵点的晶胞叫简单晶胞或素晶胞,含多个阵点的晶胞叫复晶胞或带心晶胞。晶胞是尽可能规整的(或曰对称性高的)小的(或曰含阵点少的)平行六面体。有此条件的限制,每种点阵只能选一种晶胞为代表,故14种晶胞代表14种空间点阵型式,称为14种布拉维格子。通过实验可以确定晶体结构、即确定晶胞所的空间点阵型式以及抽象的数学点所代表的结构单元──即确定晶胞里各原子在晶胞中所占据的位置。十四种晶胞中,素晶胞与复晶胞各占七种。列入图5-26与表5-7中。 2、晶体类型 可以按晶体中,原子(离子或分子)之间的作用力的类型把晶体分成四种基本类型。 ⑴金属晶体──晶体中金属原子紧密地规程在一起,其间的化学键叫金属键。金属键是由无限多的金属原子或离子和无限多的电子所形成的离域化学作用力。常见的理论是电子气模型和能带理论。前者设想金属原子或离子浸泡在自由电子的气氛中;后者是形成离域的σ型分子轨道,而参与组合的原子轨道数为n趋于∞,则有(1/2)n个能级极其接近的成键σ型分子轨道,形成能带叫价带,另有(1/2)n形成σ*型的能带叫空带。空带与价带之间的能隙叫禁带。禁带为零的是导体,禁带>5ev的是绝缘体,禁带≦3ev的是半导体。 ⑵原子晶体──晶体中的原子以共价键结合而成。如金钢石中每个碳原取SP3杂化,碳与碳之间形成σsp3-sp3,晶体中无有限的原子集团──分子存在。 ⑶离子晶体──典型的离子晶体是由正离子与负离子通过离子键结合而成。正、负离子可以是简单离子如Na+、Cl-,也可以是复杂离子如NH4+、SO42-等。离子键无方向性和饱和性,一个正离子周围可以有几个负离子跟它成键 ,这由正、负离子间的吸引和离子之间的静电排斥来决定。 ⑷分子晶体──晶体中原子以共价键结合成分子,分子间以范德华力(分子间作用力)结合成晶体。范德华有三种:即色散力,是指瞬时偶极之间的吸引力;诱导力,是指分子受永久偶极的作用而产生诱导偶极与永久偶极之间的吸引力;取向力,是指永久偶极之间的吸引力。非极性分子之间只有色散力;极性分子与非极性分子之产间有色散力和诱导力;极性分子之间三种力都有。除了极性大的分子如水和氨之外,色散力通常是范德华力中的最主要成分,范德华结合力弱,比化学键小数十至上百倍,故分子晶体皆为低熔点、低强度。 此外,还有一种特殊的、有方向性和饱和性的范德华力叫氢键。X-H……Y,虚线表氢键。X与Y是电负性大的原子如F、O、N是常见的。氢键的结合力介于化学键与范德华力之间。由于氢键使HF缔合而难于离解出H+,故酸性弱于其它的氢卤酸。冰中每个O周围有四个氢,其中有两个是极性共价键,另两个是氢键,成四面体形,这样结合使冰中空隙增大,故水成冰体积增大,称反常膨胀。 以上是四种基本类型,实际晶体常有混合型,如铁是金属晶体,而铁中渗碳成钢,碳原子放入铁原子中堆积的空隙中,Fe-c之间却是共价键。石墨中每碳原子取SP2杂化,形成含 有∏∞∞的平面结构,而平面之间却以范德华力相结合。 3.晶体的紧密堆积与填隙模型 大量的晶体结构可以通过以大原子球体的密堆积和小原子填入其空隙的模型来描述。金属晶体可看成等径远圆球的密堆积。将等径圆球在二维平面上紧密地放置在一起成二维密置层,如图5-27.可见每个球在同层里周围有六个球和六个空隙,其相间三个为黑,另相间三个为白色空隙。在此密置层的上方与下方各放一个同样的密置层时,有二种不同的方式:若上、下二密置层皆位于黑空隙处,称为AB型堆积;若一层在黑处另一层在白处,称为ABC型堆积。这两种堆积都是最密堆积,每个球周围有12个球,称配位数为12。晶胞中所有球的体积占晶胞体积的百分率称为空间利用率,以上两种之空间利用率为74.05%。AB型堆积可划出一个六方晶胞,称为六方最密堆积(A3型);ABC堆积可得一立方F晶胞,称为面心立方最密堆积,或A1型。