强酸制取弱酸,指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。即:
强酸+弱酸盐?弱酸+强酸盐
, 中学化学通常以HHCOCO、的酸性作为比较标准,要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序: 233
强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面:
1. 实验室制取某些弱酸
CaCOHClCaClHOCO,,,,,2 3222
NaSOHSONaSOHOSO,,,,,2()较浓 23242422
FeSHSOFeSOHS,,,, 2442
CaPOHSOHPOCaSO()(),,,323浓 34224344
BaOHSOBaSOHO,,,, 224422
2. 解释现象
漂白粉久置失效的原因:
CaClOCOHOCaCOHClO(),,,,,2 2223
22HClOHClO,,, 2
建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质:
NaSiOCOHOHSiONaCO,,,,, 23222323
3. 产物的判断
?向NaAlO溶液中通入少量的二氧化碳 22,, 232AlOCOHOAlOHCO,,,,,() 22233
?向NaAlO溶液中通入过量的二氧化碳 2,, AlOCOHOAlOHHCO,,,,,2() 22233
?向NaSiO溶液中通入少量的二氧化碳 232,,2 SiOCOHOHSiOCO,,,,, 322233
?向NaSiO溶液中通入过量的二氧化碳 232,, SiOCOHOHSiOHCO,,,,,222 322233
?向CHONa溶液中通入二氧化碳 65
CHONaCOHOCHOHNaHCO,,,, 6522653
不管CONaHCO是否过量,都生成。 23
?NaHCONaAlO与溶液混合 32,,,2 HCOAlOHOAlOHCO,,,,,() 32233
4. 酸性强弱的比较
例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料,经典的合成苯酚的
可以简单
示为:
SO磺化亚硫酸钠固体烧碱熔融()2 苯,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠(及盐和水)????
苯粉
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(1)写出?、?、?步反应的化学方程式;
(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由。
:(1)
?
?
? (2)答:根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理,由反应?、?可知酸性强弱顺序是:苯磺酸
>亚硫酸>苯酚。
5. 化学方程式正误判断
例2. 已知酸性强弱顺序为:,HAHBHAHB,,,下列化学方程式正确的是( ) 22
A. NaHBHAHBNaHA,,,22
B. NaBHAHBNaA,,,2222
C. HBNaANaHBNaHA,,, 22
D. HBNaHANaHBHA,,, 22
分析:由
目信息可知,HA为二元弱酸,它的电离是分步进行的。 2,, HAHHA, 2
,,,2 HAHA, ,,2, 由于酸性:HAHB,,所以B与HA反应,只能使HA发生第一步电离,化学方程22
式为NaBHANaHBNaHA,,,或NaBHAHBNaHA,,,22,正确答案为AC。 22222
6. 除杂问题中试剂的选择
弱酸(或弱酸的酸酐)中含有较强酸(或较强酸的酸酐)杂质,通常选择弱酸所对应的酸
式盐,利用强酸制弱酸的原理除去杂质。
物质 杂质 所选试剂 化学方程式
CO HCl 饱和NaHCO溶液 NaHCO+HCl=NaCl+CO?+HO 23322
CO SO 饱和NaHCO溶液 2NaHCO+SO=NaSO+2CO? 22332232
SO HCl 饱和NaHSO溶液 NaHSO+HCl=NaCl+SO?+HO 23322
HS HCl 饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+HS? 22
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