见图5-28.还有一种次密堆积叫体心立方A2型,配位数为8,空间利用率为68.02%。A1、A2、A3型可概括大多数金属的晶体结构列于表5-8中。 图5-28等径球的两种最密堆积和一种次密堆积及其相应的晶胞 5-28一些金属的晶体的结构 结构形式 金 属 面心立方 Ca,Sr,Al,Cu,Ag,Au,Pt,Ir,Pd,Pb,CO,Ni,r_ Fe,Ce,Pr,Yb,Th 体心立方A2 Li,Na,K,Rb,Cs,Ba,Ti, Zr,V, Nb,Ta,Cr,Mo,W,a- Fe 六方A3 Be,Mg,Ca,Sc,Y,La,Ce,Pr,Nb,Ee,Gd,Tb,Dy,Ho,Er,Tu,Lu,Te, Zr,Hf,Te,Re,Co,Ni,Ru,Os,Zn,Cd,Tl 离子晶体中,负离子较大,正离子较小,可认为将正离子填入负离堆积的空隙中形成的.CSCl,Cl-取立方P,立方体空隙中填入CS+。 NaCl型、Cl-作立方F的A1型密堆积,八面体空隙中填入Na+;立方ZnS型,S2-取立方F堆积,四个四面体空隙中嵌入Zn2+,使四个Zn2+构成四面体;六方ZnS型中S2-、Zn2+分别作A3型密堆积,仅在C轴上相差(3/8)c,结果使每种离子位于异号离子的四面体空隙中,见图5-29与表5-9. 表5-9典型离子晶体的结构情况 结构型式 点阵型式 负离子堆 积型式 正离子 配位数 负离子配 位多面体 NaCl型 CsCl型 立方ZnS型 六方ZnS型 CaF2型 面心立方 简单立方 面心立方 六方 面心六方 立方密堆积 立方堆积 立方密堆积 六方密堆积 立方堆积 6 8 4 4 8 正八面体 立方体 正四面体 正四面体 立方体 以上四种属AB型晶体,A、B位置可以互换。AB2常见有CaF2型,正离子取立方F,负离子位于八个四面体空隙中,或说Fˉ取简单立方堆积1/2的立方体空隙中填入Ca2+。TiO2型,u是参数,不同的物质u不同。负离子构成变形八面体,正离子的配位数为6,负离子的配位数为3.正离子的配位数与正负离子半径比值有关。正离子周围要尽可能多地配位负离子,形成的离子键多而稳定,但另一方面若空隙大而正离子较小,则 R++R- 2 R+ 排斥大于吸引而不稳定。如图5-30所示:━━━=Sec30°=━━ ,则━=0.155。即 R- √3 R- R+ 是说三配位环境稳定于R-━ >0.155条件下,而当此比值大于0.225时,就能以四配位的正四面体而稳定。此种关系于表5-10中。 表5-10半径比和配位数关系(AB型) 半径比R+/R- 正离子配位数 负离子配位多面体 1~0.732 0.732~0.414 0.414~0.225 0.225~0.155 8 6 4 3 立方体 正八面体 正四面体 正三角形 离子极化使刚球模型偏离实际,特别是d10正离子(Ag+、Zn2+、Hg2+)与容易变形的负离(S2-、I-、Br-)之间产生较大的相互极化,使键长小于离子半径之和,使键性由离子键向共价键过渡。AgF为配位数是6的NaCl型晶体,Agl是配位数为4的立方ZnS型晶体,ZnS的共价径之和为2.37Å,实测键长为2.35Å。 故ZnS不是离子晶体,而是共价键。“晶体的结构型式取决于其结构基元的数量关系(是AB或AB2型)、离子的大小关系(离子半径比效应)和极化作用性质。”这一概括叫哥希密特晶体化学定律。 二、例题分析 〖例1〗,NaCl属立方F晶胞,试问晶胞里含Na+、Cl-各多少?结构单元是什么? 〖解〗,由图5-29知:每个晶胞里的 Na+ 离子数=8×1/8+6×1/2=4 Cl- 离子数=12×1/4+1(体心)=4 立方F含四个点阵点,故知阵点由Na+和Cl-各一个抽象出来的。结构单元为Na+、Cl-各一个。 〖例2〗,碱金属皆为A2型立方I堆积,已知原子量和密度,求原子半径. 〖解〗,设晶胞常数为a,则立方体的面对角线为√ 2a,体对角线为√3a,立方I含两个 原子。故有r =√3 a,ρ=2 ×M .所算结果列于表5-11中。可见随周期数递增M和r 也 4 a3 N 递增,但ρ不是单调变化。 表5-11碱金属的原子半径 碱金属 Li Na K Rb Ca 原子量 6.94 23.0 39.1 85.47 132.91 密度 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879 原子半径 1.52 1.86 2.31 2.47 2.67 〖例3〗,钙钛矿是简单立方晶体,Ca2+占体心位置,O2-占晶胞棱的中心,钛位O2-构成的八面体中心。绘出晶胞图,若沿1/2(a+b+c)移动,使Ca2+位于晶胞之顶点,绘出此晶胞图。求钙钛矿的化学式,结构单元,钙与钛的配位数。 图5-31 〖解〗,据题意将晶胞绘于图5-31,I,II为以Ca2+为顶点的晶胞可见Ca2+、Ti3+、O2-的数量比为1:1:3,即Ca2+、Ti3+和3个O2-离子。Ti的配位数为6,Ca2+的配位数为12. 〖例4〗,钒、铌、钽、钨常生成复杂的含氧酸。试写以下含氧酸根的化学式:(见图5-32) ⑴Nb5+的六个[NbO6]八面体以共棱方式聚焦在一起,构成“超八面体”a。 ⑵ь为[VO6]八面体聚焦而成的“孪超八面体”,看成二个“超八面”共用2个小八面体而成。当中心为Mo,有两种形式: ⑶将“孪超八面体”的中间位置上的三个小八面体移去得C之“缺边孪超八面体。”另一个是: ⑷将“孪超八面体”移去赤道平面上对角的两个小八面体形成的“缺角孪超作面体”如图d。 〖解〗,⑴,六个NbO6小八面体在超八面体在超八面体中是溶合等同的。每个NbO6小八面体的一个氧为超八面体之顶角,不与其它NbO6小八面体共用,占有率为100%,四个氧为超八面体棱的中心,为两小八面体共用,占有率为50%。超八面体中心氧化原子为6个NbO6小八面体共有,占1/6.故超八面体里氧原子总数=6×(1+4×1/2+1×1/6=19。故化学式为[Nb6O19]8ˉ ⑵,孪超八面体可看成是两个独立的超八面体移去一对共棱的小八面体构成的,此对小八面体的化学式为[V2O10]10-¯。故孪超八面体的化学式应为:2[V6O19]8-¯-[V2O10〕10-=[V10O28]6-¯。 ⑶从孪超八面体中移去排去一行的三个小八面体MoO6,相当于移去3个Mo、4个O原子。故化学式为:[Mo10O28]4+-[Mo3O4]10+=[Mo7O24]6-¯ d,从孪超八面体里移一个顶角的小八面体,相当于移去孪超八面体一个顶角的氧原子,因此化学式为:[Mo10O28]4+-2[MoO]4+=[Mo8O26]4-¯ 习题 §⒈⒈Hn=2﹑3﹑4.包含自旋在内的简并度? 2.H2p、3d的能量? 3.已知lev=8065.5Cm-1,求Hn=3﹑4﹑5跃回n1=2所放出光之波长以及n=2﹑3﹑4﹑5电子的λ。 4.绘出五个d轨道的角度分布图。 5.原子轨道节面的规律如何? 6.78Pt2+基组态中未成对电子数为多少? 7.写出C2、CO、NO分子的分子轨道基组态。 8.偶极矩最大的是⑴CH3CH2Cl;⑵CH2=CHCl;⑶CH≡CCl.在下列分子中Cl最活泼的是⑴C6H5Cl;⑵C6H5CH2Cl⑶(C6H5)2CHCl;⑷(C6H5)3CCl。 9.写出大π键⑴BCl3;⑵Ni(CN)42-¯⑶Cu(CN)42-¯;⑷四苯乙烯;⑸丁二炔;⑹对硝基苯胺。 10.给出⑴SO2、⑵OF2和⑶N3ˉ的空间构型与大π键。 11.给出ICl4ˉ与XeOF3+的空间构型。 12.下列分子中X各为多少?⑴Мo(CO)x;⑵Fe(CO)x;⑶Мn2(CO)x;⑷Сo2(CO)x 13.正八面体型的Cr(CO)6磁矩等于多少? 14.M(H2O)62+水合离子中M2+为⑴Cr2+;⑵Mn2+;⑶Fe2+.问水合热最小的那种?离子半径最小的是哪种? 15.[M(abcdee)].ee为乙二胺,a、b、c、d为单齿配体,可能有多少异构体,指出其中的对映体。 §3.16.以铼原子为中心的ReO6八面体与周围六个相同的八面体共顶相连,绵延不断。求铼的氧化物的化学式。 17.Cr、MO、W的密度为7.19、10.2、19.3.均为A2型次密堆积,求原子半径。 18.NaCl晶体的密度为2.165g/cm³,晶胞常数a=5.628Å.求晶胞中有Na+、Cl-多少个。 19.将立方ZnS晶胞保的Zn和S都换成c即得金钢石的晶胞。已知a=3.556Å,求键长、密度。 20.已知离子半径为O2-(1.40Å),Mg2+(0.65Å),指出晶体MgO、CaO中的阳离子的配位数。 解答 1.简并度分别为2.8.18.32。2,-3.4ev;-1.5ev3.6563.9Å、4862.2Å,4341.2Å;λ德为6.64Å,9.96Å,13.28Å,16.6Å。4.与图5-2对照。5.径向节面为球面,共n-l-1个见图5-1。y图象节面是非球面共l个。6.2个。7.C2[Be2]1лu4;CO1C2[Be2]1лu4;CO1σ²2σ²3σ²4σ²1π45σ²;NO1σ²2σ²3σ²4σ²1π45σ²2π1。8.⑴CH3CH2Cl;⑷(C6H5)3Cl;9.⑴Π46,⑵Π98,⑶Π99,⑷Π2626,⑸二个Π44,⑹Π1210。10.中心原子与F结合用去一个电子成键,而与O、N结合将用去2个和3个电子。故 ⑴SO2为AX2E型角形分子含Π34;⑵OF2为AX2E2型,角形;(3)直线型的AX2型含两个Π34;N3-与CO2为等电子。11.ICl4-为AX4E2有E处八面体邻位和对位两种。取对位之排斥力最小;XeOF3+为AX4E型为三角双锥而分子之构型有四种以两个F取对位为稳定。12.(1)6;(2)5;(3)10;(4)8。13.µ=0抗磁性。14.见图5-14,分别为(2)Mn2+与Fe2+。15.共六对对映体。16.ReO3。17.γCr=1.249Å;γMo=1.378Å;γω=1.370Å。18.Na+、Cl-各 4个。19.键长=1.54Å;密度ρ=3.5445g/cm3.20.Mg2+与Ca2+的配位数均为6. 奥赛与全国化学竞赛试题析(结构化学部分) 1. 1991年23届lcho试题4 答(1),△En-1=En-E1=13.6(1-n-2)ev=2.18×10(1-n-2)J故得△E2-1=1.635×10-18J; △E7-1=2.135×10-18J。 (2)莱曼Lyman系处于紫外光区。 (3),(a),使氢原子电离之能量最小为△E∞→0=O-E1=2.18×10-18J>△E2-1 ,故由第七和第二能级跃回n=1时所放出的光子不能使氢原子电离。 (b),因为△E2-1 ,△E7-1都大于ΦCu,故能使铜晶体中铜原子电离,其光电子之动能Ek有Ek=hγ-ΦCu=△En-1-ΦCu,故: Ek(2-1)=△E2-1-ΦCu=8.91×10-19J Ek(n-1)=△En-1-ΦCu=13.91×10-19J (4),光电子的德布罗意波长为λ=h/p=h√2Ekme得 λ1(对应之动能Ek(2-1)=5.20×10-10m λ2(对应之动能Ek(n-1)=4.16×10-10m 2.1989年全国化学竞赛题七 答见§3[例3] 3.1990全国化学竞赛试题二 答1.五配位可取三角双锥和四方锥。其具有极性的共有五种可能结构,三角双锥有两种而四方锥有三种。均无对映体。 2.多磷酸取链状结构如下 (1),链上每个P连一个OH,而两端的P还各多连一个OH。此两类OH强度不一,故有两个终点。(2)50.0-42.0ml=8.0ml为两端二个OH消耗碱的体积,可见1个OH4.0ml。有42.0 4.0 =10.5可知链状结构磷酸盐中平均磷原子数目为10.5。 4.1991年全国化学竞赛题三 1.S、N的氧化数分别为+2和-2或+3和-3 2.6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl 3.不能用N2、S为原料合成,因须加热,而S4N4不稳定。 4.S4N4结构示意图示。 5.每个N提供le,提供2e,共12个非定域电子。 6.非定域分子轨道之间的能级差位于可见光区。 7.四个N-S-N键角相等,四个S-N-S键角相等,但N-S-N与S-N-S键角不相等。 5.1991年全竟赛题四 1.石墨的层状结构如图,每个碳原子取SP²杂化,形成σSP2-SP2各以1个P轨道与P电子形成大π键П∞∞,可看成苯环共边而成。 2.碳原子为三个苯环共有,而C-C键为二个苯环共有,故属于一个苯环的碳数与C-C键数分别为2与3。故C数/C-C数=0.67/1 3.石墨中每个C-C键上平均有0.67个π电子,而苯与乙烯却分别为1与2,此可说明键长之差异。 6.1992年全国化学竞赛题二,1(6)与(7) (6)之答案为H2O和CO2 (7),按给出的量子化规则,可得周期如下: n=1的电子排布为1 2 2、3、4 3 5、6、7、8、9 4 10、11、12、13、14、15、16 每周期之末的元素为惰性元素,其原子序数应为1,4,9,16……即n²。 7.1992年全国化学竞赛题二,6, (1) a)(Le-e×4)³=3a³ 得Le-e=154.4Pm 8×4/3(πr³) b)空间利用率η=───────=34.0% a³ 8×12×1/N0 c)密度d=──────=3.514g/Cm³ a³ d)每个碳原子取SP³杂化轨道形成σ键。 (2),a)因13C的NMR谱仅出现了个蜂,表明碳原子具有相同的周围环境,仅有将60个C原子均匀分布在球面上才可能,再则六方晶胞c/a=1.63进一步说明C60分子呈圆球形。 b)dc60=2×351Pm=702Pm。若以六方晶胞计算其接触半径则为1002Pm。 c),每个碳原子取SP²杂化形成σ键,构成分子骨架,剩余的P轨道形成离域大π键,此∏6060分布于球壳的内层与外层。 d),可以。如C60K3(Tc=18K),C60RbxCs3-x(TC=33K)。 3, a)足球烯分子可溶入溶剂而不破坏共价键。如C60溶于甲苯成絳红色溶液。 b)足球烯分子之间依靠范德华力相结合,当为气态时,密度很小,存在在于星际空间的条件下。碳的三种异构体中,金钢石的密度最大,在火山口高温高压下形成。 c)C2是个小分子。其基组态(lσR)²(lσu)²(lπu)4,键级为2,在星际空间条件下稳定 。 8.1993年全国化学竞赛题三 1. 2.酸中含有共轭π键,C=O中氧拉电子使烯醇的OH极易失去H+而显强酸性。 3.酸根C4O42-是平面四边形,四个O与四个C共平面。原子共面或基本共面是形成离域大π鍵的条件。 4.当上述化合物中羥基被氨基取代即为1、2-二氨基环丁烯二酮,其结构相当于芳香胺。由于N原子参与形成大π键,降低了电荷密度,从而降低了哟引质子的能力,故碱性弱。 5,二齿配体只在邻位配合,故无反式。 6. 9.1993年全国化学竞赛题七 1. 2.其中(3)、(4)属对映异构体。烷无顺反异构体。 3.C8H8D5的异构体:(如图) 其中(2)有对映异构体。